[教学设计]无机非金属材料的主角—硅
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[教学设计]无机非金属材料的主角—硅

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资料简介
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 引入:硅酸  1、不溶于水,酸性比碳酸弱。 [实验4—1]试管中加入3~5mL Na2SiO3饱和溶液,滴入2~3滴酚酞试液,再用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸,边滴边震荡,至红色变浅并接近消失停止,记录现象。 现象 结论 化学方程式Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 2、制备:较强酸与可溶硅酸盐溶液 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3↓+Na2CO3 硅酸是一种白色胶状物质,不溶于水,受热干燥失水。H2SiO3==H2O+SiO2 3、用途:硅胶多孔,吸附水份能力强,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂,也可以用作催化剂的载体。 展示干燥剂,小结硅酸用途  [讲解]生成的H4SiO4叫原硅酸,是一种白色胶状物质,不溶于水,在干燥的空气中易失水变成硅酸。 [板书] H4SiO4====H2SiO3+H2O [小结]略 [作业]P80-81 1、3、5、7 [反思]  附板书计划: 第四章 非金属元素及其化合物 第一节   无机非金属材料的主角—硅 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅 ⑴物理性质:坚硬、难溶固体        2.硅酸(H2SiO3) ⑵化学性质:                         ⑴不溶于水,酸性比碳酸弱。 酸性氧化物:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O     ⑵Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl  SiO2+CaO===CaSiO3          Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3 氧化性:SiO2+2C===Si+2CO                 H4SiO4====H2SiO3+H2O 特殊性:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O                     

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