2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(含答案)
加入VIP免费下载

2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(含答案)

ID:265480

大小:1.36 MB

页数:21页

时间:2020-06-02

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
绝密★启用前 2020 普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷) 模拟试卷(二) 化学试题 化学注意事项: 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 8 页,包含选择题[第 1 题~第 15 题,共 40 分]、非选择题[第 16 题~第 21 题,共 80 分]两部分。 本次考试时间为 100 分钟,满分 120 分。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答 题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后,请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其 他答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要,可用 2B 铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 35.5 V 51 56 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物,希望它能成为未来的人造血液,四氟乙烯( )就是常见的氟碳 化合物。根据以上信息,判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是( ) A.氢 B.碳 C.氟 D.氯 2.反应 ,用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒 的化学用语正确的是( ) A.中子数为 10 的氧原子: B. 的电子式: Cl Fe 2 2CF CF= ( ) ( )2 2 22 22Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O+=+ + 10 8 O 2Cl Cl Cl−C. 的结构示意图: D. 的结构式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.晶体硅熔点高,可用于制作半导体材料 B. 能与 粉反应,可用于油漆、橡胶的着色 C. 具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 D.浓硫酸具有脱水性,可用来干燥 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 溶液: 、 、 、 B. 溶液: 、 、 、 C. 溶液: 、 、 、 D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液: 、 、 、 5.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 甲 乙 A.可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B.用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 2Ca + 2H O HOH 2 3Fe O Al ( )3Al OH 2SO 1 2 40.1mol L H SO−⋅ K+ 4NH+ 3NO− 3HSO− ( )1 2 4 30.1mol L Fe SO−⋅ 2Cu + 4NH+ 3NO− 2 4SO − 10.1mol L NaClO−⋅ K+ 2Fe + Cl− 2 4SO − 2Ca + Na+ ClO− I−C.用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D.用装置乙可在实验室制备少量 6.下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A.室温下 与纯净 反应制取 B.实验室用 和 在高温高压催化剂条件下制取 C. 与 反应生成 和 D. 与过量氨水反应生成 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.向 溶液中加入过量氨水: B.向 溶液中通入过量 C.室温下用稀 溶液吸收 D. 溶液和 溶液混合: 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是空气中含量最多的元素,Y、W 同主族,W 的 原子序数是 Y 的两倍,Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A.