四川南山中学高2020届高考模拟试题（六）（含答案）

高考模拟（六） 第 1 页 共 6 页 南山中学高 2020 届高考化学模拟试题（六） 命题人：冉瑞强 审题人：张明盛 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Ca—40 Cu—64 Ba — 233 7．现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是( ) A．500 米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材 料 B．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质 C．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 D．国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景下的隐 蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中错误的有( ) A．1L pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ B．11.2 L(常温常压)氢气与氦气的混合气体中含质子总数为 NA C．将 1 molNH4NO3 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NA D．5.8g 熟石膏(2CaSO4 • H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NA 9．芳香族化合物苯等在 ZnCl2 存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上 甚为重要。下列有关该反应的说法正确的是( ) A．有机产物 A 的分子式为 C7H6Cl B．有机产物 A 分子中所有原子均共平面 C．反应物苯是煤干馏的产物之一，是易挥发、易燃烧、有毒的液体 D．有机产物 A 的同分异构体(不包括自身)共有 3 种 10．某学习小组拟探究 CO2 和锌粒反应是否生成 CO，已知 CO 能与银氨溶液反应产生黑色固体。实 验装置如图所示，下列说法正确的是 ( ) A．实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞 K B．b、c、f 中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C．a 中所发生反应的离子方程式是 CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O D．装置 e 的作用是收集一氧化碳气体 11．短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子 Z2M2Y4(YX)2，结构如 图所示。X、M 的族序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3/4，下列说法 正确的是 A．简单离子半径: Z>M>Y B．常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C．X 与 Y 结合形成的化合物是离子化合物 D．工业上常用电解 Z 的氯化物的熔融液来制取 Z 单质高考模拟（六） 第 2 页 共 6 页 12．一种利用海洋深处海水中富含的 H2S 而设计的燃料电池装置如图所示： 装置工作时，下列有关说法正确的是( ) A．能量转化形式为电能转化为化学能 B．a 极的电势比 b 极的高 C．向 b 极区迁移的离子有 Cl－，HS－ D．a 极的电极反应式为 H2S＋10OH－－8e－＝SO42－＋6H2O 13．25 ℃时，向一定体积 0.1 mol/L 的 KOH 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的醋酸溶液，溶液中由 水电离产生的 c(OH－)的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．b 点溶液中存在：c(K＋)＝c(CH3COO－) B．a、b、c 三点溶液中 c(K＋)大小：c>b>a C. c 点溶液中存在：c(K＋)＝c(CH3COO－)＋(CH3COOH) D．c 点后滴加醋酸的过程中，由水电离产生的 c(OH－)的变化如曲线 B 26．（14 分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂。CuSO4 溶液与 Na2CO3 溶 液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 【沉淀制备】取一定量胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的 CuSO4 溶液。向其中加适量 Na2CO3 溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇 洗涤。 （1）用无水乙醇洗涤的目的是_____________________。 【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验： （2）D 装置加热前，需要首先打开活塞 K，用 A 装置制取适量 N2，然后关闭 K，点燃 D 处酒精灯。A 中产生的 N2 将装置中的空气排除，避免干扰。C 中盛装的试剂应是________。 （3）装置 A 中发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）若蓝绿色固体的组成为xCuCO 3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是_________________________。 （5）同学们查阅文献知：Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(BaCO3)＝5.1×10-9，经讨论认为需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2 来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是____________________。高考模拟（六） 第 3 页 共 6 页 a．Ba(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强 b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2 c．相同条件下，CaCO3 的溶解度明显大于 BaCO3 d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的质量大于 CaCO3，测量误差小 （ 6 ） 待 D 中 反 应 完 全 后 ， 打 开 活 塞 K ， 再 次 滴 加 NaNO2 溶 液 产 生 N2 ， 其 目 的 是 ____________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为 27.1 g，装置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液， 实验结束后，装置 E 的质量增加 2.7 g，F 中产生沉淀 19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为________。 27．（15 分）（1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表 面的物种用“ad”表示。 由图可知合成氨反应 的∆H= kJ∙mol−1。该历程中反应速率最 慢的步骤的化学方程式为 。 （2）工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比 V(N2)∶V(H2)=1∶3 时平衡气 体中 NH3 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如下图所示： ① 500℃时，反应平衡常数 Kp(30MPa) Kp(100MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”） ② 500℃、30MPa 时，氢气的平衡转化率为 （保留 2 位有效数字）， Kp= (MPa) −2（列出计算式）。 （3）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为 溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 ① 阴极区生成 NH3 的电极方程式为 。 ② 下列说法正确的是 （填标号）。 