2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题(解析版)
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2020-2021学年高一上学期开学考试化学试题(解析版)

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资料简介
2020 级高一新生入学考试 化学试题 考生注意:答案一律写在答题卷上,写在试卷上的一律不给分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Fe-56 Zn-65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 18 题 54 分) 1. 从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释,错误的是( ) A. “点石成金”——化学反应能改变元素种类 B. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C. “真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼 D. “釜底抽薪”(釜:古代的一种锅;薪:柴)——破坏了燃烧的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A.由于元素守恒,化学反应不能改变了元素种类,所以“点石不能成金”,故A 选项解释错误; B.墙内开花墙外香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散.使人们闻到花香,故 B 选项 解释正确; C.“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应,说明金的化学性质不活泼,故C 选项解释正 确; D.釜底抽薪,含义是抽去锅底下的柴火,清除了可燃物,破坏了燃烧的条件,达到灭火的目的,故 D 选 项解释正确; 综上所述答案为 A。 2. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是( ) A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加 C. 久置的生石灰质量增加 D. 久置的铁钉生锈质量增加 【答案】B 【解析】 【详解】A.久置在空气中的氢氧化钠质量增加,是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和 水,属于化学变化,故 A 不符合题意;B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加,是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气,属于物理变化,故 B 符合题意; C.久置的空气中的生石灰质量增加,是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成 碳酸钙和水,属于化学变化,故 C 不符合题意; D.久置在空气中的铁钉生锈质量增加,是因为铁和水、氧气反应生成了铁锈,属于化学变化,故 D 不符 合题意; 答案选 B。 【点睛】有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的标准 是有新物质生成。 3. 下列符号既能表示一种元素,又能表示该元素的一个原子,还能表示一种物质的是( ) A. H B. N C. C D. Cl 【答案】C 【解析】 【分析】 根据元素符号的含义进行分析解答,金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的。 【详解】元素符号能表示一种元素,还能表示该元素的一个原子,化学式能表示一种物质,当元素符号又 是化学式时,就具备了上述三层意义。 A.H 属于气态非金属元素,H 可表示氢元素、一个氢原子,但不能表示一种物质,A 不符合题意; B.N 属于气态非金属元素,N 可表示氮元素、一个氮原子,但不能表示一种物质,B 不符合题意; C.C 属于固态非金属元素,C 可表示碳元素、一个碳原子,还可表示表示碳单质这种物质,C 符合题意; D.Cl 属于气态非金属元素,Cl 可表示氯元素、一个氯原子,但不能表示一种物质,D 不符合题意。 答案选 C。 4. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法,下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理,下列推理不 正确的是( ) ①化学变化常有发光放热现象,所以有发光放热现象的变化一定是化学变化; ②同种分子构成的物质一定是纯净物,所以纯净物一定是由同种分子构成的; ③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质; ④物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化; ⑤氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物; ⑥同种元素的原子具有相同的质子数,所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素; ⑦当元素原子的最外层电子数达到 个电子时,元素的性质比较稳定,氖原子核外最外层电子数为 ,所以 氖气的化学性质比较稳定。 8 8A. ③⑤ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①②③⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【分析】 根据物理变化和化学变化的区别、物质的分类等进行判断。 