高中化学必修1离子反应（2）教学设计

第四单元 离子反应（2）教学设计 授课人：董 xx ①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 教学目标： ②理解离子反应的概念。 ③掌握离子方程式的书写和判断正误的方法。 教学重点： 离子方程式的书写和判断正误的方法、离子共存的判断 教学难点： 离子方程式的书写和判断正误的方法、离子共存的判断 教学方法： 分析比较法 教学过程： 第二课时 基础知识精析 三．离子方程式正误判断 判断离子方程式是否正确，可以通过以下几种检查确定： ①查原子是否守恒。 ②查电荷是否守恒。 ③查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2，就不符合客观事实。 ④查改写是否正确。 ⑤查反应物或产物的配比是否正确。 ⑥查是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适 量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响，同时还要注意不能用错“↑、↓”等。 如：往 FeBr2 溶液中通人少量 C12 的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；往 FeBr2 溶液中通入过量 C12 的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3C1-=2Fe3++2Br2+6C1-。往 A1C13 溶液中加少量 NaOH 溶液的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3；若加过量 NaOH 溶液则为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，往 NaHCO3 溶液中加少量石灰水离子反应为： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O ， 若 加 过 量 石 灰 水 ， 则 为 ： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。 注 意：①离子方程式的书写及正误判断的难点及易错点是与量有关的方程式及氧 化还原反应的离子方程式书写，这类题是高考主流题型，解决的办法是熟练掌握 能发生氧化还原反应的常见的离子。 ②对于直接无法判断正误的方程式，可以按步骤去写出正确的离子方程式， 然后与题目比较。 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱” 题组一　化学式或离子符号的正确使用 1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2 固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (2)向 NaHCO3 溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (×) (4)Mg(OH)2 和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×) 突破陷阱:离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”， 氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中不能拆分。 题组二　离子方程式中的守恒关系 2． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向 FeCl2 溶液中通入 Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) (3)向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (4)MnO2 和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√) 突破陷阱:离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只 注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。 题组三　有关离子反应的反应原理 3． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)将 Na 投入到 CuSO4 溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×) (4)Zn 和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (5)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) (6)Fe(OH)3 和 HI 的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (7)FeO 和稀 HNO3 的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×) (8)稀 H 2SO4 和 Ba(OH)2 溶液反应：H ＋＋SO＋Ba 2 ＋＋OH －===BaSO4 ↓＋ 2H2O(×) (9)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×) (10)NaHCO3 的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (11)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H 2O(×) (12)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×) 突破陷阱:离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理” 的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略 隐含反应，不符合配比关系，“=”、“ ”使用是否正确以及反应 条件等。 题组四　有关反应物用量不同离子方程式的正误判断 4． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)向 FeI2 中通入少量 Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (×) (2)向 FeBr2 中通入等量 Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ (×) (3)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(×) (4)向 NaAlO 2 溶液中通入少量 CO2 ：2AlO＋CO 2 ＋3H 2O===2Al(OH)3 ↓＋ CO (√) (5)少量 SO2 和 NaOH 反应：SO2＋OH－===HSO (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (×) (7)少量 Ca(OH)2 和 NaHCO3 反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH －===NH3·H 2O＋ SO (×)突破陷阱:在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者 往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一 是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 【探究高考】 1． (2012·大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3 ↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋ H2O D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 答案　C 解析　离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1) 反应本身是否符合反应实际；(2)反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒； (3)离子或分子的符号是否遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式 NH3·H 2O，故 A 错；B.澄清石灰水中 Ca(OH)2 应写成离子形式，正确的写法为 Ca2 ＋＋CO===CaCO3↓；D.铁和稀硫酸的反应产物为 Fe2＋，应写为 Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋H2↑，故选 C。 2． (2011·新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋ H2O 答案　D 解析：Fe2＋和 S2－都具有还原性，可被硝酸氧化为 Fe3＋和 SO2，A 错误；由于 NaOH 过量，OH－与 NH 和 HCO 都反应，正确的离子方程式为 NH＋ HCO＋2OH－===NH3·H 2O＋CO＋H2O，B 错误；少量 SO2 通入苯酚钠溶液中生成 苯酚和亚硫酸钠，正确的离子方程式为 2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，C 错误；CaCO3 是难溶物，醋酸是弱酸，均不拆写，醋酸钙是易溶于水的盐，拆写， D 项离子方程式正确。3． (2012·四川理综，9)下列离子方程式正确的是 (　　) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液等体积混合： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H 2O D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　本题关键在于 C 选项的判断，要会根据反应物的量来确定 离子方程式的正误。A 中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B 中的醋酸是弱酸， 不能拆，是错误的；D 中加入的是过量铁粉，产物应是 Fe2＋，是错误的；C 中反 应物的物质的量之比为 1∶2，将所有的离子按量写出来：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2 ＋＋4OH－，分析量的关系发现它们恰好完全反应，生成 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋ NH3·H 2O，故 C 正确。 