2020届黑龙江安达市第七中学高三化学三月周测试题及答案

2020 届黑龙江省安达市第七中学高三化学三月周测试题 一、单选题 1.下列材料中属于有机高分子化合物的是( ) A B C D 发动机及起落架材 料——钛合金 航天服材 料——涤纶 战国初期的曾侯乙 编钟——青铜器 日常生活中的餐 具——陶瓷 A.A B.B C.C D.D 2.下列说法不正确的是( ) A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2CO3 溶液加以区分 C.室温下,在水中的溶解度:乙酸>苯酚>溴乙烷 D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂 3.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合成 的原 理如图。下列说法不正确的是( ) A.该过程将太阳能转化成为化学能 B.该过程中,只涉及极性键的断裂与生成 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3 D.原料气 可通过分离液态空气获得 3NH 2N4.全世界每年因生锈损失的钢铁,约占世界年产量的十分之一。一种钢铁锈蚀原理示意图如下,下列 说法不正确的是( ) A.缺氧区: B.富氧区: C.Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给 D.隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈 5.结合下表数据分析,下列关于乙醇、乙二醇的说法,不合理的是( ) 物质 分子式 沸点/℃ 溶解性 乙醇 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇 197.3 与水和乙醇以任意比混溶 A.二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关 B.可以采用蒸馏的方法将二者进行分离 C.丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点 D.二者组成和结构相似,互为同系物 6.在一定条件下发生下列反应,其中反应后固体质量增加的是( ) A.氨气还原氧化铜 B.二氧化锰加入过氧化氢溶液中 C.次氯酸钙露置在空气中变质 D.过氧化钠吸收二氧化碳 7.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) -Fe-2e 2+Fe - 2 2O +2H O+4e -4OH 2O 2 6C H O 2 6 2C H OA． 制取并收集少量氨气 B． 比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 C． 制取并检验乙烯 D． 比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8.下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A.铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生: B.向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓 H2SO4,溶液橙色加深: (橙色)+H2O (黄色)+2H+ C.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制备硅酸凝胶: (胶体) D.用 Na2CO3 溶液浸泡锅炉水垢(含 CaSO4): 9.根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( ) 选项 事实 推测 A Mg 与冷水较难反应,Ca 与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 - 22Al+2OH +2H O - 2 22AlO +3H ↑ 2- 2 7Cr O 2- 42CrO 2- 3 2 2SiO +CO +H O 2 3H SiO 2- 3+CO 2- 4 3CaSO +CO 2- 3 4CaCO +SOB Na 与 Cl 形成离子键,Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键 C HCl 在 1500℃时分解,HI 在 230℃时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料,同族的 Ge 是半导体材料 ⅣA 族元素的单质都是半导体材料 A.A B.B C.C D.D 10.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图 1 为其工作原理,图 2 为废水中 浓度与去除率的关系。下列说法中不正确的是( ) A.M 为负极,有机物被氧化 B.电池工作时,N 极附近溶液 pH 增大 C.处理 1mol 时有 6mol 从交换膜左侧向右侧迁移 2- 2 7Cr O 2- 2 7Cr O +HD. 浓度较大时,可能会造成还原菌失活 11.将不同量的 CO(g)和 分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中,进行反应: ,得到如下三组数据: 起始量/mol 平衡量/mol实验组 温度/℃ CO 达到平衡所需 时间/min 1 650 4 2 1.6 5 2 900 2 1 0.4 3 3 2 1 0.4 1 下列说法不正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.