2020届天津市塘沽一中高考化学二模试题及答案
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2020届天津市塘沽一中高考化学二模试题及答案

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资料简介
第 1 页(共 9 页) 2020 届天津市塘沽一中化学高考二模试题 一、选择题(共 12 小题,每小题 3 分,满分 36 分) 1.(3 分)2019 年 7 月 1 日起,上海进入垃圾分类强制时代,随后西安等地也纷纷开始实 行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学息息相关,下列有关说 法正确的是(  ) A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,不可降解,能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝,可通过电解氯化铝制取 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处理 D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成 CO2 和 H2O 2.(3 分)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(  ) A.56g 铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于 3NA B.在 K37ClO3+6H35Cl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中,若有 212g 氯气生成,则反应 中电子转移的数目为 5NA C.16gO2 和 14C2H4 的混合物中所含中子数为 8NA D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4 溶液的 pH=7,则溶液中 CH3COO﹣与 NH4+的数 目均为 0.5NA 3.(3 分)下列图示实验正确的是(  ) A. 制取蒸馏水 B. 制取收集氨气 C. 实验室制取溴苯 D. 碳酸氢钠受热分 解 4.(3 分)下列有关元素周期表和元素周期律的说法,错误的是(  ) ①元素周期表中 s 区、d 区和 ds 区的元素都是金属元素 ②d 区元素最后一个核外电子一定填充在 s 能级上 ③原子核外电子的能层越多,原子半径越大第 2 页(共 9 页) ④同一周期自左至右,元素的第一电离能依次增大. A.只有①②③ B.只有②③ C.只有③④ D.①②③④ 5.(3 分)下列有关说法不正确的是(  ) A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点 B.用饱和 Na2CO3 溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸 C. 的名称为 2﹣乙基丙烷 D.有机物 分子中所有碳原子不可能在同一个平面上 6.(3 分)下列离子方程式书写及评价合理的是(  ) 离子方程式 评价 A Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的 NaOH 溶 液 Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣=MgCO3↓+CO32﹣ +2H2O 正确,NaOH 过量,酸式盐与碱完全反 应生成正盐和水; B 1mol/L 的 NaA1O2 溶液与 2.5mol/L 的 HCl 溶 液 等 体 积 混 合 2A1O2+5H+ = A13++Al (OH)3+H2O 正确,A1O2﹣与 H+按物质的量 1:1 反 应转化为 Al(OH)3,过量的 H+再将 一半 Al(OH)3 转化为 Al3+ C 将少量的 Fe3O4 溶解在过量的稀 HNO3 中 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 正 确 , Fe3O4 化 学 式 可 改 写 为 FeO • Fe2O3,Fe2+与 Fe3+,物质的量之比为 1:2 D 将 FeCl2 溶 液 加 入 到 NaClO 洛 液 中 Fe2++2C1O﹣+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO 错误,Fe2+与 C1O﹣会发生氧化还原反 应: 2Fe2++C1O ﹣ +5H2O=2Fe(OH) 3 ↓ +Cl﹣+4H+ A.A B.B C.C D.D 7.(3 分)X、Y、Z、Q、E、M 六种元素中,X 的原子的基态价电子排布式为 2S2,Y 的 基态原子核外有 5 种运动状态不同的电子,Z 元素的两种同位素原子通常作为示踪原子 研究生物化学反应和测定文物的年代,Q 是元素周期表中电负性最大的元素,E 的阳离 子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M 的原子序数比 E 大 1.下列说法正确的是(  )第 3 页(共 9 页) A.EYQ4 中阴离子中心原子的杂化方式为 sp3 杂化 B.X、Y 元素的第一电离能大小关系:X<Y C.ZO32﹣的空间构型为 V 形 D.MZ2 仅含离子键,可用于制备乙炔 8.(3 分)归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化 学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是 ①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成 物的产量一定增加 ②常温下,pH=3 的醋酸溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成溶液 a,等浓度 的盐酸与 NaOH 溶液等体积混合后 x 形成溶液 b,水的电离程度 a>b. ③常温下,AgCl 在同物质的量浓度的氨水和 NaCl 溶液中的溶解度比较,前者大. ④若将适量 CO2 通入 0.1mol•L﹣1 Na2CO3 溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考 虑溶液体积变化) 2c(CO32﹣)+c(HCO3ˉ)=0.1mol•L﹣1 ⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为 Ka;醋酸根水解平衡常数为 Kh;水的离子积为 Kw ;则有:Ka•Kh=Kw(  ) A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤ 9.