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物质的量
【学习目标】
1． 了解物质的量的单位——摩尔。
2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
【要点梳理】
要点一、物质的量及其单位（摩尔）
【高清课堂：物质的量】
化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发
生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直
接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微
观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。
1、物质的量的定义及单位：
物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为 n。单位：“摩
尔”简称“摩”，符号 mol。
要点诠释：
“物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文
生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。
2、物质的量的对象：
物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中
子等）或某些微观粒子的特定组合（如 NaCl 可看成 Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔 NaCl 晶
体含 1 mol Na+和 1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。
例如：如 1 mol H 表示 1 摩尔氢原子，1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢
离子。不能笼统地称 1 mol 氢，应该说 1 mol 氢原子(或分子或离子)。
物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol 铁钉”、“1 mol 牛”等说法都是错误的。
3、国际单位制中的基本物理量：
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为 n），是国际单位制中的
七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为 mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物
理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千
克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。
要点二、阿伏加德罗常数
1、阿伏加德罗常数的定义：
国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约
物理量名称 单位名称 国际符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 s
电流强度 安[培] A
热力学温度 开[尔文] k
光强度 坎[德拉] cd
物质的量 摩[尔] mol2
为 6.02×1023。把 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA，通常用 6.02×1023
mol－1 表示。
要点诠释：
①有人曾做过这样有趣的计算：如果把 6.02×1023 个直径为 2.5cm 的硬币排成一行，可以
来回于地球与太阳之间 240.8 亿次。如果把 6.02×1023 粒米给全球 60 亿人吃，每人每天吃
一斤，要吃 14 万年。可见用阿伏加德罗常数来描述的微观粒子是多么的渺小。
②阿伏加德罗常数是一个有单位（mol―1）的物理量，而不是一个数。其数值与 0.012 kg 12C
中含有的碳原子数相等，而 6.02×1023 mol―1 是一个近似值。
③1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个指定微粒。
2、物质的量（n）与微粒个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间关系：
要点三、摩尔质量
1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为 M，单位为：g / mol（或
g·mol―1）。
2、相对原子质量 ：
（1）、定义：以 12C 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比
值，作为这种原子的相对原子质量。
（2）、两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系：
二者相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以 12C 质量的 1/12 为标准所得的
比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
3、摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系：