1 2 3 2 N2 H2 + 1 2 3 2 N2ad H2 + Nad +3Had NHad NH2ad NH3ad NH3 E/ kJ mol -1 反应历程 259 106 4650 4133 17 + Had + 2Had 1 2 3 2N2(g) H2(g)+ NH3(g) 200 300 400 500 600 20 40 60 80 温度/℃ 氨的物质的量分数 / % 100 MPa 30 MPa a N2 NH3 H2O CH3CH2OH CH3CH2O-Au e- + 选择性透过膜高考模拟（六） 第 4 页 共 6 页 A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性 B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低 N2 的键能 C．选择性透过膜可允许 N2 和 NH3 通过，防止 H2O 进入装置 28．（14 分）磷酸铝(AlPO4)是一种用途广泛的材料，在建筑、耐火材料、化工等方面具有广泛的应 用前景。以磷硅渣[主要成分为 Ca3(PO4)2、Al2O3、SiO2 和 V2O5 等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如 图所示： 请回答下列问题： (1)酸浸液中含磷元素的主要粒子是____________(填化学式，下同)，浸渣中的主要化学成分是 ______________________。 (2)生石灰除了调节 pH 外，另一作用是________________________________。 (3)滤液中钒元素以 V3O93－形式存在，V3O93－易水解为[VO3(OH)]2－，该水解反应的离子方程式为 _____________________________________。 (4)碱浸时，粗磷酸铝转化为可溶性溶质，则可溶性溶质分别是____________(填化学式)。 (5)实验测得 pH、反应温度与时间对碱浸时固相中 P、Al 含量的影响如图所示： 则最优反应条件是________________________。 (6)固相反应制备磷酸铝的方法之一是在 900℃的焙烧炉内加热磷酸二氢铵与氧化铝混合物，写出该 反应的化学方程式：___________________________________。 (7)已知：Ksp(AlPO4)=6.3×10－19、Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10－29。在物质的量浓度分别为 0.01mo·L－1 的 CaCl2 和 AlCl3 的混合溶液中加入等体积的 Na3PO4 溶液，若使 A13+恰好沉淀完全，即溶液中 c(A13+)=1.0×10－5mol·L－1，此时是否有 Ca3(PO4)2 沉淀生成：____________(列式计算)。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 氮化镓( GaN)是制造 5G 芯片的材料，氮化铝 LED 灯可发出紫外光。回答下列问题： （1）Ga 的价电子排布式为____________，该基 态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 _________。下列状态的铝中，表示能量最低的电子排布式是______，电离最外层的一个电子所需能 量最小的是___________(填字母)。 （2）8—羟基喹啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由 LiAlH4 与 合成。LiAlH4 中阴高考模拟（六） 第 5 页 共 6 页 离 子 的 空 间 构 型 为 __________ ； 所 含 元 素 中 电 负 性 最 大 的 是 _______ (填元素符号)，N 的杂化方式为_____________。 （3 ）金属晶体 Al 、Ga 的熔点分别为 660C 、30 ℃，Al 比 Ga 熔点高的原 因是________________________________________________。 （4）氮化镓为六方晶胞，结构如右上图所示。该晶体密度为 ρ g· cm -3 ，晶胞 参数 a=b≠c(单位：pm) ,a、b 夹角为 120° ，阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶胞 参数 c=__________ pm (用含 a ρ、N、的代数式表示)。 （5）在立方晶胞中,与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如 右图，该立方晶胞中(1，1，1)晶面共有______个。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂 蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少 CH 和 LDL 在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血 小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法： 回答下列问题： (1)C 的化学名称为_____________________________ (2)F 中含氧官能团的名称为______________ (3)H 的分子式为________________________ (4)反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为______________________ (5)M 为 的同分异构体，能与 NaHCO3 溶液反应产生气体，则 M 的结构共有种____(不考 虑立体异构)；其中 1HNMR 中有 3 组峰，且峰面积之比为 6：2：1 的结构简式为 ________________。 (6)利用 Wittig 反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备 的合成路线： ______________________。 Br O O高考模拟（六） 第 6 页 共 6 页 南山中学高 2020 届高考化学模拟试题（六） 参考答案 7-13 (42 分，每个 6 分) A B C C D D B 26.(14 分) (1) 利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（2 分） (2)浓硫酸（2 分） (3)NO2-＋NH4+ N2↑＋2H2O（2 分） (4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊 （2 分） (5)b d （2 分） (5)让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差 （2 分） (6)2CuCO3·3Cu(OH)2 或 3Cu(OH)2·2CuCO3 或 Cu5(OH)6(CO3)2（2 分） 27.（15 分） （1）-46（2 分） Nad +3Had＝NHad +2Had（2 分） （2） ① =（2 分） ② 33% （2 分） （3 分） （3） ① N2+6e−+6C2H5OH＝2NH3+6C2H5O− （2 分） ② AC （2 分） 28.(14 分) (1)H3PO4 （1 分） SiO2、CaSO4 （2 分） (2)除去过量的 SO42- （1 分） (3)V3O93- + 3H2O ⇌ 3[VO3(OH)]2- + 3H+ （2 分） (4)NaAlO2、Na3PO4 （2 分） (5)pH=12、温度为 80℃、时间为 1h （3 分） (6)Al2O3 + 2NH4H2PO4 2AlPO4+2NH3↑+3H2O （2 分） (7) Al3+恰好沉淀完全时， ， ，因此不会生成 Ca3(PO4)2 沉淀（2 分） 35(15 分) （1）(1)4s24p1；（2 分）哑铃形 (1 分) C D (2 分) （2）正四面体(2 分) O (1 分) sp2(1 分) （3）Al 和 Ga 均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但 Al 的原子半径比 Ga 的原子半径小，所 以 Al 的熔点高 (2 分) （4） (2 分) （5）8 (2 分) 36. (15 分) (1)对羟基苯甲醛(或 4-羟基苯甲醛) （1 分） (2)酯基、醚键 （2 分，每个 1 分） (3)C13H14O3Cl2 （2 分） (4)加成反应 （1 分） + → +HBr （2 分） (5)12 （2 分） 、 （2 分，每个 1 分） (6) （3 分） ( ) -19 sp 4 -1 -14 -1 3+ - 3- 4 5 (AlPO ) 6.3 10= = mol L =6.3 10 mol L(Al ) 1.O 10P 0c K c × ⋅ × ⋅× 3 -14 2 -34 29 c 3 4 2 0.01mol/L[Ca (PO ) ]=( ) 6.3 10 5 10 2.0 102Q × × ≈ × × －（ ） ＜