哈尔滨市第六中学 2021 届十月阶段性总结
高二化学试题
一、选择题（单选，每题 2 分，共 23 题计 46 分）
1．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
A．H2SiO3 H2S CO2 B．MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C．H2SO3 BaSO4 CH4 D．H2O NH3•H2O H3PO4
2.已知石墨的燃烧热为△H1，金刚石的燃烧热为△H2，下列说法正确的是（ ）
A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源
B.由于燃烧反应放热，所以△H1 和△H2 均取正值
C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以△H1=△H2
D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以△H1 和△H2 不等
3．对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是
（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
4.对于可逆反应：2SO 2 ＋O2 2SO3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反
应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充 O2
5．恒温条件下，可逆反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到
平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
6. 下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
7．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。
其中应使用仪器的正确组合是
A．①②⑤ B．②③④ C．②③⑥ D．全部
8．下列说法正确的是
A．放热反应一定不需要加热
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生
D．难溶物也可能是强电解质
9．下列有关化学平衡常数 K 的说法中，正确的是
A．K 的大小与起始浓度有关
B．温度越高，K 值越大
C．K 值越大，反应正向进行的程度越大
D．K 值越大，反应正向进行的程度越小
10．向少量 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加 Fe(SCN)3 ②加 NaOH 固体 ③加 Zn 粉 ④加 KCl 固体
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
11.一定能使化学反应速率加快的因素是( )
①减少产物的物质的量 ②使用催化剂 ③增加反应物的物质的量④升高温度
⑤缩小容积 ⑥增大压强
A.①②③ B.②③④⑥ C.②③④⑤ D.②④
12.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
13．反应 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，
能提高 COCl2 转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 ，H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1
根据上述反应做出的判断正确的是( )
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成 1 mol HCl(g)放出 Q1 kJ 热量
D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于 Br2(l)
15. 我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该
历程示意图如下。下列说法不正确的是
A. 生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
B. CH4→CH3COOH 过程中，有 C―H 键发生断裂
C. ①→②放出能量并形成了 C―C 键
D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
16．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能
量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
17 ． 已 知 反 应 ： ① 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g) ΔH ＝ － 221 kJ·mol － 1 ， ② H ＋ (aq) ＋ OH －
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于 110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为 221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量18． t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时
刻 的 浓 度 如 右 表 ： 下 列 说 法 正 确 的 是
( )
A．平衡时，X 的转化率为 20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为 40
C．增大平衡后的体系压强，v(正)增
大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动
D．前 2 min 内，用 Y 的变化量表示的平均反应速率 v(Y)＝0.03 mol·(L·min) －1
19.下列说法正确的是( )
A．小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱
B．氨气是非电解质，但氨水能导电
C．稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液 pH 减小
D．硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电
20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．工业合成氨时选择高温能极大加快反应速率
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2 的利用率
21.氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性。常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中
c (H+)/c（F-）的变化趋势是( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
22.下列有关图像分析正确的是( )
A.图①表示 N2O4（g） 2NO2（g）△H＞0，N2O4 转化率随温度、时间的变化
B.图②中曲线表示反应 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，正、逆反应的平衡常
数 K 随温度的变化
C.图③表示 10 mL0.01 mol/LKMnO4 酸性溶液与过量 0.1mol/LH2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+）
随时间的变化
D.图④中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和
未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
物质 X Y Z
初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0
2 min 末浓度/(mol·L－1) 0.08 a b
平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.123．下列各表述与示意图一致的是（ ）
④
A.反应从开始到平衡的平均速率 v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔHT2
C.A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至 15 min 时，改变的条件是降低温度
D.④2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，当 x 表示温度时，y 表
示平衡常数 K
二、填空题（共 4 道计 54 分）
24.（20 分）（1）高温下，C+H2O(g) CO+H2 的化学平衡常数表达式 K= ，
该反应随温度升高，K 值 （填增大、减小或不变），该反应在高温下自发进行的原因
是 。
（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为 ，原因是
（请从平衡的角度用化学用语及必要的文字说明）
（3）密闭容器中充入 N2O4 达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个
过程的现象为 。
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为 K1、K2、K3……，则 K1、K2、K3
的大小关系为 。
（5）1molNO2 和 1molCO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化
如右图，请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式 向上述可逆反应中加入催化剂，则 E1 （填增大、减小或不变，下同）；
此反应的 ΔH 。
25．(11 分)已知某气体反应的平衡常数可表示为 K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在
不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式 。
（2）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
物质 CH3OH(g） CH3OCH3(g） H2O(g）
浓度/（mol•L-1） 0.54 0.68 0.68
①此时温度 400℃，则某时刻 υ 正 υ 逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量 n 为纵坐标，
此时反应点在图象的位置是图中 点，比
较图中 B、D 两点所对应的正反应速率 υB υD，
理由是 。
（3）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度 e．及时分离出产物
26．(12 分)二氧化氮可由 NO 和 O2 生成，已知在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
n(O2)/mol 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
(1)已知：K800 ℃>K1 000 ℃，则该反应的 ΔH________0(填“大于”或“小于”)，用 O2 表示 0～2 s 内
该反应的平均速率为________。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．容器内气体颜色保持不变 b．2v 逆(NO)＝v 正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变
(3)为使该反应的速率增大，提高 NO 的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有
________。
(4)在题述条件下，计算通入 2 mol NO 和 1 mol O2 的平衡常数 K＝________。
(5)在题述条件下，若开始通入的是 0.2 mol NO2 气体，达到化学平衡时，NO2 的转化率为
________。
Tn(6)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g)
催化剂
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH K3
(5)
NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)△H = －234 kJ·mol－1 减小 不变
25.（共 11 分）⑴2CH3OH CH3OCH3+H2O (2 分)
(2)①> (2 分)②A(2 分);< (1 分);温度升高，化学反应速率加快(3)ae
26.（共 14 分）
(1)小于 0.015 mol·L－1·s－1 (2)ac (3)通入氧气、增大压强(缩小容器体积) (4)720 (5)25%
(6)bc
27．（共 9 分）
1）2N2H4(g)+N2O4(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H = －1083.0 kJ·mol－1
2）(1)BD (2)0.125 mol/(L·min) (3)81 (4)不变（1 分）
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