江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc

www.ks5u.com 南昌二中2018—2019学年度上学期期末考试 高二化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 Li:‎7 C:12 O:16 N:14 Al:27 Fe:56 Zn:65 ‎ 一、单选题（每题只有一个正确答案，共48分）‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）‎ A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎3．已知化学反应A2 (g)+B2 (g)=2AB (g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量 B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的反应热ΔH=+(a-b) kJ·mol-1‎ D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 ‎4．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(　　)‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 B．d为石墨，石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 D．d为锌块，铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑‎ ‎5．下列有关化学用语表示不正确的是(　　)‎ A．溴乙烷的分子式：C2H5Br ‎ B．甲烷分子的比例模型：‎ C．乙醇的结构式：CH3CH2OH ‎ D．环己烷的实验式：CH2‎ ‎6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－，下列叙述中正确的是( )‎ A．升高温度，KW增大，pH不变 B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 ‎7．已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的一溴代物有几种同分异构体(　　)‎ A．3种 B．4种 C．6种 D．8种 ‎8．下列叙述正确的是 ( )‎ A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>10b B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH-) = 1.0×10-13mol/L，则此溶液一定呈酸性 C．‎25℃‎时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7‎ D．‎25℃‎时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1:10‎ ‎9．室温下，对于0.l0mol·L-1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．其溶液的pH=13‎ B．用HNO3溶液完全中和后，溶液显酸性 C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大 D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-==A1(OH)3‎ ‎10．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）‎ A．b点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点 C．该温度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5‎ D．0.02 mol·L－1的AgNO3溶液与0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 ‎11．在一个容积为‎2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH”“”“（1分） ；>（1分）‎ ‎（2）①0.005 mol • L-1• min-1（2分） ②AB (2分) ③移走 0.1 molNH3（2分）；=（2分），‎ ‎21．（11分）（1）Cr(OH)3+OH-CrO2-+2H2O（1分）‎ ‎（2）1.0×10−32 （1分） ‎ ‎（3） 13 （1分）‎ ‎（4） ①酸式 （1分） ②润洗（1分） ‎ ‎（5） （2分） ‎ ‎（6） 正 （1分） 2CrO4-+2H+Cr2O72- +H2O （1分） 0.2NA（1.204×1023）（2分）‎