课题 3 制取氧气
答案：
(1)高锰酸钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 (2)加热固体 (3)排水法(或向上排
空气法)
(4)氯酸钾 ― ― →二氧化锰
加热 氯化钾＋氧气 (5)过氧化氢 ― ― →二氧化锰
水＋氧气 (6)固体＋液体
(常温)
(7)物理 (8)化学反应速率 (9)质量不变 (10)化学性质
1．实验室加热高锰酸钾制取氧气
(1)实验药品
高锰酸钾(暗紫色固体，俗称灰锰氧或 PP 粉)。
(2)反应原理
高锰酸钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
(3)发生装置
加热法制取氧气，反应物都是固体，反应条件是加热，发生装置如图所示。
谈重点 高锰酸钾制氧气时管口略向下倾斜，管口放一团棉花的原因
(1)试管口应略向下倾斜，防止加热时冷凝水回流到热的试管底部，引起试管炸裂。
(2)用高锰酸钾制取氧气时，试管口部应放一团棉花，以防止加热时高锰酸钾粉末进入
导管，造成堵塞。
(4)收集装置
可根据氧气的密度和溶解性来确定收集装置(如图，A 为排水法，B 为向上排空气法)。(5)实验步骤
实验步骤 操作方法及注意事项
①检查装置气密性
将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若水中
导管口有气泡冒出，松开手一会儿，导管口形成一
段水柱，说明装置不漏气
②药品装入试管 按固体药品的取用方法，将固体装入试管，平铺在
试管底部。试管口部要塞一团棉花
③将试 管固定在铁架台上 铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，防止
冷凝水回流，试管炸裂
④点燃酒精灯加热 先使酒精灯火焰在试管下方来回移动，让试管均匀
受热，然后对准试管中药品部位处加热
⑤排水法(或向上排空气 法)收
集氧气
集气瓶内装满水，不留气泡，当导管口产生连续气
泡时才开始收集
⑥收集完毕，撤出导管 导管不离开水槽，不能熄灭酒精灯
⑦熄灭酒精灯 撤离导管后才能熄灭酒精灯
“
检查装置气密性的方法
点技巧 用高锰酸钾制取氧气的步骤记忆口诀
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气的实验步骤可简记为“查、装、定、点、收、离、熄”。
(6)检验
将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明该气体是氧气。
(7)验满
用排水法收集到的氧气，无需验满。对用向上排空气法收集到的氧气，验满时，应将带
火星的木条放到集气瓶口部，若木条复燃，证明氧气已充满集气瓶。
辨误区 氧气的验证与验满
验证与验满的操作不同。验证是确定气体是否是氧气；验满是指在知道气体是氧气的前
提下，检验它是否已充满集气瓶。
【例 1】实验室用如图所示装置，通过加热高锰酸钾制取氧气。请你回答下列问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应文字表达式是__________________________。
(2)该装置试管中蓬松的棉花团的作用是________________________________；实验结
束时先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是防止________________。
(3)某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，当实验结束时，发现试管炸裂了，请分析
引起试管破裂的三个原因：①____________________________________________________________ ____________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
解析：(1)书写化学反应文字表达式时要正确写出反应物、生成物和反应条件。(2)高锰
酸钾是粉末状物质，加热时反应较快，试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末被氧气
气 流吹入导气管。实验结束时，要先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，目的是防止因
试管内压强降低，水槽中的水沿导管倒吸到热试管中，造成试管炸裂。(3)该实验中若操作
不规范，如加热时没有先预热，试管外壁有水，试管触及焰心，试管口没有略向下倾斜，实
验结束时没有先将导管移出水面就熄灭了酒精灯等，都可能引起试管炸裂。
答案：(1)高锰酸钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(2)防止氧气气流把高锰酸钾小颗粒吹入导管，堵塞导管，或进入水槽，把水染成紫红
色 水倒流回试管，炸裂试管
(3)①没有先将导管从水槽中取出便停止加热，使水倒吸到热试管中 ② 加热时，试管
