辽宁抚顺六校2019-2020高二化学上学期期末试题（Word版有答案）

2019－2020 学年度上学期“抚顺六校协作体”期末考试试题 高二化学 考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 第 I 卷 选择题(共 60 分) 一、选择题(本题包括 15 个小题，每题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意。) 1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷(CH4)在 O2 中的燃烧反应 2.下列热化学方程式中，正确的是 A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ·mol－1 B.500℃、30MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放 热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－38.6 kJ·mol－1 C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的中和热△H ＝2×(－57.3) kJ·mol－1 D.在 101kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式 表示为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571.6 kJ·mol－1 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O(g)＝CO(g) △H1；C(s)＋ O2(g)＝CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3；S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4 ③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l) △H5；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7；CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 4.关于 A(g)＋2B(g)＝3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A.v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 B.v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1 C.v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1 D.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1 5.少量铁粉与 100 mL 0.01 mol·L－1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不 改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的  1 2 1 2①加 H2O ②加 NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体 ⑤加 NaCl 溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用 10 mL 0.1 mol·L－1 盐酸 A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧ 6.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是 K＝ B.此时，B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大 7.40℃时水的离子积 KW＝2.9×10－14，则在 40℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1 的溶液 A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 8.下列关于离子共存或化学用语的表述正确的是 A.由水电离出的 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中可能大量存在：Na＋、K＋、SO32－、HCO3 － B.常温下，c(OH－)/c(H＋)＝1.0×1012 的溶液中可能大量存在 NH4＋、Na＋、Cl－、NO3－ C.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D.碳酸钠溶液呈碱性的原因：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ 9.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A.500 mL 容量瓶配制 250 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液 B.用量筒量取 5.26 mL 盐酸 C.用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 是 3.5 D.用 25mL 滴定管量出 15.80 mL 的 NaOH 溶液 10.下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 A.生石灰 B.熟石灰 C.纯碱 D.烧碱 11.下列装置中，能构成原电池的是 12.关于下列各装置图的叙述不正确的是  ( ) ( ) ( ) ( ) 4 2 3 2 c C c D c A c B A.用图①装置实现铁上镀铜，a 极为铜，电解质溶液可以是 CuSO4 溶液 B.图②装置盐桥中 KCl 的 Cl－移向右烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 13.下列化学用语中正确的是 A.羟基的电子式 B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.甲烷的球棍模型： D.乙醇的分子式： CH3CH2OH 14.下列物质分类正确的是 15.按系统命名法，下列烃的命名正确的是 A.2－甲基－3－戊炔 B.3－乙基－1－丁烯 C.2，4，4－三甲基戊烷 D.2－甲基－3－乙基己烷 二、选择题(本题包括 10 个小题，每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意。) 16.已知：①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) △H1 ②CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H2 下列推断正确的是 A.若 CO 的燃烧热为△H3，则 H2 的燃烧热为△H3－△H1 B.反应 CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的△H＝△H2－△H1 C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0 D.若等物质的量 CO 和 H2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0 17.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得 A 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得 A 的浓度 为 0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.B 的转化率降低 C.x＋y＜z D.C 的体积分数增大 18.用水稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是 A.c(H＋)/c(NH4＋) B.c(NH3·H2O)/c(OH－) C.c(NH4＋)c(OH－)/c(NH3·H2O) D.c(H＋)c(OH－) 19.常温下，向 20 mL 0.1 mol·L－1 HA 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的氨水，溶液的 pH 随氨水的体 积关系如图所示。下列说法不正确的是 A.HA 的电离方程式为 HA＝H＋＋A－ B.B 点时加入 HA 和氨水恰好完全反应 C.A 点所示溶液中：c(A－)＝2c(NH4＋)＋2c(NH3·H2O) D.C 点所示溶液中：c(NH4＋)>c(A－)>c(NH3·H2O) 20.一定条件下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＞0 的化学平衡常数 K＝1， 相同条件下，当 c(CO2)＝0.5 mol/L，c(H2)＝0.5 mol/L，c(CO)＝1 mol/L，c(H2O)＝1 mol/L 时， 下列说法正确的是 A.处于平衡状态，正逆反应速率相等 B.改变条件后，化学平衡常数一定改变 C.反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D.升高温度，平衡逆向移动 21.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋ Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 A.MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 大 B.该反应达平衡时 c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C.往平衡体系中加入少量 CuSO4 固体后，c(Mn2＋)变大 D.该反应的平衡常数 K＝ 22.某蓄电池放电、充电时反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推断 不正确的是 A.放电时，负极上的电极反应式是：Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2   ( ) ( ) sp sp K MnS K CuS  放电 充电B.放电时，每转移 2 mol 电子，正极上有 1 mol Ni2O3 被氧化 C.充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2－2e－＋2OH－＝Ni2O3＋3H2O D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 23.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC 是一种将水电解技 术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC 的工作原理如图如示。下列有关说法正确 的 A.当有 0.1 mol 电子转移时，a 电极产生 2.24 L H2(标况) B.b 电极上发生的电极反应式为 4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－ C.c 电极上进行还原反应，B 池中的 H＋可以通过隔膜进入 A 池 D.d 电极上发生的电极反应式为 O2＋4H＋＋4e－＝2H2O 24.下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为 3：2 的是 25.与 互为同分异构体的是 第 II 卷 非选择题(共 40 分) 三.非选择题(本题包括 4 小题，共计 40 分) 26.甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为 2L 的密闭容器内，充入 0.2 mol CO 与 0.4 mol H2 发生反应，CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 ①A、B 两点对应的压强大小关系是 PA PB(填“>、、