高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》教案 新人教版必修1.doc

第二节 几种重要的金属化合物 ‎(第一课时)‎ 教学目标：‎ 1． 认识金属氧化物的主要性质；认识铁的氢氧化物的性质及制法。‎ 2． 尝试用分类方法学习物质的性质。‎ 3． 通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能 。‎ 教学重点、难点：‎ 重点：1．金属氧化物的化学性质 ‎2．Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及转化 ‎ 难点：Al2O3的两性 教学过程：‎ 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 以铁锈、铜锈的形成及丰富多彩的颜料引入 新 知 学 习 复习回顾 以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。‎ - 13 -‎ - 13 -‎ 板 书 设 计 学习探究 在以上反应生成的化合物中，它们的组成有什么不同？性质有什么不同？‎ 阅读教材P46第一自然段 归纳整理 化合物的性质与组成的关系 知识导入 一．氧化物 学习 交流 ‎（1）铁矿石的主要成分是什么？如何用铁矿石炼铁？‎ ‎（2）生石灰的成分是什么？将生石灰加入水中，有什么现象？‎ 写出有关反应方程式 实验探究 ‎（1）各取少量Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3放入试管中 观察这些物质的颜色、状态 ‎（2）分别加入2mL蒸馏水 观察是否溶解 ‎（3）在固体溶解的试管中滴2—3滴酚酞， ‎ 观察颜色的变化 ‎（4）在固体不溶解的试管中滴加1mol/L的盐酸 ‎ 观察是否溶解，溶液的颜色如何变化 归纳整理 化学式 颜色 状态 与水反应的方程式（注明加入酚酞后溶液的颜色）‎ 与盐酸反应的方程式（注明反应后溶液的颜色）‎ Na2O CaO MgO Fe2O3‎ ‎ uO Al2O3‎ 归纳整理 指导学生总结金属氧化物的性质 阅读教材P46—47，‎ ‎（1）多数金属氧化物为碱性氧化物。‎ ‎（2）多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物与水反应生成可溶性或微溶性碱。‎ ‎（3）多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水。‎ 实验探究 将新制的Al2O3放入试管中，滴加NaOH溶液 观察有何现象 思考交流 铝与酸、碱是如何反应的？Al2O3既能溶于酸又能溶于碱，说明了什么？‎ 写出有关反应的离子方程式。‎ 归纳整理 Al2O3为两性氧化物 金属氧化物的用途 思考讨论 钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？如何用实验证明？‎ 复习回顾 ‎（1）常见的金属氢氧化物中，哪些易溶于水？哪些微溶于水？哪些难溶于水？‎ ‎（2）NaOH有哪些主要化学性质？写出有关反应方程式。‎ 归纳整理 碱的性质 知识导入 铁的氢氧化物 实验探究 ‎（1）在两支试管中分别加入少量FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后逐滴加入NaOH溶液 观察有什么变化？‎ ‎（2）另取一支试管加入FeSO4溶液，将NaOH溶液用长滴管插入FeSO4溶液液面以下，挤出NaOH溶液 观察有什么变化？‎ 思考讨论 ‎（1）比较上述两种情况下现象有什么不同？说明了什么问题？‎ ‎（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3是碱吗？它们不溶于水，能否溶于盐酸？‎ 归纳整理 铁的氢氧化物 氢氧化铁 氢氧化亚铁 化学式 物理 性质 颜色、状态 水溶性 制法 化 学 性 质 转化 与盐酸反应（离子方程式）‎ 热稳定性 思考讨论 ‎（1）欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？‎ ‎（2）将Fe(OH)3加热失水能生成Fe2O3，将Fe（OH）2加热后能否生成FeO？为什么 ‎ 第二节 几种重要的金属化合物 一．氧化物 ‎ ‎1．金属氧化物的通性：‎ ‎2．几种重要的金属氧化物：‎ ‎3．金属氧化物的用途：‎ 二．氢氧化物 ‎1．铁的氢氧化物 （1） Fe(OH)2 ‎ （2） Fe(OH)3‎ 巩固训练：‎ ‎1．用足量的CO还原‎32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到‎60g沉淀，则该氧化物是（ ）‎ A．FeO B．Fe2O‎3 C．CuO D．Cu2O ‎ ‎2．将氢气通过‎10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为‎8 .4‎g，那么下列计算正确的是（ ）‎ A．有‎1.6g水生成 B．有‎8.4g铜生成 C．有80％的氧化铜被还原 D．实验时所消耗的氢气不足‎0.2g ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 ‎4．为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入杂质,应向悬浊液中加入( )‎ A．氯水 B．HNO‎3 C．H2O2 D．Na2O2‎ ‎5．根据你的了解，某种不溶于水的金属氧化物，如果要判断它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，方法是 。‎ ‎6．在制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳的颗粒，而制得了青色砖瓦。 ‎ - 13 -‎ ‎7．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：‎ 溶液Y 试样X ‎ ‎ ①过量盐酸 强酸性溶液（不含Cu2+），气体和不溶物W ‎ ③‎ ‎ ‎ 粉末Z 试样X ‎ ②过量CO ‎ 完全反应 （1） 请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： ‎ （2） 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中的氧化铜的质量为 （用m表示）。‎ 备课参考：‎ ‎ （一） 参考答案：‎ ‎1．