高中化学必修1物质的量（3）教学设计

①掌握物质的量的概念及阿伏加德罗常数的意义。 教学目标： ②掌握摩尔质量、气体摩尔体积、物质质量及其相互换算。 ③理解阿伏加德罗定律及其推论，掌握溶解度的计算。 教学重点： 阿伏加德罗定律及其推论、配制一定物质的量浓度溶液的方法 教学难点： 溶解度、物质的量浓度、质量分数的换算 教学方法： 分析引导法、讲练结合 教学过程： 第三课时 基础知识精析 五、重要实验：物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器：量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、 洗瓶。 使用容量瓶的注意事项： (1)据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配 950 mL 某浓度溶液应选 用 1000 mL 的容量瓶。 (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水。 (3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应 容器，不能用来长期贮存溶液。 (4)在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位， 以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 (5)容量瓶上标有温度(20℃)、容量和标线(刻度线)。 2.方法步骤： 计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀。 【注意事项】 ①只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的物质的量浓度 溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在 20℃ 左右； ③移液时，玻璃棒必须伸入到容量瓶的刻度线以下；拿容量瓶时，手指应持 在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低； ④如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制， 否则会使配制的溶液浓度偏低； ⑤如果不小心(摇匀时)洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否 则会使配制的溶液浓度偏低； ⑥溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻棒 2～ 3 次，并将洗液一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低； ⑦在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应润洗移液管 2～ 3 次，否则会使所配溶液浓度偏低； ⑧用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液 面低于刻度线时不要再加水。 深度思考 1．1 mol Na2O 溶于 1 L 水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是 1 mol·L－1 吗？ 答案　不是。1 mol Na2O 溶于水后与水反应生成 2 mol NaOH，溶液中溶质 是 NaOH 而不是 Na2O，且反应后溶液体积不为 1 L，故浓度一定不是 1 mol·L－1。 2．将 10.6 g Na2CO3·10H 2O 溶于水配成 1 L 溶液，物质的量浓度为 0.1 mol·L －1，对吗？ 答案　不对。10.6 g Na2CO3·10H 2O 中 n(Na2CO3)