《第十一单元 盐和化肥》复习课
复习目标
1．了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；
2. 掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，理解盐的化学性质；
3．理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件；
4. 掌握粗盐初步提纯的实验过程和操作方法
复习重点
1．几种常见盐的性质和用途；
2．复分解反应的条件及酸、碱、盐之间的复分解反应；
复习方法
讨论、归纳、练习
教学过程
梳理知识网络
第一课时 盐
主要内容回顾
一、盐
盐的概念：由 和 构成的化合物。
1、常见盐的化学式、俗名、物理性质及用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打
颜色、状态、溶
解性及水溶液酸
碱性
白色固体、易溶
于水、水溶液呈
中性
白色粉末、易溶
于、水溶液呈碱
性
白色粉于、易溶
于水、水溶液呈
碱性
白色固体、难溶
于水
用途 作调味品、制生
理盐水、工业原
料、融化积雪等.
制洗涤剂、生产
玻璃、造纸。
制发酵粉、治疗
胃酸过多。
作建筑材料、制
补钙剂等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质
(1)与盐酸反应，都会有_____产生，反应的化学方程式分别为：
①碳酸钙：____________________________、②碳酸钠：____________________________ 、
③碳酸氢钠：________________________ 。
(2)碳酸钠与氢氧化钙反应：_______________________________。
3、CO32-的检验
①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水
②检验方法：
取样于试管中 有气泡产生, 石灰水变浑浊
探究：纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐，在化工和生活中用途广泛，小红对纯碱的性质进行
了猜想，并设计实验验证。请你帮她将下列实验报告填写完整。
猜想 实验操作 实验现象 结论
猜想一：Na2CO3
溶液显碱性
取少量 Na2CO3 溶液于试
管中，滴入 2-3 滴酚酞试
液，振荡 溶液显碱性
猜想二：能与盐
酸反应
取少量 Na2CO3 溶液于试
管中，滴适量稀盐酸 有大量气泡产生 化学方程式:
猜想三：能与 Ca
（OH） 2 溶液反
应
取少量 Na2CO3 溶液于试
管中，滴入适量澄清石灰
水
产生白色沉淀 化学方程式:
猜 想 四 ： 能 与
BaCl2 溶液反应
产生白色沉淀 化学方程式:
探究：实验室现有碳酸钠和氢氧化钠两种白色固体，请设计实验区分它们。
方案 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式
若有气泡产生 样品为碳酸钠
方案一
各取少量样品置于两
支试管中，分别向试管
内滴加盐酸。 若无明显现象 样品为氢氧化钠
若有白色沉淀产
生 样品为碳酸钠
方案二
各取少量样品置于两
支试管中，加水溶解，
分别向试管内滴加澄
清石灰水。 若无明显现象 样品为氢氧化钠
4．酸、碱、盐的溶解性
① 酸大多溶于水，盐酸、硝酸具有挥发性
② 碱溶解性规律
碱类只溶钾、钠、钡、氨水，钙微溶。
③ 盐的溶解性规律
钾、钠、铵盐个个溶，硝酸盐也相同；
氯化物不溶 AgCl，硫酸盐不溶 BaSO4；
滴加稀盐酸 通入澄清石灰水中 5、盐的化学性质
①盐＋金属＝新盐＋新金属
条件 ：a.盐必须可溶或微溶；b .金属的活动性比盐中金属的活动性强。
Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ； Cu＋AgCl→不反应(AgCl 不溶于水)
②盐＋酸＝新盐＋新酸
条件：生成物至少一种为沉淀或气体或水
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
③盐＋碱＝新盐＋新碱
条件：a.反应物必须可溶或微溶。b．生成物至少一种为沉淀、气体或水。
Na2CO3＋Ca(OH)2====CaCO3↓＋2NaOH NH4Cl＋NaOH ===NaCl+NH3↑+H2O
④盐＋盐＝新盐＋新盐
条件：a.反应物必须可溶或微溶; b．生成物至少一种为沉淀.