原子半径: B.由 Y、W 组成的化合物是共价化合物 C.Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 D.常温下 Z 的块状单质可溶于 W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) 2CO Na 2O 2 2Na O 2N 2H 3NH Mg 2CO MgO CO 2SO ( )4 32NH SO ( )3 3Al NO 3 2 2Al 4OH =AlO 2H O+ − −+ + 2NaAlO ( ) 2 2 2 2 2 3CO 2AlO CO 3H O 2Al OH C: O− −+ + = ↓ NaOH 2 2 2Cl Cl 2OH C H: lO Cl O− − −+ = + + 3NaHSO NaClO 2 3 3HSO ClO HClO SO− − −+ = + ( ) ( ) ( ) ( )Z W Y Xr r r r> > >A. B. (熔融) C. D. 10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失,下列有关说法正确的是( ) A.钢铁腐蚀的正极反应式为 B.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C.如图所示,将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D.如图所示,将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选 两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是( ) A.一定温度下,反应 能自发进行,该反应的 B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为 C.常温常压下,甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗 ,转移电子的数目为 D.加入催化剂可使 的 减小 ( ) ( ) ( )2NaOH aq 2 3 CO gAl NaAlO Al OH→→ NaCl 2 3Al O 2NaOH NaAlO→ →通电 ( ) ( )HCl aq 2 3 3 3Fe O FeCl aq FeCl →→ 蒸干 ( ) ( ) ( ) ( )2 NaO aqO 2 H 2N g NO g NaNO aq →→放电 2Fe 2e Fe− +− = ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g 2O g 2H O l CO g+ = + 0H∆ < + 4 2 2CH 2H O 8e CO 8H−+ − = + 422.4LCH 238 6.02 10× × ( ) ( ) ( ) ( )4 2 2 2CH g 2O g 2H O l CO g+ = + H∆12.化合物 X、Y 均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的 是( ) 化合物 X 化合物 Y A.X、Y 属于同系物 B. 最多能与 发生取代反应 C.Y 在酸性条件下水解,水解产物可发生消去反应 D.X、Y 分别与足量 加成的产物分子中手性碳原子数目相等 13.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结 论 A 将 气体通入 溶液中,生成了白色沉淀 生成了 沉淀 B 向浓度均为 的 、 混合溶液中滴 加少量 溶液,有黑色沉淀生成 C 淀粉 溶液中通入少量 ,后再加入少量 溶液, 溶液先出现蓝色,后蓝色褪去 还原性: D 用 pH 试纸测得: 溶液的 pH 约为 6 电离出 的能力比 的水解能力弱 14.已知常温下 的电离平衡常数 , 的电离平衡常数 , 的 电离平衡常数 。若溶液混合引起的体积变化可忽略,则室温时下列指定溶液中微粒物质的量 浓度关系正确的是( ) 1molX 26molBr 2H 2SO ( )3 2Ba NO 3BaSO -10.05mol L⋅ 2Na S NaBr 3AgNO ( ) ( )sp sp 2AgBr Ag SK K> KI 2Cl 2 3Na SO 2 3I SO Cl− − −> > 1 30.1mol L NaHSO−⋅ 3HSO− H+ 3HSO− 3 2NH H O⋅ 5 b 2 10K −= × 2 3H CO 7 a1 4 10K −= × 2H S 8 a1 6 10K −= ×A. 溶液: B. 的 溶液和 的 溶液等体积混合: C. 的 和 的 溶液等体积混合: D. 氨水和 溶液等体积混合: 15. 在 体 积 为 2L 的 恒 容 密 闭 容 器 中 , 用 和 在 催 化 剂 的 作 用 下 合 成 甲 醇 , ,将 和 在装有催化剂的反应器中反应 8 小 时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是( ) A.反应 的 B.图中 P 点所示条件下,延长反应时间能提高 的产率 C.