2020届人教版高中化学高考一轮基础复习试题三及答案

2020 届人教版高中化学高考一轮基础复习试题三 《非金属及其化合物》 一、单选题(共 15 小题) 1.生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装 置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)。其中 b 为干燥的试 管。下列关于该反应说法正确的是(　　) A． 若将反应后的三种气体通入 BaCl2 溶液中，产生的沉淀为 BaSO3、BaSO4 B． b 中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中 H＋和 SO C． 为检验反应的另一种生成物，试管 c 中应加入的试剂为 NaOH 溶液 D． b 中所得到的硫酸的质量分数为 29.5% 2.下列说法正确的是(　　) A． 因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4 溶液、石蕊试液褪色 B． 能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C． SO2，漂白粉，活性炭，Na2O2 都能使红墨水褪色，且原理相同 D． 等物质的量的 SO2 和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 3.a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有 分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：①a 溶液与 b 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 e 溶液； ②a 溶液与 c 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 e 溶液； ③a 溶液与 d 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④b 溶液与适量 d 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 d 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断 A． e 溶液中一定含有 HSO B． a 溶液中一定含有 Al3＋ C． d 溶液中一定有 SO D． c 溶液中可能含有 CO 4.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(　　) A． 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B． 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C． 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D． ③的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离 (　　) A． 加入氢氧化钠 B． 加入 AgNO3 溶液 C． 加热法 D． 加入一种合适的酸 6.对某酸性溶液(可能含有 Br－、SO 、H2SO3、NH )分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　) A． Br－ B． SO C． H2SO3 D． NH 7.为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用。“绿色化学”是当今社会提出的 一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的 下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　) A． Cu Cu(NO3)2 B． Cu CuO Cu(NO3)2 C． Cu CuO Cu(OH)2 Cu(NO3)2 D． Cu CuSO4 2Cu(NO3)2 8.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如右图。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块 黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热，到钠 熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是 (　　) A． 钠着火燃烧产生苍白色火焰 B． 浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气 C． 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收 9.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是(　　) A． “碘盐”就是 NaI B． “碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物 C． “碘盐”应保存在阴凉处 D． 使用“碘盐”时，切忌高温煎炒所有 10.每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的 SARS 至今让人心悸。最新的研究表明： 一氧化氮吸入治疗法可快速改善 SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化 氮对 SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 (　　) A． 一氧化氮是一种无色的气体 B． 常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C． 含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D． 一氧化氮不溶于水，能用排水法收集 11.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　) A． 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B． 含 I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C． 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D． 碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取” 12.下列说法不正确的是(　　) A． 硅单质可用于光纤通信 B． 由 SiO2 制取硅酸，可先使 SiO2 与 NaOH 溶液反应，再通入 CO2 C． 青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]的化学组成可表示为 Na2O·3FeO·Fe 2O3·8SiO2·H2O D． Na2SiO3 可用于制备木材防火剂13.硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是(　　) A． 氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4 B． 碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C． 