2020届成都七中高考化学5月模拟试题及答案
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2020届成都七中高考化学5月模拟试题及答案

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资料简介
第 1 页(共 8 页) 2020 届四川省成都七中化学高考 5 月模拟试题 一、选择题:本大题包括 13 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求. 1.(6 分)根据 SO2 通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(  ) 实验 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性 D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 A.A B.B C.C D.D 2.(6 分)下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A.将铜插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O B.向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe═2Fe3+ C.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+ D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ 3.(6 分)利用太阳能分解水制氢,若光解 0.02mol 水,下列说法正确的是(  ) A.可生成 H2 的质量为 0.02g B.可生成氢的原子数为 2.408×1023 个 C.可生成 H2 的体积为 0.224L(标准情况) D.生成 H2 的量理论上等于 0.04mol Na 与水反应产生 H2 的量 4.(6 分)常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓度 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(  )第 2 页(共 8 页) A.Ka2(H2X)的数量级为 10﹣6 B.曲线 N 表示 pH 与 lg 的变化关系 C.NaHX 溶液中 c(H+)>c(OH﹣) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX﹣)>c(X2﹣)>c(OH﹣)=c(H+) 5.(6 分)支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原 理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是(  ) A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 6.(6 分)下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验第 3 页(共 8 页) 目的是(  ) A.制取 SO2 B.验证漂白性 C.收集 SO2 D.尾气处理 7.(6 分)工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是(  ) A.该反应的类型为消去反应 B.乙苯的同分异构体共有三种 C.可用高锰酸钾鉴别乙苯和苯乙烯 D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 7 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须 作答,第 11 题-第 12 题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题共 3 题,共 43 分。 8.(14 分)某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到 Fe3+,发现和探究 过程如下。 向硝酸酸化的 0.05mol•L﹣1 硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底 部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取少量黑色固体,洗涤后,   (填操作和现象),证明黑色固体中含有 Ag。 ②取上层清液,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有   。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+,乙 依据的原理是   (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验: ①取上层清液,滴加 KSCN 溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产 生,且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: 序号 取样时间/min 现象 ⅰ 3 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 ⅱ 30 产生白色沉淀;较 3min 时量少;溶液红色第 4 页(共 8 页) 较 3min 时加深 ⅲ 120 产生白色沉淀;较 30min 时量少;溶液红色 较 3 0min 时变浅 (资料:Ag+与 SCN﹣生成白色沉淀 AgSCN) ②对 Fe3+产生的原因作出如下假设: 假设 a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生 Fe3+; 假设 b:空气中存在 O2,由于   (用离子方程式表示),可产生 Fe3+; 假设 c:酸性溶液中 NO3﹣具有氧化性,可产生 Fe3+; 假设 d:根据   现象,判断溶液中存在 Ag+,可产生 Fe3+。 ③下列实验Ⅰ可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设 d 成立。 实验Ⅰ:向硝酸酸化的   溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间 取上层清液滴加 KSCN 溶液,3min 时溶液呈浅红色,30min 后溶液几乎无色。 实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是   ,操作及现象是   。 (3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中 Fe3+浓度变化的原因:   。 9.(15 分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为 FeO •Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: ( 1 ) 步 骤 ① 的 主 要 反 应 为 : FeO • Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 上述反应配平后 FeO•Cr2O3 与 NaNO3 的系数比为   。该步骤不能使用陶瓷容器,第 5 页(共 8 页) 原因是   。 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是   ,滤渣 2 的主要成分是   及含硅杂质 。 (3)步骤④调滤液 2 的 pH 使之变   (填“大”或“小”),原因是   (用 离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶, 过滤得到 K2Cr2O7 固体。冷却到   (填标号)得到的 K2Cr2O7 固体产品最多。 a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃ 步骤⑤的反应类型是   。 (5)某工厂用 m1 kg 铬铁矿粉(含 Cr2O3 40%)制备 K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg, 产率为   。 10.(14 分)丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题: (1)正丁烷(C4H10)脱氢制 1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程式如下: ①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)△H1 已知:②C4H10(g)+ O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)△H2=﹣119kJ•mol﹣1 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H3=﹣242kJ•mol﹣1 反应①的△H1 为   kJ•mol﹣1.图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关 系图,x   0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措 施是   (填标号)。 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强第 6 页(共 8 页) D.降低压强 (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化 催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中 的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是   。 (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链 烃类化合物。丁烯产率在 590℃之前随温度升高而增大的原因可能是   、   ; 590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是   。 (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3:物质结构与 性质】(15 分) 11.(15 分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合 金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.回答下列问题: (1)镍元素基态原子的电子排布式为   ,3d 能级上的未成对的电子数为   ; (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 蓝色溶液; ①[Ni(NH3)6]SO4 中阴离子的立体构型是   . ②在[Ni(NH3)6]2+中 Ni2+与 NH3 之间形成的化学键称为   ,提供孤电子对的成键 原子是   . ③氨的沸点   (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是   ; 氨是   分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为   . (3)单质铜及镍都是由   键形成的晶体. (4)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示. ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为   .第 7 页(共 8 页) ②若合金的密度为 dg/cm3,晶胞参数 a=   nm. 【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 12.化合物 F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如图(部分反应条件 和试剂略): 已知: (1) +R2Br+C2H5ONa→ +C2H5OH+NaBr(R1,R2 代表烷基) (2)R﹣COOC2H5+ (其他产物略) 请回答下列问题: (1)试剂Ⅰ的化学名称是   ,化合物 B 的官能团名称是   ,第④步的化学 反应类型是   。 (2)第①步反应的化学方程式是   。 (3)第⑤步反应的化学方程式是   。 (4)试剂Ⅱ的相对分子质量为 60,其结构简式是   。 (5)化合物 B 的一种同分异构体 G 与 NaOH 溶液共热反应,生成乙醇和化合物 H.H 在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是   。 2020 届四川省成都七中化学高考 5 月模拟试题答案 一、选择题:本大题包括 13 小题,每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符 合题目要求.第 8 页(共 8 页) 1.C; 2.C; 3.D; 4.D; 5.C; 6.B; 7.A; 二、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 8 题-第 10 题为必考题每个试题考生都必须 作答,第 11 题-第 12 题为选考题,考生根据要求作答.(一)必考题共 3 题,共 43 分。 8.加入足量稀盐酸(或稀硫酸)酸化,固体未完全溶解;Fe 2+;Fe+2Fe3+=3Fe2+; 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;白色沉淀;0.05mol•L﹣1NaNO3;FeCl2/FeCl3;按图连接好装 置,电流表指针发生偏转;i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,反应生成的 Fe3+使 Fe3+增加,红色变 深,ii→iii 空气中氧气氧化 SCN﹣,红色变浅; 9.2:7;陶瓷中的二氧化硅在高温下会与 Na2CO3 反应;Fe;Al(OH)3;小;2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O;d;复分解反应; ×100%; 10.+123;小于;AD;氢气是产物之一,随着 增大,逆反应速率增 大;升高温度有利于反应向吸热方向进行;温度升高反应速率加快;丁烯高温裂解生成短链 烃类; (二)选考题:共 15 分。请考生从给出的题中每科任选一题作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域 指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一小题计分。【化学—选修 3:物质结构与 性质】(15 分) 11.1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2;2;正四面体;配位键;N;高于;氨气分子间存在 氢键;极性;sp3;金属;3:1; ×107; 【化学-选修 5:有机化学基础】(15 分) 12.乙醇;醛基;酯化反应或取代反应;;+(CH 3 ) 2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→ +CH3CH2OH+NaBr;;;

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