摩尔质量以 g·mol―1 为单位时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
要点诠释：推导过程
（1）推导一：计算并完成下表
微粒 相 对 原 子
质量
一个微粒真实质量 1mol 物 质 含 微 粒
数
1mol 物 质
的质量（g）
摩尔质量
（g/mol）
C 12 1.993×10-26 kg 6.02×1023 12 g 12 g/mol
Fe 56 9.3×10-26 kg 6.02×1023 56 g 56 g/mol
S 32 5.31×10-26 kg 6.02×1023 32 g 32 g/mol
H2SO4 98 1.63×10-25 kg 6.02×1023 98 g 98 g/mol
由上述计算结果可知：1mol 物质的质量以克为单位时，其数值等于其相对原子质量或
相对分子质量。
（2）推导二：
，
由阿伏加德罗常数的定义知 M (12C)=12 g·mol―1，所以 M (X)也就是以 g·mol―1 为单位，
数值上等于其相对原子质量。
说明：对于纯净物而言，其摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质
A
Nn N
=3
的量不同而不同。如 1 mol O2 的质量为 32 g，2 mol O2 的质量为 64 g，而 O2 的摩尔质量并
不发生变化，还是 32 g·mol―1。
要点四、物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系
计算关系式（公式） 主要应用 注意事项
在 n、N 和 NA 中，已知任
意两项求第三项
①NA 有单位：mol－1
②求 n 或 N 时，概念性问题用
NA ； 数 字 性 问 题 用 6.02×1023
mol－1
①在 M、n 和 m 中，已知
任意两项求第三项
②先求 M，后求 Mr
M 的单位取 g / mol 时，m 的单
位取 g；M 的单位取 kg / mol 时，
m 的单位取 kg
由上述分析，可知物质的量像桥梁一样将宏观物质的质量与微观粒子数联系起来：
要点诠释：
①在 m、M、NA 和 N 中，已知任意三项求第四项
②n 是计算的核心和桥梁，从 n 恒等列代数方程式解决较复杂的问题
③与 N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
【典型例题】
类型一、物质的量及其单位（摩尔）
例 1．与 2mol MgCl2 电离出的 Cl-数目相同的是（ ）
A．2mol NaCl B．4mol KClO3
C． mol AlCl3 D．1.5mol CaCl2
【思路点拨】首先计算 2molMgCl2 电离出的 Cl-数目，然后再计算四个选项中电离出的 Cl-数
目，找出数目相同的即可。需要注意的是 KClO3 并不能电离出 Cl-。
【答案】C
【解析】 已知 2mol MgCl2 电离出的 Cl-数目为 4mol，A 中 2mol NaCl 电离出的 Cl-数目为
2mol，C 中 mol AlCl3 电离出的 Cl-数目也为 4mol，D 中 1.5mol CaCl2 电离出的 Cl-数目为
3mol，而 B 中 KClO3 不能电离出 Cl-，所以答案为 C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外，还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三：
【变式 1】（2016 河北省期中考）下列物质中含原子个数最多的是（ ）
A．0.4 mol O2 B．4 ℃ 时 5.4 mL 水
C．10 g 氖 D．6.02×1022 个 CO2 分子
【答案】B
【解析】A：0.4 mol O2 含 0.8 mol 氧原子；B：5.4 mL 水含 0.3 mol 水分子，0.9 mol 原
子；C：10 g 氖含有 0.5 mol 氖原子；D：6.02×1022 个 CO2 分子即 0.1 mol CO2，含 0.3 mol
原子。
3
4
3
4
A
Nn N
=
mM n
=4
类型二、阿伏加德罗常数
例 2．下列说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
B．0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数的精确值是 6.02×1023
C．H2O 的相对分子质量为 18，1 mol 水的质量也是 18
D．1.5 mol NaCl 晶体中含有 Na+数为 9.03×1023
【思路点拨】对于阿伏加德罗常数，要理解其概念以及来源；有关阿伏加德罗常数的计算，
要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D
【解析】国际上规定，阿伏加德罗常数的值与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，单位是
每摩，所以 A 选项不对；阿伏加德罗常数为 6.0221367×1023 / mol，6.02×1023 是它用于计算
时约化后的值，故 B 不对；1 mol 任何物质的质量，以克作单位时，在数值上等于其相对原
子或相对分子质量，所以 1 mol 水的质量应是 18 g 而不是 18，故 C 不对。
【总结升华】有关阿伏加德罗常数的概念，注意三个问题：（1）它是一个物理量，不是一
