备战2020年高考化学之突破实验仿真预测卷（解析版）

突破高考实验仿真预测卷（解析版） 说明：1.本卷为突破高考实验仿真预测卷，选择经典题，具有很强的高考导向， 2.本卷由 10 个单选题和 4 个综合题组成，建议用时 60 分钟以内， 3.预祝 2020 高考大捷！ 1.（教材题）对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法不正确的是（ ） A．碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用 B．酸性高锰酸钾溶液褪色 C．该实验能证明石蜡油分解产生了乙烯 D．溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应 【答案】C 【解析】A．碎瓷片起到催化作用，可加快石蜡油的分解，故 A 正确； B．石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确； C．石蜡油经催化和裂解获得小分子的烷烃和烯烃的混合物，但不饱和烃不一定是乙烯，故 C 错误； D．石蜡油在催瓷片作用下发生裂解反应生成烯烃，烯烃含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故 D 正确。 2．（文字描述型）下列说法正确的是 （ ） A．用苯萃取溴水中的 Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层 B．欲除去 H2S 气体中混有的 HCl，可将混合气体通入饱和 Na2S 溶液 C．乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇 D．用 pH 试纸分别测量等物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH，可比较 HCN 和 HClO 的酸性强 弱 【答案】A 【解析】A．苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出 水层，再从上口倒出有机层，故 A 正确； B．H2S 与 Na2S 溶液能够发生反应生成 NaHS，因此不能用饱和 Na2S 溶液除去 H2S 气体中混有的 HCl，故 B 错误；C．乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故 C 错误； D．NaClO 具有漂白性，不能用 pH 试纸测定溶液的 pH，故 D 错误。 3.（改编题）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 目的 制备干燥的氨气 证明非金属性 Cl＞C＞Si 制备乙酸乙酯 分离出溴苯 【答案】D 【解析】A．氨气与浓硫酸反应，不能选浓硫酸干燥，故 A 错误； B．稀盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 B 错误； C．导管在饱和碳酸钠溶液的液面下可发生倒吸，导管口应在液面上，故 C 错误； D．溴苯的密度比水的密度大，分层后在下层，图中分液装置可分离出溴苯，故 D 正确。 4.（改编题）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用①装置除去 CO2 中含有的少量 SO2 B．用②装置蒸干饱和 AlCl3 溶液制备 AlCl3 晶体 C．用③装置加热 NH4Cl 固体制取 NH3 D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液 【答案】D 【解析】A. CO2 和 SO2 都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误； B. AlCl3 为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干 AlCl3 饱和溶液，氯化氢 挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水 AlCl3，B 项错误；C. 加热 NH4Cl 固体分解为 NH3 和 HCl，两者遇冷又会生成 NH4Cl，堵住导管，存安全隐患，C 项错误； D. 乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确。 5.（表格型）为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 实验目的 实验方法 相关解释 A 测量氯水的 pH pH 试纸遇酸变红 B 探究正戊烷 C5H12 催化 裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃 C 实验温度对平衡移动的 影响 2NO2 N2O4 为放热反应，升温 平衡逆向移动 D 用 AlCl3溶液制备 AlCl3 晶体 AlCl3 沸点高于溶剂水 【答案】C 【解析】A.氯水中含 HClO，具有漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，应选 pH 计测定氯水的 pH，A 错误； B.C5H12 裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化 剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B 错误； C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正 确； D.加热促进 AlCl3 水解，且生成 HCl 易挥发，应在 HCl 气流中蒸发制备 AlCl3 晶体，D 错误。 6.（改编题）乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为 20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示： 下列说法错误的是 A．向圆底烧瓶中滴入 H2O2 溶液前需打开 K B．实验开始时需先加热②，再通 O2，然后加热③ C．装置③中发生的反应为 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O D．实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热 【答案】B 【解析】向圆底烧瓶中滴入 H2O2 溶液前需打开 K，避免生成的氧气，使装置内压强过大，故 A 正确；实验 时应先加热③，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故 B 错误；催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛， 发生 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故 C 正确；实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加 热，以避免发生倒吸，故 D 正确；故选 B。 7.（改编题）某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。 下列说法正确的是 A．②中白色沉淀是 BaSO3 B．①中可能有部分硫酸挥发了 C．为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D．实验时若先往装置内通入足量 N2，再加热试管①，实验现象不变 【答案】B Cu Δ → Cu Δ →【解析】实验探究铜与浓硫酸的反应，装置 1 为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少， 无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管 2、3 中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有 SO3 生成或者硫酸挥发，3 中沉淀较少，说 明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管 4 中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处 理尾气，据此分析作答。二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是 BaSO3，故 A 错误；根据分析可知① 中可能有部分硫酸挥发了，故 B 正确；冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入 试管，会暴沸发生危险，故 C 错误；反应过程中 SO3 可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入 足量 N2，体系内没有氧气，则无 SO3 生成，试管 2、3 中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故 D 错误； 故答案为 B。 8.（表格型）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 向两支盛有 KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3 溶液中存在平衡:I3- I2+ I- B 向 1 mL 浓度均为 0.05 mol·L-l NaCl、NaI 的混合溶液中滴 加 2 滴 0.01 mol·L-l AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)， 与结论不符，B 项不符合题意； C．NaClO 水解生成 HClO，次氯酸具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，应使用 pH 计测 量比较二者 pH 的大小，C 项不符合题意； D．浓硫酸具有强氧化性，能将乙醇氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫以及挥发出来的乙醇蒸气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故该气体不一定是乙烯，实验现象所得结论与题给结论不符，D 项不符合题意； 9.（原创题）化学中有很多物质检验的特征反应，下图为三种有机物的特征反应，说法正确的是（ ） A．配置氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液应过量 B．马铃薯上加入碘酒出现了蓝色，说明碘酒中含有 I- C．鸡蛋白中加浓硝酸变黄，可用此方法鉴别所有蛋白质 D．葡萄糖、淀粉、蛋白质在一定条件下都能水解 【答案】A 【解析】A．配置氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠溶液应过量，故 A 正确； B．马铃薯上加入碘酒出现了蓝色，说明碘酒中含有 I2；故 B 错误 C．浓硝酸只能使含有苯环的蛋白质变黄，故 C 错误； D．葡萄糖是单糖，不能水解，故 D 错误。 10.（改编题）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中加入少量 CuSO4 溶液，出现浑浊 蛋白质可能发生了变性 B 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去 产生的气体中一定含有乙烯 C 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3 溶 液的 pH 约为 10；0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5 HSO －3 结合 H＋的能力比 SO 2－3 的强 D 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 AgNO3溶 液，产生淡黄色沉淀(AgBr) Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl) 【答案】A 【解析】鸡蛋清的主要成分为蛋白质，少量 CuSO4 可能会使其发生变性，故 A 项正确；乙醇和浓硫酸共热 至 170 ℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾溶液褪色，则该实验不能证明乙烯 能使 KMnO4 溶液褪色，故 B 项错误；室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L－1Na2SO3 溶液的 pH 约为 10；0.1 mol·L－1NaHSO3 溶液的 pH 约为 5，说明 SO 2－3 的水解程度比 HSO －3 大，即 SO 2－3 结合 H＋的能力比 HSO －3 的强，故 C 项错误；NaCl 和 NaBr 的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是溴离子浓度较大所导致， 因此该实验现象不能说明 Ksp(AgBr)