高一化学必修1第一节金属的化学性质（2）教学设计

高一化学必修 1 第一节 金属的化学性质（2）教学设计 三维目标： 授课人：董 xx 知识与技能： ①通过实验探究，掌握铝与碱溶液的反应原理。 ②了解两性氢氧化物及氧化物。 ③通过实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。 过程与方法： ①加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流等方式进行教学。 ②发挥学生的主体作用进行实践活动。 情感、态度 ①通过活动激发学生勇于探索的精神和严格求实的科学态度。 与价值观 ②通过实践活动激发学生报效祖国的责任感。 教学重点： 铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。 教学难点： 铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。 教学方法： 实验探究法 教学准备： 多媒体课件 教学过程： 第 2 课时 ［复习］金属钠与氧气及水的反应方程式。 三、金属与盐反应 【分析】金属由于活动性不同，排在前面的金属能将排在后面的金属从其混合 物中置换出来。 请同学们写出铁与硫酸铜反应、铜和硝酸银溶液反应的化学方程式及离子方 程式。 [设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，有没有遇到 碱时能发生反应的金属，铝遇到碱时能不能发生反应呢？ [实验 3－4]在 2 支试管里各加入 5mlHCl 和 5 mL 浓 NaOH 溶液，再分别放 入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在 2 支试管 口，有什么现象发生？ [实验现象] 都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。 [板书]四、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ [练习]写出以上反应的离子化学方程式，并指出该反应的氧化剂和还原剂。 2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑ [思考与交流]①Al 与 NaOH 水溶液的反应中 Al 显示什么性质？上述反应产物中的 NaAlO2 是如何产生的？ Al 显还原性，因其化合价升高。以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。 ②Mg 比 Al 活泼，Mg 能否与 NaOH 水溶液发生反应？Al 与碱溶液反应是因为 Al(OH)3 是两性氢氧化物的原因，Mg(OH)2 属于碱，因而不反应。 [思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？ [讲述]盐酸及氢氧化钠先与表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。 [思考]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？ 小结：金属单质在反应中都是化合价从 0 价升为正价，所以金属单质具有较强的还原性。由于大多数金属单质具 有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有少数金属如金可以以单质形式存在。 [实践活动]小结金属的化学性质。 [课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH 溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后, 罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象： (1)罐壁内凹而瘪的原因： ，反应方程式： 。 (2)罐壁重新鼓起的原因： ，反应方程式： 　。 解答：(1)是因为 CO2 与 NaOH 反应生成 Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压； (2)是因为过量的 NaOH 与铝罐反应生成 H2,使罐内气压等于或大于外界大气压； 小结：几种重要金属的常见反应的产物 钠 镁 铝 铁 铜 氧气 Na2O；Na2O2 MgO Al2O3 Fe3O4 CuO 氯气 NaCl MgCl2 AlCl3 FeCl3 CuCl2 硫 Na2S MgS Al2S3 FeS Cu2S 水 NaOH Mg(OH)2 — Fe3O4 — 盐酸 NaCl MgCl2 — FeCl2 — 氢氧化钠 NaOH — NaAlO2 — — ［作业］１、阅读：科学视野—金属钛 ２、Ｐ54　３、４、5、6、7 〖板书设计〗三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2、氧化铝和氢氧化铝的性质： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 〖教后记〗