光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为 SiO2 D． 二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 1∶2 14.下列关于硫的叙述正确的是(　　) A． 硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B． 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作 C． 硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D． 硫的两种单质之间的转化属于物理变化 15.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中， 然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶 质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为(　　) A． 1∶1 B． 5∶7 C． 7∶5 D． 4∶3 二、实验题(共 2 小题) 16.SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理：① 尿 素 [CO(NH2)2] 水 溶 液 热 分 解 为 NH3 和 CO2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________。 ②反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：___________________________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方 程式表示(NH4)2SO4 的形成：______________________________。 ④尿素溶液浓度影响 NO2 的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol －1)含量的方法如下：取 ag 尿素 溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3 用过量的 v1mLc1mol·L －1H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2mLc2mol·L－1NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx 储存还原)工作原理： NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 ①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是________。 ②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该 过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 ________。③还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧 条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充 完整：________ 17.H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排 放，回答下列各方法中的问题。 Ⅰ.H2S 的除去 方法 1：生物脱 H2S 的原理： H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4 2Fe2(SO4)3＋2H2O (1) 硫 杆 菌 存 在 时 ， FeSO4 被 氧 化 的 速 率 是 无 菌 时 的 5×105 倍 ， 该 菌 的 作 用 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。 方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S (3)随着参加反应的 n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，氧化产物的分 子式为________。 Ⅱ.SO2 的除去 方法 1(双碱法)：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生 NaOH 溶液 Na2SO3 溶液(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________； CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的 角度，简述过程②NaOH 再生的原理__________________________________________。 方法 2：用氨水除去 SO2 (5)已知 25 ℃，NH3·H2O 的 Kb＝1.8×10－5，H2SO3 的 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度 为 2.0 mol·L－1，溶液中的 c(OH－)＝____ mol·L－1。将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH－)降至 1.0×10－ 7mol·L－1 时，溶液中的 c(SO )/c(HSO )＝________。 三、填空题(共 3 小题) 18.写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 (1)少量 SO2 气体通入到 NaOH 溶液中：________。 (2)过量 SO2 气体通入到澄清石灰水中：________。 (3)SO2 气体通入到碘水中：________________。 (4)H2S 气体与 SO2 气体混合：________________。 (5)SO2 和 O2 的反应：________________。 (6)SO2 气体通入到少量 Na2CO3 溶液中________。 19.饮用水中含有一定浓度的 NO 将对人类健康产生危害,NO 能氧化人体血红蛋白中的 Fe(Ⅱ)，使 其失去携氧功能．为了降低饮用水中 NO 的浓度，某兴趣小组提出如下方案： 请回答下列问题： (1)该方案中选用熟石灰调节 pH 时，若 pH 过大或过小都会造成____________的利用率降低。 (2)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，该混合物的主要成份是____________(填化学式)。 (3)用 H2 催化还原法也可降低饮用水中 NO 的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与 大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________。(4)饮用水中的 NO 主要来自于 NH .已知在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应被氧化成 NO .