【详解】①.化学变化常有发光放热现象,有发光放热现象的变化不一定是化学变化,如电灯发光,属于 物理变化,故①错误; ②.分子可以构成物质,但是物质不一定都是由分子构成的,如铁是由原子构成的,故②错误; ③.单质只含一种元素,氧气和臭氧组成的混合物中只含有一种元素,但是混合物,故③错误; ④.物理变化没有新物质生成,所以没有新物质生成的变化一定是物理变化,故④正确; ⑤.氧化物是含有两种元素的化合物,其中一种是氧元素,但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物,例 如高锰酸钾中含有氧元素,但不是氧化物,故⑤错误; ⑥.同种元素的原子具有相同的质子数,但具有相同质子数两种粒子不一定是同种元素,例如水分子和氖 原子,故⑥错误; ⑦.当元素原子的最外层电子数达到 8 个电子时,既不容易失去电子,也不容易得到电子,故元素的性质 比较稳定,氖原子核外最外层电子数为 8,所以氖气的化学性质比较稳定,故⑦正确;错误的有: ①②③⑤⑥; 答案选 D。 5. 通过如图实验或装置,不能达到实验目的是( ) A. 收集氧气 B. 验证氢气的密度比空气小 C. 证明石墨具有导电性D. 验证生石灰与水反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气不溶于水,密度比水的密度小,氧气从长导管进入水中后,会从短导管迅速跑出,不会将 水排出,收集不到氧气,故 A 不能达到目的; B.肥皂泡随着氢气的通入会逐渐的上升,可以验证氢气的密度比空气小,故 B 能达到目的; C.通电后,灯泡会发光,可以证明石墨具有导电性,故 C 能达到目的; D.水和氧化钙反应后 U 型管内的红墨水会出现左高右低的现象,可以验证生石灰与水反应放热,故 D 能 达到目的; 答案选 A。 6. 下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物 是( ) A. 铝土矿,洁净的雨水 B. 红磷,空气 C. 氢氧化钾,含铜 80%的氧化铜 D. 蒸馏水,粗盐 【答案】D 【解析】 【详解】A.铝土矿中含有多种纯净物,属于混合物,故 A 错误; B.红磷属于单质,故 B 错误; C.含铜 80%的氧化铜只含有 CuO 一种物质,属于纯净物,故 C 错误; D.蒸馏水 纯净物,粗盐中混有可溶性杂质和难溶性泥沙,属于混合物,故 D 正确; 综上所述答案为 D。 7. 观察与实验是学习化学的重要手段和方法,下列实验对应的描述不合理的是( ) 实验内容 操作或现象 解释或结论 A 铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧 火星四射,并有黑色固体生成 黑色固体是 B 将氧化铜与碳粉混合高温加热 有红色物质生成 说明碳有还原性 C 常温下,同时分别向同体积的盛有空 盛有空气样品集气瓶中无混浊现象, 人体呼出气体中 的 是 2 3Fe O气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴 加相同滴数的饱和澄清石灰水,振荡 盛有呼出气体样品的集气瓶中变浑 浊 的含量高于吸 入空气中 的含 量 D 氧气在加压的情况下 可装入容积为 的钢瓶中 分子间有间隔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝在充满氧气的集气瓶中燃烧,火星四射,并有黑色固体生成,黑色固体是四氧化三铁,不 是三氧化二铁,故 A 不合理; B.碳有还原性,高温下能够与氧化铜反应生成铜单质,可将氧化铜中的铜还原出来,故 B 合理; C.人体吸入的空气中含有少量的二氧化碳,而呼出的气体中二氧化碳含量较高,因此呼出的气体中较多的 二氧化碳能够快速使石灰水变浑浊,而空气中含有的二氧化碳较少,盛有空气样品集气瓶中无混浊现象, 故 C 合理; D.6000L 氧气在加压 情况下,可装入容积为 40L 的钢瓶中,说明分子间有间隔,故 D 合理; 答案选 A。 8. 下列物质间的转化,不能通过一步反应完成的是( ). A. Zn→H2 B. CO2→CaCO3 C. Fe→Fe(OH)3 D. Ca(OH)2→CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌与稀硫酸反应,生成硫酸锌和氢气,可以一步反应实现,故 A 不符合题意; B.二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙,可以一步反应实现,故 B 不符合题意; C.铁不能直接转化为氢氧化铁,铁可先与硝酸反应转化为铁盐,再与碱反应才能转化为氢氧化铁,故 C 符 合题意; D.二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙,可以一步反应实现,故 D 不符合题意; 答案选 C。 9. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。 的 2CO 2CO 6000L 40L下列说法正确的是 A. 丙可能是单质 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 D. 若消耗 3g 的乙,则生成 17g 的丙 【答案】D 【解析】 【分析】 反应后质量增加的物质是生成物,反应后质量减少的物质是反应物,反应前后质量不变的物质可能是催化 剂 , 也 可 能 既 不 是 反 应 物 , 也 不 是 生 成 物 , 也 不 是 催 化 剂 ; 由 图 可 知 反 应 前 丙 的 含 量 为 1-70%-10%-14%=6%,反应后乙的含量为 1-42%-10%-40%=8%,再根据甲由 70%变为 42%,质量减少了, 说明是反应物,乙由 14%变为 8%,质量减少了,说明是反应物,丙由 6%变为 40%,质量增加了,说明是 生成物, 故反应可表示为:甲+乙=丙,据此分析。 【详解】A.丙是发生化合反应的生成物,所以不可能是单质,故 A 错误; B.