B 2．C 3．B 4．C ‎5．若该氧化物只能溶于盐酸，则属于碱性氧化物；若该氧化物只能溶于NaOH溶液，则属于酸性氧化物；若该氧化物既能溶于（反应）盐酸又能溶于（反应）NaOH溶液，则属于两性氧化物。‎ ‎6．Fe2O3 ； CO、H2 ； FeO 、Fe3O4 ‎ ‎7．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe +Cu2+ = Fe2+ +Cu ‎‎0.625m ‎ （二）视野拓展 ‎ Fe(OH)2的还原性很强，极不稳定。很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。‎ ‎4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ==4Fe(OH)3‎ 反应过程中迅速经历的颜色变化：白色 灰绿色 红褐色。‎ 其中的灰绿色是一种中间过渡色。‎ 既然Fe(OH)2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe(OH)2呢？做好以下几项工作就能达到目的。‎ （1） 使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。‎ （2） 把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。‎ （3） 加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。‎ （4） 如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。‎ Fe(OH)3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末 ‎ 2Fe(OH)3 === Fe2O3 +3H2O 但Fe(OH)2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：‎ ‎（1）干态Fe(OH)2 △ FeO △ O2 Fe3O4 ‎ ‎（2）湿态Fe(OH)2 △ H2O O2 Fe(OH)3 △ Fe2O3 ‎ ‎ （三） 参考资料 - 13 -‎ ‎1．《高中同步测控优化设计》 ‎ ‎ 2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ ‎ 3．《细解新教材 》高中化学（必修1）‎ ‎（第二课时）‎ 教学目标：‎ 1． 认识Al(OH)3的两性，认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化。‎ 2． 充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。‎ 3． 培养学生观察图画、阅读资料的能力。‎ 教学重点、难点：‎ ‎ 重点：1．Al(OH)3的两性；‎ ‎2．Na2CO3、NaHCO3的性质及转化 ‎ 难点：Al(OH)3的两性 教学过程：‎ 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 ‎（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3有哪些性质？‎ ‎（2）Fe(OH)2如何转化为Fe(OH)3 ？‎ 结合NaOH 、Fe(OH)2、Fe(OH)3，试推断Al(OH)3可能有哪些性质？如何制取Al(OH)3？‎ 新 知 学 习 ‎2．Al(OH)3‎ 实验 探究 ‎（1）在试管中加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量 观察有什么现象 ‎（2）在试管中加入5mL蒸馏水，滴入几滴红墨水，再加入少量新制的Al(OH)3沉淀 观察是否褪色 归纳整理 Al(OH)3的物理性质 实验 探究 取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在两支试管中，在一支试管中滴加2mol/L的盐酸，在另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，边加边振荡 观察是否溶解 思考讨论 结合Al2O3的两性推断Al(OH)3的两性 应用 实践 若100mL 0.1mol/L硫酸铝溶液和NaOH溶液混合反应生成‎1.17g沉淀，则需要0.5mol/L的NaOH溶液（ ）‎ A．130 mL B．100 mL C．90 mL D．50 mL 由AlCl3溶液如何制取 Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？‎ - 13 -‎ 学习交流 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？‎ 归纳 整理 指导学生阅读教材P49，完成下表 物理性质 化学 性质 两 性 与盐酸反应 与NaOH溶液反应 热稳定性 制法 用途 知识 导入 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？‎ 三．盐 ‎1．碳酸钠和碳酸氢钠 学习探究 展示Na2CO3、NaHCO3样品 ‎ 观察它们的颜色、状态 盐有哪些通性？根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3有什么样的性质？如何用实验证明？‎ 实 验 探 究 指导学生做教材实验：‎ Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性 步骤 Na2CO3‎ NaHCO3‎ ‎（1）‎ ‎（2）‎ ‎（3）‎ 初步结论 指导学生做教材实验：‎ Na2CO3、Na2CO3的热稳定性 现象 方程式 结论 Na2CO3‎ NaHCO3‎ 补充实验：Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、石灰水、CaCl2的反应 观察生成气体、沉淀的差别 归纳整理 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 物理性质 颜色、状态 水溶性及溶液酸碱性 化 学 性 质 热稳定性 与盐酸反应 与CO2、H2O的反应 与NaOH的反应 与石灰水的反应 与CaCl2的反应 相互转化 主要用途 - 13 -‎ 应用实践 ‎（1）如何鉴别Na2CO3、NaHCO3两种固体？如果是溶液，又如何鉴别？（2）在Na2CO3中混有NaHCO3，如何除去？