图中 Q 点所示条件下,增加 的浓度可提高 转化率 D. 下,X 点所对应甲醇的产率为 ,则平衡常数 非选择题(共 80 分) 1 40.1mol L NH HS−⋅ ( ) ( ) ( ) ( )4 3 2 2HS NH NH H O H Sc c c c− +> > ⋅ > -10.1mol L⋅ 4NH HS 10.1mol L−⋅ 4 3NH HCO ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 4 3 2 2 3 3 3 2NH NH H O H CO HCO CO H S HS Sc c c c c c c c+ − − − −+ ⋅ = + + + + + 10.1mol L−⋅ ( )4 32NH CO 10.1mol L−⋅ 4 3NH HCO ( ) ( )2 1 3 3HCO 2 CO 0.15mol Lc c− − −+ < ⋅ 10.4mol L−⋅ 1 4 30.2mol L NH HCO−⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 1 3 2 3 2 3NH H O CO OH 0.1mol L H CO Hc c c c c− − − +⋅ + + = ⋅ + + 2CO 2H ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g+ + 21molCO 23molH ( ) ( ) ( ) ( )2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g+ + 0H∆ > 3CH OH 2CO 2H 520 C° 50% 0.15K =16.(12 分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一,它的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保 护环境。 (1) 的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收,在产生 的同时,会生成 , 是工业 盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。 ①写出碳酸钠溶液消除 的化学方程式:________________。 ②写出两种能提高 消除率的措施:________________。 ③经过一系列后续操作可以得到产品 ,但一般会混有一定量________的杂质。 (2) 的消除。空气中 主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放,利用强氧化剂过硫酸钠 ( )氧化脱除 可以消除污染,其流程如下: ①反应 1 的离子方程式为________________。 ②反应 2 中 的初始浓度为 ,反应为 。不 同温度下,达到平衡时 的脱除率与过硫酸钠( )初始浓度的关系如下图所示。 图中点 a 和点 b 的平衡常数 K 的大小关系为________________。判断依据是________________。 17.(15 分)化合物 H 是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体,其合成路线如下: 2NO 2CO 2NaNO 2NaNO 2NO 2NO 2NaNO NO NO 2 2 8Na S O NO 2NO− 10.1mol L−⋅ 2 2 2 2 8 3 4 2NO S O 2OH NO 2SO H O− − − − −+ + + + 2NO− 2 2 8Na S O(1)B 中的官能团名称为________(写两种)。 (2) 的反应类型为________。 (3)C 的分子式为 ,写出 C 的结构简式:________________。 (4)D 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:________________。 ①分子中含有苯环,碱性水解后酸化,一种产物分子是最简单的 氨基酸。 ②分子中有 5 种不同化学环境的氢。 (5)已知: 。 请写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路 线流程图示例见本题题干)。 18.(12 分)聚合碱式氯化铁[ (m 为聚合度)为无机高分子絮凝剂,广泛应用于水处 理。以铁矿石、氧化铁皮或 为原料,在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤,可制得聚合 碱式氯化铁。 (1)钢铁酸洗废液中主要含有 和 ,通入空气可制得 ,反应的化学方程式________。氧化 剂 也可以将 氧化成 ,但存在的缺点是________________。 F G→ 9 8 2C H O α − ZnR Cl R R ROH′ ′− + − → − 2 2CH CHCH Cl= ( )2 6Fe OH Cl mnn −   2FeCl 2FeCl HCl 3FeCl NaClO 2Fe + 3Fe +(2)“氧化”过程中,若盐酸的浓度或投入量增大,除了会降低 的转化率,还可能产生的影响为 ________________。 (3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品 1.5000g,置于 250mL 的锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,迅速加 入稍过量的 溶液( 被 氧化成为 ),充分反应后,多余的 用 氧化除去。再 加入适量的 组成的混酸及 4~5 滴指示剂,用 溶液滴定至终点(滴 定过程中 与 反应生成 和 ),消耗 溶液 。 ②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中,配成 500mL 溶液,取 25mL 溶液于锥形瓶中,用铬酸钾 ( )溶液作指示剂,用 标准溶液滴定至终点,消耗 溶液 8.10mL。 计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比 为________(写出计算过程,结果保留四位有 效数字)。 19.(15 分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案,其实验流程如下: 已知: 水溶液呈墨绿色,在酸性、中性和弱碱性环境下, 会发生自身氧化还原(歧化) 反应,生成 和 ;部分试剂熔点、分解温度见下表: 物质 熔点/ 406 368 —— —— —— 分解温度/ 1323 530 190 240 (1)在强碱性条件下, 与 共熔可制得 ,其化学方程式为________。投料的顺序为 先加入 和 混合均匀,待小火完全熔融,再加入 ,迅速搅拌。不能先将 与 混合的原因是________。 2Fe + 2SnCl 2Sn + 3Fe + 4Sn + 2SnCl 2HgCl 2 4 3 4H SO H PO− 1 2 2 7.0200mol L K Cr O0 −⋅ 2 2 7Cr O − 2Fe + 3Cr + 3Fe + 2 2 7K Cr O 25.00mL 2 4K CrO 1 30.0500mol L AgNO−⋅ 3AgNO ( ) ( )Cl : Few w 2 4K MnO 2 4MnO − 4MnO− 2MnO KOH 3KClO 2MnO 2 4K MnO 4KMnO C° C° 400> 2MnO 3KClO 2 4K MnO KOH 3KClO 2MnO 3KClO 2MnO(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中,趁热滴入 的乙酸,调节 ,在如下图所示的装置中 进行歧化。 ①该步骤中如果 pH 控制过高,可能会导致________。 ②判断三颈瓶中 完全反应的实验方法是:用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上,若观察到________,表 示 已完全反应。 (3)从提高原料利用率的角度分析,本实验流程的优点是________________。 (4)设计以滤液为原料,制取 晶体的实验方案:________________(已知 在水溶液中, 以上开始分解。实验中必须使用的设备:蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)。 20.(14 分)实验室可由 、 、 为原料制备 ,若反应后废液中的 排入水中,则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源,污水一般还会含有 、 、 等。 (1)已知 化学式可表示为 ,由常温下逐渐升温的过程中 会发生分解。已知起始状态到 A 点是失去了部分结晶水,B 点对应的物质是钒的氧化物,如下图所示。 16mol L−⋅ pH 10≈ 2 4K MnO 2 4MnO − 4KMnO 4KMnO 90 C° 2 5V O 2 4N H 2HCl⋅ 4 3NH HCO NVCO 4NH+ 3NH 2NO− 3NO− NVCO ( ) ( ) ( ) ( )4 3 25 6 4 9NH VO CO OH 10H O ⋅ ①写出起始状态到 A 点发生分解反应的化学方程式:________________。 ②B 点对应物质的化学式是______________。 (2)废水中 和 的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机物及含氮物质等 进行处理,将酸性废水中以 和 形式存在的氮元素转化为 除去。 ①写出 在正极发生的电极反应式______________。 ②不同 的脱氮效果如图 1 所示,则合适的 ________。 ③实验测得当 时,对废水中的氮也有一定的脱除率,其原因为________。 图 1 图 2 (3)废水中 的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。 ①电解时含氯离子转化为次氯酸, 与 反应生成 ,当生成 时,转移的电子数为 ________mol。 ②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图 2 所示,投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比,三种情况下投 料为 时脱氮效果________(填“最好”“最差”或“居中”),原因可能是________。 21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做, 则按 A 小题评分。 2NO− 3NO− 2NO− 3NO− 2N 3NO− ( ) ( )Fe / Cm m ( ) ( )Fe / Cm m = ( ) ( )Fe / C 0m m = 3NH HClO 3NH 2N 21molN 1:5A.[物质结构与性质] 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物,常用葡萄糖酸和 反应制备。 (1) 基态核外电子排布式为________。 (2) 的空间构型为________(用文字描述); 与 反应能生成 ,不考虑空间 构型, 的结构可用示意图表示为________。 (3)葡萄糖酸的分子结构如图 1 所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为________;推测葡萄糖酸在水中的 溶解性:________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。 (4)用 可以制备 ,一个 晶胞(如图 2)中, 的数目为________。 图 1 图 2 B.[实验化学] 3, 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用 氧化 3, 亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式如下: 实验步骤如下: 步骤 1:向反应瓶中加入一定量的 3, 亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于 滴加 溶液。反应结束后,加入 溶液至碱性。 步骤 2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。 4ZnSO 2Zn + 2 4SO − 2Cu + OH− ( ) 2 4Cu OH −   ( ) 2 4Cu OH −   ZnS 4ZnSO ZnS 2Zn + 4 − 4KMnO 4 − 4 − 70 80 C° 4KMnO KOH步骤 3:对合并后的溶液进行处理。 步骤 4:抽滤,洗涤,干燥,得 3, 亚甲二氧基苯甲酸固体。 (1)步骤 1 中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加 溶液, 转化为 ________(填化学式);加入 溶液至碱性的目的是________________。 (2)步骤 2 中,趁热过滤除去的物质是________(填化学式)。 (3)步骤 3 中,处理合并后溶液的实验操作为________________。 (4)步骤 4 中,抽滤所用的装置包括________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 化学参考答案及评分标准 1.A 解析 根据以上信息,判断四氟二氯乙烷分子化学式为 ,不含有 H 元素。 2.D 解析 中子数为 10 的氧原子表示为 ,A 错误; 是氯气的结构式,B 错误; 的结构示 意图: ,C 错误;D 正确。 3.C 解析 晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性,A 错误; 用于油漆、橡胶的着色是因为本身 的颜色,B 错误; 具有弱碱性,中和胃酸中的 ,C 正确;浓硫酸具有吸水性,可用来干燥 ,D 错误。 4.B 解析 和 在一起,会把 氧化成 ,A 错误;B 正确; 会与 发生氧化还 原反应,C 错误;能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性,与 不能大量共存,以及 与 发生氧化 还原反应不能大量共存,D 错误。 5.D 解析 酒精与水互溶,不能萃取碘水中的碘(碘离子),A 错误;用容量瓶配制溶液,定容要加水进 行定容,不需要将容量瓶干燥,B 错误;加热固体物质用坩埚,C 错误;稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化 碳气体,D 正确。 4 − 3NaHSO 3HSO− KOH 2 2 4C Cl F 18 8 O Cl Cl− 2Ca + 2 3Fe O ( )3Al OH HCl 2SO H+ 3NO− 3HSO− 2 4SO − ClO− 2Fe + 2Ca + ClO− I−6.D 解析 室温下,不管是空气中还是纯净 ,与 反应得到的都是 ,加热(或灼烧)条件下才 会得到 ,A 错误;实验室用氢氧化钙和氯化铵制取 ,工业上用 和 在高温高压催化剂条 件下制取 ,B 错误; 与 反应生成 和 C,C 错误;D 正确。 7.C 解析 氨水是弱电解质不能拆,反应生成的 也不溶于氨水,A 错误;通入过量 ,产物 是碳酸氢根离子,B 错误;C 正确; 会与 发生氧化还原反应,产物为 和 ,D 错误。 