丁只是质量不变,但是否能改变化学反应的速率,化学性质是否改变都不知道,所以丁可能是该反应的 催化剂,故 B 错误; C.应该说参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量,故 C 错误; D、根据上面分析的结果:甲减少了 28%,乙减少了 6%,丙增加了 34%,实际就是表示甲、乙、丙三种物 质的质量关系是:28:6:34,所以若消耗 3g 的乙,则生成 17g 的丙,故 D 正确; 答案选 D。 【点睛】应用质量守恒定律时,是参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各物质的质量总和,为易错 点。 10. 下列化学方程式符合题意写正确的是 A. 用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳:2CO+O2 2CO2 点燃B. 正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因:CO2+H2O=H2CO3 C. 工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH D. 实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质:2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A.少量的一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧,方法不正确,A 错误; B.正常雨水的 pH 约为 5.6 的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸,反应的化学方程式为:CO2+ H2O=H2CO3,B 正确; C.选项中的化学方程式没有配平,工业上用熟石灰和纯碱制取烧碱,化学方程式为:Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH ,C 错误; D.选项中碳酸钠的化学式书写不正确,实验室中敞口放置的氢氧化钠固体部分变质的化学方程式为: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, D 错误。 答案选 B。 11. 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤,再在滤渣中加入稀 盐酸,没有气体产生,则在滤液中 ( ) A. 只有硝酸锌和水 B. 只有硝酸锌和硝酸亚铁 C. 一定没有硝酸银 D. 如果没有硝酸铜,一定没有硝酸银 【答案】D 【解析】 【分析】 根据金属活动性顺序表可知 Zn>Fe>Cu>Ag,活动性强的金属可以把活动性弱的金属从化合物中置换出来, 金属元素越在后边的金属先发生反应,将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,首 先发生反应:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,若 Fe 还有剩余,会发生反应:Fe+Cu(NO3)2=Fe (NO3)2+Cu,由 于充分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,说明 Fe 没有剩余,固体一定含有 Ag,可能含 有 Cu,一定没有 Fe,滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,可能含有硝酸银、硝酸铜,据此分析解答。 【详解】A.根据分析,滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,可能含有硝酸银、硝酸铜,故 A 错误; B.根据分析,滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁,可能含有硝酸银、硝酸铜,故 B 错误; C.根据分析,首先发生反应:Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,若铁粉不足,没有消耗完硝酸银溶液,则滤液 中有硝酸银,故 C 错误;D.如果没有硝酸铜,即铁粉将硝酸铜消耗完,根据反应先后顺序,说明铁粉与硝酸银反应后有剩余,滤液 中一定没有硝酸银,故 D 正确; 答案选 D。 12. 化学与生活密切相关,生活中的下列做法合理的是( ). A. 进人久未开启的菜窖前,先做灯火实验 B. 家用电器着火,用水火火 C. 用甲醛浸泡海产品,可以保存较长时间 D. 一旦发生煤气泄漏,马上打开排气扇通风 【答案】A 【解析】 【详解】A.久未开启的菜窖中,二氧化碳的浓度可能较大,进入之前先做灯火实验,以防菜窖内二氧化碳 过多而使人窒息,A 做法合理; B.家用电器着火应先关闭电源,不能用水灭火,否则可能会产生触电事故,B 做法不合理; C.甲醛有毒,对人体有害,不能用甲醛浸泡海产品,C 做法不合理; D.煤气具有可燃性,泄漏时不能马上打开排气扇,否则可能产生爆炸,应该先打开门窗通风,D 做法不合 理。 答案选 A。 13. 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原 子结构示意图如下所示,请推测氮化硅的化学式为( ). A. Si3N4 B. Si4N3 C. Si3N7 D. Si7N3 【答案】A 【解析】 【详解】由氮原子的结构示意图,可以看出最外层电子数为 5,容易得到 3 个电子,则 N 元素的化合价为-3 价;由硅原子的结构示意图,可以看出最外层电子数为 4,一般不容易失去也不容易得到电子,但可以与其 它元素以共用电子对形成化合物,氮和硅形成化合物时,氮原子比硅原子的半径小,则硅显+4 价,氮显-3 价,故化学式为 Si3N4,答案为 A。 14. 如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是( )度。