在NaHCO3中混有Na2CO3又如何除去？‎ 板书设计 ‎2．氢氧化铝 ‎ （1）Al(OH)3的物理性质 ‎ （2）Al(OH)3的化学性质 ‎ （3）Al(OH)3的制法 ‎ （4）Al(OH)3的用途 三．盐 ‎ 1．碳酸钠和碳酸氢钠 （1） 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 （2） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化 巩固训练：‎ ‎1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）‎ A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）‎ ‎2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）‎ A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 ‎3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）‎ A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 ‎4．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）‎ A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL ‎5．下列说法中不正确的是（ ）‎ A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 ‎ B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰1‎ ‎6．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）‎ A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液 C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 ‎7．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）‎ A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大 - 13 -‎ B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈 C. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀 ‎8．在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。‎ ‎（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3的物质的量为 mol；‎ ‎（2）当a、b满足 条件时，无沉淀生成；‎ ‎（3）当a、b满足 条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀 g。‎ 备课参考：‎ ‎（一）参考答案 ‎1．B 2．D 3．D 4．C 5．D 6．D 7．C ‎ ‎8．（1）‎0.1a/3 （2）a≥3b （3）3b＜a＜4b （0.4b – ‎0.1a）×78‎ ‎（二）视野拓展 Al(OH)3是一种两性氢氧化物，可以溶入强酸，也可以溶入强碱溶液，因此Al(OH)3也写成H3 AlO3（铝酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al(OH)3是不发生反应的。‎ Al(OH)3具有两性的原因是Al(OH)3在水中存在两种电离趋势：‎ Al 3+ + 3OH- == Al(OH)3 == H+ + AlO2- + H2O ‎ ‎ 我们常遇到的两性氢氧化物除Al(OH)3外还有Zn(OH)2 。‎ ‎ Al(OH)3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。但人体摄入的Al 3+ 过多会损害身体健康。‎ ‎ （三）参考资料 ‎1．《高中同步测控优化设计》‎ ‎ 2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ ‎ 3．《细解新教材 》高中化学（必修1）‎ ‎（第三课时）‎ 教学目标：‎ 1． 认识三价铁的氧化性及Fe2+、Fe3+的检验、转化，认识焰色反应及应用。‎ 2． 学会通过实验、图片、资料学习化学的方法。‎ 3． 通过铝盐、铁盐的净水作用、焰色反应的应用，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。‎ 教学重点、难点：‎ 重点：1．三价铁的氧化性 - 13 -‎ ‎2．Fe2+、Fe3+的转化 ‎3．Fe2+、Fe3+的检验 难点：Fe2+、Fe3+的转化 教学过程：‎ 教学环节 教师活动 学生活动 新课导入 从铝盐和铁盐的净水及绚丽多彩的焰火引入 新 知 学 习 ‎2．三价铁的氧化性 实验探究 在两支试管里分别加入5 mL FeCl2溶液和5 mL FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液 溶液的颜色 滴入KSCN溶液后的颜色 FeCl2溶液 FeCl3溶液 归纳整理 Fe2+、Fe3+离子的检验方法 实验探究 ‎（1）在一支试管里加入5 mL FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，再滴入新配制的氯水 观察颜色的变化 ‎（2）在一支试管里加入5 mL FeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，再加入几滴氯水 观察颜色的变化 学习探究 ‎（1）根据上述实验现象讨论如何实现Fe2+、Fe3+的转化？在这种转化中表现了Fe2+、Fe3+的什么性质？‎ ‎（2）你还能想出其它的方法实现Fe2+、Fe3+的转化吗？‎ 补充实验 用毛笔蘸取少量30％FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中 观察溶液的颜色和铜片表面的变化。上述实验说明了什么？写出有关反应的离子方程式。