人教版九年级下册化学第九单元溶解度课题2教学设计

第九单元课题 2 溶 解 度（第二课时） 一：教学分析 学生已经认识溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，理解它们的实际含义，为本课的学习做 好必要的知识准备。本课以建立溶解度的概念为核心内容，首先分析了物质的溶解性，为了 定量比较固体物质的溶解性，继而提出了固体溶解度的概念。然后叙述了物质的溶解性与物 质的溶解度之间的关系。这类理论知识课有利于改善学生的思维品质，因而本节教材的重点 注重在培养学生思维的深刻性，培养学生全面分析问题的能力。而不仅仅是了解有关概念的 知识。 二：教学目标 １．知识与技能 (1) 了解固体物质溶解度的涵义。 (2) 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度，依据 给定的数据绘制溶解度曲线。 (3) 知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关知识解释身边的一些现象。 ２．过程与方法 （1）学习利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息 进行加工。 （2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 ３．情感态度与价值观 （１）通过绘制溶解度曲线，对学生进行严谨、求真的科学态度的教育。 （２）通过探求溶解度曲线的变化规律，激发学生的学习兴趣和求知欲。 三：教学重点及难点 1、重点：建立溶解度的概念 2、难点：正确了解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。 四：教学过程 [复习提问]如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，你有几种方法使它成为饱和溶 液？-------（请学生回答） （教师进一步强调在一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液才有确定的意义。） [引入新课]联系实际：吃完饭如何把碗里的油污清洗干净？-----（请学生回答）[演示实验] 1、2g 氯化钠和 2g 熟石灰分别放入 10ml 水中。 2、等量的碘分别放入 10ml 水和 10ml 酒精中。 [提问]不同物质在同一溶剂中的溶解能力是否相同？同种物质在不同种溶剂中的溶解 能力是否相同？ （学生观察后小结） [投影]不同物质在同一中溶剂中的溶解能力不同，同种物质在不同溶剂中的溶解能力不 同。 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。 不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同，同种物质在不同的溶剂中的溶解性不同。 [讲解]食盐易溶于水，难溶于汽油；碘难溶于水，易溶于酒精。物质的溶解性是它们本 身所固有的一种属性，属于物质的物理性质，可用易溶、可溶、微溶、难溶来描述，跟溶质 和溶剂的性质有关。 [提问]物质的溶解性大小和物质的内部因素有关，此外还受什么外界因素的影响呢？如 何增大蔗糖在一定量水中的溶解性？ ①增加蔗糖的量 ②搅拌 ③升高温度 ④增大压强 [演示实验]（创设疑难情境） 在两支试管分别放入 2g 硝酸钠和食盐晶体，再分别加入 10ml 水，振荡，观察它们全部 都溶于水。 [提问]（提出疑难问题） 如何比较硝酸钠和食盐这两种易溶物质的溶解性的大小？ [教师点拨]用一杯水和一盆水分别溶解糖和食盐，你能判断它们的溶解性的大小吗？如 果都用同样的一杯水，能判断吗？怎么判断？水温不同时又怎么样呢？ 一个人跑步的快与慢是定性描述跑步速度的大小，如何准确知道两个跑得快的人的跑步 速度呢？ （学生讨论）“在气温、海拔高度、跑步距离一定（如一百米跑时，用尽全力去跑的情 况下，跑完全程所需时间多少”就可以准确比较快慢程度。 [结论]要对一些外界因素作出规定，定量比较两种物质溶解性的大小。 [学生实验]（设计探究实验）如何定量比较硝酸钠和食盐在水中的溶解性大小？ （实验观察求证）教师可以通过暗示、鼓励等对学生进行从旁指导。 [讨论]（集体讨论分析） 通过分析比较这两种物质溶解性大小的各种方法，有驳斥的观点，有赞同的观点，集思广益，异中求同。 [结论]定量比较物质溶解性大小需要对温度、溶剂的量或溶质的量、溶液的状态作出规 定。 [讨论]（引导归纳总结） 在教师引导下分析各种实验探究过程和认识的可行性、科学性、简便性和快捷性，找出 肯定性例子所含有的本质特点，由学生总结出定量描述物质溶解性大小的概念—固体的溶解 度的定义。 [板书]一、固体的溶解度 1、定义 [投影]溶解度的定义 （阅读课本，划出四要素） [讲解]溶解度是衡量物质在某溶剂中溶解性大小的尺度，是为定量研究各物质的溶解性 而做的一种人为规定后形成的概念。 [举例]例如，在 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠，就说氯化钠在 20℃时在水 里的溶解度是 36g。 [练习] 1、20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g,这句话的含义是什么？ 2、下列关于溶解度的概念的叙述是否正确？为什么？ ① 通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。 ② 20℃时，在 100g 水里溶解了 5g 氯化钠，所以 20℃时氯化钠在水里的溶解度是 5g。 ③ 60℃时，110g 硝酸钾完全溶解在水中形成饱和溶液，则 60℃时硝酸钾的溶解度是 110g。 ④ 蔗糖的溶解度是 20 度。 ⑤ 30℃时，每 100g 硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾 31.4g,所以 30℃时硝酸钾在水中的溶 解度是 31.4g。 [讲解]在一定温度下，物质溶解度的数值越大，越易溶解，其溶解性越强，溶解性的强 弱可用溶解度划分。 [板书]2、溶解度与溶解性的关系（学生阅读课本、电脑投影）（略）典型习题 1．下列关于溶液的叙述，正确的是（ ） A. 凡是溶液都是澄清、透明、无色的。 B. 当外界条件不变时，溶液长时间放置，溶质也不会从溶液中分离出来。 C. 一种溶液上面和下面所含的溶质是不同的。 D. 溶质和溶剂混合时最初是混合物，等溶质全部溶解后就变成纯净、透明的纯净物了。 2．指出下列溶液中的溶质和溶剂： （1）碘酒（2）稀盐酸（3）乙醇溶液 3．有关饱和溶液的下列叙述中，正确的是 （ ） A． 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。 B． 在饱和溶液里，再加入任何物质都不能溶解。 C． 某饱和溶液，当温度升高时，若溶液的质量不变，则溶质的质量也不变。 D． 在某种溶质的饱和溶液中，再加入这种溶质，溶液的质量随之增加。 4．现有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，使它变成饱和溶液的方法中，不正确的是（ ） A、加入硝酸钾固体。 B、降低溶液的温度。 C、蒸发一部分溶剂后再恢复到原温度 D、用滴管吸出一部分溶液 5．指出下列说法的错误之处： A.通过振荡和搅拌，可使固体物质的溶解度增大。 B.将 31.6g 硝酸钾放入 100g 水中，形成硝酸钾饱和溶液，其溶解度为 31.6g 。 C.20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6 。 D.２０℃时，１００ｇ硝酸钾饱和溶液里溶解了２４ｇ硝酸钾，其溶解度为 24g 。 ６．下图中，Ａ、Ｂ曲线是Ａ、Ｂ两种固体物质的溶解度曲线。两烧杯中分别盛有Ａ、Ｂ两 种溶质的溶液（两溶液均为６０℃），且杯底都有少量该溶质的固体，若让其冷却至２０℃ 时，则 Ａ ． 溶 液 中 ， Ａ 增 多 、 Ｂ 减 少 。 Ｂ．溶液中，Ａ、Ｂ都减少。 Ｃ．溶液中Ａ减少，杯底固体Ｂ减 少。 Ｄ．溶液中Ａ增多，杯底固体 Ｂ增多。 S/g t/。C0 20 40 60 A B7、t℃时某物质的饱和溶液 VmL，其密度为 a g/cm3,含溶质 m g，其饱和溶液中溶质的质量 分数是_________。 8、用 30g 氯化钠能配制成质量分数为 16%的氯化钠溶液______g，需加水_______亳升。配 制步骤是①______, ②______, ③_______。 9．把 100g 质量分数为 98%的硫酸稀释成 10%的稀硫酸，需水多少克？ 10、用 15g 含杂质的石灰石（杂质不跟盐酸反应）跟一定量质量分数为 14.6%的盐酸恰好完 全反应，生成 4.4g 二氧化碳，求所用盐酸的质量及石灰石中碳酸钙的质量分数。