个单纯的“数”；（2）通过阿伏加德罗常数为纽带可以进行物质的微粒数与物质的量的相互
换算；（3）从阿伏加德罗常数的规定可以推出：1 mol 任何粒子或物质的质量，以克为单
位时，在数值上等于其相对原子或相对分子质量。
举一反三：
【变式 1】下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
A．32 g O2 所含的原子数目为 NA
B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NA
C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NA
D．0.5 NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol
【答案】A
例 3．（2015 期中考）下列说法中不正确的是（ ）
A． 磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等
B． 6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14：1
C． 32g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023
D． 常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2L
【思路点拨】：A、6.02×1023 个磷酸分子为 1mol，根据摩尔质量的概念分析；
B、物质的量相同的物质，质量比等于摩尔质量比；
C、计算氧气的物质的量，结合分子组成计算原理数目；
D、常温常压下气体的气体摩尔体积不等于 22.4L/mol。
【答案】D
【解析】A、摩尔质量是指 1mol 物质的质量，6.02×1023 个磷酸分子为 1mol，则磷酸的摩
尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在数值上相等，故 A 正确；
B、6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的物质的量都为 1mol，质量分别为 1mol×
28g/mol=28g，1mol×2g/mol=2g，所以 6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量
比等于 14：1，故 B 正确；
C、32g 氧气的物质的量为 1mol，1 个氧气分子中含 2 个 O 原子，所以 32g 氧气所含的原子
数目为 2×6.02×1023，故 C 正确；
D、题干中未给出常温常压下气体的密度，不能确定常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化
碳分子所占体积，故 D 错误。5
【总结升华】在熟练运用阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的基础上，要注意粒子的种类。
举一反三：
【变式 1】用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5 mol Al 与足量盐酸反应生成的 H2 分子数为 NA
B．0.2 mol H2O 所含的 H 原子数为 0.2 NA
C．0.1 mol CH4 所含的电子数为 NA
D．46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 NA
【答案】C
【解析】 Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知 2 mol Al 完全反应可生成 3 mol H2，则
0.5 mol Al 完全反应可生成 0.75 mol H2，即 H2 分子数为 0.75 NA，A 错误。1 mol H2O 中含 H
原子数为 2 NA，0.2 mol H2O 中含 H 原子数为 0.4 NA，B 错误。1 mol CH4 含 10 mol 电子，
故 0.1 mol CH4 所含电子数为 NA，C 正确。NO2 和 N2O4 的平均摩尔质量介于 46 g·mol―1 至
92 g·mol―1 之间，故 46 g 两者的混合物，其物质的量小于 1 mol，D 错误。
【变式 2】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1 NA
B．2 g 氢气中含有的原子数为 NA
C．3.01×1023 个氮分子中含有的原子数为 2 NA
D．17 g 氨气中含有的电子数为 10 NA
【答案】D
【解析】2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，而 1 mol Mg 变成 Mg2＋时失去 2 mol 电子，2.4 g Mg
应失去 0.1×2 mol 电子，即为 0.2 NA，A 错误；2 g 氢气为 1 mol H2，含有 2 mol H，原子个
数为 2 NA，B 错误；N2 为双原子分子，3.01×1023 个氮分子中所含原子数为 2×3.01×1023，即
NA，C 错误；D 中 17 g NH3 的物质的量为 1 mol，含有的电子数为 10 NA，正确．
类型三：摩尔质量
例 4．（2016 延安市黄陵中学期中考）下列说法正确的是( )
A．H2 的摩尔质量是 2 g
B．1 mol H2O 的质量是 18 g/mol
C．64 g 氧气的摩尔质量是 32 g/mol
D．2 g H2 含 1 mol H
