2020北京市门头沟一模化学(含答案)
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2020北京市门头沟一模化学(含答案)

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资料简介
高三年级综合练习 化学试卷 第 1 页 (共 12 页) 门头沟区 2020 年高三年级综合练习 高 三 化 学 2020.3 考生 须知 1.本试卷共 10 页,共 100 分,考试时长 90 分钟。 2.请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。 3.试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。请使用 2B 铅笔填涂,用黑色字迹签字笔或钢笔作答。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 (选择题 共 42 分) 本部分共 14 小题,每小题 3 分,共 42 分。在每小题列出的四个选项中,选出最符合题 目要求的一项。 1.科学技术推动人类发展。下列描述不正确的是 A B C D “ 嫦 娥 四 号 ” 的 着 陆 器 等 器 件 用 到 镁 合 金 锻 件 ,属 于 合 金 材 料 。 长征五号运载火箭 的燃料为液氢液氧, 有高能量、无污染等 特点。 我国科学家研制成 功“天机芯”芯片, 其成分为二氧化硅。 科学家合成世界首 个由碳原子构成的 具有半导体特性的 碳环 C18,属于单质。 2.2019 年 12 月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有 关说法正确的是 A.新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成 B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料 C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 D.“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁 厕灵(主要成分为盐酸)混合使用高三年级综合练习 化学试卷 第 2 页 (共 12 页) 3.下列化学用语表达不正确的是 A.CH4 的球棍模型: B.CO2 的电子式: C.Na2CO3 溶液呈碱性的原因:CO32— + 2H2O H2CO3 + 2OH— D.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:3Ag + 4H+ + NO3—= 3Ag++ NO↑+2H2O 4. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4 L苯含有的分子数约为NA B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C.1 L 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中,HCO3- 和 CO32- 离子数之和为 0.1NA D.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成 6NA 个 N-H 键 5.下列实验未涉及氧化还原反应的是             A B C D 实验 Cl2 通到 AgNO3 溶液中 乙烯通入酸性 KMnO4 中 NaOH 溶液中 滴入 FeCl2 溶液 K2Cr2O7 溶 液 中 滴 入氢氧化钠溶液 现象 有白色沉淀产生 溶液由紫红色 褪为无色 产生白色沉淀, 最终变成红褐色 溶液由橙色变为 黄色 6.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。 下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B.该物质遇 FeCl3 溶液发生显色反应 C.1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1mol Br2 D.与足量 H2 发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少 1 种 7.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合 成 的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A.该过程中 H2O 被还原生成氧气 B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 C.基于合成 NH3 的过程属于氮的固定 D.该过程的化学方程式为:2 N2+6 H2O 4 NH3+3 O2高三年级综合练习 化学试卷 第 3 页 (共 12 页) 8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示: 下列叙述不正确的是 A.用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时,还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水 B.用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用 C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2 D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4 9.合成高分子金属离子螯合剂的反应: 下列说法不正确的是 A.聚合物应避免与碱性物质(如 NaOH)长期接触 B.聚合物的合成反应为缩聚反应 C. 1mol 与足量银氨溶液作用可析出 2mol 银 D.通过质谱法测定其平均相对分子质量,可得其聚合度 10.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓 度均为 0.01m ol/L)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO3 B.简单离子半径大小顺序:X>M C.简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成高三年级综合练习 化学试卷 第 4 页 (共 12 页) 11.