实验 1 中,前 5min 用 CO 表示的速率为 0.16mol/(L·min) C.实验 2 中,平衡常数 K=1/6 D.实验 3 跟实验 2 相比,改变的条件可能是温度 12.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学 变化,产生大量有害气体,其过程大体如下: 下列说法不正确的是( ) A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与 HCl 加成而得 B.上述反应中①属于消去反应,④属于(脱氢)氧化反应 2- 2 7Cr O ( )2H O g ( ) ( ) ( ) ( )2 2 2CO g + H O g CO g + H g 2H O 2COC.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含 HCl、CO、C6H6 等 D.在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场 13.下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是( ) 实验目的 试剂 烧杯中的物质 A 醋酸的酸性强于苯酚 碳酸氢钠溶液 ①醋酸 ②苯酚溶 液 B 羟基对苯环的活性有影响 饱和溴水 ①苯 ②苯酚溶液 C 甲基对苯环的活性有影响 酸性高锰酸钾溶液 ①苯 ②甲苯 D 乙醇羟基中的氢原子不如 水分子中的氢原子活泼 金属钠 ①水 ②乙醇 A.A B.B C.C D.D 14.高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,可用于废 水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的 NaOH 溶液为电解质溶液,控制一 定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下: 阴极现象 阳极现象( )NaOHc1mol·L-1 产生无色气体 产生无色气体,10min 内溶 液颜色无明显变化 10mol·L-1 产生大量无色气体 产生大量无色气体,3min 后 溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深 15mol·L-1 产生大量无色气体 产生大量无色气体,1min 后溶液 变为浅紫红色,随后逐渐加深 下列说法不正确的是( ) A.a 为铁钉,b 为石墨 B.阴极主要发生反应:2H2O+2e- H2↑+2OH- C.高浓度的 NaOH 溶液,有利于发生 D.制备 Na2FeO4 时,若用饱和 NaCl 溶液,可有效避免阳极产生气体 二、填空题 15.苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下: Ⅰ.在反应罐中加入甲苯、饱和 溶液、 (催化剂),加热、回流数小时,充分反应。 Ⅱ.反应结束后,改为蒸馏装置。加热蒸馏,直至冷凝管壁不再出现油珠。 Ⅲ.将反应罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。 Ⅳ.向滤液中滴加浓盐酸酸化至 pH=2,抽滤,用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。 Ⅴ.将粗苯甲酸加入······,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。 已知:相关物质的溶解度(g/mL) 温度(℃) 25 50 60 在水中 0.0034 0.0085 0.0095苯甲酸 在乙醇中 0.4 0.7 1 - -Fe-6e +8OH 2- 4 2FeO +4H O 4KMnO 2 3Fe O氯化钾 在乙醇中 难溶 (1)Ⅰ中发生的主要反应为: (未配平),则 Ⅳ中发生反应的离子方程式为_____________________________________。 (2)Ⅱ中蒸馏的目的是______________________________。 (3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________________________。 (4)将Ⅴ中操作补充完整:__________________________________。 16. PEI [ ]是一种非结晶性塑料。 其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去): 已知: 1.A 为链状烃。A 的化学名称为__________。 2.A→B 的反应类型为__________。 3.下列关于 D 的说法中正确的是__________(填字母)。a.不存在碳碳双键 b.可作聚合物的单体c.常温下能与水混溶 4.F 由 4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F 所含官能团有-Cl 和__________。 5.C 的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以 2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成 C。写出有关化学方程式: 。 6.F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有 3 个环的有机物的结构简式是__________。 7.以 E 和 K 为原料合成 PEI 分为三步反应。 写出中间产物中间产物 2 的结构简式:__________。 