8.B 解析 X 是空气中含量最多的元素,X 是 N 元素,Y、W 同主族,W 的原子序数是 Y 的两倍,W 是 S,Y 是 O,Z 是地壳中含量最高的金属元素,Z 是铝。原子半径: ,A 错误;S、O 形成的 、 都属于共价化合物,B 正确;O 的非金属性强于 S,则稳定性: ,C 错误;常温下 与浓硫酸发生钝化反应,铝块不能溶在浓硫酸中,D 错误。 9.A 解析 A 正确;熔融 通电得到的是 单质,B 错误; 蒸干会促进水解,得不到无 水 ,C 错误; 与 溶液不反应,D 错误。 10.B 解析 钢铁腐蚀的负极反应式为 ,A 错误;钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能,但还 有热能等,B 正确;铜、铁形成原电池,铁作负极被腐蚀,C 错误;外加电流的阴极保护法要将被保护的金 属与电源的负极相连,D 错误。 11.A 解析 该反应的 不利于自发,说明该反应的 ,A 正确;甲烷氧气碱性燃料电池的负 极反应为 ,B 错误;不是标准状况下, 小于 ,转移 电子的数目小于 ,C 错误;加入催化剂能够改变反应的活化能,不能改变反应的 ,D 错 误。 12.CD 解析 化合物 X、Y 含 个数不同,另外它们的分子式分别为 、 ,分子组 成上相差 ,A 错误; 最多能与 发生反应,其中 为取代反应, 为加成反应,B 错误;Y 在酸性条件下水解,水解产物中含有醇羟基,且满足醇羟基邻位碳上有氢原子,可以发生消去反 应,C 正确;X、Y 分别与足量 H2 加成的产物分子都含 7 个手性碳原子,D 正确。 2O Na 2Na O 2 2Na O 3NH 2N 2H 3NH Mg 2CO MgO ( )3Al OH 2CO 3HSO− ClO− Cl− 2 4SO − ( ) ( )N Or r> 2SO 3SO 2 2H O H S> Al NaCl Na ( )3FeCl aq 3FeCl NO NaOH 2Fe- 2e Fe− += 0S∆ < 0H∆ < 2 4 3 2CH 10OH 8e CO 7H O− − −+ − = + 422.4LCH 1mol 238 6.02 10× × H∆ OH− 15 10 5C H O 16 14 5C H O 4CH 1molX 26molBr 5mol 1mol13.B 解析 A 项 气体溶于水形成 , 中含有 , 分子会被 、 氧化成 ,则与 反应生成 沉淀,A 错误;B 项,先有黑色沉淀生成,说明达到 的 ,所以 ,B 正确;C 项, 氧化 为 ,溶液变蓝,后 将 氧化成 , 被还原为 ,所以还原性应为 ;D 项, 在水中既电离又水解,即 , , ,则说明 的电离能力大于水解能 力,D 错误。 14.BC 解析 溶液中,存在 的水解平衡 ,以及 的水 解平衡 ,由 的电离平衡常数 和 的电离平衡常数 可知, 溶液以 的水解平衡为主, ,再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特 点,溶液中相关微粒浓度大小顺序为 ,A 错误;据物料守恒 , , , 故 ,B 正确; 据 电 荷 守 恒 , 即 , 类 比 A 选 项 可 知 混 合 溶 液 , , 又 因 为 水 解 , 混 合 后 小 于 , 所 以 , C 正 确 ; , 的 氨 水 和 的 溶 液 等 体 积 混 合 后 , 得 到 溶 质 为 氨 水 和 的 混合溶液,电荷守恒有 ① , 物 料 守 恒 有 ② , ③ , ① ② ③ , 得 ,D 错误。 2SO 2 3H SO ( )3 2Ba NO 3NO− 2 3H SO H+ 3NO− 2 4H SO 2Ba + 4BaSO 2Ag S spK ( ) ( )sp sp 2AgBr Ag SK K> 2Cl I− 2I 2I 2 3SO − 2 4SO − 2I I− 2 3SO I Cl− − −> > 3HSO− 2 3 3HSO H SO− + −+ 3 2 2 3HSO H O H SO OH− −+ + pH 7< 3HSO− 4NH HS 4NH+ 4 2 3 2NH H O H NH H O+ ++ + ⋅ HS− 2 2HS H O OH H S− −+ + 3 2NH H O⋅ bK 2H S a1K HS− ( ) ( )2 3 2H S NH H Oc c> ⋅ ( ) ( ) ( ) ( )4 2 3 2NH HS H S NH H Oc c c c+ −> > > ⋅ ( ) ( ) 1 4 3 2NH NH H O 0.1mol Lc c+ −+ ⋅ = ⋅ ( ) ( ) ( ) 12 2 3 3 3H CO HCO CO 0.05mol Lc c c− − −+ + = ⋅ ( ) ( ) ( )2 1 2H S HS S 0.05mol Lc c c− − −+ + = ⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 2 4 3 2 2 3 3 3 2NH NH H O H CO HCO CO H S HS Sc c c c c c c c+ − − − −+ ⋅ = + + + + + ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 4 3 3NH H HCO 2 CO OHc c c c c+ + − − −+ = + + ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3 3 4HCO 2 CO NH H OHc c c c c− − + + −+ = + − pH 7> ( ) ( )H OH 0c c+ −− < 4NH+ ( )4NHc + 10.15mol L−⋅ ( ) ( )2 1 3 3HCO 2 CO 0.15mol Lc c− − −+ < ⋅ ( )3 2 4 3 4 3 22NH H O NH HCO NH CO H O⋅ + = + 10.4mol L−⋅ 10.2mol L−⋅ 4 3NH HCO 10.1mol L−⋅ 10.1mol L−⋅ ( )24 3NH CO ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 3 3 4HCO 2 CO OH NH Hc c c c c− − − + ++ + = + ( ) ( ) 1 4 3 2NH NH H O 0.3mol Lc c+ −+ ⋅ = ⋅ ( ) ( ) ( )2 1 2 3 3 3H CO HCO CO 0.1mol Lc c c− − −+ + = ⋅ + − ( ) ( ) ( ) ( ) ( )2 1 3 2 3 2 3NH H O CO OH 0.2mol L H CO Hc c c c c− − − +⋅ + + = ⋅ + +15.BC 解析 甲醇的产率在最高点即达到平衡状态,随温度升高产率逐渐减小,平衡逆向移动,则正反应 为放热反应,A 错误;P 点所示条件下反应未达到平衡,延长反应时间能提高 的产率,B 正确;Q 点所示条件下反应处于平衡状态,增加 的浓度可提高 H2 转化率,C 正确; 始态(mol) 1 3 0 0 反应(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 1.5 0.5 0.5 平衡 0.25 0.75 0.25 0.25 ,D 错误。 16.(1)① ②缓慢的通入 、采用气、液逆流的方式吸 收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种)③ (2)① ② 从图中发现,在 浓度相等 的条件下,温度越高, 的脱除率越大,平衡常数越大,所以平衡常数大小顺序为 解析 (1)①根据题目信息可知,碳酸钠溶液消除 生成 ,根据化合价升降可知还有 产生,由此写出化学方程式。②减缓通入 的速率,吸收充分;采用气、液逆流的方式吸收尾气,可使 气液充分接触,提高吸收效率;吸收尾气过程中定期补加适量 溶液,则 溶液可维持较高 的浓度,有利于 的充分吸收。(2)①根据流程信息,并结合得失电子数相等,配平方程式。 17.(1)氯原子、羧基 (2)氧化反应 3CH OH 2CO ( )2CO g + ( )23H g  ( )3CH OH g + ( )2H O g ( )1mol L−⋅ 3 0.25 0.25 0.590.25 0.75K ×= ≈× 2 2 3 2 3 22NO Na CO NaNO NaNO CO+ = + + 2NO 3NaNO 2 2 2 8 2 4 22NO S O 4OH 2NO 2SO 2H O− − − −+ + = + + ( ) ( )a bK K< 2 2 8S O − 2NO− ( ) ( )a bK K< 2NO 3NaNO 2NaNO 2NO 2 3Na CO 2 3Na CO 2NO(3) (4) 或 (5) 18.(1) 会与 反应产生 ,造成环境污染 (2)过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行 (3)① 根据氧化还原反应可得关系式: (或 ) 则 (根据 守恒)样品中 所以样品中铁元素的质量分数 ② 所以样品中氯元素的质量分数: 2 2 3 24FeCl O 4HCl 4FeCl 2H O+ + = + NaClO HCl 2Cl ( )2 1 3 4 2 7Cr O 0.02mol L 25 10 L 5 10 moln − − − −= ⋅ × × = × 2 2 2 7Cr O 6Fe− +⋅ 2 2 3 3 2 7 2Cr O 6Fe 14H 6Fe 2Cr 7H O− + + + ++ + = + + ( ) ( )2 2 4 3 2 7Fe 6 Cr O 6 5 10 mol 3 10 moln n+ − − −= = × × = × Fe ( )3 3Fe 3 10 moln + −= × ( ) 3 1 Fe 3 10 mol 56g mol 100% 11.2%1.5gw − −× × ⋅= × = ( ) ( ) 1 3 3Cl AgCl 0.05mol L 20 8.1 10 L 8.1 10 moln n− − − −= = ⋅ × × × = × ( ) 3 1 Cl 8.1 10 mol 35.5g mol 100% 19.17%1.5gw − −× × ⋅= × =则 解析 (1) 具有氧化性,亚铁离子具有还原性,两者发生氧化还原反应;次氯酸根离子和氯离子会在 酸性条件下发生归中反应,生成氯气,污染环境。