两步反应的能量变化示意图如下： 试写出 1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是____________。 20.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验： (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是________(填字母)。 A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥 D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 (2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是 ________。 (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________(填序号)。①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应 (4) 下 图 是 甲 同 学 设 计 收 集 氨 气 的 几 种 装 置 ， 其 中 可 行 的 是 ________ ， 集 气 的 原 理 是 ________________________________________________________________________。2020 届人教版高中化学高考一轮基础复习试题答案三 1.【答案】D 【解析】A 项，若将反应后的三种气体通入 BaCl2 溶液中，产生的沉淀为 BaSO4，二氧化硫不能和 氯化钡反应，故 A 错误； B 项，b 中产物用紫色石蕊试液能检验出氢离子的存在，但检验不出硫酸根离子，故 B 错误； C 项，氢氧化钠只能吸收二氧化硫无现象判断，应用品红试液检验，故 C 错误； D 项，化学反应中生成 1 mol SO3,14 mol H2O，发生 SO3＋H2O===H2SO4；反应后溶液中含 13 mol H2O；1 mol H2SO4；溶质质量分数＝ ＝29.5%； 故 D 正确； 2.【答案】B 【解析】A 项中 SO2 使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，能使品红溶液褪色是 因为 SO2 具有漂白性，SO2 不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2， 所以该项错误。C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同，所以该项错误。D 项，SO2 和 Cl2 等物质 的量混合后在溶液中发生反应 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力，所以该项错 误。 3.【答案】A 【解析】由④可以推知 d 溶液中一定有 OH－，b 溶液中一定有 Al3＋；由 a 溶液可以与 b、c、d 三 种溶液反应产生可溶于酸的沉淀，可以推知 a 中一定含有 CO ，e 溶液中一定含有 HSO 。 4.【答案】D 【解析】①中浓 HNO3 受热分解，发生反应 4HNO3(浓) 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，产生的气体为 混合气体，故选项 A 正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体 NO2，所以“产生红棕色 气体”不能说明②中木炭能与浓硝酸发生反应，故选项 B 正确；根据①和②，浓硝酸反应产生红 棕色 NO2 时需要加热，所以浓硝酸具有挥发性才可与上方红热木炭接触。同时，N 元素化合价降低，所以生成的 NO2 为还原产物，故选项 C 正确；红热的木炭可与空气中的 O2 反应生成 CO2，故 选项 D 错误。 5.【答案】C 【解析】分离可根据物理性质用物理方法进行分离，比如根据各组分的溶解性不同，用过滤的方 法分离；根据各组分的沸点不同，用蒸馏的方法分离；根据各组分在同一溶剂中的溶解度不同， 用结晶的方法分离。也可根据各组分的化学性质不同，加入某些试剂，采取一定的化学方法进行 分离。根据以上分析，题目所给 NaCl 和 NH4Cl 只能用化学方法分离，又因为两种物质中都含 Cl－， 所以加 AgNO3 或加酸都起不到分离的作用，加入 NaOH，只能鉴别 NH4Cl 和 NaCl，而达不到分离 的目的。利用铵盐的不稳定性及 NH3 的化学性质，可以选用加热法。 6.【答案】B 【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3 不稳定， 分解产生的 SO2 可使品红溶液褪色。②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即 有 NH3 产生，说明溶液中一定含有 NH 。③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br－， 再加 BaCl2 有白色不溶于稀 HNO3 的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO ，但可能是原溶液含有的， 也可能是氯水氧化 H2SO3 产生的，故不能确定的为 SO 。选 B。 7.【答案】B 【解析】A 项中产生氮氧化物，污染环境；C 项中 CuO 与 H2O 不反应；D 项中产生 SO2，污染环 境；只有 B 项，既不产生大气污染物， 又节省 HNO3；选 B。 8.【答案】A 【解析】 9.【答案】A 【解析】为了消除人体碘缺乏症，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，在食盐中加入一定的碘 酸钾(KIO3)，碘酸钾受热易分解，据此解题。 10.【答案】B 【解析】A 项中 NO 是无色气体；B 项中 NO 极易与空气中 O2 化合；C 项中，假设含 16 g 氧元素， 那么 NO 为 1 mol，CO 也为 1 mol，C 项正确；D 项中符合 NO 的溶解性及收集方法，NO 能用排水 法而不能用排气法收集。11.【答案】A 【解析】灼烧固体时应在坩埚中，A 项不正确；H2O2 能将 I－氧化为 I2，B 项正确。 12.【答案】A 【解析】A 项，光导纤维是 SiO2，错误；B 项，SiO2 不溶于水，只能通过硅酸盐与强酸的反应来 制备硅酸，正确；C 项，正确的改写顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·水，正确；D 项，Na2SiO3 不能燃烧而且还可以阻止燃烧，可用作防火剂，正确。 13.【答案】D 【解析】A 项，在氮化硅中 N 元素为－3 价，Si 元素为＋4 价，则化学式为 Si3N4，正确；D 项，在 SiO2 晶体中，一个硅原子与周围 4 个氧原子形成 4 个硅氧单键，错误。 14.【答案】B 【解析】元素在自然界中的存在形式虽然与其活泼性有关，但不能把非金属性的强弱作为其存在 形式的判断依据，如 O、N、S 的非金属性较强，但自然界中有游离态的氧、氮、硫；黑火药成分 中的硫黄溶于 CS2 后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为木炭，蒸发滤 液，浓缩结晶得到硝酸钾；单质中 S 显 0 价，属中间价态，遇到金属、H2 时作氧化剂，遇 O2、F2 等氧化性强的非金属时作还原剂，硫的不同单质之间的转化产生了新物质，是化学变化。 15.【答案】A 【解析】设试管的体积 1 L，水充满整个试管，溶液的体积是 1 L，无论是 NO2 还是 NO 都转变成 了 HNO3，根据氮元素守恒，生成的 HNO3 的物质的量相等，即硝酸的浓度相等，A 正确。 