三、实验题 17.某实验小组研究溶液中 AgNO3 和 Na2S 的反应。 实验 试剂 试管 滴管 现象 0.1mol▪L- 1AgNO3 溶液(pH = 4) 0.1mol▪L- 1Na2S 溶液(pH = 9) 出现黑色沉淀 1.用离子方程式解释 Na2S 溶液 pH > 7 的原因:__________。 2.实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有 Ag2O、Ag2S 或 Ag,设计实验验证。 已知:i.浓硝酸能将 Ag2S 转化为 Ag+和 SO42-; ii.Ag2O 能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而 Ag2S 和 Ag 均不能。 ① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有 Ag2S。试剂 1 和试剂 2 分别是__________、__________。 现象 1 和现象 2 分别是__________、__________。 ② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有 Ag2O,将实验操作和现象补充完整。 实验操作 实验现象 步骤 i 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 出现白色沉淀 步骤 ii 取少量洗涤后的黑色沉淀,__________ __________ ③ 经检验,沉淀不含有 Ag。 3.实验小组同学认为 AgNO3 溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化 Na2S,设计实验 进行研究(实验装置如右图所示),测得电压为 a( a>0)。 对 AgNO3 溶液中氧化 S2-的物质进行推测: 假设 1: 0.1mol▪L-1 的 AgNO3 溶液中 AgNO3 氧化了 S2-; 假设 2: 0.1mol▪L-1 的 AgNO3 溶液中 NO3-氧化了 S2-。 利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱 差异越大,电压越大)。 ① 将 0.1mol▪L-1 的 AgNO3 溶液替换为__________溶液,记录电压为 b(b>0)。 ② 上述实验证实了氧化 S2-的物质中一定包含 Ag+,其证据是__________。 实验结论:AgNO3 溶液与 Na2S 溶液的反应类型与反应条件有关。 四、问答题 18.NH3 可用于生产硝酸和尿素。 1.生产硝酸: ① NH3 催化氧化是工业制硝酸的第一步反应,其化学方程式是__________。 ② 除此之外,还可能发生以下副反应: 4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O (g) =-1105 kJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) =-1269 kJ/mol 两个副反应在理论上趋势均很大,但实际生产中影响并不大,原因是__________。 2. 生产尿素: ①尿素的合成分两步进行:a.2NH3 (g)+CO2(g) NH2COONH4(l) =-117 kJ/mol b.NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) =+15 kJ/mol 写出总反应的热化学方程 式:__________。 ② 下图为 n(NH3):n(CO2) = 4 : 1 时,温度对 CO2 的转化率的影响。解释温度升高 CO2 的平衡转化率 增大的原因:__________。 ③ 测定尿素样品含氮量的方法如下:取 a g 尿素样品,将所含氮完全转化为 NH3,所得 NH3 用过量的 v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4 溶液吸收完全,剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 mol·L-1 NaOH 溶液恰好中和,则尿素样 H∆ H∆ H∆ H∆品中氮元素的质量分数是__________。 19.印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。 1.FeCl3 溶液一直作为传统的腐蚀液。 ① 腐蚀过程中的离子方程式为__________。 废液 步骤 I 溶液 X 步骤 II FeCl3 溶液 ② 腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现 FeCl3 溶液再生。 i. 步骤 I 所加试剂和操作分别为__________。 ii. 可实现步骤 II 转化的物质或方法是__________(填一种即可)。 2. 研究发现,CuCl2 溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于 FeCl3 溶液。腐 蚀液的主要成分及腐蚀原理如下: 腐蚀液类型 主要成分 腐蚀原理 酸性腐蚀液 Cu2+、H+、Cl- Cu+ Cu2++2Cl- 2CuCl, CuCl+2Cl- CuCl32- 碱性腐蚀液 Cu(NH3)42+、 NH4+、 NH3、Cl- Cu(NH3)42++Cu 2Cu(NH3)2+ ① 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如下图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液 中铜离子含量应选择 g/100mL 的使用范围。