高中化学专题4硫、氮和可持续发展4.2氨教学设计苏教版必修1.doc

氨 教材内容：‎ 氨是氮的氢化物，具有大多数非金属元素的氢化物的性质，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，既是大家非常熟悉的物质，又是重要的基本化工产品。掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。‎ 在氨这一部分，主要学习氨的性质和用途，氨的性质主要学习氨的水溶性、氨水的碱性，以及氨与酸的反应等；氨的制法中介绍实验室制法，对于工业制法仅介绍合成氨的化学方程式。‎ 执教对象：高一年级 一、 课标要求 1、 识记：氨气的物理性质、用途 2、 理解：喷泉实验产生的原因，氨气的水溶液的碱性，氨水和液氨的组成、性质 3、 运用：氨的化学性质 4、 操作：喷泉实验、检验氨气的方法等 二、 教学目标 知识与技能 ‎1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；‎ ‎2．能设计实验证明氨的化学性质。‎ 过程与方法 ‎1．运用对比法，区别氨水和液态氨的组成、性质，从而培养学习知识的能力；‎ ‎2．通过对实验的对比和分析，培养观察能力，思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。‎ 情感 态度 和价值观 ‎1．通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣；‎ ‎2．不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。‎ 三、 教学过程 ‎1．设计思路：学生自主学习模式探索：预习交流、展示提升、穿插巩固、达标测评 ‎2．教学媒体：多媒体课件 实验：喷泉实验（2套对比装置）：铁架台、大烧杯、小烧杯、烧瓶（NH3）、锥形瓶、导管、水、酚酞 铁树开花：2瓶NH3（集气瓶）、铁树（铁丝+棉花+橡皮塞、玻璃片）、‎ 酚酞、红色石蕊试纸、水、镊子 ‎ 空瓶生烟：集气瓶2个、浓盐酸、浓氨水、胶头滴管、玻璃片 ‎ 发烟现象：浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、玻璃棒（4）、试 管（4个、带橡皮塞）、试管架、黑屏背景 ‎3．课堂展示（教学流程）‎ ‎[情境创设]：首先让我们以一个问题开始我们今天的探讨：‎ 夏天到一些卫生条件很差公共厕所，常会闻到一股刺激性的气味，‎ 有时甚至睁不开眼 ，你知道这是什么气体吗？（学生回答：NH3）‎ 今天我们就来“探究氨的奥妙”‎ ‎[过渡]：NH3与甲醛并称为家庭装修五大隐形杀手，2004年中国环境污染十大典 型案例中NH3污染占有两例。那么你知道氮的氢化物NH3具有哪些性质？‎ ‎[知识探究Ⅰ]： 一、 氨的物理性质：‎ ‎[引导]：看下面一段新闻，说一说哪些语言与氨气有关？‎ 5‎ ‎[课件展示]：新闻片段（录音）新闻资料：杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ‎*年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，‎ 整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的 刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防 中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余辆消防 车……‎ 注：氨气危害：长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等 症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、‎ 痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏 力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能 发生呼吸道刺激症状。‎ ‎[关心社会、关注生活]：‎ ‎（1）从化学者的角度分析，该新闻中体现了氨的哪些性质？（刺激性气味、‎ 白茫茫、寒气逼人）?‎ ‎（2）如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 被围困在污染区的群众怎样做才 能保证不吸入氨气?‎ ‎[学生预习交流]： 氨的物理性质 ‎[课件展示]：1．无色，有刺激性气味的气体 ‎2．比空气轻，密度‎0.771g/L（标况下）‎ ‎3．极易溶于水得到氨水，常温下，1体积水能溶解700体积氨 ‎4．易液化，得到液氨，可作制冷剂 ‎[展示]一瓶氨气，引导学生观察色、态、密度（与空气相比较）并闻气味。‎ ‎[知识探究II]：如何设计实验证明氨气极易溶于水 ‎[演示实验4-8]：引导学生观察、分析氨的喷泉实验 实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。‎ ‎[思考]：喷泉是如何形成的？（当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。‎ 喷泉实验的原理是什么？（喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。）‎ 做喷泉实验时烧瓶内常不能充满液体的可能原因？（气密性、导管中有空气等）‎ 氨的喷泉实验说明氨的哪些性质？（NH3极易溶于水、水溶液呈碱性）‎ ‎[知识探究Ⅲ]：二、氨的化学性质 ‎[展示]：一瓶氨气，如何设计实验检验NH3的存在？‎ ‎[学生讨论、交流]：‎ ‎【方案一】：氨的水溶液的碱性（湿润的红色石蕊试纸等）‎ ‎[演示实验]：铁树开花、NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎[分析]：氨水为什么呈碱性？氨水和液氨有何区别？（ 氨气溶于水后称氨水，‎ 氨气液化后为液氨，氨水中有哪些粒子？）‎ ‎[课件展示]：氨水和液氨的比较（学生填写）‎ 液氨 氨水 物质成分（纯净物或混合物）‎ 纯净物（非电解质）‎ 混合物（溶质：NH3）‎ 粒子种类 NH3分子 NH3、H2O、NH3·H2O NH4+、OH—、H+ ‎ 5‎ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性（弱碱）‎ 存在条件 常温常压下不能存在 常温常压下可存在 ‎【方案二】：氨与浓盐酸的发烟现象 ‎[演示实验]：空瓶生烟、蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒的发烟现象 ‎[分析、总结、拓展]：NH3+HCl=NH4Cl，其它酸是否也能发烟？