【思路点拨】摩尔质量是有单位的，质量、摩尔质量、物质的量三种之间的关系为：物质的
量=质量/摩尔质量。
【答案】C
【解析】摩尔质量的单位是 g/mol，在质量以 g 为单位时，摩尔质量在数值上与其相对分子
质量相等，故 A 项错误，C 项正确；1 mol H2O 的质量是 18 g，B 项错误；D 项中 2 g H2 的
物质的量是 1 mol，含有 2 mol H，D 项错误。
【总结升华】注意摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g / mol。
举一反三：
【变式 1】下列说法中正确的是（ ）
A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B．CO32－的摩尔质量是 60g/mol
C．1molO2 的质量是 32g/mol D．CO2 的摩尔质量是 44g
【答案】B
【变式 2】2.16 gX2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为( )
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
【答案】C
【变式 3】（2015 北京东城期末考）下列关于 SO2 的叙述中，正确的是（ ）6
A. SO2 的摩尔质量是 64 g
B. 1mol SO2 中含氧原子数约为 6.02×1023
C. 常温常压下，1 mol SO2 的体积为 22.4L
D. 常温常压下，64 g SO2 的物质的量为 1 mol
【答案】D
【解析】A、摩尔质量的单位是 g/mol
B、1mol SO2 中含二氧化硫分子数约为 6.02×1023，则氧原子数约为 2×6.02×1023
C、题干中未给出常温常压下 SO2 的密度，所以不能求出体积
D、根据 n= 即可求出 64 g SO2 的物质的量为 1 mol
例 5.在 X+2Y==R+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22∶9，当 1.6 g X 与 Y 完全反应
后，生成 4.4 g R。则参加反应的 Y 与生成的 M 的质量之比为（ ）
A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9
【思路点拨】本题依据质量守恒关系列式解题，只要“守恒法”使用得当，可收到解题步骤
简捷、快速、准确之功效。
【答案】A
【解析】由反应：
X + 2Y == R + 2M
Mr (R) 2Mr (M)
4.4 g m
由题意得 Mr (R)∶2Mr (M)=22∶18=4.4 g∶m，解之得 m=3.6 g，根据质量守恒定律，参
加反应的 Y 的质量为 4.4 g+3.6 g―1.6 g=6.4 g，所以参加反应的 Y 与生成的 M 的质量之比
为 6.4 g∶3.6 g=16∶9。
【总结升华】本题考查学生对物质的量、摩尔质量、质量以及质量守恒定律的理解和运用。
“守恒法”解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学
问题的一种独特的解题方法。
举一反三：
【变式 1】20 g A 物质和 14 g B 物质恰好完全反应，生成 8.8 g C 物质、3.6 g D 物质和 0.2
mol E 物质，则 E 物质的摩尔质量为( )
A．100 g/mol B．108 g/mol
C．55 g/mol D．96 g/mol
【答案】B
【解析】由质量守恒定律 m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝ 21.6 g
0.2 mol＝108
g/mol.
例 6．计算 4.9 g H2SO4 中含有的氧原子数。
【思路点拨】由硫酸的质量，可以求算出硫酸的物质的量，进一步可以求算出硫酸的分子数，
最后可以求算出氧原子的微粒数。
【答案】1.204×1023
【解析】据 n=m / M 可求出硫酸的物质的量：
n (H2SO4)=4.9 g / 98 g·mol―1=0.05 mol
据 n=N / NA 可求出硫酸的分子数：
N=n NA=0.05 mol×6.02×1023 / mol=3.01×1022
1 个硫酸分子中含有 4 个氧原子，则 4.9 g H2SO4 中含氧原子数为 1.204×1023。
【总结升华】通过物质的量的桥梁作用，找准已知和求解之间如何“架桥”，理顺解题的
m M÷7
思路，各种误区将不复存在。在计算过程中要特别注意粒子的变化。
举一反三：
【变式 1】1.204×1023 个二氧化碳分子的质量是多少？
【答案】8.8 g
【解析】1.204×1023 个二氧化碳分子的物质的量为：
（1.204×1023）÷（6.02×1023 mol—1）=0.2 mol
0.2 mol 二氧化碳分子的质量为：44 g·mol―1×0.2 mol=8.8 g
【巩固练习】
一．选择题（每小题只有 1 个选项符合题意）
1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）。
A．阿伏加德罗常数是 12 g 碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是 6.02×1023
D．阿伏加德罗常数的符号为 NA，近似为 6.02×1023
2．（2016 广西期末考）与 3.2 g SO2 所含的氧原子数相等的 NO2 的质量为（ ）
。
A．3.2 g B．4.6 g C．6.4 g D．2.3 g