(2)制备聚合碱式氯化铁,涉及到铁离子水解,溶液显 酸性,最终产物中还含有一定的氢氧根离子,若盐酸的浓度或投入量增大,不利于水解和最终的聚合。 19.(1) 会催化 分解,消耗更多 的原料 (2)①如果 控制过高,可能会导致 歧化反应不完全,使得 中含有较多的 ②滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹 (3)滤渣可用于回收 ,作为反应物制备 (4)将滤液转移到蒸发皿中,放恒温水浴槽水浴加热,调节温度 左右浓缩,至溶液表面有晶膜出现, 冷却结晶、过滤、洗涤,将晶体低于 的恒温干燥箱干燥 解 析 ( 1 ) 作 氧 化 剂 , 还 原 产 物 为 , 依 据 化 合 价 升 降 法 可 配 平 得 ; 在 催化作用下受热会分解。(2) ② 水溶液呈墨绿色, 水溶液呈紫红色,可通过颜色检验。(3) 会发生自身氧化还原 反应,生成不溶于水的 ,回收 ,作为反应物制备 。(4) 在水溶液中, 以上开始分解,因此需要控制蒸发温度低于 ;又由于 固体 会分解,故烘干时要低于 。 20.(1)① ② ( ) ( ) Cl 19.17% 1.712Fe 11.2% w w = ≈ 2O 2 3 2 4 23MnO 6KOH KClO K MnO KCl 3H3 O+ + + + 2MnO 3KClO pH 2 4K MnO 4KMnO 2 4K MnO 2MnO 4KMnO 80 C° 240 C° 3KClO KCl 2 3 2 4 23MnO 6KOH KClO 3K MnO 3H OKCl+ + + + 3KClO 2MnO 2 4MnO − 4MnO− 2 4MnO − 2MnO 2MnO 4KMnO 4KMnO 90 C° 90 C° 4KMnO 240 C° 240 C° ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )4 3 2 4 3 2 25 6 4 9 5 6 4 9NH VO CO OH 10H O NH VO CO OH 2H O 8H O ⋅ ⋅ +    2VO(2)① ② 之间均可 ③活性炭具有疏松多孔的结构,可吸附水中的 和 (3)①6 ②最好 氯离子浓度大,电解反应速率快,相同时间内生成的 浓度大,氧化性强(其他 合理答案也可赋分) 解析 (1)①根据计算起始点和 A 点分子量上相差 144,刚好 8 个水分子;②设 B 点物质化学式为 , 则 , ,化学式为 。(2)①酸性介质中多氧部分加氢生成 , 反应的离子方程式为 ;②从题图中可以看出 时的 脱氮效果最好;③活性炭的结构疏松多孔,对水中的 和 有吸附作用。(3)①次氯酸与氨气反应 的方程式为 ,当生成 时,转移的电子数为 ;②从图中 可以看出投氯比为 脱氮效果最好。 21.A.[物质结构与性质] (1) 或 (2)正四面体 (3) 、 易溶于水 (4)4 B.[实验化学] (1) 将反应生成的酸转化为可溶性的盐 3 2 22NO 10e 12H N 6H O− − ++ + = ↑ + ( )1.1 1.1 1.2 2NO− 3NO− HClO VOx ( )51 16 6 1065 0.4676x+ × ÷ = 2x = 2VO 2H O 3 2 22NO 10e 12H N 6H O− − ++ + = ↑ + ( ) ( )Fe / C 1.1m m = 2NO− 3NO− 3 2 23HClO 2NH N 3HCl 3H O+ = + + 21molN 6mol 1:5 [ ] 10Ar 3d 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 3sp 2sp 2 4SO −(2) (3)向溶液中滴加盐酸至水层不再产生沉淀 (4)布氏漏斗 解析 A.(1) 或 。 (2) 中心 S 原子价层电子对数 ,故为正四面体, 配合物中,铜原子提供空 轨道, 中氧原子提供孤电子对, 与 4 个 形成配位键,配位键由提供孤电子对的原子指向提 供空轨道的原子,所以其表示方法为 。 (3)羧基中碳原子是 ,其余碳原子是 。葡萄糖酸中含有 5 个羟基和 1 个羧基,都是亲水基团,故 易溶于水。(4)由图 2 可知一个 晶胞中, 的数目为 4。 B.(1) 在反应中作还原剂,被 氧化成 ;根据反应方程式可知,反应后生成 , 故加入 溶液,可将微溶于水的 转化为可溶性的 。(2)加入 后只有 是不 溶物,故趁热过滤除去的物质是 。(3)该实验是要合成 ,故需向溶液中加入盐酸,使得 与 反应生成 和 ,故处理合并后溶液的实验操作是向溶液中滴加盐酸至水层中不 再产生沉淀。 2MnO [ ] 10Ar 3d 2 2 6 2 6 101s 2s 2p 3s 3p 3d 2 4SO − 6 2 42 += = ( ) 2 4Cu OH[ ] − OH− 2Cu + OH− 2sp 3sp ZnS 2Zn + 3HSO− 4KMnO 2 4SO − KOH KOH 2MnO 2MnO HCl HCl

资料: 1.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料