高中化学必修1化学反应速率和化学平衡（5）教学设计

高中化学必修 1 化学反应速率和化学平衡（5）教学设计 授课人：董 xx ① 了解化学反应速率的概念，化学反应速率的表示方法。 教学目标： ② 理解外界条件对化学反应速率的影响。 ③ 理解化学平衡的涵义及化学反应速率之间的内在联系。 教学重点： 浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 教学难点： 平衡状态的比较(等效平衡的应用)；化学平衡的计算 教学方法： 教学过程： 第五课时 基础知识精析 五、化学反应进行的方向 1、定性判断： 在恒温、恒压时，如果反应的∆H＜0，∆S＞0，则该反应一定能自发进行; 如果反应的∆H＞0，∆S＜0，则该反应一定不能自发进行； 如果反应的∆H＞0，∆S＞0 或∆H＜0，∆S＜0，反应是否能自发进行与反应温 度有关。 判断化学反应是否自发进行的方法： ①△H＜0、△S＞0，能自发进行； ②△H＞0、△S＜0，不能自发进行； ③△H＜0、△S＜0，反应在高温时不能自发进行，低温时能自发进行； ④△H＞0、△S＞0，反应在低温时不能自发进行，高温时能自发进行。 焓变 熵变 化学反应能否自发进行 ∆H＜0 ∆S＞0 一定自发 ∆H＞0 ∆S＜0 一定非自发∆H＜0 ∆S＜0 低温自发 ∆H＞0 ∆S＞0 高温自发 口诀：焓减熵增能自发，焓增熵减不自发，都减低温能自发，都增高温能自发。 2、定量判断： 反应进行方向的判断方法：△G=△H-T△S； ①△G0 D．25 ℃时，该反应的平衡常数 K＝2.2 答案　D 解析　体系中有过量的锡且金属活动性：Sn>Pb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2＋)不变，A 错误；加入少量 Sn(NO3)2 固体，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移动，c(Pb2＋)增大，B 错误；升温使 c(Pb2＋)增大，说明平衡逆向移动，ΔH