知识讲解_物质的量浓度_提高

1 物质的量浓度 【学习目标】 1.物质的量浓度的概念 2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 【要点梳理】 要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一 般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便 多了。 要点一、物质的量浓度概念辨析 　　从单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质 B 的物 质的量浓度。符号为 c(B)，单位有 mol/L（或 mol·L―1）等。 注意： 　　（1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。 　　（2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。 　　（3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的 量浓度保持不变。 （4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的 体积，并且体积单位为 L。 （5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液 体积的变化溶质的物质的量不同。 （7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶 液质量求算。 （8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之 和小。 要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有溶 质的物质的量来表示溶液 组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示 溶液组成 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 计算公式 物质的量浓度(mol·L－1)＝ 质量分数＝ 特点 体积相同，物质的量浓度也 相同的任何溶液里含有溶 质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的 任何溶液里含有溶质的质量相同 两者的关系 要点三、溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系 　　（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算　 （w 为溶质质量分数）2 　　（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2 【高清课堂：物质的量浓度】 N、m、V（气体）、cB 之间的转换关系 ： 要点四、有关物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合 ①稀释　溶质的质量不变 c1V1=c2V2 [c1、c2 和 V1、V2 分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积] a．稀溶液稀释时 V2=V 水+V1 b．浓溶液稀释时 V2≠V 水+V1 ②混合 c1V1+c2V2=c 混 V 混 a．混合后溶液体积 V 混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合) b．混合物溶液体积改变 (两溶液浓度差别较大) [c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2 分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积， c 混、ρ 混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积] (2)物质的量浓度 c(B)与溶质质量分数(w)的换算 M：溶质 B 的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1) 推导方法　设溶液为 1 L，则3 (3)饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算 ρ：饱和溶液密度(g·mL－1)　M：溶质 B 的摩尔质量(g·mol－1) 注：只适用于饱和溶液中的换算 推导方法　设溶剂为 100 g，则 B 为 S g，溶液为(100＋S)g (4)标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度 标准状况下，V L 气体溶于 V(H2O)L 中，所得溶液密度为 ρ(g·mL－1)则： 特别提醒　①溶液体积的单位是 L，ρ 的单位是 g·mL－1 时，利用 计 算 V(溶液)时注意单位换算。 ②当气体作为溶质溶于水时，溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和，也不等于溶 剂的体积，而应该是 。 ③浓度差别较大的两溶液或浓溶液加水稀释时，混和后溶液的体积 。 【典型例题】 类型一、物质的量浓度概念辨析 例 1．（2016 江西宜春市期中考）下列说法正确的是（ ）。 A．1 L 水中溶解了 58.5 NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 为 4 g D．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液，需 62.5 g 胆矾 【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质 的量浓度=物质的量/溶液的体积。 