高一化学必修1《化学反应热计算技巧》教学设计

高一化学必修1《化学反应热计算技巧》教学设计化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。若由A制取B，可以有三种途径，分别是：A→B；A→C→B；A→D→E→B。反应热之间的关系为：△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H51、盖斯定律：①化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。②化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其总的反应热是相同的。说明：以上是盖斯定律的两种表述形式，其实质是相同的。[推论]①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生相同变化。2、盖斯定律的意义（1）计算无法直接测定的化学反应的反应热；（2）计算复杂反应过程的热量。利用盖斯定律时，也可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。〖方法指导〗利用等式的恒等变形的思路，首先观察需要解决的目标化学反应的方程式，根据该反应的反应物及系数，将已知的热化学方程式整体乘以相应的系数（反应热也同时进行运算），然后进行加减合并，出现负号则移项，使合并后的方程式，左右两边和目标化学反应的方程式完全相同，这样所得的反应热的数值就是所求反应的反应热，所得的等式就是所求的化学反应的热化学方程式。