A. t1℃时,甲、乙两物质溶液的溶质的质量分数相等 B. t1℃时,甲的饱和溶液加入 5g 甲物质,其溶液溶质的质量分数会变大 C. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D. t2℃时,甲的饱和溶液降温至 t1℃,一定有晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比;固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。 【详解】A.由物质的溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相同,饱和溶液的溶质质量分数相 等,若不是饱和状态则无法比较,A 错误; B.t1℃时,甲溶液已经达到饱和,所以加入的 5g 甲物质不会溶解而以固体的形式存在溶液中,则溶液溶质 的质量分数不变,B 错误; C.不同物质的溶解度的比较,一定要指明在相同的温度下进行比较,题目中比较时没有提到温度,C 错误; D.t2℃时,甲的饱和溶液降温至 t1℃,溶解度变小,一定有晶体析出,D 正确; 答案选 D。 15. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯 物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物 的质不得改变;除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应 后不能引入新的杂质。 【详解】A.CaO 能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则, 故 A 错误; B.CuO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,铜不与稀盐酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引 入新的杂质,符合除杂原则,故 B 正确; C.H2SO4 和 CuSO4 均能与 NaOH 溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则, 故 C 错误; D.除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃,这是因为两种气体都是可燃性的,另外除去气体中的气体杂 质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故 D 错误; 答案选 B。 16. 如图所示装置进行实验(图中铁架台等仪器均已略去)。在Ⅰ中加入试剂后,塞紧橡皮塞,立即打开止 水夹,Ⅱ中有气泡冒出;一段时间后关闭止水夹水夹,Ⅱ中液面上升,溶液由无色变为浑浊。符合以上实 验现象的Ⅰ和Ⅱ中应加入的试剂是( ) A B C D Ⅰ CaCO3、稀 HCl Na2CO3、稀 H2SO4 Mg、稀 H2SO4 Cu、稀 H2SO4 Ⅱ NaNO3 KCl BaCl2 Ba(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.打开止水夹时,I 中碳酸钙和盐酸反应会生成气体 CO2,I 中会看到气泡,但是关闭止水夹后,被压入的稀盐酸、氯化钙和硝酸钾溶液不会反应,看不到浑浊,不符合实验现象,故 A 错误; B.打开止水夹时,I 中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体 CO2,I 中会看到气泡,但是关闭止水夹后,被压入 的硫酸钠、可能剩余的稀硫酸或碳酸钠和氯化钠不会反应,看不到浑浊,不符合实验现象,故 B 错误; C.打开止水夹时,I 中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气,I 中会看到气泡,关闭止水夹后,被压入的硫酸镁和 氯化钡溶液会反应生成硫酸钡白色沉淀,溶液会由无色变为浑浊,符合实验现象,故 C 正确; D.打开止水夹时,I 中铜和稀硫酸不会反应,I 中不会看到气泡,同时关闭止水夹后也不会有液体被压入 I 中,溶液也不会变浑浊,不符合实验现象,故 D 错误; 综上所述答案为 C。 17. 在化学反应中,把有元素化合价升高和降低的反应称为氧化还原反应,例如 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。在 某体系内有反应物和生成物 5 种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知 H2S 为反应物,则另一反应物是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】在已知的几种化合物中化合价发生变化的是 S 和 Fe。H2S 作为一种反应物,S 的化合价由-2 价升 高至 0 价被氧化,即 H2S 作还原剂,根据氧化还原反应中得失电子守恒可知 FeCl3 得到电子作为氧化剂, 即 FeCl3 为另一反应物,故选 A。 答案选 A 18. 干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3 空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率 数据如表所示。根据表中数据作出的推测不合理的是( ) 物质 CaCl2 CaBr2 CaO CaSO4 MgO Al2O3 ZnCl2 ZnBr2 CuSO4 干燥 效率 0.14 0.14 0.2 0.04 0.008 0.003 0.8 1.1 1.4 A. MgO 的干燥性能比 CaO 好 B. 干燥剂中金属元素对干燥效率影响可能比较大 C. MgSO4 的干燥效率可能小于 0.04 D. 干燥剂中非金属元素对干燥效率无影响 【答案】D【解析】 【详解】A.根据表格信息可知,MgO 作干燥剂,1m3 空气中实际余留水蒸气的质量为 0.008,小于 CaO, 则 MgO 的干燥性能比 CaO 好,A 正确; B.