【答案】D 【解析】A．58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，溶于水配成 1 L 溶液，所得溶液浓度为 1 mol/L，体积 1 L 为溶液体积，不是溶剂体积，故 A 错误；4 B．溶液是均匀的，取出溶液浓度及剩余溶液浓度都与原溶液浓度相等，故 B 错误； C．硫酸物质的量=0.1 L×1 mol/L=0.1 mol，由 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 可知需要氢氧 化钠物质的量=0.2 mol，故需要氢氧化钠质量=0.2 mol×40 g/mol=8 g，故 C 错误； D．硫酸铜物质的量=0.5 L×0.5 mol/L=0.25 mol，硫酸铜物质的量等于胆矾物质的量，故 需要胆矾质量=0.25 mol×250 g/mol=62.5 g，故 D 正确。 【总结升华】（1）正确应用物质的量浓度进行化学计算，不仅要算数值，还要算数值的 单位。 （2） 可变形应用，即 nB=cB·V 或 。 举一反三： 【变式 1】（2015 江苏省建湖二中期中考）下列溶液中的 Cl－浓度与 50 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中的 Cl－浓度相等的是（ ）。 A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 B．100 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl 溶液 D．150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 【答案】D 【解析】50 mL 1 mol·L－1 MgCl2 溶液中氯离子浓度为：c (Cl－)=1 mol/L×2=2 mol/L， A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 Cl－的物质的量浓度为 1 mol/L×1=1 mol/L，故 A 错误； B．100 mL 2 mol·L－1 AlCl3 溶液 Cl－的物质的量浓度为 2 mol/L×3=6 mol/L，故 B 错误； C．100 mL 1 mol·L－1 NH4Cl 溶液 Cl－的物质的量浓度为 1 mol /L×1=1 mol/L，故 C 错误； D．150 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液 Cl－的物质的量浓度为 2 mol/L×1=2 mol/L，故 D 正确。 【变式 2】下列溶液中物质的量浓度为 1 mol·L－1 的是(　　) A．将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B．将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C．将 1 L 10 mol·L－1 浓盐酸加入 9 L 水中 D．将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为 250 mL 【答案】D 【解析】根据公式 c＝n/V，n 为溶质的物质的量，V 为溶液的体积。A 项溶液的体积不 等于 1 L；B 项 22.4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol；C 项，盐酸与水混合后，溶液体积不 是 10 L；D 项 n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。 【总结升华】溶液的体积应由溶液质量和密度计算并注意密度单位为 g·mL－1，要进行 单位的换算，所求溶液体积单位换算为 L。 【变式 3】（2015 期中考）今有 0.1mol/L Na2SO4 溶液 300mL，0.1mol/L MgSO4 溶液 200mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3 溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量 之比是（ ） A． 1：1：1 B． 3：2：2 C． 3：2：3 D． 1：1：3 【答案】C 【解析】300mL 0.1mol/L Na2SO4 溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.1mol/L×0.3L=0.03mol， 则硫酸根离子的物质的量为 0.03mol； 200mL 0.1mol•L﹣1MgSO4 溶液中 MgSO4 的物质的量为 0.1mol/L×0.2L=0.02mol，则硫 酸根离子的物质的量为 0.02mol； 100mL 0.1mol/L Al2（SO4）3 溶液中 Al2(SO4)3 的物质的量为 0.1mol/L×0.1L=0.01mol， 则硫酸根离子的物质的量为 0.01mol×3=0.03mol， 所以三种溶液中硫酸根离子的物质 的量之比为 3：2：3， 类型二：有关物质的量浓度的计算 (1)溶液中离子物质的量浓度的换算 B B nc V = B B nV c =5 例 2．（2015 广东培正期中考）常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱 和，该溶液密度为 1.21g/cm3．