[教学设计]第三章 第二节 几种重要的金属化合物

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CO32-+2H+=H2O+CO2↑              2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 热稳定性         NaHCO3＞Na2CO3.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑用途   1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等       2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多鉴别方法  加热、酚酞、溶解、与盐酸反应作业：1.如何鉴别Na+离子的存在？2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。讨论总结后，个别回答 学生分组讨论使知识系统化、条理化    [板书设计]第三章 第二节 几种重要的金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究探究实验1：溶解性、碱性。探究实验2：热稳定性。探究实验3：与稀盐酸的反应。总结：Na2CO3 与NaHCO3转化及鉴别        四、教学反思   《碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究》 这部分内容，其性质并不是本单元教学的难点，知识层面要求不高。作为科学探究的“区别Na2CO3和NaHCO3的实验”，教材的设计是以列表的形式提供信息，由学生进行实验方案的设计，且实验都是简单易做，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。 根据以上特点，我淡化了Na2CO3和NaHCO3化学性质的教学，将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神、探究精神融入教学当中。从生活引入，以实验探究、讨论式教学法的形式展开，特别是设计学案，辅助教学，引导和启发学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的辅导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 本节教学设计的主线是：创设情境—猜想设疑—实验探究—小组讨论--得出结论——总结内容--习题巩固。充分利用多媒体课件，运用引导-实验探究、对比的教学方法进行边讲边实验教学。这在教学中突出学生动手能力、合作交流能力、观察能力、对比能力、分析问题和解决问题能力的培养。让学生在一系列猜想、实验、讨论、归纳等活动中完成知识与能力的建构，体验探究实验的无穷乐趣。 在授课时，由于第一次上公开课，我在前面几分钟有些紧张，而且毛病是语速过快。在引导学生设疑进行探究实验前，我提前引导告诉了会有的实验现象，这就改变了当初实验的初衷，从探究式变成了验证式实验。在学生实验前，对“等量比较”的实验原理没有强调好，使得一些学生没有按照学案上的要求实验，进行碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度对比时，加水过多或两支试管加水不一样，而感受不到热量和溶解度的差异。而在进行碳酸钠与盐酸的反应，有所要求的是稀盐酸的浓度，浓度太大或太小，都无法观察到现象，浓度为0.5 mol/L即可。 在内容处理方面，考虑到学生有预习，且对前面的知识掌握较好，对于4个科学探究，前3个我在20min内就完成。对于碳酸钠与盐酸的互滴，我给学生实验的时间就较多，因为现象要对比慢慢观察。而且对现象的解释慢慢引导，让学生一步步找出答案。最后总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，我让学生总结，既可以看到本节课的教学效果，又发挥了学生的主导性，在整节课起了个小高潮。时间分配较合理，能在40min完成本课时的内容。 学案的设计较好，有连贯性。关键是引导学生用好学案，很多学生做完实验没有意识去讨论、填写学案，等我用ppt打出答案后，又急急忙忙去抄答案。这一点不好，以后的公开课如果要用到学案，相信会提前发给学生，课前思考解决，课内讨论得到较合适答案。 附件:学案《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》的探究学习[知识疏理]1.平常生活中是否有接触到碳酸钠与碳酸氢钠？请你说出它们的用途                  。碳酸钠俗名是           ，碳酸氢钠俗名是           。2.通过预习和观察，你能说出碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质吗？                                                                                3.如果给你两瓶固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，你能想出多少种鉴别的方法？                                                                               4. 探究实验探究实验1：探究Na2CO3和NaHCO3的溶解性、碱性。  Na2CO3NaHCO31.加入1 mL水  2.加入10 mL水  3.滴入1-2滴酚酞  结论  探究实验2：探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。  现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3   NaHCO3   探究实验3：探究Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应。  现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3   NaHCO3    继续思考：往Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，和往稀盐酸中滴入Na2CO3溶液，现象一样吗？动动手：  现象发生反应的化学方程式Na2CO3滴入稀盐酸  稀盐酸滴入Na2CO3   5、你能总结碳酸钠和碳酸氢钠的性质吗？ Na2CO3NaHCO3俗名  色态  溶解度  碱性  热稳定性  与稀盐酸的反应  相互转化  [学习训练]A.基础训练1.请写出NaHCO3受热分解的方程式并描述实验现象。                                                                              。2. 有两包白色粉末，只知分别是Na2CO3和NaHCO3，请你尽可能多的写出鉴别方法？（1）                                                               。（2）                                                                。（3）                                                                。 3.除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（    ）。A．加入适量盐酸         B．加入NaOH溶液C．加热                       D．配成溶液后通入CO2 4. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是       A．在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3       C．与酸反应的速度：Na2CO3NaHCO32.碱性： Na2CO3>NaHCO3科学探究2： 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3无明显现象无Na2CO3比NaHCO3稳定NaHCO3受热分解，生成气体使澄清石灰水变浑浊。2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2科学探究3： 现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3刚开始没有气泡，随着稀盐酸的不断滴入才产生气泡。Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是NaHCO3与酸反应更快、更剧烈。NaHCO3稀盐酸一滴入就有气泡产生。NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2动动手 现象发生反应的化学方程式Na2CO3滴入稀盐酸刚开始没有气泡，随着稀盐酸的不断滴入才产生气泡。  稀盐酸滴入Na2CO3一滴入就有气泡产生CO32 - + 2H += H2O + CO25、总结 Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打色态白色粉末白色晶体溶解度Na2CO3>NaHCO3碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3比NaHCO3更稳定与稀盐酸的反应Na2CO3和NaHCO3都易与酸反应，但是NaHCO3与酸反应更快、更剧烈。 相互转化   [学习训练]A.基础训练1、2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，试管内壁有水珠，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。2、（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水。粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞。溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。（3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热。试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。3、C       4、BC   5、42%[提高训练]1、（1）盐酸：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；（2）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O2、B    3、2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑（1）3.12g（提示：二氧化碳由碳酸氢钠分解产生，由二氧化碳质量可求到物质的量，通过比例关系求出碳酸氢钠的物质的量，再到其质量。）（2）4 mol/L（提示：通过写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的比例式，建立产生二氧化碳的方程1和碳酸钠、碳酸氢钠的质量方程2可求出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，通过比例就可以求出盐酸的物质的量浓度）