高中化学必修1物质的量（2）教学设计

 高中化学必修1物质的量（2）教学设计①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。教学目标：②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。 ③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。  教学重点：阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法教学难点：溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算教学方法：分析引导法、讲练结合教学过程：第二课时基础知识精析四、物质的量浓度及相关计算1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_____，溶液中Na＋的物质的量浓度为_______。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为__________。答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1(2)11.7 g　0.2 mol·L－1解析　(1)n(Na2CO3)＝＝＝0.1 molc(Na2CO3)＝＝＝0.1 mol·L－1c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1(2)根据电荷守恒(不考虑CO的水解)c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO)c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×1 L＝0.2 molm(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g。2．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为 (　　)A.d          B.d        C.d                            D.d答案　A解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________ ______。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_____________________。答案　(1)×100 g   (2) mol·L－1　(3)25dw mol·L－1　(4)%解析　(1)S＝×100 g(溶解度定义)(2)c＝1 000 mL·L－1××＝ mol·L－1(3)c＝＝25dw mol·L－1(4)w＝×100%＝%4．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是              (　　)A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%答案　C解析　c(Mg2＋)＝＝2.4 mol·L－1＝c(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%×＝24.0%，SO的质量分数＝24.0%－4.8%＝19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是∶＝9∶190＝1∶21.1。【思维建模】物质的量浓度有关计算的一般方法(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为              (　　)A.                              B.C.                             D．1 000 VρM(MV＋2 240)答案　B解析　气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(×M＋100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol÷[(×M＋100)g÷(1 000ρ g·L－1)]＝ mol·L－1。6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是   (　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w答案　C解析　溶质的质量分数w＝×100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝×100%代入公式c＝，化简可得c＝mol·L－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH，含有的阴离子只有OH－，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。【易错警示】规避两个易错点(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为            (　　)A.                B.    C.         D.思路点拨　(1)在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案：A解析：据混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有c＝＝＝，应选答案A。8．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。①q＝2p             ②q>2p                ③q2p                ③qρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%；当ρ1