口没有略朝下倾斜，导致冷凝水倒流到试管底部 ③试管外壁有水，未擦干即加热 ④未预
热 ⑤试管底部触及灯芯加热(答案合理即可)
2．分解过氧化氢溶液制取氧气
(1)分解过氧化氢溶液制取氧气的实验探究
实验操作
实验现象 步骤①中带火星的木条不复燃，试管内无气泡产生；步骤②中
有大量气泡产生；步骤③中带火星的木条复燃
实验结论
在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解，产生氧气。化学反
应文字表达式：
过氧化氢 ― ― →二氧化锰
水＋氧气
(2)实验室利用过氧化氢制取氧气
①根据反应物状态和反应条件选择发生装置。用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，
过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末状固体，反应条件是常温，无需加热，因此
发生装置可选用如图中 A 或 B 或 C 装置。
说明：上述三个发生装置中，装置 B、C 与 A 相比，优点是 B、C 便于随时添加过氧化氢
溶液；装置 C 与 B 相比，优点是 C 可通过调节分液漏斗的活塞来控制滴加过氧化氢溶液的量，
从而控制反应速率。
②根据氧气的溶解性和密度选择收集装置a．由于氧气不易溶于水且不与水发生反应，故欲制取较纯净的氧气时，需采用排水法
收集，如图 A；
b．由于氧气的密度比空气的密度大，故欲制取较干燥的氧气时，需采用向上排空气法
收集，如图 B。
谈重点 向上排空气法收集氧气时应注意什么
用向上排空气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶底部，以便于排尽集气瓶中的空气。
③实验步骤
a．检查装置的气密性。
如图，先在分液漏斗中注入水，盖紧塞子，将导管的末端放入水中，用热毛巾捂住锥形
瓶，看导管口是否有气泡逸出。若有气泡逸出，说明气密性好。
b．向锥形瓶中加入二氧化锰固体。
c．塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞。
d．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液。
e．用排水法收集气体。
如果选择长颈漏斗，应注意什么问题？
长颈漏斗的下端管口一定要伸到液面以下，以防产生的气体从长颈漏斗口逸出。
析规律 排水法、向上排空气法的优缺点
用排水法收集到的氧气较纯净，但不干燥；用向上排空气法收集到的氧气较干燥，但不
纯净。
(3)实验室利用氯酸钾制取氧气
在实验室里还可以通过加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，除生成氧气外，同时
还有一种叫氯化钾的物质生成。二氧化锰在这一个反应中也是催化剂。
氯酸钾 ― ― →二氧化锰
加热 氯化钾＋氧气
【例 2】过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过
调节活塞控制液体滴加速度。甲、乙两位同学要选用下图所示装置，用过氧化氢溶液和二氧
化锰制取氧气，试回答下列问题：
(1)分液漏斗中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________。反应文
字表达式是____________________________。
(2)甲、乙两位同学在制取氧气时，都选择 A 装置作为气体的发生装置，但他们收集气体的装置不同，实验后对比知道，甲收集的气体纯度比乙高，则甲选择________装置收集氧
气，乙选择________装置收集氧气。(填字母)
(3)甲同学选择该装置收集氧气的依据是
________________________________________________________________________。
(4)乙同学选择该装置收集氧气的 依据是
________________________________________________________________________。
(5)装置 A 中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是________(填序号)。
A．控制液体的滴加速度
B．用体积小的锥形瓶
C．加热反应物
解析：液体由分液漏斗加入，固体由锥形瓶口部加入。由于氧气不易溶于水，可用排水
法收集，且用排水法收集到的氧气不含空气，较纯净；由于氧气的密度比空气大，可用向上
排空气法收集氧气，但用排空气法收集的氧气不如排水法收集到的氧气纯净。A 中通过调节
分液漏斗的活塞，可控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率，得 到平稳的氧气
流。
答案：(1)过氧化氢溶液 二氧化锰
过氧化氢 ― ― →二氧化锰
水＋氧气
(2)D B
(3)氧气不易溶于水
(4)氧气的密度比空气的密度大
(5)A
3．催化剂及催化作用
(1)概念
概念 描述
