第2课时
教学设计
三维目标
知识与技能
1.初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，实验探究由二氧化氮制硝酸的可能方法，学会有关氮氧化物溶于水的计算方法。
2.熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
3.培养学生观察能力、自学能力、资料、信息处理能力及科学抽象能力，对学生进行内因与外因辩证统一的教育。
过程与方法
1.会对有关物质的性质进行分析、归纳。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，培养学生运用已有的课本知识解决实际问题的能力。并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
情感、态度与价值观
1.通过氮化合物性质的学习，对学生进行量变到质变、对立统一规律等辩证唯物主义观点教育。
2.通过介绍“模拟生物固氮”“硝酸的工业制法”等研究工作，激发学生热爱科学、献身科学的精神。
3.了解氮氧化物对环境的污染，增强环保意识。通过对汽车尾气的超标排放给人体健康造成的危害和对大气造成污染的调查，培养学生关注社会、关注人类生存环境的意识，培养学生对事物的分析要一分为二，辩证看待的观念。
教学重点
1.掌握一氧化氮和二氧化氮的性质
2.认识研究某物质的程序和方法
教学难点
1.培养学生用新知识解决实际问题的能力
2.培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力
教具准备
1.多媒体、N2的球棍模型、试管、玻璃管、水槽、胶塞、N2的氧化实验装置。
2.药品：NO2气体。
教学过程
资料导课投影：信使分子——NO
三位美国药理学家Robert F.Furch gott，Louis J.I gnarro和Ferid Murad获取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能，使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞黏附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
［思考］NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中有如此重要的作用，这会给我们什么启示？
［板书］二、二氧化氮和一氧化氮
8
师：欲认识两种氮氧化物，我们还要从大家最熟悉的氮气入手。
师：空气中氮气的体积分数为多少？
生：氮气在空气中的体积分数为78%。
师：自然界中的氮主要以游离态存在于大气中，生物体中蛋白质含有化合态氮，土壤中有硝酸盐，如KNO3、Ca(NO3)2等。所以有人说“氮是生命元素”。
［动画模拟］工业上用分离液态空气法制氮气的原理和操作。
师：预测氮气的性质活泼与否。
生：在通常情况下，氮气不活泼，不与氧气反应，但氮气在一定条件下还可以与氧气反应。
［板书］1.NO的生成及与NO2转化
多媒体演示，N2和O2在放电条件下的反应。
［练习］书写化学方程式并评价书写情况。
［板书］ N2+O22NO 2NO+O2====2NO2
师：这种把游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫做氮的固定，简称固氮。
［演示］NO2溶于水实验。
操作：用带橡皮手套的拇指堵住试管口，将试管从水中取出，把试管正立起来，移开拇指，向试管中滴入1～2滴紫色石蕊试液。
［动画模拟］NO2溶于水实验
生：（学生观察实验现象和动画）一氧化氮难溶于水；二氧化氮溶于水，气体体积减少2/3，生成的气体接触空气又变成红棕色，水溶液滴入石蕊变红色。
师：3NO2+H2O====2HNO3+NO（引导学生分析氧化剂、还原剂及电子转移情况）。
师：NO2是否是硝酸的酸酐呢？说明理由。（不是，因为氮的化合价不是+5）。
师：您能否总结出二氧化氮有哪些物理性质呢？
生：二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（和水反应）。
［动画模拟］“雷雨发庄稼”的动画。
师：引导学生思考“雷雨发庄稼”的原理及涉及的可能反应。
生：空气中氮气和氧气在放电下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐，成为氮肥被植物吸收。
［小结］
N2NONO2HNO3氮肥（可溶性的硝酸盐）
［思考］在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？试写出相关反应的化学方程式。
［小结］N2+O22NO
2NO+O2====2NO2
8
3NO2+H2O====2HNO3+NO
师：在上面的反应中，涉及两种氮的重要化合物，即一氧化氮和二氧化氮，除此之外还有其他几种氮的氧化物，请同学们填表。
生：填表（用媒体展示答案，及时检查）：
氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
化合价
是否是酸酐
［小结］氮的化合价：－3、+1～+5。
总结：①从N2的化学性质不活泼,推出N2分子结构很稳定。
②在高温、放电时，氮气比较活泼，可参加许多反应。这要从氮原子最外层电子排布特点理解，分析氮元素化合价变化的可能性。根据学过的化学方程式写出如下关系链。
③关系：
（NH3） （N2） （NO） （NO2） （HNO3）
［科学探究］现给你一试管二氧化氮，其他药品、仪器自选。
1.设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
2.你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
（用实物投影检查学生的设计方案，公布学生设计最优方案）
［动画模拟］NO2溶于水实验后不断通入O2的现象（由不足到过量，试管内液体的体积变化）
生：练习写出二氧化氮全被吸收的化学反应方程式。
［小结］4NO2+2H2O+O2====4HNO3
师：若参加反应的为NO呢？
［小结］4NO+2H2O+3O2====4HNO3
［例题剖析］
（例1）将20 mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10 mL，求原混合气体中NO和NO2各占多少毫升。
生:本题的解题关键在于正确把握所发生的化学反应，只有NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。我认为本题还是要抓住剩余气体的成分来分析：NO不溶于水，NO2溶于水并与水反应生成HNO3和NO。所以玻璃筒内剩下10 mL气体全部为NO,有原混合气体中的NO，也有NO2与水生成的NO。
教师精讲：
解法一：设原混合气体中含NO2的体积为x，则含NO的体积为（20 mL－x）。
3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 1
x x
8
由题意：20 mL－x+x=10 mL 解得x=15 mL
则原NO的体积：20 mL-15 mL=5 mL
答案：原混合气体中含NO气体5 mL，NO2气体15 mL。
解法二：（差量法）设原混合气体中含NO2气体体积为x。
3NO2+H2O====2HNO3+NO ΔV
3 3-1
x （20－10） mL
解得x=15 mL
师：有关NO、NO2、O2的混合气体和水反应的计算，一直是高考考查的热点，它所涉及的有关基本化学反应的方程式为：
2NO+O2====2NO2 ①
3NO2+H2O====2HNO3+NO ②
只有熟练掌握了这个反应，才可能正确地解决问题。
师：NO2和O2的混合气体与水的反应也是一个重要考点，当NO2与O2的体积满足什么比例时，可以完全转化为硝酸呢？（生：4NO2+O2+2H2O====4HNO3即NO2和O2体积比为4∶1）
［学生讨论］如果NO2与O2的比例不是4∶1时，剩余气体分别是什么呢？
［小结投影］
NO2与O2的体积比
发生的化学反应
剩余气体
=4∶1
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
无
4∶1
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
3NO2+H2O====2HNO3+NO
NO
（例2）将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于水中，充分反应后，水上升至量筒体积的一半处停止了，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？
生：本题所涉及的问题正是刚才所讨论的，问题的关键在于如果NO2与O2的体积比是4∶1时，应该没有气体剩余，水充满量筒；现在水上升至量筒体积的一半处停止了，说明NO2与O2的体积比一定不是4∶1。
我认为本题还是要抓住剩余气体的成分来分析：这里要考虑到原混合气体的组成，量筒内剩余气体可能是NO，也可能是O2，对应的就是NO2过量或者是O2过量。所以本题宜分情况来讨论。
教师精讲：NO2和O2的体积比不等于4∶1，则需讨论NO2和O2分别过量时的两种情况。
设混合气体的体积为1，混合气体中NO2的体积为x，则O2为(1－x)。
(1)假定原混合气体中V(NO2)∶V(O2)
微信/支付宝扫码支付