温度分别为 T1 和 T2 时,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生 反应 X(g)+Y(g) 2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: 温度/K t/min t1 t2 t3 t4 T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10 T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08 下列说法正确的是 A.该反应的正反应为放热反应 B.T2 温度下此反应的平衡常数 K=4 C.温度为 T1 时,0~t1 时间段的平均速率 υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 D.在 T1 下平衡后,保持其他条件不变,再充入 0.2molZ,平衡时 X 的体积分数增大 12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生 污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A .“全氢电池”工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能 B. 吸附层 b 发生的电极反应:H2 – 2e- + 2 OH-= 2H2O C. Na+ 在装置中从右侧透过阳离子交换膜向左侧移动 D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O高三年级综合练习 化学试卷 第 5 页 (共 12 页) 13.某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验: 编号 实验 I 实验 II 实验 III 实验 步骤 将实验 I 褪色后的溶液分三份分 别进行实验 为进一步探究“红色褪去”的原因, 又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液,滴加盐酸和 BaCl2 溶液 现象 溶液先变红,片刻后红色褪去, 有气体生成(经检验为 O2) ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红,一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验,下列叙述不正确的是 A.在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2+的速率比氧化 SCN-的速率快 B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN-被氧化 C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧化性有关 D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 14.常温下,在 HA 和 NaA 的混合溶液中 c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1,溶液中 c(HA) 和 c(A-)的大小随着 pH 变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.常温下,HA 的电离平衡常数约为 10-5 B.在 pH=3.75 溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HA) = c(OH-) +0.1 mol·L-1 C.在 pH=5.75 溶液中:c(OH-)< c(H+)< c(A-) < c(HA) D.在 K 点的溶液中,HA 的电离程度大于 A-的水解程度高三年级综合练习 化学试卷 第 6 页 (共 12 页) 第二部分(非选择题 共 58 分) 本部分共 5 小题,共 58 分。 15.(10 分) 工业排放物可能对环境和人体健康产生危害,必须经过处理才可排放。根据题意回答下 列问题。 Ⅰ.处理含 SO2、NO 的烟气 在 323 K 温度下,向盛有 NaClO2 溶液的鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气。 (1)写出 NaClO2 溶液脱硝过程中反应的离子方程式 。 (2)由实验测得,脱硫反应速率大于脱硝反应速率,原因是除了 SO2 和 NO 在烟气中的 初始浓度不同,还可能是___________。 (3)采用 NaClO、Ca(ClO) 2 替代 NaClO2,也能较好的除去 SO2。从化学平衡原理分析, Ca(ClO) 2 相比 NaClO 具有的优点是 。 Ⅱ.处理含 H2S 的烟气 生物脱 H2S 原理为: H2S(g) + Fe2(SO4)3(aq) = S(s) + 2 FeSO4(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 4 FeSO4(aq) + O2(g) + 2 H2SO4(aq) 2 Fe2(SO4)3(aq) + 2 H2O(l) ΔH2 (1)反应 2H2S(g) + O2 (g) = 2S(s) + 2H2O(l) 的 ΔH3= 。 (2)若反应温度过高,反应速率下降(如下图),其原因是______________。 Ⅲ.处理污水的化学方法有许多,混凝法、氧化还原法、中和法、电解法等。处理含 Na2SO4 的废水常用三室式电渗析法,原理如右图所示,采用惰性电极,ab、cd 均为离子交换膜, 在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42—可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻 挡不能进入中间隔室。 (1)负极反应式为 。 (2)当电路中通过 1 电子的电量时, 会有 的 O2 生成。 硫杆菌 mol mol高三年级综合练习 化学试卷 第 7 页 (共 12 页) 16.(12 分) 氧和硫属于同主族元素,其单质和化合物在生产生活中用途很广。 SO2 可用于防腐剂、消毒剂,也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备 SO2,并用纯净 SO2 进行相关实验。 (1)上述方法制备的 SO2,往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装 置后连接除杂装置,请画出除杂装置并标明装置中的试剂。 (2)将 SO2 通入 0.1mol/L Ba(NO3)2 溶液得到白色沉淀,该反应的离子方程式为_______。 分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制 Ba(NO3)2 和 BaCl2 溶液,进行如下实验: (3)实验 C 中,没有观察到白色沉淀,但 pH 传感器显示溶液呈酸性,用化学用语表 示其原因 。 (4)实验 B 中出现白色沉淀比实验 A 快很多。由此得出的结论是_________________。 (5)测定水中溶解 O2 的量,常用的方法是: i.量取 a mL 水样,迅速加入足量 MnSO4 溶液及含有 NaOH 的 KI 溶液,立即塞好塞子, 振荡使反应均匀。 ii.开塞,迅速加入适量的硫酸,此时有 I2 生成。 iii.向 ii 所得溶液中滴加 2 滴淀粉溶液为指示剂,用 b mol/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终 点共消耗了 Na2S2O3 溶液 V mL。 有关反应方程式为:2 Mn2+ + O2+ 4 OH - = 2 MnO(OH)2(反应很快) MnO(OH)2 + 2 I- + 4 H+= Mn2+ + I2 + 3 H2O I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62- ①水中溶解 O2 的量(以 mg/L 为单位)为___________________。 ②判断达到滴定终点的实验依据为 __________。高三年级综合练习 化学试卷 第 8 页 (共 12 页) 17.(13 分) 交联聚合物 K 合成路线如下(图中 表示链延长) (1)按官能团分类,A 的类别是__________。 (2)A→B 的反应类型是________________。 (3)C 可能的结构简式是__________。 (4)C→D 所需的试剂 a 是__________。 (5)C2H2 生成 E 的方程式是__________。 (6)G→H 的方程式是__________。 (7)含有苯环,且与 I 互为同分异构体的酯有 种。写出其中的一种结构简式 C3H6 A Cl2 高温 B Cl2+H2O 加成 C3H6OCl2 C 试剂a C3H8O3 D C2H2 HCHO 一定条件 E H2 C4H10O2 F O2 G 一定条件 H -H2O O2 JI 一定条件 聚合物K X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X Y X X X X CC O O X为 CH2 CH CH2 OO OY为 C CH C O H+ 一定条件 C C HO C C O R1 H+ CH2R2 CHO 一定条件 CH OH R1 CH R2 CHO 已知: H高三年级综合练习 化学试卷 第 9 页 (共 12 页) 18.(10 分) 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下: 已知:①菱锰矿石主要成分是 MnCO3,还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素; ②相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如下: 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的 pH 5.2 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 回答下列问题: (1)“焙烧”时主要反应的化学方程式为__________________。 (2)分析下列图 1、图 2、图 3,氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是: 。 (3)浸出液“净化除杂”过程如下:首先加入 MnO2 将 Fe2+氧化为 Fe3+,反应的离子 方程式为________________________;然后调节溶液 pH 使 Fe3+、Al3+沉淀完全。 (4)碳化结晶时,发生反应的离子方程式为___________,碳化结晶过程中不能用碳酸 铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________________。 (5)流程中能循环利用的固态物质是____________。 菱锰矿粉 混合研磨 焙烧 浸出焙砂 蒸发结晶氯化铵 CO2+NH3 浸出渣 碳酸氢铵 净化除杂净化液 碳化结晶干燥 滤饼 滤液 碳酸锰产品 浸 出 液 氯化铵高三年级综合练习 化学试卷 第 10 页 (共 12 页) 19.(13 分) FeSO4 溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用 Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁 铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。 I.某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。 本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都经过煮沸、冷却后再使用。向 FeSO4 溶 液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液,经过操作_______、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。 II.实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素 (1)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 (pH=4.0),各取 2 mL 上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴 加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15min 后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2 溶液仍然为浅绿色透 明澄清溶液,FeSO4 溶液则出现淡黄色浑浊。 