求： （1）该溶液中阴阳离子的总物质的量； （2）该溶液中 CuSO4 的物质的量浓度； 【思路点拨】 n=m/M、V=m/ρ、c=n/V 三个公式的灵活运用 【答案】（1）阴阳离子的总物质的量为 0.1mol； （2）CuSO4 的物质的量浓度为 1.51mol/L； 【解析】（1）12.5g CuSO4•5H2O 的物质的量为： 12.5g÷250g/mol=0.05mol，电离产生的 Cu2+ 和 SO42﹣均为 0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为 0.050mol+0.050mol=0.1mol， （2）溶液的体积为：(12.5g+27.5g)÷1210g/L =0.0331L，故 CuSO 4 的物质的量浓度为： =1.51mol/L， 【总结升华】本题题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，注意对物质的量浓度的 理解与灵活运用． 举一反三： 【变式 1】在含有 AlCl3、KCl、K2SO4 三种溶质的溶液中，已知 c(Cl-)=3.5mol/L、 c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求 c(Al3+) 【答案】c(Al3+)=1 mol/L 【解析】设：溶液体积为 1L 则：c(K＋) + 3c(Al3+)= c(Cl－)+ 2c(SO42-) 1.5mol/L+ 3c(Al3+)= 3.5mol/L+2X 0.5mol/L (2)溶液的稀释与混合 例 3．现有 200 mL H2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液，其中 H2SO4 的物质的量浓度为 1 mol/L， Na2SO4 的物质的量浓度为 0.5 mol/L，若要配制 H2SO4 和 Na2SO4 的物质的量浓度分别为 2 mol/L 和 0.2 mol/L 的溶液，应加入 55.8%的 H2SO4 溶液(密度为 1.35 g·cm－3)多少毫升？再加 蒸馏水稀释到多少毫升？ 【思路点拨】本题是 Na2SO4 稀释及 H2SO4 混合的计算，抓住溶液稀释和混合前后溶质 的质量或溶质的物质的量守恒解题。 【答案】　104 mL　500 mL 【解析】根据稀释定律，稀释前后 Na2SO4 的物质的量不变，即有 0.20 L×0.5 mol/L＝ V(稀)×0.2 mol/L，则 V(稀)＝0.50 L；由题意可知，对于 H2SO4 来说，加入的量与原有量之 和等于配制的总量，则有：0.20 L×1 mol/L＋[V(H2SO4)×1.35 g·cm －3×55.8%]÷98 g·mol－1＝ 0.50 L×2 mol/L，解得：V(H2SO4)＝104 mL，故加入 55.8%的 H2SO4 溶液 104 mL 后 再加蒸 馏水稀释到 500 mL。 【总结升华】注意浓溶液稀释或浓度差别较大的同种溶质的溶液混合后溶液的体积不 能相加和，若为很稀的溶液稀释或混合后溶液的体积可以加和。 举一反三： 【变式 1】0.1mol/L 的硫酸 20mL 与 0.2mol/L 的硫酸 10mL 混合，求混合液物质的量浓度 【解析】不同浓度硫酸混合需经计算求出混合液的浓度，因题中没有给出混合液密度故当做 忽略体积变化不计。 (3)物质的量浓度 c(B)与溶质质量分数(w)的换算 例 4．　体积为 V(mL)、密度为 ρ(g·cm－3)的溶液，含有摩尔质量为 M 的溶质质量为 m(g)， 物质的量浓度为 c，质量分数为 w。下列表达式中不正确的是(　　)6 【思路点拨】根据基本关系式进行推导，注意用适当的关系式进行转换以协调等号的左 右两边。 【答案】B 【解析】已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时， 的含义为 1 L 溶液中 所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出 溶质质量分数 ，其含义为 1 L 溶液中，溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选项正 确；B 选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即 m＝ V·ρ·w，故 B 选项错误；D 选项是根据 物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和 溶液体积计算而得，即 ，故 D 选项正确。 【总结升华】溶液中溶质质量分数与物质的量浓度相互换算，一定要通过溶液密度这个 桥梁，溶液的质量除以溶液密度等于溶液的体积。这个体积的单位是“mL”而不是“L”，忽略 了抽象符号的单位，将导致换算结果的错误。 举一反三： 【变式 1】密度为 d g/cm3 的溶液 V mL 含有摩尔质量为 M 的溶质 m g，其物质的量浓 度为 c mol/L，质量分数为 W%，下列表示式不正确的是（　 ） A．c=1000 m/VM　　　 B．m=d·V·W/100 　　C．d=cM/10 W　　　　 D．W%=(cM/1000 d)% 【答案】D 【解析】本题考查各物理量之间的转化。由物质的量浓度的定义可知 ，A 正确；由溶质质量分数的定义式可 推知： ，B 正确； 由密度定义式知 ，C 正确； 由溶质质量分数公式知： ，D 错误。7 【学习目标】 一．选择题（每小题有 1 个选项符合题意） 1．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液的说法中不正确的是 （ ）。 A．2 L 溶液中阴、阳离子的总数为 1.2 NA B．500 mL 溶液中 NO3 －的浓度为 0.2 mol/L C．500 mL 溶液中 Ba2+的浓度为 0.2 mol/L D．500 mL 溶液中 NO3 －的总数为 0.2 NA 2．下列说法中正确的是（ ）。 A．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C．