② 酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得 CuCl 沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品 CuCl。倒入一定量的水中,可得 CuCl 沉淀的原因是__________。 ③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整: __Cu(NH3)2++__NH3+__NH4++ 1 O2 === __+__________+____________ 3.H2O2 也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的 工艺如下: ① 酸性条件下 H2O2 腐蚀金属铜的离子方程式为__________。 ② 上图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度,腐蚀量变化的原因__________。 ③ 碱转时的反应为:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是:取少量 洗涤后的碱转固体,__________。2020 届黑龙江省安达市第七中学高三化学三月周测试题答案 1.答案：B 解析：A.发动机及起落架材料一一铁合金属于合金，故错误； B.航天服材料——涤纶属于有机高分子化合物，故正确； C.战国初期的曾侯乙编钟——青铜器属于合金，故错误； D.日常生活中的餐具——陶瓷属于无机非金属材料，故错误。 【答案】B 2.答案：A 解析：A．单糖不能发生水解反应，二糖、多糖、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应，故 A 错 误； B．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同可鉴别，故 B 正确； C．乙酸与水互溶，苯酚在水中溶解度不大，溴乙烷不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：乙酸> 苯酚>溴乙烷，故 C 正确； D．酚羟基易被氧化，则酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂，故 D 正确； 故选：A. 3.答案：B 解析：该过程将太阳能转化成化学能,A 正确；该过程既有极性键(O—H 键、N—H 键）的断裂与生 成,也有非极性键（ 键、O=O 键）的断裂与生成，B 错误；该反应的化学方程式为 = ,氮气作氧化剂、水作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:3,C 正确;原料气 可通过分离液态空气获得，D 正确 4.答案：C 解析：A. 根据图知,该装置为原电池,发生 Fe 的吸氧腐蚀;在缺氧区：Fe 失电子生成 Fe2+，电极反 应式为，故 A 正确； B. 富氧区：氧气得电子生成 OH−,电极反应式为 ，故 B 正确； C. 原电池中电子不进入电解质溶液,Fe 失去的电子通过外电路传递给 O2，故 C 错误； D. 隔绝空气或电解质溶液不能构成原电池，所以能有效的防止铁生锈，故 D 正确； 故选：C。 5.答案：D N N≡ 2 22N 6H O+ 3 24NH 3O+ 2N - - 2 2O +2H O+4e 4OH═解析：D 项，乙醇和乙二醇分子中所含羟基数目不同，即二者结构不相似，不属于同系物。 6.答案：D 解析：A 项，氨气还原氧化铜后得到铜单质，固体质量减少;B 项，二氧化锰加入过氧化氢溶液中 后，过氧化氢分解为水和氧气，二氧化锰作催化剂，固体质量不变;C 项，次氯酸钙露置在空气中 与水和二氧化碳反应,生成碳酸钙和次氯酸，固体质量减少；D 项，过氧化钠与二氧化碳反应后生 成碳酸钠和氧气，固体质量增加。 7.答案：B 解析：A. 收集氨气的试管口不能密封，应利用一团棉花堵住试管口，防止与空气发生对流，故 A 错误； B. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，小试管中为碳酸氢钠可体现对比，图中装置可比较 和 的热稳定性，故 B 正确； C. 加热至 时乙醇发生消去反应生成乙烯，图中缺少温度计，故 C 错误； D. 盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性，故 D 错误。 故选：B。 8.答案：C 解析：铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生,离子方程式为 ,A 正确; 向 K2Cr2O7 溶液中滴加少量浓硫酸,增大了溶液中的 c(H+),可逆反应 (橙色)+H2O (黄色)+2H+的化学平衡向逆反应方向移动,溶液橙色加深,B 正确;向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2 制 备硅酸凝胶,离子方程式为 (胶体) ,C 错误;用 Na2CO3 溶液浸 泡锅炉水垢(含 CaSO4),CaSO4 可以转化为溶解度更小的 CaCO3, 离子方程式为 ,D 正确。 9.答案：D 解析：D 项,碳元素在元素周期表中位于第 IVA 族,碳元素的单质石墨易导电,是导体而非半导体。 10.