高中化学必修1化学反应速率和化学平衡（6）教学设计

高中化学必修 1 化学反应速率和化学平衡（6）教学设计 授课人：董 xx ① 了解化学反应速率的概念，化学反应速率的表示方法。 教学目标： ② 理解外界条件对化学反应速率的影响。 ③ 理解化学平衡的涵义及化学反应速率之间的内在联系。 教学重点： 浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 教学难点： 平衡状态的比较(等效平衡的应用)；化学平衡的计算 教学方法： 教学过程： 第六课时 典型试题剖析 一、高考新题赏析 1、（2012 江苏高考）10. 下列有关说法正确的是 A．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H 2m 乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲＝k 丙 > k 乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲＝G 丙 > 2Q 乙 7、（2012 新课标）27. （4）COCl2 的分解反应为 COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) △ H=+108 kJ·mol -1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下 图所示（第 10min 到 14min 的 COCl2 浓度变化曲线未示出）： 1 计算反应在地 8min 时的平衡常数 K=________； 答案：0.234mol·L -1 2 比较第 2min 反应温度 T(2)与第 8min 反应温度 T(8)的高低：T(2)___ T(8) （填“＜”、“＞”或“=” ）； 答案：＜ 3 若 12min 时反应与温度 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=__mol·L -1 答案：0.0314 比较产物 CO 在 2-3min、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率[平均反应速 率分别以 v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________； 答案： v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) 5 比较反应物 COCl2 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小： v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______ 答案：＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大. 8、（2012 天津卷）10．（14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐 高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 H2 还原 WO3 可得到金 属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： ⑴ 上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵ 某温度下反应达平衡时，H2 与水蒸气的体积比为 2:3，则 H2 的平衡转化率 为_____________________；随温度的升高，H2 与水蒸气的体积比减小，则该反 应为反应（填“吸热”或“放热”）。 ⑶ 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下 表所示： 温度 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________；580℃时，固 体物质的主要成分为________；假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2 物 质的量之比为____________________________________。 ⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为 WO2 (g)； WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol －1 WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol －1 则 WO2 (s) WO2 (g) 的 ΔH ＝ ______________________。 ⑸ 钨丝灯管中的 W 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 I2 可延长 灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的 有________________。 a．灯管内的 I2 可循环使用 b．WI4 在灯丝上分解，产生的 W 又沉积在灯丝上 c．WI4 在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d．温度升高时，WI4 的分解速率加快，W 和 I2 的化合速率减慢 答案：⑴ K ＝ ⑵ 60％ 吸热 ⑶ 2WO3 + H2 W2O5 + H2O W2O5、WO2 1:1:4 ⑷ +203.9 kJ·m o l －1 ⑸ a、b 二、经典试题回顾 1．（05 年高考题）对已达化学平衡的下列反应： 2X（g）＋Y（g） 2Z （g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ） A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案：C 2．（04 年高考题）将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并 在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）＝2C（气）。若经 2 s（秒） 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－·s－ ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L－·s－ ③2 s 时物质 A 的转化率为 70％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1 其中正确的是： A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 答案：C 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g) ＋W(s)：△H＞0 下列叙述正确的是 （ ） A．加入少量 W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入 X，上述反应的△H 增大 答案：B 4．（08 广东卷）对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速 率的措施是（ ） A．通入大量 O2 B．增大窗口容积 C．移去部分 SO3　　　　D．降低体系温度解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快，在此瞬间逆反应速率不变。 答案：A 1．（08 全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋ H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的 量见下表 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( ) A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙 C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲 解析： CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 甲： amol amol 0mol 0mol 乙： 2amol amol 0mol 0mol 等效后的丙： amol amol 0mol 0mol 等效后的丁： 2amol amol 0mol 0mol 答案：A。 2．（08 天津卷）对平衡 CO2（g） CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol， 为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 解析：气体在水中的溶解度随着温度的升高而降低，所以要使 CO2 在水中 的溶解度增大，可以降低温度，同时还可增大压强。 答案：D。 3．（08 广东卷）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g） +Br2(g) 2HBr（g） g 平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相 同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b 的关系是（ ） A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向 左移动，从而使 Br2 的转化率降低。所以 b