‎ ‎[学生实验]：浓硫酸、浓硝酸与浓氨水 ‎2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3+HNO3==NH4NO3‎ NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 2NH3+H2O+CO2==(NH4)2CO3‎ ‎[学生总结]：氨水与挥发性酸可以产生白烟现象 ‎△‎ ‎====‎ ‎**工业制纯碱：NaCl+NH3+H2O+CO2==NaHCO3↓+ NH4Cl ‎ 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ‎[思考与练习]：下列物质哪种物质可用于实验室干燥氨气（ D ）‎ A．浓硫酸 B．P2O‎5 C．CaCl2 D．碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物) [分析]：干燥氨气：用碱石灰(NaOH和CaO固体混合物) 。不能用浓硫酸、五氧化二磷(均与氨反应生成铵盐)，也不能用无水CaCl2(CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3)。‎ ‎△‎ 催化剂 ‎====‎ ‎【方案三】：利用氨气的还原性 ‎[课件演示、现象分析]：氨的催化氧化4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎[思考与交流]：生产氯气的化工厂常用浓氨水来检验生产设备和管道是否漏气，‎ 如有白烟生成则说明已经漏气，这是为什么？‎ 提示：2NH3+3Cl2===6HCl+N2 ‎ ‎8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 （体现NH3的还原性）‎ ‎【方案四】：氨气的特殊的刺激性气味 ‎[总结、体会]：评价以上各种方案，体会氨的化学性质 化学方程式 现 象 备 注 与水反应 NH3+H2ONH3•H2O ‎ NH4++OH—‎ 能使滴有酚酞试液的水形成 红色喷泉 ‎ 氨水显碱性 氨气也可用湿润的红色石蕊试纸检验 与酸 反应 ‎(表现 碱性)‎ HCl NH3+HCl=NH4Cl 产生大量白烟 可用浓盐酸检验氨气。‎ 氨气与挥发性酸反应有白烟产生。‎ 遇难挥发酸无此现象 H2SO4‎ ‎2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4‎ HNO3‎ NH3+HNO3==NH4NO3‎ 产生大量白烟 H2O CO2‎ NH3+H2O+CO2==NH4HCO3‎ ‎2NH3+H2O+CO2==（NH4）2CO3‎ 与氧反应 ‎(表现还原性)‎ ‎△‎ 催化剂 ‎====‎ ‎4NH3+5O2 4NO+6H2O 反应放热 是工业上制硝酸的基础 ‎[学生交流]：如果当时你第一个出现在现场（或我们的身边也发生类似事故），‎ 谈谈你会如何应对？（投影显示课前的新闻资料）‎ ‎ 自我防护（远离现场、高处、逆风、防冻等）；报警求援：119、110、‎ ‎120等；制定方案：水？酸？（注意防止二次污染）‎ ‎[知识探究Ⅳ]：氨气的用途 ‎[学生交流]：展示氨气的用途（链接）‎ NH3‎ 硝酸 铵盐、尿素 液氨用作制冷剂 纯碱 稀氨水治疗 蚊虫叮咬等 消除NO2‎ 污染 有机合成 工业原料 吸收硫酸生 产中的SO2‎ 5‎ ‎（链接）：‎ 用途 原理（用反应方程式表示）‎ 制硝酸 ‎△‎ 催化剂 ‎====‎ ‎4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2==2NO2‎ ‎3NO2+H2O==2HNO3+NO 制铵盐 NH3+HNO3==NH4NO3 NH3+HCl==NH4Cl ‎ ‎2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3‎ 制尿素 ‎△‎ 催化剂 ‎====‎ ‎2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 液氨用作制冷剂 放热 吸热 NH3(g) NH3(l)‎ 制纯碱 ‎△‎ ‎====‎ NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH‎4C1‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 稀氨水 医疗上用于治疗昏厥和外用消毒（蚊虫叮咬等）、也是家庭常用清洁剂 消除NO2污染 ‎8NH3+6NO2==7N2+12H2O 有机合成工业原料 ‎——‎ ‎【课堂练习】：‎ ‎[思考与练习1]：（举一反三）‎ ‎1．喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。‎ ‎(1)如图1是化学实验中的喷泉实验装置。烧瓶中充满干燥气 体，胶头滴管和烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形 成喷泉的是 ( B )‎ A．HCl和H2O B．O2和H2O ‎ C．CO2和NaOH溶液 D．NH3和H2O ‎(2)某同学积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图2的装置。 ‎ ‎①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产 生喷泉的是（ C ）‎ A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3与NaOH溶液 C．Na2CO3与稀盐酸 D． CaCO3与稀硫酸 ‎ ‎[拓展]：图2中，若烧瓶中只有空气、锥形瓶中只有水，采取什么 措施可能产生喷泉？‎ ‎②在如图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入 冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉，水槽中 加入的物质是 ( A )‎ ‎ A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜 ‎(3)比较图1和图3两套装置，从产生喷泉的原理分析，图1是_减小_(填“增 大”或“减小”，下同)上部烧瓶中气体压强所致，图3是__增大_下部锥形 5‎ 瓶内气体压强所致。城市中常见的喷泉原理及火山爆发的原理与图__3_装置 的原理相似。‎ ‎[思考与练习2]：根据氨气的物理性质，实验室如何收集氨气？‎ ‎[投影]氨气的收集装置（1）向下排空气法（棉花）（2）尾气吸收（水？硫酸？）‎ ‎ ‎ 图1中棉花可防止氨气逸散，可用稀硫酸吸收多余的氨(棉花用稀硫酸或水浸湿)。 ‎ ‎[学生小结及师生、课堂解疑]：‎ ‎[作业布置]：1、复习为主，通过课后检测巩固 2、预习 ‎ 5‎