2020届北京市海淀区高考化学4月模拟试题及答案

第 1 页（共 10 页） 2020 届北京市海淀区化学高考 4 月模拟试题 一、本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分 1．（3 分）石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是（　　 ） A． 石油分馏是利用各组分沸点不同 B． 石油裂化过程会发生碳碳键断裂 C． 聚丙烯防护服材料易被 KMnO4 氧化 D． 沥青可用于铺设马路 2．（3 分）下列有关物质的表达式不正确的是（　　） A．1，3﹣丁二烯的分子式：C4H6 B．乙炔的电子式： C．甲醛的结构式： D．聚氯乙烯的链节：CH2＝CHCl 3．（3 分）合理饮食、营养均衡有利于身体健康，下列叙述错误的是（　　） A．大米、小麦中含有淀粉，消化吸收后可为生命活动提供能量 B．肉、蛋、奶中的蛋白质，需水解成氨基酸后才能吸收 C．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应第 2 页（共 10 页） D．水果、蔬菜是维生素、无机盐和膳食纤维的重要来源 4．（3 分）I﹣具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以 KIO3 的形式存在，I﹣、I2、IO3﹣在 一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是（　　） A．用淀粉﹣KI 试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B．由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2＞IO3﹣＞I2 C．生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为 5：2 D．途径Ⅲ反应的离子方程式：3Cl2+I﹣+3H2O═6Cl﹣+IO3﹣+6H+ 5．（3 分）下列反应的离子方程式不正确的是（　　） A．NaOH 溶液腐蚀玻璃瓶塞：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+2H2O B．实验室制 Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+2H2O+Cl2↑ C．向 Mg（OH） 2 悬浊液中加入 FeCl3 溶液：2Fe3++3Mg（OH）2 ═2 Fe（OH）3+3Mg2+ D．向 Ba（OH）2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液：HSO3﹣+Ba2++OH﹣═BaSO3↓+H2O 6．（3 分）下列实验现象与盐类水解无关的是（　　） A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性 B．1 mol/L 的醋酸加水稀释，溶液的 pH 增大，导电能力减弱 C．氮肥 NH4HCO3 与钾肥 K2CO3 混施可能会降低肥效 D．向 20 mL 沸水中滴加适量饱和 FeCl3 溶液，形成红褐色胶体 7．（3 分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 向包有 Na2O2 粉末的脱脂棉上滴 2 滴 水 脱脂棉燃烧 Na2O2 与水反应放热 B 向浓 FeCl3 溶液中加入一小块薄铜片 铜片溶解 金属性 Cu＞Fe C 向 Fe（NO3）2 样品中加入稀硫酸，再 滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 Fe（NO3）2 样品已经 氧化变质 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟 无红色沉淀生成 蔗糖没有发生水解反第 3 页（共 10 页） 后加入 Cu（OH） 2 悬浊液，继续加热 应 A．A B．B C．C D．D 8．（3 分）常温下，100 mL 1.0 mol/L Na2C2O4 溶液中加入足量 pH＝1 的稀硫酸，再加入 20 mL KMnO4 溶液恰好完全反应。下列说法正确的是（　　） A．Na2C2O4 溶液中 C2O42﹣数目为 0.1N A B．稀硫酸中水电离的 c（H+）＝0.1 mol/L C．KMnO4 溶液浓度为 0.1 mol/L D．反应过程中转移电子数为 0.2NA 9 ． （ 3 分 ） 可 降 解 有 机 高 分 子 C 合 成 原 理 如 下 ： 下列说法不正确的是（　　） A．A 完全水解只能得到两种氨基酸 B．单体 B 结构简式是 C．有机物 C 可发生加成反应和水解反应 D．该反应属于缩聚反应 10．（3 分）常温下，用 0.1 mol•L﹣1KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol•L﹣1 HA 溶液的滴定曲 线如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．a≈3，说明 HA 属于弱酸 B．水的电离程度：d 点＞c 点 C．e 点溶液中：c（K+）＝2c（A﹣）+2c（HA） D．b 点溶液中粒子浓度大小：c（A﹣）＞c（K+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH﹣） 11．（3 分）BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所第 4 页（共 10 页） 示。下列说法不正确的是（　　） A．O2﹣不如 O2 结构稳定 B．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 1：1 C．