催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质
量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催
化剂(又叫触媒)
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用
(2)特点
催化剂概念的要点可概括为“一变”“两不变”。
①“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学反应速率。这里的“改变”包括加快和减
慢，也就是说，有时用催化剂是为了加快反应速率，有时是为了减慢反应速率。
②“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。
辨误区 正确理解催化剂概念应注意什么
①催化剂不一定都加快反应速率。有些加快反应速率，有些减慢反应速率。
②催化剂的化学性质不变，并不意味着物理性质不变。
③催化剂是针对某具体反应而言，有选择性。
④没有催化剂，并不意味着反应不能发生。
⑤同一反应的催化剂可能有多种。如硫酸铜溶液、二氧化锰都是过氧化氢分解的催化剂。
【例 3】下列有关催化剂的叙述不正确的是( )
A．催化剂在化学变化中起催化作用
B．催化剂只能加快化学反应速率
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
D．用过氧化氢制氧气可用二氧化锰作催化剂
解析：
A √ 催化剂对化学变化起催化作用
B ×
C √
催化剂可能加快也可能减慢化学反应速率，但质量和
化学性质不变
D √ 二氧化锰能加快过氧化氢的分解
答案：B4．氧气的工业制法
(1)原料：空气(空气中约含有 21%的氧气，是制取氧气廉价易得的原料)。
(2)原理：液态空气中的氮气与氧气的沸点不同。氮气的沸点低于氧气，加热时先汽化
出氮气。
(3)过程：分离液态空气，其过程简单表示如下：
空气 ― ― →多次压缩
降温 液态空气 ― ― →低温蒸发
－196 ℃
(4)贮存：贮存在蓝色钢瓶中。
分离液态空气制氧气是分解反应吗？
不是。因为操作前后，没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应。
析规律 工业生产气体需考虑的因素
工业生产需考虑原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否用于大量生产及对
环境的影响等因素。
【例 4】下列变化中不属于化学变化的是( )
A．加热高锰酸钾制氧气
B．氧气使带火星的木条复燃
C．工业上用分离空气法制氧气
D．过氧化氢和二氧化锰混合
解析：化学变化产生了新物质。高锰酸钾不含氧气，加热后产生氧气；氧气使带火星的
木条复燃时产生二氧化碳等；过氧化氢和二氧化锰混合产生氧气，故 A、B、D 都发生了化学
变化。工业上因分离空气法制氧气，没产生新物质，不属于化学变化。
答案：C
5．分解反应
(1)概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
(2)特点：“一变多”，表达式为 X―→A＋B＋……
(3)判断：判断分解反应的依据是看反应物、生成物的种数。反应物是一种的一般是分
解反应；反应物不是一种的，一定不是分解反应。
【例 5】下列反应中，属于分解反应的是( )
A．酒精＋氧气 ― ― →点燃
二氧化碳＋水
B．红磷＋氧气 ― ― →点燃
五氧化二磷
C．氧化汞 ― ― →加热
汞＋氧气
D．乙炔＋氧气 ― ― →点燃
二氧化碳＋水
解析：分解反应的特征是“一变多”，反应物只有一种。A、B、D 的反应物都是两种；C
的反应物是一种，符合“一变多”特征。
答案：C
6．化合反应与分解反应的比较
类型 分解 反应 化合反应
定义 由一种反应物生成两种或两种以
上物质的反应
由两种或两种以上物质生成一种
物质的反应
表达式 X―→A＋B＋… A＋B＋…―→X
反应物 一种 两种或两种以上
生成物 两种或两种以上 一种
特点 一变多 多变一
举例 过氧化氢 镁＋氧气 ― ― →点燃
氧化镁― ― →二氧化锰
水＋氧气
谈重点 化合反应与分解反应
①化合反应、分解反应都属于化学反应的基本类型。②判断化合反应、分解反应的依据
是反应物、生成物种数。生成物是一种的一般属于化合反应；反应物是一种的反应一般属于
分解反应。
7．加热高锰酸钾制取氧气实验的操作要点
操作要点 原因
固定试管时试管口应略向下倾斜 防止加热时冷凝水倒流，试管炸裂
试管内的导管不宜太长 过长不利于排净空气，且不利于气体导出
试管口部放一团棉花 防止加热时高锰酸钾粉末吹入导管
当导管口连续均匀地冒出气泡时再收集 反应刚开始，冒出的气泡是空气
收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部 便于排净空气，收集到较纯净的氧气
实验结束后，先从水槽中移走导管，后熄灭酒
精灯
防止水槽中的水倒吸到热的试管中，导致试
管炸裂
【例 6—1】下列反应有一种与其他三种反应类型不同，它是( )