(3 分)下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(  ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的 限度 取 5mL0.1mol/LKI 溶液,滴加 0.1mol/LFeCl3 溶液 5~6 滴,充分反应,可根据溶液中既含 I2 又含 I﹣ 的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的 影响 用两支试管各取 5mL0.1mol/L 的 KMnO4 溶液, 分别加入 2mL0.1mol/L 和 0.2mol/L 的草酸溶液, 记录溶液褪色所需的时间 C 证明溴乙烷的消去反应有乙 烯生成 将 NaOH 的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生 的气体直接通入酸性 KMnO4 溶液中 D 验证醋酸钠溶液中存在水解 平衡 取 CH3COONa 溶液于试管中并加入几滴酚酞试 剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶 液颜色变化第 4 页(共 9 页) A.A B.B C.C D.D 10.(3 分)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是(   ) A.根据图①溶解度与溶液 pH 关系,若除去 CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 Cu,至 pH 在 4 左右 B.图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C.图③表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 D.根据图④可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)的化学平衡常数 K 随温度 升高而变小 11.(3 分)铵明矾 NH4Al(SO4)2•12H2O 是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。 下 列 分 析 不 正 确 的 是 (     ) A.过程 I 反应:2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+(NH4)2SO4 B.检验溶液 B 中阴离子的试剂仅需 BaCl2 溶液 C.若省略过程 II 则铵明矾产率明显减小 D.向铵明矾溶液中逐滴加入 NaOH 溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→ 白色沉淀消失 12.(3 分)“太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中 a 为 TiO2 电极, b 为 Pt 电极,c 为 WO3 电极,电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4﹣H2SO4 溶液。锂离子交换 膜将电池分为 A、B 两个区,A 区与大 气相通,B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关 于该电池的说法错误的是(  )第 5 页(共 9 页) A.若用导线连接 a、c,则 a 为负极,该电极附近 pH 减小 B.若用导线连接 a、c,则 c 电极的电极反应式为 HxWO3 ﹣xe﹣═WO3+xH+ C.若用导线先连接 a、c,再连接 b、c,可实现太阳能向电能转化 D.若用导线连接 b、c,b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e﹣═2H2O 二、解答题(共 4 小题,满分 64 分) 13.(19 分)铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是   (用化学用语及相关文字 说明) (2)铝电池性能优越,在现代生产、生活中有广泛的应用。铝﹣空气电池以其环保、安 全而受到越来越多的关注,其原理如图所示。 该电池的正极反应方程式为   ;电池中 NaCl 溶液的作用是   ;以该电池为电 源,用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,当 Al 电极质量减少 1.8g 时,电解池阴极生成的气体 在标准状况下的体积为   L。 (3)AlCl3 与 NaN3 在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成 N2.NaN3 晶体中阴、阳离子个数比为   ,写出反应化学方程式为   。 (4)同主族的元素应用广泛。2019 年 1 月 3 日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实 现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs )太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题: ①基态 Ga 原子价电子排布式   ,核外电子占据最高能级的电子云形状为   ; 基态 As 原子最高能层上有   个电子。 ②镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ/mol)的数值依次为 577、1985、2962、6192 由此可推知镓的主要化合价为   和+3,砷的第一电离能比镓   (填“大”或“ 小”)。 ③第四周期元素中,与基态 As 原子核外未成对电子数目相同的元素符号为   。 ④砷化镓可由(CH3)3Ga 和 AsH3 在 700℃制得,(CH3)3Ga 中 C 原子的杂化方式为   第 6 页(共 9 页) ,AsH3 分子的空间构型为   。 ⑤相同压强下,AsH3 的沸点   NH3(填“大于”或“小于”),原因为   。 14.(16 分)有机物 F 可用于某抗凝血药的制备,工业生成 F 的一种路线图如图(其中 H 与 FeCl3 溶液能发生显色反应): 回答下列问题: (1)A 的名称是   ,E 中的官能团是名称是   。 (2)B→C 的反应类型是   ,F 的分子式为   。 (3)H 的结构简式为   。 (4)E 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为   。 (5)同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有   种,写出核磁共振氢谱有 5 组峰 的物质的结构简式   。 ①是芳香族化合物 ②能与 NaHCO3 溶液反应 ③遇到 FeCl3 溶液不显色 ④1mol 该物质与钠反应时最多可得到 1molH2 (6)以 2﹣氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( ),写出合成 路线图(无机试剂自选)   。 