16.【答案】(1)①CO(NH2)2＋H2O 2NH3↑＋CO2↑ ②8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O ③2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 ④ (2)①BaO　②8∶1 ③415NO＋4NH3＋3O2 415NNO＋6H2O 【解析】　(1)①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3 和 CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为 CO(NH2)2＋H2O 2NH3↑＋CO2↑； ②NH3 在催化剂作用下还原 NO2 生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程 式为 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O； ③SO2 在 O2 作用下与 NH3、H2O 反应形成(NH4)2SO4，此反应中 SO2 是还原剂，氧气是氧化剂，结 合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4；④吸 收 NH3 的硫酸的物质的量为 v1×10－3L×c1mol·L－1－v2×10－3L×c2mol·L－1× ＝ ×10－3mol， 根据化学方程式为 CO(NH2)2＋H2O 2NH3↑＋CO2↑和 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；可知尿素的 物质的量为 ×10－3mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是 ÷ag×100%＝ 。(2)①由图示可知 BaO 和 NOx 作用生成 Ba(NO3)2，Ba(NO3)2 再还原为 N2， 则储存 NOx 的物质是 BaO；②由图示可知，第一步反应为 H2 与 Ba(NO3)2 作用生成 NH3，每摩 Ba(NO3)2 作用生成 NH3 共转移 16 mol 电子，根据电子守恒，参加反应的氢气的物质的量为 16 mol÷2＝8 mol，则消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 8∶1；③在有氧条件下 15NO 与 NH3 以 一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。可知 15NO 与 NH3 的比例为 1∶1，根据化合价的变 化以及 15NO 与 NH3 的比例可知，还需要 O2 做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式： 415NO＋4NH3＋3O2 415NNO＋6H2O。 17.【答案】　(1)降低反应活化能(或作催化剂) (2)30 ℃、pH＝2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH－＋ SO2===SO ＋H2O SO 与 Ca2＋生成 CaSO3 沉淀，平衡向正向移动，有 NaOH 生成 (5)6.0×10－3　0.62 【解析】　(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大 5×105 倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了 反应的活化能。(2)由图 1 可知，温度在 30 ℃左右时，速率最快；由图 2 可知，反应混合液的 pH＝ 2.0 左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为 30 ℃、混合液的 pH＝2.0。硫 杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用 H2O2 氧化 H2S 时， H2O2 被还原为 H2O。当 n(H2O2)/n(H2S)＝4 时，设 n(H2O2)＝4 mol，则 n(H2S)＝1 mol，设氧化产 物中 S 的化合价为 x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：4×2×[(－1)－(－2)]＝1×[x－(－2)]，解得 x＝＋6。所以氧化产物的分子式为 H2SO4。(4)过程①是 NaOH 与 SO2 的反应，反应的离子方 程式为 2OH －＋SO2===SO ＋H2O；由 CaO 在水中的转化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，可推断过程②Na2SO3 溶液中加入 CaO 后，生成 CaSO3 沉淀，c(Ca2＋) 减小，使上述平衡向正向移动，c(OH－)增大，所以有 NaOH 生成。(5)由 NH3·H2O 的电离方程式及 其电离平衡常数 Kb＝1.8×10－5 可知，Kb＝[c(NH )·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝1.8×10－5，当氨水的浓度 为 2.0 mol·L－1 时，溶液中的 c(NH )＝c(OH－)＝6.0×10－3mol·L－1。由 H2SO3 的第二步电离方程式 HSO SO ＋ H＋及其电离平衡常数 Ka2＝6.2×10－8 可知，Ka2＝[c(SO )·c(H＋)]/c(HSO )＝ 6.2×10－8，将 SO2 通入该氨水中，当 c(OH－)降至 1.0×10－7mol·L －1 时，溶液的 c(H＋)＝1.0×10－ 7mol·L－1，则 c(SO )/c(HSO )＝ ＝0.62。 18.【答案】(1)SO2＋2OH－===SO ＋H2O (2)SO2＋OH－===HSO (3)SO2＋I2＋2H2O===SO ＋2I－＋4H＋ (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (5)2SO2＋O2===2SO3 (6)2SO2＋CO ＋H2O===CO2↑＋2HSO 【解析】(1)SO2 少量，生成正盐。(2)SO2 过量，生成酸式盐。(3)SO2 表现还原性。(4)SO2 表现氧化 性。(6)SO2 过量，生成酸式盐，酸性 H2SO3>H2CO3，故生成 CO2。 19.【答案】(1)Al (2)Al(OH)3 和 Al (3)5H2＋2NO N2＋4H2O＋2OH－或 5H2＋2NO ＋2H＋ N2＋6H2O； (4)NH (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋NO (aq)＋H2O(l)　ΔH＝－346 kJ·mol－1 20.【答案】(1)BC　(2)CD　(3)②④　(4)d　利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空 气，即可收集氨气 【解析】　(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气，用浓氨 水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量。 (2)将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用 C 装置，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥 制氨气选用 D 装置。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。