A．铜＋氧气＋二氧化碳＋水―→碱式碳酸铜
B．二氧化碳＋水―→碳酸
C．高锰酸钾加热 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
D．碳＋氧气 ― ― →点燃
二氧化碳
解析：根据反应物、生成物的种数可迅速作出判断。反应物是 一种，生成物是多种的
一定属于分解反应；反应物是多种，生成物是一种的一定属于化合反应。A 由四种物质生成
一种物质，属于化合反应；B 由两种物质生成一种物质，属于化合反应；C 由一种物质生成
三种物质，属于分解反应；D 由两种物质生成一种物质，属于化合反应。显然 A、B、D 的反
应类型相同，选 C。
答案：C
【例 6—2】下列反应中，既不属于分解反应，又不属于化合反应的是( )
A．氯酸钾 ― ― →二氧化锰
加热 氯化钾＋氧气
B．铁＋氧气 ― ― →点燃
四氧化三铁
C．碳酸钙 ― ― →高温
氧化钙＋二氧化碳
D．乙炔＋氧气 ― ― →点燃
二氧化碳＋水
解析：化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。A、C 为“一变
多”，属于分解反应；B 为“多变一”，属于化合反应；D 既不是“多变一”又不是“一变
多”，故 D 既不是化合反应，又不是分解反应。
答案：D
【例 7—1】下列实验室制取氧气的操作不正确的是( )
A．装药品前检查装置的气密性
B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体
C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上
解析：
A √ 在有气体产生或参与反应的实验装置中，通常先检查装置的气密性，
防止漏气
B √ 反应开始时冒出的气体是空气，气泡均匀冒出后才能收集到较纯净的
氧气C √ 先熄灭酒精灯会使水倒流引起试管炸裂
D × 氧气的密度大于空气，故收集满氧气后，集气瓶应该正放在桌面上
答案：D
【例 7—2】小倩用加热高锰酸钾制取氧气并用 排水法收集氧气时，发现水槽内的水变
成了 红色，请你帮她分析，产生这一现象的原因是( )
A．试管口略向下倾斜续表
B．用酒精灯的外焰加热
C．试管口未放一团棉花
D．没有进行均匀加热
解析：高锰酸钾是粉末状固体，若试管口不放棉花，很容易被吹入导管，从而进入水槽，
使水槽内的水变红。
答案：C
8．实验室制取气体时对实验装置的选择
实验装置分为发生装置和收集装置，选择实验装置应综合考虑多种因素。
(1)发生装置的选择决定于反应物的状态和反应的条件。
例如，用高锰酸钾或氯酸钾制氧气时反应物都是固体，都需要加热，故应用相同装置
——“固(或固＋固)加热型”。用过氧化氢制氧气时，过氧化氢是液体且不需加热，发生装
置与上述装置不同，应用“固＋液常温型”。
(2)收集装置的选择决定于被收集气体的密度和溶解性。
不易溶于水(或难溶于水)且不与水发生反应的气体，可用排水法收集；气体的密度跟空
气的密度接近且难溶于水的气体，一般采用排水法收集。
不与空气发生反应且密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集；
不与空气发生反应且密度比空气小的气体，可用向下排空气法收集。
【例 8】(实验综合题)实验室中，利用下列装置可以制取一些气体，请回答下列问题：
(1)写出带标号的仪器的名称：①______，____________________________________
____。
(2)向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是
______________________________
________________________________________________________________________。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________，文字表达式为
________________________________________________________________________。
(4)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体。实验室
用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是________，收集装置
是____________。
解析：本题综合考查了实验室制取氧气的仪器、步骤、装置的选取、原理。在气体的制
取中一定要检查装置的气密性，防止装置漏气。(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾
是固体，且反应需要加热，故应选 择 A 装置。(4)用电石和水制取乙炔气体，是固体和液体
之间的反应，且反应不需要加热，故选用发生装置 B。生成物乙炔密度比空气略小，不能选
用排空气法收集；由于不溶于水，可选用收集装置 E。
