高一化学离子键.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时 离子键 ‎【我思我学】‎ 议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。‎ 想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？‎ 议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？‎ 想一想：分子 原子 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？‎ ‎【同步导学】‎ 一、评价要点：‎ ‎1.了解化学键的概念及常见种类。‎ ‎2.知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。‎ ‎3.了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。‎ 二.方法指引：‎ ‎1.化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。‎ ‎2.从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Na Na+‎ ‎ 静电 ‎ NaCl ‎ 作用 ‎ Cl Cl—‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。‎ ‎3. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。‎ 电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。‎ 例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ 阴离子的电子式—— Cl —； S 2— ‎ ‎ 离子化合物的电子式——Na+ Cl —‎ ‎ 4. 活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。 ‎ ‎ 三、典型例题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 例1：下列叙述错误的是： （ ）‎ ‎ A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 ‎ B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 ‎ C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 ‎ D.非金属原子间不可能形成离子键。‎ 解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案：AD 例2：下列不是离子化合物的是： （ ）‎ ‎ A.H2O B.CaI‎2 C.KOH D.NaNO3‎ 答案：A w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。‎ ‎ （1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。‎ ‎ （2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。‎ ‎ （3）用电子式表示A、B形成的化合物。‎ 解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。‎ ‎ 依题意：A ～ H2‎ ‎ M g ‎‎2 g ‎ ‎0.4g ‎‎0.02g ‎ M = 40 则A为钙元素。‎ ‎+35‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎187‎ ‎8‎ ‎+20‎ ‎8‎ ‎2‎ ‎8‎ 答案：（1）钙 溴 ‎ ‎ （2）Ca2+ Br— ‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎ （3） Br — Ca2+ Br — ‎ ‎【随堂检学】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎1.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是： （ ）‎ A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—‎ B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成 C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成 D．氯化铵晶体中阴.阳离子个数比为1：1‎ ‎2.下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是： （ ）‎ A. HClO B. NaHS C. KOH D. KClO ‎3.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是： ( )‎ A．Z的熔点较高 B．Z可以表示为M2Y C．Z一定溶于水 D．M形成＋2价的阳离子 ‎4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）‎ A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 ‎5.下列说法中正确的是： （ ）‎ A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强 B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强 C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小 ‎6.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是： （ ）‎ ‎ A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2‎ ‎7.用电子式表示下列物质的形成过程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ‎ 氯化钙：______________________________；硫化钠：_______________________________； 溴化镁：_______________________________；氧化钙：_____________________________。‎ ‎8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：‎ ‎（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。‎ ‎（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。‎ ‎（3）比较Na3N中两种微粒的半径：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ r(Na+)__________r(N3—)（填“>”、“=”或“