3．下列叙述中，错误的是（ ）。
A．阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.02×1023 mol－1
B．等物质的量的 O2 与 O3，所含氧原子数相同
C．在 0.5 mol Na2SO4 中，含有的 Na＋数约是 6.02×1023
D．摩尔是物质的量的单位
4．4℃时，若 20 滴水恰好 1 mL，那么 1 滴水中所含的水分子数约为(NA 表示阿伏加德罗常
数的值) （ ）。
A．20 NA B．NA/360
C．9 NA/10 D．360/NA
5．（2016 福建省华侨中学期中考）下列叙述中正确的是（ ）。
A．硝酸的摩尔质量 63 g
B．1 mol CO2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧
C．3 mol O2 与 2 mol H2O 所含原子数相同
D．H2SO4 的摩尔质量就等于 NA 个硫酸分子的质量
6．下列说法正确的是（ ）。
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于 16
6.02 × 1023g
C．水的相对分子质量等于 18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是 64 g
7．（2016 湖北省金东方高级中学期末考）已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8 g，
则 X 气体的摩尔质量是（ ）。
A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol
8．20g 某元素中含有 0.5NA 个原子，则该元素的相对原子质量为（ ）。
A．2 B．4 C．40 D．20
9．.O2、SO2、SO3 三者的质量比为 2：4：5 时，它们的物质的量之比为 8
A． 2：4：5 B．1：2：3 C．1：1：1 D．2：2：3
10．NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）。
A．64 g 氧气中含氧分子数为 2NA
B．1.7 g OH－中所含的电子数为 NA
C．49 g 硫酸中所含氧原子数为 2NA
D．58.5 g 氯化钠中所含的离子数为 NA
11．若某原子的摩尔质量是 M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ）。
A．M g B. 1
M g
C. M
6.02 × 1023 g D.6.02 × 1023
M g
12．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是（ ）。
A．偏二甲肼的摩尔质量为 60 g
B．6.02×1023 个偏二甲肼分子的质量为 60 g
C．1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 NA 个偏二甲肼分子
13．高温下用 CO 还原 mg R2O3 得 n g R，已知氧的相对原子质量为 16，则 R 的相对原子质量
为（ ）。
A． B． C． D．
14．现有 A．B．C 三种化合物，各取 40g 相混合，完全反应后，得 18g B，49g C，还有 D 生
成。已知 D 的相对分子质量为 106。现将 22g A 和 11g B 反应，能生成 D 的物质的量为（ ）
。
A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol
二、填空题：
1．.某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3 组成，已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为 23:16:9，
则 NaCl、MgCl2 和 AlCl3 物质的量之比为 ，含 1.00mol Cl-的该混合物的质量
为 。
2． 12.4 g Na 2R 含 Na＋0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为
________．含 R 的质量为 1.6 g 的 Na2R，其物质的量为________．
3．已知 8 g A 能与 32 g B 恰好完全反应，生成 22 g C 和一定量 D，现将 16 g A 与 70 g B 的
混合物充分反应后，生成 2 mol D 和一定量的 C，则 D 的摩尔质量为多少？
n
nm
3
)(2 −
nm
n
−
24
n
nm
8
−
)(24 nm
n
−9
【答案与解析】
1．【答案】B
【解析】阿伏加德罗常数就是 0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为 NA，近似值为
6.02×1023 mol－1，故 B 正确，A 项未说明 12 g 碳原子为 12C。
2．【答案】D
【解析】 ，
SO2 与 NO2 中含氧原子数相等，则
n（NO2）=n（SO2）=0.05 mol，
m（NO2）=0.05 mol×46 g／mol=2.3 g。
3．【答案】B
【解析】等物质的量的 O2 和 O3，所含氧原子的物质的量之比为 2∶3，个数比也为 2∶3.
4．【答案】B
【解析】在 4℃时 1 mL 水的质量为 1 g，其物质的量为 1
18 mol，含水分子数NA
18个．故 1 滴
水中含水分子数为NA
360.
