2019〜2020年度河南省高三上学年期末考试
理科综合——化学部分
7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.利用二氧化硅与碳酸钙常温反应制备陶瓷
B.纺织业利用氢氧化钠的强氧化性将其作为漂洗的洗涤剂 .
C.利用明矾的水溶液除去铜器上的铜锈，因Al3+水解呈酸性
D.“丹砂(主要成分为硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”中发生的反应为可逆反应
8.联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界一化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T的次外层电子数是其最外层电子数的2倍，X、W、Z、Y均与元素T相邻且原子序数依次增大，且X、Y与T同主族，W、Z与T同周期。下列判断错误的是
A.元素T在自然界主要以游离态形式存在
B.元素非金属性强弱:Z >Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
D. X与氧元素形成的氧化物不止一种
9.螺环化合物(环与环之间共用一个碳原子的化合物)M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是
A.分子式为C6H8O
B.所有碳原子处于同一平面
C.是环氧乙烷的同系物
D.一氯代物有2种(不考虑立体异构）
10.我国科研人员研茺了在Cu—ZnO—Zr02催化剂上C02加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示（H2→﹡H+﹡H)。下列说法错误的是
A.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
D.第③步的反应式为﹡H3CO+H20—-CH3OH+﹡HO
11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是
A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理
B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积02阿伏加德罗定律
C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+02 (g)—2CO(g)的反应热——盖斯定律
12.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn-聚苯胺二次电池的结构示意图如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.放电时，外电路每通过0.1NA个电子时，锌片的质量减少3.25 g
B.充电时，聚苯胺电极的电势低于锌片的电势
C.放电时，混合液中的Cl-向负极移动
D.充电时，聚苯胺电极接电源的正极，发生氧化反应
13.25 ℃时，向NaHC03溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
26.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某也学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。
(1)制备Na2S2O5，如图(夹持及加热装置略）
可用试剂:饱和Na2S03溶液、浓NaOH溶液、浓H2S04、苯、Na2SO4固体(试剂不重复使用) 焦亚硫酸钠的析出原理:NaHSO3饱和溶液)→Na2S2 05(晶体)+H20(1)
①F中盛装的试剂是 ，作用是 。
②通入N2的作用是 。
③Na2S2O5晶体在 (填“A”或“D”或“F”)中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。
④若撤去E，则可能发生 。
(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空:
① 。（提供:PH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）
②探究二中反应的离子方程式为 。（KMn04→Mn2+)
(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。
实验方案:将a g Na2S2O5样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量cl mol • L-1的碘溶液，再加ru 适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加ru 淀粉溶液， (填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作，重复以上步骤两次，记录数据。(实验中必须使用的试剂有c2 mol • L-1的标准Na2S203溶液；已知：2 Na2S2O5+ I2 = Na2S4O6+ 2NaI)
(4)含铬废水中常含有六价铬[Cr( VI)]。利用Na2S2O5和FeS04 • 7H20先后分两个阶段处理含Cr2C72-的废水，先将废水中Cr2C72-全部还原为Cr3+，再将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH 范围为 。(已知:Ksp[Cr(OH)3] = 6.4×l0-3
，lg2≈0.3，c(Cr3+)l.0×10-5 mol· L-1 时视为完全沉淀)
27.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣 (主要金属元素的含量:Li 8.50%、Ni6.55%、Mg 13.24%.)制备Li2C204，并用其制
备LiFeP04。部分工艺流程如下(该流程可能造成水体砷污染）：
已知:滤液1、滤液2中部分离子的浓度(g • L-1)：
I.制备 LiC2O4
(1)滤渣2的主要成分有 (填化学式）。
(2)Na2C204溶液中各离子的浓度由大到小顺序为 。
(3)写出加入Na2C204溶液时发生反应的离子方程式: 。
II.制备 LiFeP04
(4)将电池极LiC2O4和FeP04置于高温下反应，生成LiFeP04和一种温室气体，该反应的化学方程式是 。
(5) LiFeP04需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入，少量石墨，则石墨的作用是 (任写一点)。
(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(Na2SzOs)去除废水中的As(V)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是 。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2014，该物质中二价铁与三价铁的个数比为 。
28.(14分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告:研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。C02的综合利用是解决温室问题的有效途径。
(1)一种途径是将C02转化成有机物实现碳循环。如：
(2)C02甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。C02催化氢化制甲烷的研究过程如下：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为 。
CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是 (填“I”或“Ⅱ”)。
(3)C02经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，测得平衡时有关物质的物质的量随温邊变化如图所示。T1℃时，C02的转化率为 , T1℃时，反应I的平衡常数K= 。
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总) = 20a MPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为 (填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)= 。
35.[化学一物质结构与性质](15分）
国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、桂、铜为基体构成。
②一定条件下一NH2可以被氧化成一N02, 一N02中N原子的杂化方式为 杂化。
(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素的基态原子电子
排布式为 。
(3)元素周期表中的第WA族〜第WA族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图2,其中一个 小黑点代表一种氢化物，则趋势线a代表第 族元素的最简单氢化物的沸点变化趋势，判断依据是 。
(4)干冰是常见的分子晶体，而C02在高温高压下能形成另一种晶体其晶胞如图3所示，该C02晶体的熔点 (填“＞”“＜”或“ = ”)Si02晶体的熔点。
(5)—种嘌呤和一种吡啶的结构如图4。
①嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，原因是 。
②分子中的大键可以用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数, 代表参与形成大键的电子数。则该吡啶中的大键可表示为 。
(6)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图5所示。若该晶体密度为dg·cm-3，晶胞参数a = b≠c(单位:nm),a、b夹角为120°,阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c= (写出代数式)nm。
36.[化学一有机化学基础](15分）
佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)D的名称是 ，B中官能团的名称为 。
(2)写出H的结构简式: 。
(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式 有 _种(不考虑立体异构），写出其中一种结构的结构简式: 。
(4)上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是 (填字母代号)。（已知:连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
(5) H→佛罗那的反应类型为 。
(6)写出F→G的化学方程式： 。
(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线(无机试剂任选）。
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