CaCl2＋Na2CO3=====2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2＋Na2SO4=====BaSO4↓＋2NaCl
二、复分解反应
1．概念：两种化合物 ，生成 的反应。
2.反应表示为：AB＋CD AD＋CB
3.发生条件：生成物中有 放出、或有 生成或有 析出.反应物为碱和盐或盐和盐时
必须可溶或微溶。
4.复分解反应的类型 ①酸＋碱＝盐＋水 ②酸＋盐＝新酸＋新盐
③碱＋盐＝新碱＋新盐 ④盐＋盐＝新盐＋新盐
中考典例
某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，
还需增加的一种试剂是 。
(2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学
方程式 。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填序号)。（ ）
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
（2011 安徽）下图为某抗酸药的实物图，回答下列问题。
药片（主要成分： 铝箔
碳酸钙、淀粉）
塑料
（1）图中标示的物质中，含有金属元素是 （写出一种即可），
属于有机合成材料的是 。
（2）淀粉属于 （填字母序号）。
A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油 脂 D. 维生素
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验。如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种
白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入 （填
试剂名称），有 现象的原物质是碳酸氢钠。
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反
应后产物中含镁的化合物是 （填化学式）。三、粗盐的提纯
1.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。
2.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。
3.实验装置
4.问题与交流
(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？
(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因
可能有哪些？
(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净
物了吗？
(4)实验中产品的产率往往比理论值偏小，你认为可能的原因有哪些？
5、注意事项
① 过滤阶段要注意：“一贴、二低、三靠”。
② 蒸发阶段要注意：“边加热边不断搅拌，等到出现较多固体时，停止加热。”
中考典例
氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。
(3)操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪器。该操
作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可
采取
等措施。
(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率，发现产率较低，
其可能原因是 (填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D. 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上（2012•安徽）海洋中有丰富的水生生物和化学资源．海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为
原料，还可生产具有特殊用途的材料﹣﹣纳米氧化镁，其简要流程如下：
（1）海水晒盐是 （填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、 等过程．
（2）写出食盐的一种用途： 。
（3）A 步骤反应的化学方程式是
（4）实验室进行 a 操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
【随堂练习】
1、下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A、食盐、高锰酸钾、苏打 、干冰 B、硫酸铜、纯碱、碳酸氢铵、亚硝酸钠
C、碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D、氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧 化氢
2、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、金属氧化物、碳酸盐等杂质，最适合的方法是( )
A．用水反复冲洗 B．先用盐酸洗，再用水冲洗
C．用沸水洗 D．先用去污粉洗，再用水洗
3、初中化学里，我们学习以下常见的酸、碱、盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO4、NaCO3，
请你整理知识归纳，这五种物质两两相互能发生化学反应的共有（ ）
Ａ、4 组成 Ｂ、5 组 Ｃ、6 组 Ｄ、7 组
4、下列选项中，物质的俗名、名称、化学式一致的是( )
A．水银 银 Ag B．酒精 乙醇 C2H5OH
C．石灰石 氢氧化钙 Ca(OH)2 D．苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
5、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和稀盐酸，随便给它们编号为 A、B、C，多次
各取少许，按下列要求进行鉴别实验：
①不用其它任何试剂，将它们进行两两混合，混合结果如右图所示，表中“↓”、“↑”、
“－”依次表示有沉淀析出，有气体放出，无明显现象。试用溶液中溶质的化学式表示推断
结果 A ，B ，C 。
6、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实
验并回答问题。(1)写出 A 物质的化学式： ，写出 A 物质的俗称： 。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)反应①中加入过量 A 物质的目的是 ；反应②中如果加入盐酸也
过量，则对所得到的氯化钠纯度_ (填“有”或“没有”)影响。
(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果 (填
“增大”“不变”或“减小”)。
【课后作业】
《名冠金典练习册》P41-42
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