降解产物的分子中只含有极性共价键 D．该过程的总反应： +7O2 6CO2+3H2O 12．（3 分）利用太阳能电解水制 H2 是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节 剂作为离子交换体系，实现 H2、O2 分离。下列分析正确的是（　　） A．左侧电解池应选用酸性溶液，a 极反应式为：2H++2e﹣═H2↑ B．b 极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣ C．c 为阳极，发生氧化反应 D．电解一段时间后，可将 b、c 对调，循环利用物质 13．（3 分）在 2L 恒容密闭容器中充入 X（g）和 Y（g），发生反应 X（g）+Y（g）⇌M（ g）+N（s），所得实验 数据如下表： 起始时物质的量/mol 平 衡 时 物 质 的量/mol 实验 编号 温度/℃ n（X） n（Y） n（M）n（N） ① 800 0.10 0.40 0.080 0.080第 5 页（共 10 页） ② 800 0.20 0.80 a a ③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06 下列说法正确的是（　　） A．实验①5min 达平衡，平均反应速率 v（X）＝0.016mol/（L•min） B．实验②中，该反应的平衡常数 K＝1 C．实验②中，达到平衡时，a 小于 0.16 D．正反应为吸热反应 14．（3 分）高铁酸钠（Na2FeO4）是具有紫色光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化剂，碱 性条件下稳定，可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓 度的 NaOH 溶液为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下： c（NaOH） 阴极现象 阳极现象 1 mol•L﹣1 产生无色气 体 产生无色气体，10min 内溶液颜色 无明显变化 10 mol•L﹣1 产生大量无 色气体 产生大量无色气体，3min 后溶液变 为浅紫红色，随后逐渐加深 15 mol•L﹣1 产生大量无 色气体 产生大量无色气体，1min 后溶液变 为浅紫红色，随后逐渐加深 下列说法正确的是（　　） A．a 为石墨，b 为铁钉 B．阴极主要发生反应 4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O C．高浓度的 NaOH 溶液，有利于发生 Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO42﹣+4H2O D．制备 Na2FeO4 时，若用饱和 NaCl 溶液，可有效避免阳极产生气体 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．（10 分）已知 O、S、Se、Te、Po、Lv 是同主族元素，其原子序数依次增大。回答下 列问题：第 6 页（共 10 页） （1）Lv 在周期表中的位置是　 　。 （2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是　 　。 a．离子半径：Te2﹣＞Se2﹣ b．热稳定性：H2O＞H2S c．熔、沸点：H2O＞H2S d．酸性：H2SO4＞H2SeO4 （3）从原子结构角度解释 Se 与 S 的最高价氧化物对应的水化物酸性不同的原因　 　。 （4）实验室用如图方法制备 H2S 并进行性质验证。 ①设计 B 装置的目的是证明　 　，B 中实验现象为　 　。 ②实验中经检测发现 C 中溶液 pH 降低且出现黑色沉淀。C 中反应的离子方程式是　 　 。 ③有同学根据“强酸制弱酸”原理认为装置 A、C 中两个反应相矛盾，认为 C 中不可能 出现上述现象。该观点不正确的理由是　 　。 16．（10 分）氨氮废水是生活中常见污染物之一，可用电解法加以去除。实验室用石墨电 极电解一定浓度的（NH4）2SO4 与 NaCl 混合溶液来模拟该过程。 （1）电解处理氨氮废水 电解过程中，溶液初始 Cl﹣浓度和 pH 对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电 能）的影响关系如图 1 和图 2 所示： ①根据图中数据，处理废水合适的条件是　 　。 ②实验中发现阳极会持续产生细小气泡，气泡上浮过程中又迅速消失。结合图 1，用电 极反应式和离子方程式解释 Cl﹣去除氨氮的原因　 　、　 　。第 7 页（共 10 页） ③图 1 中当 Cl﹣浓度较低时、图 2 中当初始 pH 达到 12 时，均出现氨氮去除速率低而能 耗高的现象，共同原因是　 　。 （2）氨的定量测定 使用如图装置检测废水中的氨氮总量是否合格。 ①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入 NaOH 溶液的作用：　 　。 ②若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为 N2 时，转移电子的物质的量为 6× 10﹣4 mol，则样品混合液中氨氮（以氨气计）含量为　 　mg•L﹣1。 17．（12 分）传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”有效，其有效成分“绿原酸”的一种 人工合成路线如图 已知：i： ii． 回答下列问题： （1）有机物 B 的名称是　 　。第 8 页（共 10 页） （2）C→D 反应生成的官能团是　 　。 （3）反应①的反应类型是　 　。 （4）反应②的化学方程式是　 　。 （5）反应③的目的是　 　。 （6）G→绿原酸反应中，若水解时间过长会降低绿原酸产率，生成副产物 F 和　 　（ 写结构简式）。 （7）参照上述合成方法，设计三步反应完成以丙酸为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠 （无机试剂任选），写出合成路线　 　。 18．（13 分）某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、石墨和铝箔等，该电池充电时 负极（阴极）反应为 6C+xLi++xe﹣═LixC6，锂电池充放电过程中发生 LiCoO2 与 Li1﹣ xCoO2 之间的转化。现利用以下工艺回收正极材料中的某些金属资源。 回答下列问题： （1）放电时电池总反应方程式　 　；该工艺首先将废旧电池“放电处理”的目的除 安全外还有　 　。 （2）写出“正极碱浸”过程中发生反应的离子方程式　 　。 （3）分离操作 1 是　 　；“酸浸”步骤发生的氧化还原反应化学方程式是　 　。 （4）“酸浸”时若用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，缺点是　 　。 （5）“沉钴”过程中的实验现象有　 　。 19．（13 分）某学习小组探究 SO2 与 Cu（OH）2 悬浊液的反应。 实验Ⅰ：向 NaOH 溶液中加入浓 CuCl2 溶液，制得含 Cu（OH）2 的悬浊液，测溶液 pH≈ 13．向悬浊液中通入 SO2，产生大量白色沉淀，测溶液 pH≈3。 推测白色沉淀中可能含有 Cu+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、SO32﹣、HSO3﹣。 已知：i．Cu（NH3）42+（蓝色）；Cu+ Cu（NH3）2+（无色）；Cu+ Cu+Cu2+第 9 页（共 10 页） ii．Ag2SO4 微溶于水，可溶于一定浓度的硝酸。 实验Ⅱ： （1）①通过“白色沉淀 A”确定一定存在的离子是　 　。 ②判断白色沉淀中金属离子仅含有 Cu+、不含 Cu2+的实验证据是　 　。 ③用以证实白色沉淀中无 SO42﹣、SO32﹣、HSO3﹣的试剂 a 是　 　。 ④生成 CuCl 的离子方程式是　 　。 （2）小组同学基于上述实验认为：SO2 与 Cu（OH）2 悬浊液能发生氧化还原反应不仅 基于本身的性质，还受到“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”的影响。设计实验 验证了此观点。 ①用实验Ⅰ方法制得含 Cu（OH）2 的悬浊液，过滤、洗涤获取纯净的 Cu（OH）2 固体。 检验 Cu（OH）2 固体是否洗涤干净的方法是　 　。 编号 实验 现象 III 向 Cu（OH） 2 固体中加入一定量的 水制得悬浊液（pH≈8），向悬浊液中 通入 SO2 a．底部产生少量浅黄色沉淀，慢慢消失 b．静置，底部产生少量红色固体 IV 向 CuSO4 溶液中通入 SO2 无沉淀产生 ②经确认浅黄色沉淀是 CuOH，红色固体是 Cu，证明 SO2 与 Cu（OH）2 悬浊液发生了 氧化还原反应。最终生成 Cu 的原因是　 　。 ③由实验 III、IV 可以得出的结论除“生成了沉淀促进了氧化还原反应的发生”外还有　 　 。第 10 页（共 10 页） 2020 届北京市海淀区化学高考 4 月模拟试题答案 一、本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分 1．C； 2．D； 3．C； 4．C； 5．B； 6．B； 7．A； 8．D； 9．A； 10．C； 11．B ； 12．D； 13．D； 14．C； 二、解答题（共 5 小题，满分 58 分） 15．第七周期 VIA 族；abd；Se 与 S 是同主族元素，Se 比 S 电子层数多、半径大，吸引电 子能力弱，非金属性弱，故 H2SeO4 酸性弱于 H2SO4；H2S 具有还原性；出现淡黄色沉淀（ 或浑浊）；Cu2++H2S═CuS↓+2H+；该反应发生的原因是生成了难溶的 CuS 沉淀，不是因 为生成弱电解质； 16．Cl﹣浓度为 700mmol/L、pH 为 6；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2；3Cl2+2NH4+＝ N2+6Cl﹣+8H+；阳极可能 OH﹣放电，产生大量氧气，消耗电能；c（OH﹣）增大，使 NH4++OH ﹣⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O 平衡正向移动，利于生成氨气，被空气吹出；3.4； 17．1，2﹣二 氯乙烯；羧基；取代反应；+5 NaOH+NaBr+3NaCl+H2O；保护其它羟基，防止其它羟基转 化为酯基；；； 18．Li1﹣xCoO2+LixC6＝LiCoO2+6C；Li+从负极中脱出进入正极材料中， 提高锂的回收率；2Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑；萃取、分液；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 ═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有氯气生成，污染较大；产生（无色无味的）气体、产生 沉淀（或溶液变浑浊）； 19．Cl﹣；白色沉淀溶于氨水后无色说明无 Cu2+，后变成蓝色说 明含 Cu+；硝酸酸化的 BaCl2 溶液；SO2+2Cl﹣+2Cu（OH）2＝2CuCl+SO42﹣+2H2O；用小 试管接取最后的几滴洗涤液，加入（硝酸酸化的）AgNO3 溶液，无沉淀产生；SO2 与 Cu（OH ）2 反应生成 CuOH，过量 SO2 溶于水使溶液显酸性，CuOH 在酸性溶液里反应最终生成 Cu 和 Cu2+；SO2 与二价铜在碱性条件下更容易发生氧化还原反应；