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课时跟踪检测(七) 2.1 化学能与热能
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)
1．对于反应中的能量变化，下列描述正确的是( )
A．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B．断裂化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化还原反应均为吸热反应
解析：选A。A项，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，正确；B项，断裂化学键的过程会吸收能量，错误；C项，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，错误；D项，燃烧是氧化还原反应，该过程是放热的，错误。
2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中， 你认为不正确的是( )
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
解析：选D。A.太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确；B.风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发利用，故B正确；C.氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，故C正确；D.人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等，故D错误。
3．下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是( )
A．生石灰与水反应 B．氢氧化钠固体加入水中
C．浓硫酸加入水中 D．硝酸铵晶体加入水中
解析：选D。生石灰与水反应生成氢氧化钙时，放出大量的热；氢氧化钠固体加入水中溶解后，会放出热量；浓硫酸加入水中会放出大量的热，它们的溶液温度均会升高，而硝酸铵晶体加入水中吸收热量，溶液温度降低。
4．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂 1 mol Cl2 中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol
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HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2＝Q3 B．Q1＋Q2>2Q3
C．Q1＋Q2”或“
15．(9分)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。
(2)写出铝与盐酸反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明(a)反应为放热反应，(b)反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应物的总能量应该低于其生成物的总能量。
答案：(1)放 吸 (2)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)低于
16．(8分)已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。
(1)该反应________(填“是”或“不是”)吸热反应。
(2)石墨和金刚石相比，________能量高，________更稳定。
(3)推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________________________放出的热量多。
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解析：同素异形体之间的转化是化学变化，故1 mol石墨转化为金刚石，该反应吸收1.9 kJ的热量，属于吸热反应，金刚石的能量高，石墨的能量低，故石墨更稳定，石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧时金刚石放出的热量多。
答案：(1)是 (2)金刚石 石墨 (3)金刚石
17．(8分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。
物质
Cl2
Br2
I2
H2
HF
HCl
HBr
HI
能量/kJ
243
193
151
436
568
432
366
298
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是________。
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
(3)X2＋H22HX(X代表Cl、Br、I)是________________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
解析：(1)～(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。
(3)～(4)以氯元素为例计算：断开1 mol Cl—Cl键和1 mol H—H键需吸收的能量为243 kJ＋436 kJ＝679 kJ，而形成2 mol H—Cl键放出的能量为2×432 kJ＝864 kJ，所以在Cl2＋H22HCl反应中放出864 kJ－679 kJ＝185 kJ的热量，同理可计算在Br2＋H22HBr、I2＋H22HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ 的热量。
答案：(1)A (2)A (3)放热 (4)Cl2
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