高中化学必修1离子反应（4）教学设计

第四单元 离子反应（4） 授课人：董 xx ①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。 教学目标： ②理解离子反应的概念。 ③掌握离子方程式的书写和判断正误的方法。 教学重点： 离子方程式的书写和判断正误的方法、离子共存的判断 教学难点： 离子方程式的书写和判断正误的方法、离子共存的判断 教学方法： 分析比较法 教学过程： 第四课时 高考考点透析 1．离子共存问题是高考中的常见题型，几乎是每年必考的题型。今后命题 的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH=l、甲基橙呈红色、发 生氧化还原反应等； (2)定性中有定量，如“溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10－14 的溶液中”等 2．离子方程式的书写正误也是历年高考常考的试题。从命题的内容看，存 在着三个特点： (1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学 式拆分处理不当，电荷未配平，产物不合理或漏掉部分反应等； (2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约 占 15％； (3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多、次重复。如碳酸盐与酸 的反应、Na 与 H2O 的反应、金属 Al 或 Fe 与盐酸或稀 H2SO4 的反应。 考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程 度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。离子反应的问题除保持传统 题型外，关于离子方程式的书写、离子反应的简单计算、析出沉淀或微溶物的计算也会出现。随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝 的重担，必将在综合考试中担任重要角色。 典型试题剖析 1、(2012 江苏省高考题 3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共 存的是（ A ） A． 0. 1mol·L -1NaOH 溶液： K＋、Na＋、SO42- 、CO32- B． 0. 1mol·L -1Na2CO3 溶液： K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ C． 0. 1mol·L -1FeCl3 溶液： K＋、NH4+ 、I－、SCN－ D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014 的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ 2、(2012 江苏高考)9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B ． 向 NH4HCO3 溶 液 中 加 过 量 的 NaOH 溶 液 并 加 热 ： NH4+ +OH － NH3↑+H2O C． 将过量 SO2 通入冷氨水中： SO2+NH3·H 2O =HSO3－+NH4+ D． 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag++NO↑+H2O 3、（2012 安徽高考）8.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后 仍能大量共存的一组是 A.K＋、Ca2＋、Cl－、NO3 － B. K＋、Na＋、Br－、SiO32－ C. H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D. K＋、Ag＋、NH3·H 2O、NO3 － 4、（2012 全国卷）7 、能正确表示下列反应的离子方程式是（C） A、硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 + =CaCO3↓ + 2 C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2 =ClO- + + H2O D、稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 = 2 + 3H2↑ 5、在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是： A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO2-、Cl-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-6、在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： A、NH4+、NO3- 、K+、SO42- B、CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C、Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D、MnO4-、K+、Na+、SO42- 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．硫酸铜与烧碱反应： C．苯酚与碳酸钠反应： D．碳酸钡与硫酸反应： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．AgNO3 溶液中滴入少量的 Na2S 溶液： 2Ag＋+S2-=Ag2S↓ B．过量 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO C．向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液: CO32-+2H＋=CO2↑+H2O D．向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NaHSO3 溶液 2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O 9、下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A、在 pH＝1 溶液中：NH4 ＋、K＋、ClO-、Cl- B、有 SO42-存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I- C、有 NO3-存在的强酸性溶液中：NH4 ＋、Ba2＋、Fe2＋、Br- D、在 c(H＋) ＝1.0×10-13mol/L 的溶液中：Na＋、S2-、AlO2-、SO32- 10.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3·H 2O+CO2=NH4++HCO3- B.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3 +2HClO C.用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2++H2S D.氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合： Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4 +H2O 11．下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓B、NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热： NH4 ＋＋HSO3 －＋2OH－ NH3＋SO32－＋2H2O C、酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3 －＋5I－＋3H2O＝3I2 ＋6OH－ D、AgNO3 溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H 2O＝AgOH＋NH4 ＋ 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L -1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 〖教后记〗