河北省2019-2020学年高一3月月考化学试题（解析版）

2019 级高一下 3 月月考化学试卷 一、单选题（每个 2 分，总分 50 分） 1.下列实验室制取、干燥、收集 NH3 并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 制取 NH3 B. 干燥 NH3 C. 收集 NH3 D. 处理尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化铵与氢氧化钙共热制取氨气，但加热固体物质时试管口应略向下倾斜，选项 A 错误； B、浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，应使用碱石灰干燥氨气，选项 B 错误； C、由于氨气密度小于空气，导气管应短进长出才能收集到气体，选项 C 错误； D、氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用干燥管组合的装置进行防倒吸，选项 D 正确； 答案选 D。 【点睛】实验室用氯化铵和熟石灰混合加热反应制备氨气，用碱石灰来干燥气体，用向下排空气法进行收 集，尾气的吸收要注意防倒吸。 2.下列对于硝酸的认识正确的是( A. 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B. 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳 C. 硝酸能与金属反应放出氢气 D. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A. 稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝，硝酸具有强氧化性，有漂白作用，故 A 错误； B. 硝酸具有酸性，能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，故 B 正确； C. 硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气，通常反应生成 NO 或 NO2 气体，故 C 错误； D. 浓硝酸在光照下颜色变黄， 其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中， 说明浓硝酸不稳定，故 D 错误； ) 故选 D。 【点睛】此题易错点在于 C 项，硝酸是强酸，具有酸的通性，同时硝酸属于氧化性酸，与金属单质反应， 氮元素被还原，所以不生成氢气。 3.铜跟 1mol/L 的硝酸溶液反应，若 C（NO3-）下降了 0.2mol/L，则 C（H+）下降 A. 0.2mol/L 【答案】B 【解析】 + 2+ 【详解】由铜和稀硝酸反应的离子方程式 3Cu+2NO3 +8H =3Cu +2NO↑+4H2O 可知，参加 反应的硝酸根和 B. 0.8mol/L C. 0.6mol/L D. 0.4mol/L 氢离子的物质的量之比为 2:8，所以当 c（NO3 ）下降了 0.2mol/L，则 c（H ）下降 0.8mol/L，B 正确 ，选 B。 【点睛】本题解题的关键是理解反应的实质，即能知道根据离子方程式求解。典型错误就是根据化学方程 式求解，因为参加反应的硝酸中，有一部分（四分之三）硝酸根没有参加反应只有四分之一的硝酸根被还 原为 NO。 4.“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工 艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列叙述正确的是（ ） - + A. 实验时先打开装置③中分液漏斗的旋塞，过一段时间后再点燃装置①的酒精灯 B. 装置②的干燥管中可盛放碱石灰，作用是吸收多余的 NH3 C. 向步骤 I 所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温可析出 NH4Cl D. 用装置④可实现步骤Ⅱ的转化，所得 CO2 可循环使用 【答案】C 【解析】 分析】 在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠， 经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，滤液中主要溶质为氯化铵，再加入氯化钠和通入氨气，将溶液降温结晶可 得氯化铵晶体。 【详解】A、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳， 故 A 错误； B、氨气是污染性气体不能排放到空气中，碱石灰不能吸收氨气，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂 棉，作用是吸收多余的 NH3，故 B 错误； C、通入氨气的作用是增大 N H 4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出、使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度，故 C 正确； D、用装置④加热碳酸氢钠，分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可实现步骤Ⅱ的转化，但生成的二氧化碳未 被收集循环使用，烧杯加热未垫石棉网，故 D 错误； 故答案为：C。 【点睛】“侯氏制碱法”试验中，需先通入氨气，其原因是氨气在水中的溶解度较大，二氧化碳在水中溶解度 较小，先通入氨气所形成的溶液中氨的浓度较大，方便后续的反应进行；“侯氏制碱法”所得到的产品是碳酸 氢钠，碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。 5.四种短周期元素 X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16，其中 X、Y、Z 的电子层数相同，W 原子的核 外电子层数与其他三种不同，X 元素的焰色反应呈黄色，Y 元素能形成多种单质，其中一种单质在空气中易 自燃，Z 元素的最外层电子数是 K 层的 2 倍。下列推断正确的是（ A. 原子半径：X＜Y B. 简单离子半径：W＞X＞Y C. Z 和 W 形成的化合物和某些酸、强碱均能发生反应 D. X、Y、W 和氢元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性 【答案】C 【解析】 【分析】 X、Y、Z 的电子层数相同，则三者位于同周期；又 X 元素的焰色反应呈黄色，X 为 Na；Y 元素能形成多种 单质，其中一种单质在空气中易自燃，白磷着火点低易自燃， Y 为 P；Z 元素的最外层电子数是 K 层的 2 倍，则 Z 的最外层电子是 4，为 Si；又 X、Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16，均为短周期元素，故 W 的最外层电子数为=16-1-5-4=6，W 为 O。 【详解】A．同一周期原子半径从左到右依次减小，原子半径 X＞Y，故 A 错误； B．简单离子的核外电子排布相同，序数越大，离子半径越小；X、W 相同，Y 大于两者，故大小顺序应为： ） + Y＞W＞X，故 B 错误； C．Z 和 W 形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅能与氢氟酸反应： S iO 2 + 4 H F = S iF4 氧化钠反应： S iO 2 + 2 N a O H = N a 2 S iO 3 + H 2 O ，故 C 正确； D．X（Na）和氢元素形成的化合物的水溶液是 NaOH，显碱性；Y（P）和氢元素形成的化合物的水溶液显 弱碱性，W（O）和氢元素形成的化合物的水溶液是水，显中性，故 D 错误； 答案选 C。 6.已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（ A. 镓元素为第四周期第ⅢA 元素 B. 原子半径：Br＞Ga C. 79 ? +2H 2O ，也可以和氢 ） Br 与 81Br 得电子能力相同 D. 碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4 【答案】B 【解析】 【详解】A.镓 原子序数为 31，核外电子排布为 ⅢA 元素，故 A 正确； B.同周期元素，从左到右原子的半径逐渐减小，所以镓（31Ga）和溴（35Br）原子半径：Br＜Ga，故 B 错误； C.79Br 与 81Br 互为同位素，他们的化学性质相同，所以得电子能力相同，故 C 正确； D.同主族自上而下金属性增强，故金属性 Ga>Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱 性 Ga(OH)3>Al(OH)3；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性 Cl>Br，非金属性越强最高价氧化物对应 水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞HBrO4,故 D 正确； 答案：B。 ，所以镓（31Ga）元素属于第四周期第 【点睛】根据元素周期律的知识进行分析：同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱；同周期元素，从 左到右原子的半径逐渐减小。 7.下列说法正确的是 A. H 2 、 D 2 、 T 3 互为同位素，因为它们核内质子数相同，中子数不同 B. 通常人们所说的 C-12 原子是指质子数和中子数都是 6 的碳原子 C. 核素的种类比元素少 D. 14 12 C 和 C 互为同位素，两者的化学性质不同 的