高一化学必修1第二节离子反应（1）教学设计

高一化学必修1第二节离子反应（1）教学设计三维目标：①知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。知识与技能：②了解电解质和非电解质概念。 ③培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法：①引导学生自主学习，从电离的角度得出酸的定义。 ②通过独立思考探究碱和盐的定义。情感、态度培养学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，感与价值观受化学世界的奇妙与和谐。教学重点：电解质含义，离子方程式的书写教学难点：离子反应的本质及电离方程式书写教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学准备：多媒体课件和实验用品教学过程：第一课时复习: ①什么是酸、碱、盐?②根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？[板书]  第二节  离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离[提问] 酸、碱、盐导电的条件是什么?( 水溶液，融熔状态。)1、电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。如大家熟悉的酸、碱、盐都是电解质。这里各位同学要注意，定义里面的“或”字还有“化合物”，是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态，而且一定要是化合物。［讲述］对于无论是水溶液中或是熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖和葡萄糖，我们就称他们为非电解质。[讲解] CO2 、NH3与Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将CO2 、NH3称为非电解质。 (2)非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。注意：①电解质、非电解质都应是化合物，不是单质或混合物。②电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。③电解质的导电条件是水溶液里或熔融状态下。某些难溶于水的化合物(如BaSO4、AgCl等)，它们溶解的部分是完全电离的，但是由于它们溶解度太小，其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，因此它们是电解质。④酸、碱、盐、水都是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。2、强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。例如，强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物。说明：BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。②弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。例如，NH3·H2O、CH3COOH等。【思考与交流】电解质导电与金属导电有何区别?①金属导电靠自由移动的电子，电解质导电靠自由移动的离子。②金属直接可以导电，电解质则要电离成离子才能导电。③金属导电是物理变化，电解质导电是化学变化。④电子不下水，离子不上岸。[练习]  下列物质能导电的是        ；属于电解质的是：            。HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、Hg 、 NH3  、KOH溶液 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。[思考与交流] 氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电说明了它产生了能自由移动的离子，那么它们为何能产生了自由移动的离子呢？〖结论〗在氯化钠的水溶液中，由于水分子在不停的做无规则的运动，减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。在熔融状态下，氯化钠也能产生自由移动的钠离子和氯离子。[讲述]将NaCl放入水中，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。由于水分子在不停的做无规则的运动，减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离，能表达电离过程的式子叫做电离方程式。 3、电离方程式：(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下，产生能自由移动的离子的过程称为电离。(2)电离方程式:能表达电离过程的式子叫做电离方程式。NaCl电离：NaCl=Na＋+Cl－[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子，为了书写方便一般写成普通离子形式。阅读31页小字部分关于H3O+的解释。[练习]请同学们写出KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、BaSO4、NaHCO3、NaHSO4在溶液中的电离方程式。[板书]  HCl＝H＋＋Cl－     KCl＝K＋＋Cl－    Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－        BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－    NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－     NaHCO3＝Na＋＋HCO3－注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。【特别注意】碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子。而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。 [强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。4、酸碱盐的本质[思考与交流]请同学们利用电离方程式，从电离角度概括酸、碱、盐的本质，并归纳酸、碱、盐的定义。〖学生活动〗讨论交流，得出三种物质的定义。【归纳】（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。（3）盐：电离时生成的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子的化合物叫做盐。[小结]略【板书设计】第二节  离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、 电解质和非电解质     2、强电解质和弱电解质3、电离及电离方程式       4、酸碱盐的本质〖教后记〗