答案：(1)铁架台 集气瓶
(2)检查装置的气密性(3)A 高锰酸钾 ― ― →加热
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
(4)B E
课题 3 制取氧气
第 1 课时 氧气的制法
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.检验氧气的方法是( )。
A.用火柴去点
B.用带火星木条伸入气体中
C.用鼻子去嗅气味
D.用天平称量
2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是( )。
A.氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气
B.要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰
C.二氧化锰在反应前后质量和化学性质都保持不变
D.二氧化锰是一切化学反应的催化剂
3.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：
①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )。
A.①②③ B.②③④
C.③④⑤ D.②③⑤
4.下列变化中属于分解反应的是( )。
A.分离液态空气制氧气
B.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气
C.蜡烛燃烧
D.红磷在空气中燃烧
5.加热氯酸钾制氧气时，不加入二氧化锰，其结果是( )。
A.不放出氧气
B.放出氧气的速度慢
C.放出氧气的总量会减少
D.放出氧气的总量增多
6.鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的最简便方法是( )。
A.分别通过灼热的木炭粉
B.测定三种气体的密度
C.用燃着的木条伸入集气瓶中
D.试验三种气体的溶解性
7.某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰加热氯酸钾内，其结果与只
加热氯酸钾相比，正确的是( )。
A.反应速率不变
B.生成氧气的质量不变
C.反应速率加快，生成氧气的质量增加
D.反应速率加快，生成氧气的质量不变
二、填空题
8.实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物是
________________。改用高锰酸钾制取氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有
________________。这两个反应的固体剩余物中都有________，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是______________，在高锰酸钾分解中它是________。
9.将一种黑色固体 A 和一种无色液体 B 混合 ，生成无色无味气体 C，加热暗紫色固体 E
同时得到 A 和 C；无色气体 C 能使带火星木条复燃。将银白色固体 D 放入盛有 C 的集气瓶中
燃烧，火星四射，生成黑色固体 F，并放出热量。
试判断 A～F 各为何种物质，写出其名称：
A________；B________；C________________；
D________；E________；F________________。
三、实验题
10.根据下图回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________；②________________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为__________(填序号，下
同)，收集装置为____________。
(3)用高锰酸钾制取氧气的化学符号表达式为：____________________________，应选
用的发生装置为________。
第 2 课时 实验室制取氧气的装置及操作
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意)
1.实验室制取氧气时，装药品的大试管管口应( )。
A.朝下 B.朝上 C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
2.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，进行这个操作的条
件是( )。
A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时
3.使用排水法收集氧气的原因是( )。
A.氧气的密度比空气大 B.氧气跟水起反应
C.氧气不易溶于水 D.氧气易溶于水
4.实验室用高锰酸钾制取氧气收集完毕后，拆卸仪器的正确顺序是( )。
