海水“制碱”
教学目标
1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质
2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象
3、记住某些盐的水溶性
4、了解复分解反应的实质
教学重点、难点
1、纯碱的化学性质
2、如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。
集体智慧（以知识体系为主）
个性设计
教学后记
1.图片展示：碳酸钠的用途
2.提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？
完成实验报告。
实验现象
结论或化学方程式
与指示剂作用
与酸反应
稀盐酸
稀硫酸
与氢氧化钙反应
与氯化钡反应
①将实验成果交流共享；
②思考：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答）
③对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。
④观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。
⑤仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。
3
⑥什么是复分解反应？参加反应的两种化合物通常是哪些类型的化合物？复分解反应的类型有哪些？酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？
⑦阅读课本118页“部分酸碱盐的溶解性表”
找出酸、碱、盐的范围，讨论溶解性规律
作业
布置
完成课时作业相关练习
板书
设计
第三节 海水“制碱”
一、纯碱的性质：
1、与指示剂作用
2、与酸反应
3、与氢氧化钙反应
4、与氯化钡反应
二、盐的部分性质
1．盐+酸→ 新盐+新酸
2．盐+碱→ 新盐+新碱
3．盐+盐→ 两种新盐
三、复分解反应
1.定义
3
2.特征
3.类型
4.条件
5.实质
四．部分酸碱盐的溶解性
备课评价： 年级主任（签名）：
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