‎ 归纳整理 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 ‎ Fe ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Fe2+ Fe3+ ‎ 说明转化的条件，并写出有关反应方程式。‎ - 13 -‎ 应用实践 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ；为了防止FeCl2溶液变质，可向溶液中加入 。‎ ‎3．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]‎ 学习交流 你知道油条制作时为什么要加入明矾？明矾的成分是什么？明矾在生活中还有哪些用途？‎ 学习探究 指导学生阅读教材P51资料卡片 根据明矾的电离特点，试推断明矾应有哪些性质？‎ ‎4．铝盐和铁盐的净水作用 实验探究 把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡静置 不加试剂 加入明矾 加入硫酸铁溶液 ‎2min ‎5min 归纳整理 作为净水剂应具备的条件。‎ ‎5．铜盐 学习交流 铜制器具用久了就生锈，你知道铜锈的的成分是什么？除了铜锈，还有哪些铜盐？‎ 归纳整理 指导学生阅读教材P52资料卡片，认识常见铜盐的性质及应用 联系生活实际，查找资料，了解铜盐在生活中的应用。‎ ‎6．焰色反应 学习交流 你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的？原理如何？‎ 实验探究 实验3—9‎ 观察火焰的颜色 归纳整理 阅读教材P53，‎ 总结焰色反应及应用 - 13 -‎ 板 书 设 计 ‎2．三价铁的氧化性 Fe、Fe2+、Fe3+的转化 ‎ Fe ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Fe2+ Fe3+ ‎ ‎3．硫酸铝钾[kAl(SO4)2]‎ ‎4．铝盐和铁盐的净水作用 ‎5．铜盐 ‎6．焰色反应 巩固训练：‎ ‎1．把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少且没有气体产生，此溶液是 （ ）‎ A．FeSO4 B．H2SO‎4 C．Fe2(SO4)3 D．AgNO3‎ ‎2．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）‎ A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液 ‎3．证明溶液是否有Fe2+，其操作正确的顺序是（ ）‎ ① 加少许酸化的KMnO4溶液 ②加少许氯水 ③滴加少许KSCN溶液 A.①② B．②③ C．①②③ D．③②‎ ‎4．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）‎ A．浓H2SO4 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 ‎5．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）‎ A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D. 只需滴加KSCN溶液 ‎6．为了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的一种试剂是（ ）‎ A．NaOH B．氯水 C．铜粉 D．铁粉 ‎7．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．只含有Na+ B．一定含Na+，也可含K+ ‎ C．既含Na+又含有K+ D．可能含Na+或K+中一种 ‎8．为了证明长期放置的硫酸亚铁溶液已经变质，可取少量溶液，加入少量 ‎ 溶液，如果溶液显 色，说明溶液中含有 离子，硫酸亚铁已变质。防止硫酸亚铁溶液变质的方法是 。‎ ‎9．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：‎ - 13 -‎ 沉淀 ‎ ‎ 溶液 沉淀 ‎ NaOH溶液 溶液 ‎ 通人CO2‎ A ‎ 水 反应①‎ 固体B 沉淀 溶液 ‎ △‎ ‎ 过量 溶液 固体E 氨水 蒸发、结晶 据此判断：‎ （1） 固体B所含物质的化学式 。‎ （2） 固体E所含物质的化学式 。 ‎ （3） 反应①的离子方程式为 。‎ ‎10．在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3+和Cu2+物质的量之比为多少？‎ ‎11．在铁和氧化铁的混合物‎15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出‎1.68L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。‎ 备课参考：‎ ‎（一）参考答案 ‎1．C 2．C 3．D 4．B 5．BC 6．D 7．B ‎ ‎8．KSCN ； 血红；Fe3+ ；加入适量铁粉 ‎9．(1) Al2O3 （2）K2SO4、(NH4)2SO4 (3) Al3+ +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + CO32-‎ ‎10．2︰7 11．2mol/L ‎（二）视野拓展 溶液中的Fe3+遇到SCN-会发生反应而得到血红色溶液：‎ Fe3+ +3SCN- == Fe(SCN)3 （血红色物质）‎ 因此我们常用KSCN、NaSCN、NH4SCN等物质检验溶液中Fe3+的存在，反应很灵敏，即使很微量的Fe3+也能检验出来。Fe2+在溶液中虽然也能与SCN-发生反应，但没有什么明显现象。当在一种溶液中加入含SCN-的溶液没有明显现象，再加入较强的氧化剂有血红色出现时，则证明原溶液中有Fe2+存在。‎ ‎ 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶入水时，其电离出的Fe3+和Al3+可以水解生成胶状的Fe(OH)3和 Al(OH)3，二者可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。‎ ‎ （三）参考资料 ‎ 1．《高中同步测控优化设计》‎ - 13 -‎ ‎ 2．《1+1轻巧夺冠》同步讲解（高中新课标·人教版）化学必修Ⅰ ‎ 3．《细解新教材 》高中化学（必修1）‎ - 13 -‎