复习课 第六章 铁 (九年级下册)

　　课时教案（初中化学）　　（一）课型、课题：复习课，第六章  铁　　（二）教学目的：　　1．巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。　　2．进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。　　3．培养学生讨论、分析、综合等能力。　　（三）教学重点：　　1．巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。　　2．掌握含杂物质的有关计算。　　（四）教学难点：　　1．正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；　　2．有关能力的提高。　　（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。　　（六）教学方法：问题化教学、协作学习等。　　（七）教学过程：　　一．本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）　　△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：　　1．几种常见金属　　（1）自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。　　（2）为什么Al、Zn、 Ag、Au不易生锈？　　（3）人体健康与金属元素有关吗？　　（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？　　2．铁合金　　（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合金是混合物吗？　　（2）生铁和钢的主要区别是哪些？　　3．铁的性质　　（1）物理性质　　1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？　　2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）　　（2）化学性质　　△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。　　△结合知识脉络小结铁的化性。　　（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在？（讨论）　　2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？　　3）如何防止铁生锈？　　4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论）　　5）发生：金属+盐→新盐+新金属类型的反应要哪些条件？（讨论）　　6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。　　A：Al + HCl ——          ， B：Zn + H2SO4（浓）——　　C：Zn + HNO3——         ， D：Mg + H2SO4——　　E：Cu + AgNO3——        ， F：Fe + AgCl——　　G：Hg + CuSO4——        ， H： Zn + CuSO4——　　二．含杂质物质的有关计算　　例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：　　（1）其中含铁元素多少吨？　　（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？　　（学生讨论后，提出规范解法）　　解：（1）矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160（吨）　　160吨Fe2O3中含铁为（吨）　　（2）可炼出含杂质3%的生铁：（吨）　　答：（略）　　解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，　　160        112　　200×80%    　　，　　（吨）　　三．综合训练　　1．说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。 　　2．下列物质中不属于铁含金的是（    ）　　A、氧化铁     B、生铁      C、不锈钢     D、碳素钢　　3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（    ）　　A、焦炭     B、一氧化碳    C、氧气或铁的氧化物     D、氢气　　4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（      　　5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（      ）