四川省成都市2020届高三化学一诊试题(Word版附答案)
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资料简介
成都市 2017 级高中毕业班第一次诊断性检测 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷(选择题)1 至 5 页,第 II 卷(非选择题)5 至 12 页,共 12 页;满分 300 分,考试时间 150 分钟。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮 擦擦干净后,再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时,必须使用 0.5 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第 I 卷(共 126 分) 一、选择题:本题共 13 个小题,每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多 Na2CO3 的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体,废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N 分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别 M 和 N D.M 中苯环上的一氯代物共 4 种 9.如图为元素周期表的一部分,其中 A、B、C、D、E 代表元素。下列说法错误的是A.元素 B、D 对应族①处的标识为ⅥA16 B.熔点:D 的氧化物<C 的氧化物 C.AE3 分子种所有原子都满足 8 电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于 D 的含氧酸 10.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下 0.1 mol/LNa2S2O3 溶液与 pH=1 的 H2SO4 溶液的说法正确的是 A.1 L pH=1 的 H2SO4 溶液种,含 H+的数目为 0.2NA B.1 mol 纯 H2SO4 中离子数目为 3NA C.含 15.8g Na2S2O3 的溶液种阴离子数目大于 0.1NA D.Na2S2O3 与 H2SO4 溶液混合产生 22.4 L 气体时转移电子数为 2NA 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在 4.6V 电位区电池总反应为: 。下列有关说法正确的是 A.该电池比能量高,用 Li3V2(PO4)3 做负极材料 B.放电时,外电路中通过 0.1 mol 电子 M 极质量减少 0.7g C.充电时,Li+向 N 极区迁移 D.充电时,N 极反应为 12.下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时,向一定浓度的 Na2C2O4 溶液中滴加盐酸,混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如 图所示。已知 H2C2O4 是二元弱酸,X 表示 或 ,下列叙述错误的是 3 6 2 4 3 3 2 4 3( ) 6 ( )Li C V PO C Li V PO+ + 放电 充电 2 4 2 2 4 ( ) ( ) c HC O c H C O − 2 2 4 2 4 ( ) ( ) c C O c HC O − −A.从 M 点到 N 点的过程中,c(H2C2O4)逐渐增大 B.直线 n 表示 pH 与一 1g 的关系 C.由 N 点可知 Ka1(H2C2O4)的数量级为 10-2 D.pH=4.18 的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 第 II 卷(共 174 分) 三、非选择题:本卷包括必考题和选考题两部分。第 22~32 题为必考题,每个试题考生都 必须做答。第 33~38 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)CuCl 用于石油工业脱硫与脱色,是一种不溶于水和乙醇的白色粉末,在潮湿空气 中可被迅速氧化。 Ⅰ.实验室用 CuSO4-NaCl 混合液与 Na2SO3 溶液反应制取 CuCl。相关装置及数据如下图。 回答以下问题: (1)甲图中仪器 1 的名称是 ;制备过程中 Na2SO4 过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3 -,为提高产率,仪器 2 中所加试剂应为 (填“A”或“B”)。 A.CuSO4-NaCl 混合液 B.NaSO3 溶液 (2)乙图是体系 pH 随时间变化关系图,写出制备 CuCl 的离子方程式 ; 丙图是产率随 pH 变化关系图,实验过程中往往用 Na2SO4-Na2CO3 混合溶液代替 Na2SO3 溶 液,其中 Na2CO3 的作用是 并维持 pH 在 左右以保证较高产率。 (3)反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。 抽滤所采用装置如丁图所示,其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小,跟常规 2 4 2 2 4 ( ) ( ) c HC O c H C O −过滤相比,采用抽滤的优点是 (写一条); 洗涤时,用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品,作用是 。 Ⅱ.工业上常用 CuCl 作 O2、CO 的吸收剂,某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉 煤气中 CO、CO2、N2 和 O2 的含量。 已知:Na2S2O4 和 KOH 的混合溶液也能吸收氧气。 (4)装置的连接顺序应为 →D (5)用 D 装置测 N2 含量,读数时应注意 。 27.