对比表中含有不同金属元素、同一类别的干燥剂的干燥效率数据,金属元素不同,干燥效率变化大, 如 MgO、CaO 的干燥效率数据,数据分别是 0.008、0.2,故 B 正确; C.由表中数据,由 MgO、CaO 的干燥效率数据,数据分别是 0.008、0.2,CaSO4 的干燥效率是 0.04,同理, MgSO4 的干燥效率可能小于 0.04,故 C 正确; D.CaCl2、CaBr2、CaSO4 等含有相同金属元素、阴离子不同的干燥剂的干燥效率数据分别是 0.14、0.14、 0.04,说明干燥剂中非金属元素不同,对干燥效率有一定的影响,故 D 错误; 答案为 D。 19. A~I 是目前我们已学的常见物质,它们的相互转化关系如图所示(有反应条件、反应物和生成物未给出)。 已知 A、D 是组成元素相同的无色气体;G、F 组成元素也相同,在常温下都是液体,E 是最理想能源物质; C 是世界上产量最高的金属。 (1)写出 A 的化学式:A__、G 的名称__。 (2)反应①的化学方程式可能为__。 (3)若 由两种元素组成,反应⑤的化学方程式为__。 (4)反应②的化学反应基本类型是__。 (5)D 物质的一种用途是__。 【答案】 (1). CO (2). 过氧化氢 (3). 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4). CH4+2O2 CO2+2H2O (5). 置换反应 (6). 灭火 【解析】 【分析】 根据“G、F 组成元素相同,在常温下都是液体”,可推测 G、F 为双氧水和水,G 可以生成 F,则 G 为 H2O2,F 为 H2O,H 为 O2;根据“A、D 是组成元素相同的无色气体”,则推测 A、D 为二氧化碳和一氧化碳; 根据“C 是世界上产量最高的金属”,可推测 C 为铁,A 和 B 可以生成 Fe,则 A 为 CO,D 为 CO2,B 为 Fe2O3 I 高温 点燃或其他 Fe 的氧化物;根据“E 是最理想能源物质”,可知 E 为氢气;I 可以和 O2 反应生成 H2O 和 CO2,且为 初中化学已学物质且由两种元素组成,则 I 为甲烷。 【详解】(1)根据分析可知 A 为 CO,G 为 H2O2,名称为过氧化氢; (2)反应①可能是 CO 还原氧化铁的反应,化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2; (3)根据分析可知 I 为 CH4,则反应⑤为甲烷的燃烧,化学方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O; (4)反应②应为 Fe 单质与酸反应生成氢气的反应,属于置换反应; (5)D 为 CO2,既不能燃烧也不支持燃烧,所以可以用来灭火。 20. 初中化学让大家感受到了化学的重要性和化学的美,形成了一些化学观念。 (1)物质是由微粒构成的。如铁是由铁原子构成,氧气是由__构成。 (2)物质是变化的。如汽油挥发是物理变化,蜡烛燃烧是化学变化。物理变化与化学变化的本质区别是__。 (3)化学反应伴随能量的变化。如酒精可作燃料,其燃烧的主要能量转换形式是:___; (4)建立家庭实验室,是学习化学的有效方式。请填写下列物品可以替代的实验仪器的名称:筷子:__,汤 匙:___,塑料吸管:__。 【答案】 (1). 氧分子 (2). 是否生成新物质 (3). 化学转化为光能和热能 (4). 玻璃棒 (5). 药匙 (6). 导管 【解析】 【详解】(1)氧气是由氧分子构成; (2)物理变化和化学变化的本质区别为是否生成新物质,生成新物质的是化学变化,不生成新物质的是物理 变化; (3)燃烧的过程中化学能转化为光能和热能; (4)筷子可以代替玻璃棒,汤匙可以代替钥匙,塑料吸管可以代替导管。 21. 肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生产肼,同时得到副产品十水合碳 酸钠,其工艺流程如图: 高温 点燃制肼过程的反应为:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O (1)实验室若配制 30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有______(填标号)。 A.漏斗 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒 (2)已知:Cl2+H2O=HCl+HClO,请推测 C12 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程式:____。从后续反应过程 来看,若要使原料不浪费,合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为 71:_________。 (3)实验室中,欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用 操作依次为________。(填标号) A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 (4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧 时发生反应的化学方程式:______________。 【答案】 (1). BD (2). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (3). 160 (4). BED (5). N2H4+O2=N2+2H2O 【解析】 【分析】 将液氯和烧碱溶液反应可以得到次氯酸钠溶液,再将尿素通入次氯酸钠溶液中在碱性条件下反应制得肼, 经除盐后得到肼液Ⅱ,据此分析。 