5．【答案】C
【解析】A．硝酸的摩尔质量是 63 g/mol，1 mol 硝酸的质量为 63 g，故 A 错误；
B．1 mol 碳和 2 mol 氧指代不明确，故 B 错误；
C．3 mol O2 含有 6 mol 原子，2 mol H2O 含有 6 mol 原子（其中 4 mol 氢原子、2 mol 氧
原子），故 C 正确；
D．H2SO4 的摩尔质量与 NA 个硫酸分子的质量，二者单位不同。若硫酸的摩尔质量以
g/mol 为单位，NA 个硫酸分子的质量以 g 为单位，二者在数值上相等，故 D 错误。
6．【答案】B
【解析】1 mol 氧原子的质量是 16 g,1 mol 氧原子的原子数约为 6.02×1023，故 1 个氧原子的
质量约为 16
6.02 × 1023 g；相对原子质量是一个原子的实际质量与 12C 原子质量的 1
12相比所得
的数值，单位为 1(常省略)，摩尔质量的单位是 g/mol。
7．【答案】D
【解析】8 g 气体 X 的物质的量为： ，
X 的摩尔质量为： 。
8．【答案】C
【解析】相对原子质量和 NA 个该原子的质量（摩尔质量）在数值上相等。
9．【答案】C
【解析】质量比除以摩尔质量比等于物质的量比。
10．【答案】D
【解析】58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，其中含离子总数为 2 mol 即 2 NA。
11．【答案】C
2
3.2g(SO ) 0.05mol64g / moln = =
23
23
1.505 10(X) mol 0.25mol6.02 10n
×= =×
8g(X) 32g / mol0.25 mol
mM n
= = =10
【解析】当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及 1 mol 原子的质量数值相等，
故 1 mol 该原子的质量为 M g，而 1 mol 原子的数目为 6.02×1023 个，故 1 个原子的质量为
M
6.02 × 1023 g。
12．【答案】B
【解析】偏二甲肼的摩尔质量为 60 g·mol－1；1 mol 这种物质的质量为 60 g；6 g 偏二甲肼含
有 0.1NA 个偏二甲肼分子。
13．【答案】B
【解析】O 的质量(g)：m-n；
O 的物质的量(mol)：(m-n)/16；
R2O3 的物质的量：[(m-n)/16]/3=(m-n)/48；
R 的物质的量：[(m-n)/48]×2=(m-n)/24；
R 的相对原子质量：n/[(m-n)/24]=24n/(m-n)。
14．【答案】D
【解析】 A + B = C + D
40 40 40 0
反应后 0 18 49 53
故 40: 22: 9: 53
22 11 0 0
反应后 2 0 4.5 26.5
二、填空题：
1．某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3 组成，已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为 23:16:9，
则 NaCl、MgCl2 和 AlCl3 物质的量之比为 3:2:1 ，含 1.00mol Cl-的该混合物的质量
为 49.9g 。
质量比除以摩尔质量之比等于物质的量之比；由三种盐的物质的量之比得出三种盐的
Cl-物质的量之比为 3:4:3；再由 Cl-的物质的量算出三种盐分别的物质的量。
2．【答案】62 g/mol 16 0.1 mol
【解析】据电离方程式 Na2R===2Na＋＋R2－，得 1 mol Na2R 电离生成 2 mol Na＋，题目中有
Na＋0.4 mol，则有 0.2 mol Na2R.M(Na2R)＝mNa2R
nNa2R＝ 12.4 g
0.2 mol＝
62 g/mol.Mr(Na2R)＝62，求得 Ar(R)＝62－2×23＝16.已知 m(R)，根据 n＝m
M，得 n(R)＝
0.1 mol，则 n(Na2R)＝0.1 mol.
3． 【答案】18 g/mol
【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。8 g A 和 32 g B 恰好完全反应生成 22 g C，生成
D 的质量为 8 g＋32 g－22 g＝18 g，则mD
mA＝18 g
8 g ＝9
4；16 g A 与 70 g B 反应时，B 过量，
A 完全反应，生成 D 的质量为 16 g×9
4＝36 g，则 M(D)＝ 36 g
2 mol＝18 g/mol。
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