高一化学化学反应的限度.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 第一单元 化学反应速率与反应限度 ‎ 化学反应的限度 ‎【我思我学】‎ 想一想：‎ ‎1.什么是化学平衡？化学平衡是对于什么样的化学反应来说的？‎ ‎2.可逆反应达到平衡时的标志有哪些？‎ ‎3.影响平衡的因素有哪些？‎ 填一填：‎ ‎1．在一定条件下，许多反应都是 反应。可逆反应在一定的条件下进行到一定程度时， 和 相等，反应物不再减少，生成物不再增加，反应达到 状态。‎ ‎2．化学平衡状态是指在一定条件下的_________反应里，______和_______的速率相等，反应混合物中__________________________保持不变。达到平衡状态时，化学反应仍在___________，因此，化学平衡状态是一种__________平衡状态。‎ ‎3．影响化学平衡的主要条件有______、______、_____.‎ ‎【同步导学】‎ 一、评价要点：‎ ‎1.认识可逆反应、化学反应限度的涵义 ‎2.初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度 ‎3.初步了解影响化学反应限度的因素 二、方法引导：‎ ‎1.可逆反应和不可逆反应：‎ ‎（1）可逆反应：在同一条件下，能同时向正、逆两个方向进行的反应。通常把从左向右 进行的反应称为正反应。把从右向左的反应称为逆反应。如：‎ N2+3H2 2NH3+Q ‎ ‎（2）不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很大，反应“一边倒”。正、逆反应是相对的。 ‎ ‎（3）可逆反应的特点：‎ a.正反应和逆反应之间具有既对立有统一的关系。即正反应和逆反应是两个方向完全相反的不同的化学反应。但他们有同时存在，不可分离。例如：某容器内有SO2和O2合成SO3的化学反应，那么也一定有SO3分解为SO2和O2的化学反应。 ‎ b.正反应和逆反应的发生性质相同。例如：SO2具有跟O2合成SO3的性质，SO3也有分解生成SO2和O2的性质。‎ c.正反应和逆反应发生的条件相同。例如：SO2和O2合成SO3和SO3分解为SO2和O2‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 的条件都是催化剂、高温。如果对反应体系施加影响化学反应速度率的措施，正反应速率和逆反应速率都会受到影响。例如升高或者降低温度，增大或者减小压强，‎ ‎2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反应速率都会发生相应的变化。 ‎ d.各反应物、生成物同时存在 。方程式两边的物质互为反应物和生成物。任何一种物质的生成率都小于1。任何一种物质的存在量都大于0。但存在量不能无条件的确定。‎ e.事实上，大部分化学反应都是可逆反应。只不过有的可逆性较弱，有的可逆性很强。 ‎ ‎2. 化学平衡状态：‎ 定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成 成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。‎ 注意：‎ ‎1. 化学反应中，只有可逆反应才能形成化学平衡。非可逆反应不能形成化学平衡。‎ ‎2. 可逆反应需要在有关条件（如物质的温度，气体的压强、物质的浓度等）确定的前提下才能够形成化学平衡。‎ ‎3. 化学平衡是可逆反应进行的最大限度。‎ ‎4. 化学平衡的特点：“动、定、变”‎ a.反应物与生成物处于动态平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时V正=V逆（且都大于0）。而不是停止了化学反应。‎ b.在化学平衡状态，任何反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）‎ c.影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。‎ ‎3. 影响化学平衡的条件：‎ 化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平 衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立 新条件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。‎ 影响化学平衡的重要条件有：浓度、压强、温度。‎ 三、典型例题：‎ 例1. 问：点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是一个可逆反应？为什么？‎ 答：不是.因为反应条件不一样.‎ 问：可逆反应能否进行到底？‎ 答：不能，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。‎ ‎【随堂检学】‎ ‎1. 对化学反应限度的叙述，错误的是 （ ）‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的 ‎2. 一定条件下，可逆反应‎2AB+‎3C，在四种状态中处于平衡状态的是 （ ）‎ 正反应速率 逆反应速率 A υA=2mol/(L·min)‎ υB=2mol/(L·min)‎ B υA=2mol/(L·min)‎ υC=2mol/(L·min)‎ C υA=1mol/(L·min)‎ υB=2mol/(L·min)‎ D υA=1mol/(L·min)‎ υC=1.5mol/(L·min)‎ ‎3. 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡的( )‎ ‎（1）生成速率与分解速率相等。 ‎ ‎（2）单位时间内生成，同时生成 ‎（3）、、的浓度不再变化。 （4）、、的压强不再变化。‎ ‎（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。‎ ‎（7）单位时间内消耗，同时生成 ‎（8）、、的分子数之比为。‎ A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)‎ ‎4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )‎ A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 ‎5.某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B ‎2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ( )‎ ① 原混合气体的体积为1.2L；‎ ② 原混合气体的体积为1.1L；‎ ③ 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；‎ ‎④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。‎ A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④‎ ‎【活学活用】‎ ‎6. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，‎ 不能说明已达到平衡状态的是………… （ ）‎ A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 ‎ B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 ‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ D．混合气体平均分子量保持不变 ‎7. 在一定温度下，反应A2（气）+ B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是（ ）‎ A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB ‎ B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 ‎ D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2‎ ‎8. 下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是……… （ ）‎ A．N2、H2、NH3的百分含量相等 ‎ B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3mol H2‎ C．单位时间，消耗a molN2的同时生成‎3a mol H2 ‎ D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 ‎9. 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气) + B（气） C（气）‎ ‎＋D（气）在恒温下已达到平衡的是 （ ）‎ A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 ‎10. 在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是……… （ ）‎ A．[N2O4]=[NO2]的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 ‎ D．体系的颜色不再发生改变的状态 ‎11. 已知氯水中有如下平衡： ‎ ‎ 常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针 筒中可能观察到的现象_______________ ______。可将此针筒 长时间放置，又可能看到何种变化___ ____；试用平衡观点加以解释 ‎ ‎ ‎ ‎12. 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把3mol氢气和1mol氮气置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？说明理由。‎ 参考答案 ‎1．D 2.D 3.A 4.BC 5.A 6.A 7.C 8.CD 9.C 10.D ‎11. 气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HClO逐渐分解而不断地向右移动，最终了Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪。‎ ‎12．都不可能。因为化学反应都有一个反应限度，不可能完全进行到底。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