【详解】(1)配制溶液需要在烧杯内进行,需要用量筒量取水,用玻璃棒搅拌,还用到胶头滴管,所以选择: BD; (2)由 Cl2+H2O=HCl+HClO,可知 Cl2 与 NaOH 溶液发生反应时,氯气先与水反应生成的盐酸,次氯酸再与 氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以反应物是氯气和氢氧化钠,生成物是氯化钠、次氯酸钠和 水,用观察法配平即可,所以方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; 根据氯气和氢氧化钠反应的方程式可知:假设投入的氯气的质量为 71g,投入的液氯与烧碱的质量之比为: 35.5×2:2×40=71:80,消耗 80g 的氢氧化钠,同时生成 74.5g 的次氯酸钠,再根据方程式:CO(NH2)2(尿 素)+NaClO+2NaOH=N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O,可知消耗 74.5g 的次氯酸钠还需要氢氧化钠 80g,所以液氯 与烧碱的质量之比为 71:160; (3)碳酸钠的溶解度随温度变化比较大,从溶液中结晶析出的方法:冷却热饱和溶液的方法,所以先将溶液 加热蒸发,再降温,使晶体析出,再进行过滤,所以步骤为:BED; (4)肼除氧的反应物是肼和氧气,因为氧化产物无污染,所以是氢和氧结合成的水,根据质量守恒定律可知 生成物还有氮气,根据观察法配平,所以化学方程式是:N2H4+O2=N2+2H2O。 【点睛】计算消耗氢氧化钠的质量时不要遗忘次氯酸钠也消耗氢氧化钠,为易错点。 22. 某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠(Na2O2 与潮湿二氧化碳的反应,涉及的反应有: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2)设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体 积。 的图中的量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水。甲管有刻度 (0~50mL),供量气用;乙管可上下移动,以调节液面高低。 实验可供选用的药品有:稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 (1)上述装置的连接顺序是___(填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略)。 (2)C 装置中放入的反应物是___。反应的化学方程式为___。 (3)装置 A 的作用是___,装置 B 的作用是___。 (4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性外,在读取反应前后甲管中液面的读 数,求其差值的过程中,应注意___(填写字母编号)。 A.视线与凹液面最低处相平 B.等待片刻,待乙管中液面不再上升时立刻读数 C.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平 D.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 【 答 案 】 (1). ⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦ 顺 序 可 对 调 ) (2). 大 理 石 和 稀 盐 酸 (3). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (4). 吸收混在氧气中未反应的 CO2 (5). 吸收混在 CO2 中的 HCl (6). AC 【解析】 【分析】 题目要求利用过氧化钠与二氧化碳(潮湿)反应制取氧气,故首先需要制备二氧化碳,只有仪器 C 可以用来制 取二氧化碳;制气原料应该采用大理石和稀盐酸,此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢,需通过装有 碳酸氢钠溶液的洗气瓶,以除去这些氯化氢;然后使净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气,该仪器 只能选用装置 D,此反应属于气体与固体之间的反应,不易反应完全,为了除去生成的氧气中混有的未反 应的二氧化碳,可以使它们通过仪器 A 除去二氧化碳;在测量氧气体积时,为了使测量更为准确,要注意 上下移动仪器 E 中的乙管,使甲、乙两管的液面相平,以使甲管中的气压与大气气压相等,同时视线应与 甲管内凹液面最低处相平,以减少观察误差,据此分析解答。 【详解】(1)仪器 C 可以用来制取二氧化碳,连接 B 用来除去 HCl,通过 D 可使二氧化碳与过氧化钠反应生 成 氧 气 , 然 后 连 接 A 可 除 去 未 反 应 的 二 氧 化 碳 , 最 后 连 接 E 测 量 气 体 的 体 积 , 所 以 顺 序 为⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦顺序可对调); (2)只有仪器 C 可以用来制取二氧化碳,制气原料应该采用大理石和稀盐酸,化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; (3)根据分析可知装置 A 的作用吸收混在氧气中未反应的 CO2;装置 B 吸收混在 CO2 中的 HCl; (4)为了较准确地测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,还要读取反应前后甲管中液面的 读数。求其差值的过程中,应注意:①读数时要调节 E 中甲乙的液面使其同一高度;②读数时视线要与凹 液面最低处相平,所以选 A、C。 【点睛】广口瓶若是作洗气用管口接法是长进短出,若是收集气体用则是短进长出。在收集并测量其体积 时,为减少实验误差,要等气体恢复至室温,并调整甲、乙两管的液面高度一 致再读数,视线与凹液面最 低处相切。

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