4． (2012·江苏，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 (　　) A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2＋NH3·H 2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 答案　C 解析　结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A 项，因 反应在酸性溶液中进行，正确的离子方程式应为 5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O； B 项，因 NaOH 溶液过量，正确的离子方程式应为 NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO ＋2H2O；C 项，SO2 过量时生成 NH4HSO3，正确；D 项，得失电子不守恒，正确 的离子方程式应为 3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。 5． (2010·课标全国卷，13)下表中评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4 与稀硝酸反应： 2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成 离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D FeBr2 溶液与等物质的量的 Cl2 反应： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与 Br－的化学 计量数之比应为 1∶2 答案　B 解析　A 项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三 价铁离子，硝酸本身被还原为 NO 气体；B 项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书 写离子方程式时不能写为离子形式；C 项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离 子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应； D 项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且 Br－的还原性弱于 Fe2＋，故 当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子被氧化的反应，因为溴化亚铁与氯气是等 物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。 6． (2012·海南，12 改编)能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O C．硫化钡加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋ D ． 在 强 碱 溶 液 中 次 氯 酸 钠 与 Fe(OH)3 反 应 生 成 Na2FeO4 ： 3ClO － ＋ 2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 答案　B 解析　选项 A，NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应一定生成 CaCO3； 选项 B，在溶液中 ClO－能将 SO2 氧化为 SO；选项 C，BaS 与稀硫酸反应生成更 难溶的 BaSO4 沉淀；选项 D，在强碱溶液中，不可能生成 H＋。 【活学活用】 1.(2010·四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H 2O D．向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O2．(2009·上海，18)下列离子方程式正确的是(　　) A．MgSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．CuSO4 溶液吸收 H2S 气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ C．AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水： Al3＋＋4NH3·H 2O===AlO＋4NH＋2H2O D．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H 2O＋H2O 3．(2010·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　) A．用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．Na2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性： 2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 4．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　) A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑ B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO＋2H＋=H2O＋CO2↑ C．醋酸钠水溶液中通入足量 CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O=2CH3COOH＋CO D．少量 Cl2 通入 KI 溶液中：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 5．(2010·全国理综Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．将铜屑加入 Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO=Fe3＋＋2H2O＋NO↑ D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ 6． (2010·全国理综Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式 H＋＋OH－=H2O 表示 的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 7．(2011·无锡模拟)对于下列反应：①KHCO 3 溶液与石灰水反应、②Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用 量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 8．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Ca＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B．氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O C．次氯酸钠溶液中通入过量 CO2：2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ 9．(2010·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是(　　) A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 10．(2008·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．在稀氨水中通入过量 CO2：NH3·H 2O＋CO2===NH＋HCO B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 11．(2011·大连模拟)向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式________________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填序号)。 A．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液显中性 B．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至 SO 恰好完全沉淀 C．向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强 度 I 表示)可近似地用右图中的________(填序号)曲线表示。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2 溶液中央，如图所示，向该烧 杯里缓缓注入与 Ba(OH)2 溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中， 小球将________。 12．(2009 全国理综Ⅱ，29)现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它 们的阳离子有 K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有 Cl－、OH－、CH3COO －、NO、SO、CO，现将它们分别配成 0.1 mol·L－的溶液，进行如下实验： ①测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 A>E>C； ②向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向 D 溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，无明显现象； ④向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)实验②中反应的离子方程式是__________________________。 (2)E 溶液是________，判断依据是____________________。 (3)写出下列四种化合物的化学式：A_______、C_______、D_______、F_______。 【教后记】