答案：C 解析：由图 1 可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，则 M 电极为负 极，A 正确；电池工作时，N 极消耗的 比从 M 极移动过来的 多，氢离子浓度减小，故 N 极 附近溶液 pH 增大，B 正确；1mol 反应得到 6mol 电子，同时氧气也会得到电子，故从交换 3NaHCO 2 3Na CO 170 C° - 22Al+2OH +2H O - 2 22AlO +3H 2- 2 7Cr O 2- 42CrO 2- 3 2 2SiO +2CO +2H O 2 3H SiO - 3+2HCO 2- 4 3CaSO +CO 2- 3 4CaCO +SO +H +H 2- 2 7Cr O膜左侧向右侧迁移的 的物质的量大于 6mol，C 不正确； 有强氧化性和毒性，在其浓度较 大时，可能会造成还原菌失活而使其去除率为 0，D 正确。 11.答案：D 解析：A 项，对比 1、2 组实验，发现第 1 组投料是第 2 组的 2 倍，若平衡不移动，第 1 组实验中 生成量应该是第 2 组的 2 倍，但实际上是第 2 组的 4 倍，说明温度降低，平衡正向移动，则正 反应是放热反应；B 项， ；C 项，实验 2 达平衡时， ； D 项 ， 对比 2、3 组实验，发现投料相同，平衡没有移动，但第 3 组实验达到平衡的时间缩短，则改变的 条件是加入催化剂，若改变温度，化学平衡一定会发生移动。 12.答案：A 解析：A 项，聚氯乙烯的单体是氯乙烯，氯乙烯应该由乙炔和氯化氢发生加成反应制备。 13.答案：C 解析：A. 醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，碳酸氢钠与苯酚不反应，则醋酸的酸性强于苯酚， 故 A 正确； B. 苯与溴水不反应，苯酚与溴水反应生成白色沉淀，则羟基对苯环的活性有影响，故 B 正确； C. 苯与高锰酸钾不反应，甲苯能被高锰酸钾反应，则苯环对甲基的活性有影响，故 C 错误； D. 水与 Na 反应比乙醇与 Na 反应剧烈，则乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故 D 正确； 故选：C。 14.答案：D 解析：根据反应物和生成物以及阴、阳极的现象可知,铁钉为阳极、石墨为阴极。根据阴、阳极的 现象分析可知,阴极上水得到电子生成氢气;当氢氧化钠溶液的浓度很大时,阳极上既有 OH-放电生成 氧气,又有铁被氧化为 。由上述分析可知,a 极为铁钉,b 极为石墨,A 正确;阴极主要发生的电极 反应是 2H2O+2e- H2↑+2OH-、B 正确;根据表中数据可知,高浓度的 NaOH 溶液有利于发生反应 ,C 正确;制备 时,若用饱和 NaCl 溶液作电解质,则阳极上氯离 子放电产生氯气,无法得到 Na2FeO4,D 错误。 +H 2- 2 7Cr O 2CO 1.6mol(CO) 0.16mol/ (L min)2L 5minv = = ⋅× 2 2(CO) 0.8mol/ L, (H O) 0.3mol/ L, (CO ) 0.2mol/ L,c c c= = = 2 2 2 (CO ) (H ) 0.2 0.2 1 (CO) (H O) 0.8 0.3 6 c cK c c ⋅ ×= = =⋅ × 2 4FeO − - -Fe-6e +8OH 2- 4 2FeO +4H O 2 4Na FeO15.答案：(1) 、 (2)除去残存的甲苯; (3)减少苯甲酸钾结晶析出带来的损失; (4)一定体积的乙醇中，配成 60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中 解析：(1)步骤 IV 为在滤液中加入浓盐酸酸化，氢氧根离子、苯甲酸根离子均可与氢离子反应; (2)步骤 II 中蒸馏至冷凝管壁无油珠出现，其目的是除去过量的甲苯; (3)如果过滤时温度较低会导致苯甲酸钾固体析出，降低产率; (4)提纯粗苯甲酸选择重结晶的方法。苯甲酸在乙醇中溶解度较大，且随温度升高溶解度增大，氯 化钾在乙醇中难溶，故选择乙醇作为溶剂进行重结晶，步骤 V 中操作为将粗苯甲酸加入一定体积 的乙醇中，配成 60℃的饱和溶液，过滤，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、过滤、洗涤，得 到药用纯苯甲酸。 16.答案：1.丙烯; 2.加成反应; 3.a b; 4.—COOH; 5. 6. 7. 中间产物 1: 中间产物 2: + - 2H + OH = H O17.答案：1.S2- + H2O HS- + OH- 2. ① 试剂 1:浓硝酸; 试剂 2:Ba(NO3)2 溶液。 现象 1:黑色沉淀溶解,有红棕色气体生成; 现象 2:生成白色沉淀 ② 实验操作:加入浓氨水,过滤后,向滤液中滴加盐酸 实验现象:滴加盐酸后,无明显现象 3.① pH=4 的 0.1mol▪L-1 NaNO3 溶液 ② a>b 18.答案：1. ① 4NH3+5O2 4NO+6H2O ② 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性 2.① 2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH= -102 kJ/mol ② 升高温度,反应 b 正向移动 ③ 14(2c1v1-c2v2)×10-3/a 19.答案：1. ① 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+ ② ⅰ.加入过量铁粉,过滤 ⅱ.Cl2 2.① 18-20 ② 加水后, ,CuCl + 2Cl- CuCl32- 平衡逆向移动,析出 CuCl 沉淀 ③ 4, 4, 4, 4 Cu(NH3)42+,2H2O 3.① Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O ② 20-30℃时,升高温度,腐蚀量有所增加,主要是因为温度升高使 反应速率加快;30℃以上,升高温度,腐蚀量降低,主要时因为 H2O2 分解、NH3 挥发 ③ 加入足量 HNO3 使沉淀溶解,在加入 AgNO3 溶液,观察是否出现白色沉淀