15.(15 分)三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,实验室制备三氯乙 醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如图: ①制备反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl第 7 页(共 9 页) ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质: 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 C2H5OH 46 ﹣114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 ﹣57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2H5Cl 64.5 ﹣138.7 12.3 微溶于水,可溶于乙醇 (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是   ,盛放 KMnO4 仪器的名称是   。 (2)反应过程中 C2H5OH 和 HCl 可能会生成副产物 C2H5Cl,同时 CCl3CHO(三氯乙醛 )也能被次氯酸继续氧化生成 CCl3COOH(三氯乙酸),写出三氯乙醛被次氯酸氧化生 成三氯乙酸的化学方程式:   。 (3)该设计流程中存在一处缺陷是   ,导致引起的后果是   ,装置 B 的作用 是   。 (4)反应结束后,有人提出先将 C 中的混合物冷却到室温,再用分液的方法分离出三氯 乙酸。你认为此方案是否可行   (填是或否),原因是   。 (5)测定产品纯度:称取产品 0.36g 配成待测溶液,加入 0.1000mol•L﹣1 碘标准溶液 20.00mL,再加入适量 Na2CO3 溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的 pH,立即用 0.02000mol•L﹣1Na2S2O3 溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL.则产品的纯度为   (计算结果保留四位有效数字)。滴定原理: CCl3CHO+OH﹣=CHCl3+HCOO﹣、HCOO﹣+I2=H++2I﹣+CO2、I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62 ﹣ 16.(14 分)甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域,三氯氢硅(SiHCl3)是制备甲硅烷的 重要原料。回答下列问题: (1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产 SiHCl3 时伴随发生的反应有: Si(s)+4HCl(g)═SiCl4(g)+2H2(g)△H=﹣241kJ/mol第 8 页(共 9 页) SiHCl3(g)+HCl(g)═SiCl4(g)+H2(g)△H=﹣31kJ/mol 以硅粉和氯化氢气体生产 SiHCl3 的热化学方程式是   。 (2)铝锂形成化合物 LiAlH4 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得 到无色溶液并剧烈分解释放出 H2,请写出其水解反应化学方程式   。LiAlH4 在化 学反应中通常作   (填“氧化”或“还原”)剂。工业上可用四氯化硅和氢化铝锂 (LiAlH4)制甲硅烷,反应后得甲硅烷及两种盐。该反应的化学方程式为   。 (3)三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。反应 2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)为歧 化制甲硅烷过程的关键步骤,此反应采用一定量的 PA100 催化剂,在不同反应温度下测 得 SiHCl3 的转化率随时间的变化关系如图所示。 ①353.15K 时,平衡转化率为   ,该反应是   反应(填“放热”“吸热”)。 ②323.15K 时,要缩短反应达到平衡的时间,可采取的最佳措施是   。 (4)比较 a、b 处反应速率的大小:va   vb (填“>”“<”或“=”)。已知反 应速率 v 正=k1x2_SiHCl3, v 逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4,k1、k2 分别是正、逆反应的速率常数,与反应温度有关,x 为物 质的量分数,则在 353.15K 时 =   (保留 3 位小数)。 (5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是 H2SiO3,室温下,0.1mol/L 的硅酸钠溶液和 0.1mol/L 的碳酸钠溶液,碱性更强的是   ,其原因是   。 已知:H2SiO3:Ka1=2.0×10﹣10、Ka2=1.0×10﹣12,H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7、Ka2=5.6 ×10﹣11 2020 届天津市塘沽一中化学高考二模试题答案 一、选择题(共 12 小题,每小题 3 分,满分 36 分) 1.C; 2.D; 3.C; 4.D; 5.C; 6.B; 7.A; 8.D; 9.D; 10.D; 11.D ; 12.B;第 9 页(共 9 页) 二、解答题(共 4 小题,满分 64 分) 13.4Al+3O2=2Al2O3,铝表面能形成致密的氧化膜,能保护内层金属不被氧化;O2+4e﹣ +2H2O=4OH﹣;增强溶液的导电能力;2.24;1:1;AlCl3+3NaN3 3NaCl+4N2↑+AlN ;4s24p1;哑铃形;5;+1;大;V、Co;sp2;三角锥形;小于;NH3 与 AsH3 的结构相似 ,NH3 之间能形成氢键,沸点更高; 14.乙醛;酯基;取代反应;C9H6O3;;;4;; CH3CHClCOOH CH2=CHCOOH CH2=CHCOCl ; 15.浓 盐酸;蒸馏烧瓶;CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl;无干燥装置;副产物增加;除去氯 气中的 HCl;否;CCl3COOH 溶于乙醇与 CCl3CHO,无法分液;73.75%; 16.Si(s)+3HCl (g)=SiHCl3(g)+H2(g)△H=﹣210kJ/mol;LiAlH 4+2H2O=LiAlO2+4H2↑;还原; SiCl4+LiAlH4=SiH4+LiCl+AlCl3;24%;吸热;改进催化剂;>;0.025;硅酸钠溶液;硅酸 的 Ka2 小于碳酸的 Ka2,硅酸钠更易水解;

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