【资料 1】 ①请用离子方程式解释 FeSO4 溶液产生淡黄色浑浊的原因___________________。 ②讨论影响 Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下 3 种假设: 假设 1:其他条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+稳定性较好。 假设 2:其他条件相同时,在一定 pH 范围内,溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。 假设 3:__________________________________________________。 (2)小组同学用下图装置(G 为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液 A (0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,观察记录电流计读数,对假 设 2 进行实验研究,实验结果如下表所示。 【资料 2】原电池装置中,其他条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的 氧化性越强,该原电池的电流越大。 【资料 3】常温下,0.1mol/LpH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论: ①U 型管中左池的电极反应式 ②对比实验 1 和 2(或 3 和 4),在一定 pH 范围内,可得出的结论为 。 ③对比实验_____和_____ 还可得出在一定 pH 范围内,溶液酸碱性变化是对 O2 氧化性 强弱的影响因素。 ④对【资料 3】实验事实的解释为____________________。 沉淀 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀 pH 7.6 2.7 完全沉淀 pH 9.6 3.7 序号 A 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/LFeSO4 电流计读数 实验 1 pH=1 pH=5 8.4 实验 2 pH=1 pH=1 6.5 实验 3 pH=6 pH=5 7.8 实验 4 pH=6 pH=1 5.5高三年级综合练习 化学试卷 第 11 页 (共 12 页) 门头沟区 2020 年高三年级综合练习 化学参考答案及评分标准 2020.3 第一部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。 第二部分共 5 题,共 58 分。 15.(10 分) Ⅰ (1)2H2O+3ClO2-+4NO=4NO3-+3Cl-+4H+ (2 分) (或 2H2O+ClO2-+4NO=4NO2-+Cl-+4H+) (2)二氧化硫的还原性强于 NO(1 分) (3)生成的硫酸钙微溶,降低硫酸根离子浓度,促使平衡向正反应方向进行(2 分) Ⅱ (1)故 ΔH3=2ΔH1+ΔH2 (2 分) (2)蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(1 分) Ⅲ (1)2H2O+2e—=H2↑+2OH— (1 分) (2)0.25 (1 分) 16.(12 分) (1)画图(1 分) 饱和 NaHSO3 溶液 (1 分) (2) 3 Ba2+ + 3 SO2 + 2 NO3—+ 2H2O = 3 BaSO4↓ +2 NO↑ +4 H+ (2 分) (分步书写合理也给分) (3) SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H++ HSO3﹣ (2 分) (4) 在水溶液中 O2 氧化 SO2 的速率比 NO3﹣快 (2 分) (5) ① 8000Vb/a (2 分) ②当滴定至溶液蓝色恰好褪去,且半分钟内不恢复蓝色。(2 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C B D B A D C A B A D C高三年级综合练习 化学试卷 第 12 页 (共 12 页) HC CH+ 一定条件 C C2 HCHO H2C OH CH2 OH C CH2 CH2 C O O HH2 一定条件 CC O O HH OH HO CH2 CH CH2 ClOH Cl CH2 CH CH2 ClOHCl 17.(13 分) (1) 烯烃 (1 分) (2) 取代反应 (1 分) (3) (各 1 分共 2 分) (4) 氢氧化钠的水溶液 (1 分) (5) (2 分) (6) (2 分) (7)6 种(2 分) ,以下任意一种(2 分) 18.(10 分) (1)MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O (2 分) (2)500℃ m(NH4Cl)∶m(锰矿粉)=1.10 60min (三项全对得 2 分,对两项得 1 分) (3)MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O (2 分) (4)Mn2++2HCO3- MnCO3+CO2↑+H2O (2 分) 碳酸根离子水解程度大,碳酸铵溶液中 c(OH-)较大,易产生 Mn(OH)2 沉淀(1 分) (5)NH4Cl (1 分) 19.(13 分) I. 蒸发浓缩 (2 分) II.(1)①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+(2 分) ②当其它条件相同时,硫酸根离子浓度大小影响 Fe2+的稳定性。(2 分) (或当其它条件相同时,硫酸根离子浓度越大,Fe2+的稳定性较好。) (2)①O2 + 4e- +4H+= 2H2O(2 分) ②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱(2 分) ③1 和 3(或 2 和 4)(共 1 分,答错 1 个就不给分) ④其它条件相同时,溶液酸性增强对 Fe2+的还原性减弱的影响,超过了对 O2 的氧化性 增强的影响,故 pH=1 的 FeSO4 溶液更稳定。(其他表述酌情给分) (2 分)

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