①撤去酒精灯；②从水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管。
A.①③② B.③②① C.②①③ D.②③
5.某同学制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是下列中的( )。
①没有给试管均匀加热；②试管外壁潮湿；③试管口没有略向下倾斜；④忘了加催化剂；
⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先撤酒精灯；⑦二氧化锰中混有可燃物。
A.①②③④⑤⑥⑦ B.①②③⑤⑥⑦ C.①②③④⑤ D.①②③⑤
6.可用推拉注射器活塞的方法检查下图装置的气密性。当缓慢往外拉活塞时，如果装置
气密性良好，可观察到的现象是( )。
A.长颈漏斗下端口产生气泡 B.瓶中液面上升 C.长颈漏斗内有液面上升 D.注射器内有液体
7.一氧化氮气体难溶于水，密度略大于空气。常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色
的二氧化氮。实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是( )。
A.向上排空气法 B.排水法
C.向上排空气法或排水法 D.向下排空气法或排水法
二、填空题
8.有一瓶用排水法收集好的无色气体，如下图所示方法进行暂时存放。据此，请你判断
与这种气体相关的物理性质(除颜色、状态外)：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
9.下图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图，请回答下列几个问题。
(1)请写出仪器名称：
①________；②________；③________；④________。
(2)写出图中四处错误：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
(3)请写出反应的化学符号表达式：____________________________________________。
三、实验题
10.根据下图所示装置，完成下列问题。
(1)写出图中标有字母的仪器的名称：a.________，b.________。
(2)实验室欲制取并收集氧气，应选用装置______(填装置编号，下同)和装置________
连接；或选用装置________和装置________连接。制取氧气反应的化学符号表达式分别为
______________________________；____________________________________。如果用向上
排空气法收集氧气并检验氧气是否收集满，则应将带有火星的木条放在________。
(3)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体。已知甲烷难溶于水，
比空气的密度小，制备甲烷气体选择________(填装置编号)发生装置，要收集更纯净的甲烷
气体，最好用________法收集。
课题 3 制取氧气
第 1 课时 氧气的制法
1．B 2.C 3.D
4．B 解析：实验室制取氧气的三个方法都是分解反应。
5．B 解析：二氧化锰是催化剂，只会影响反应速率，不影响氧气生成的量。6．C 解析：使木条熄灭的是 CO2；燃烧更旺的是氧气；继续燃烧而无明显变化的是空
气。
7．C 解析：高锰酸钾本身分解出氧气，而且生成了二氧化锰，为氯酸钾分解提供了催
化剂，反应速率也加快了。
8．氯化钾和二氧化锰 锰酸钾和二氧化锰 二氧化锰 催化剂 生成物
9．A.二氧化锰 B．过氧化氢 C．氧气 D．铁丝 E．高锰酸钾 F．四氧化三铁
10．(1)①锥形瓶 ②集气瓶 (2)B C(或 E)
(3)KMnO4 ― ― →△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A
第 2 课时 实验室制取氧气的装置及操作
1．C 2.D 3.C
4．C 解析：实验完毕，要先从水槽里拿出导管后撤去酒精灯。
5．B
6．A 解析：当往外拉活塞时，瓶内体积增大，外界压强把空气从长颈漏斗压入瓶中，
长颈漏斗下端口便会产生气泡。
7．B 解析：一氧化氮常温下易与空气中的氧气反应，所以收集时，不能采用排空气法，
只能采用排水法。
8．密度比空气小 难溶于水
9．(1)①试管 ②铁架台 ③酒精灯 ④集气瓶
(2)①导管伸入试管内太长 ②没有塞一团棉花
③试管口没有略向下倾斜 ④向下排气法收集
(3)KMnO4 ― ― →△
K2MnO4＋ MnO2＋O2↑
10．(1)酒精灯 试管
(2)A C 或 D B C 或 D KMnO4 ― ― →△
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
H2O2 ― ― →MnO2
H2O＋O2↑ 瓶口
(3)A 排水
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