(15 分)以某含镍废料(主要成分为 NiO,还含有少量 FeO、Fe2O3、CoO)为原料制备 NixOy 和碳酸钴的工艺流程如下: (1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎,目的是 ;“滤渣Ⅰ”主要成分 为 (填化学式)。 (2)“氧化”中添加 NaClO3 的作用是将 ,为证明添加 NaClO3 已足量,可 用 (写化学式)溶液进行检验。 (3)“调 pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀,其离子方程式为 。 (4)“ 沉 钴 ” 过 程 的 离 子 方 程 式 。 若 “ 沉 钴 ” 开 始 时 c(Co2 + ) = 0.10 mol/L , 则 控 制 pH ≤ 时不会产生 Co(OH)2 沉淀。(已知 Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,lg2=0.3) (5)从 NiSO4 溶液获得 NiSO4·H2O 晶体的操作依次是:加热浓缩溶液至有晶膜出现, , 过滤,洗涤,干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如右图,该曲线中 B 段所表示氧化物的化学式 为 。 28.(14 分)随着科技进步和人类环保意识的增强,如何利用 CO2 已经成为世界各国特别关注 的问题。 已知:CO2 与 CH4 经催化重整制得合成气: △H (1)降低温度,该反应速率会 (填“增大”或“减小”); 一定压强下,由最稳定单质生 1 mol 化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知 CO2(g)、 CH4(g)、CO(g)的摩尔生成焓分别为-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。则上述重 整反应的 ΔH= kJ/mol。 (2)T1℃时,在两个相同刚性密闭容器中充入 CH4 和 CO2 分压均为 20 kPa,加入催化剂 Ni/α- Al2O3 并分别在 T1℃和 T2℃进行反应,测得 CH4 转化率随时间变化如图Ⅰ所示。 ①A 点处 v 正 B 点处 v 逆(填“<”、“>”或“=”) ②研究表明 CO 的生成速率 v 生成(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2) mol·g-1·s-1,A 点处 v 生成 (CO)= mol·g-1·s-1。 (3)上述反应达到平衡后,若改变某一条件,下列变化能说明平衡一定正向移动的是 (填 代号)。 A.正反应速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常数 K 变大 (4)其他条件相同,在甲、乙两种不同催化剂作用下,相同时间内测得 CH4 转化率与温度变 4 2 2( ) ( ) 2 ( ) 2 ( )CH g CO g CO g H g+ + 催化剂化关系如图 II。c 点 (填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态,理由 是 ;CH4 的转化率 b 点高于 a 点的可能原因是 。 (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题做答, 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题 号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式为 。 (1)基态 Zn2+的价电子排布式为 ;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性 由大到小的顺序是 。 (2)甘氨酸(H2N-CH2-COON)中 N 的杂化轨道类型为 ;甘氨酸易溶于水,试从 结构角度解释 。 (3)一水合甘氨酸锌中 Zn2+的配位数为 。 (4)[Zn(IMI)4](ClO4)2 是 Zn2+的另一种配合物,IMI 的结构简式为 ,则 1mol IMI 中 含 个 σ 键。 (5)常温下 IMI 的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物 为液态 而非固态。原因是 。 (6)Zn 与 S 形成某种化合物的晶胞如图 1 所示。①Zn2+填入 S2-组成的 空隙中; ②由①能否判断 S2-、Zn2+相切? (填“能”或“否“); 已知晶体密度为 d g/cm3,S2-半径为 a pm,若要使 S2-、Zn2+相切,则 Zn2+半径为 pm(写 计算表达式)。 36.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) 一种合成聚碳酸酯塑料(PC 塑料)的路线如下: 已知:①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应: ②PC 塑料结构简式: (1)C 中的官能团名称是 ,检验 C 中所含官能团的必要试剂有 。 (2)D 的系统命名为 。 (3)反应 II 的反应类型为 ,反应 III 的原子利用率为 。 (4)反应Ⅳ的化学方程式为 。 (5)1 mol PC 塑料与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 mol NaOH。 (6)反应 I 生成 E 时会生成副产物 F(C9H12O2),其苯环上一氯代物有两种,则 F 的结构简式 为 ;写出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 ①分子中含有苯环,与 NaOH 溶液反应时物质的量之比为 1:2 ②核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢,且峰面积之比为 6:2:2:l:l ROOR R OH RCOOR R OH′ ′′ ′′ ′+ + 催化剂

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