配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液，需 62.5 g 胆矾 D．中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 4 g 3．（2016 河南省武陟一中期中考）实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则物质的量浓度是（ ）。 A．18.4 B．18.4mol/L C．1.84mol/L D．无法计算 4．在无土栽培中，需配制 1L 含 0.50 mol·L－1 的 NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4 的混合溶液，但当时没有 K2SO4 固体，若用(NH4)2SO4 固体代替，需用 KCl、NH 4Cl、 (NH4)2SO4 三种固体的物质的量(单位为 mol)分别为（ ）。 A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 5．（2016 四川省雅安中学期中考）在 KCl、MgSO4、MgCl2 形成的混合溶液中，c (K+)=0.1 mol/L，c (Mg2+)=0.25 mol/L，c (Cl－)=0.2 mol/L，则 c (SO42－)为（ ）。 A．0.15 mol/L B．0.20 mol/L C．0.25 mol/L D．0.40 mol/L 6．（2016 内蒙古期中考）浓度为 14%的 KOH 溶液加热蒸发掉 100 g 水后变成 28%的 KOH 溶液 80 mL，则后者溶液的浓度可能是（ ）。 A．6 mol·L－1 B．6.75 mol·L－1 C．6.25 mol·L－1 D．无法计算 7．将标准状况下的 a L HCl (g)溶于 1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g·cm―3，则该盐酸的 物质的量浓度是（ ）。 　　A．a/22.4 mol·L―1　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L―1 　　C．ab/(22400+36.5 a) mol/L　　 D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L　 8．用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶 液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ）。 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.（2015 甘肃永昌一中期中考）与 30mL 1mol/L 的 MgCl 2 溶液中 Cl﹣ 浓度相同的是 （ ）。 A．150mL 0.2mol/L FeCl 2 溶液 B．90mL 2mol/L NaCl 溶液 C．60mL 1mol/LAlCl3 溶液 D．30mL 0.5mol/L CaCl2 溶液 二、填空题 （1）在 400 mL 2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的 H+的物质 的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。8 （2）在标准状况下，700 L NH3 的物质的量为________，全部溶解在 1L 水中，所得溶液中 溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为 0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________， NH3 的物质的量浓度为________。 三、计算题 1．向 50 mL Na2SO4 和 Na2CO3 的混合溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，得到 14.51 g 白色沉淀， 向白色沉淀中加入过量的稀 HNO3，充分反应后，沉淀减少到 4.66 g，并有气体产生。 （1）原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度各是多少？ （2）产生的气体的物质的量为多少？ 2．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把 35.1 g NaCl 放入 500 mL 的烧杯中，加入 150 mL 蒸馏水。待 NaCl 完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏 水稀释至完全充满容器。从中取出溶液 100 mL，该溶液恰好与 20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3 溶液完全反应。试计算该容器的体积。9 【答案与解析】 1．【答案】B 【解析】 据电离方程式：Ba(NO3)2==Ba2++2NO3―，知 n (NO3―)=2n (Ba2+)=2n [Ba(NO3)2]， 2 L 溶液中阴、阳离子的总数=2 L×0.2 mol/L×3×NA=1.2 NA；500 mL 溶液中 NO3－的总数为 0.5 L×0.2 mol/L×2 NA=0.2 NA；离子浓度与溶液体积无关，只与化学式中的角码（或角标） 有关，所以 c (NO3－)=2c (Ba2+)=2c [Ba(NO3)2]=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L。 2．【答案】　C 【解析】　A 中 58.5 g NaCl 的物质的量为 1 mol，但溶液的体积并不是 1L 水的体积，所 以物质的量浓度无法计算；B 取出 0.5 L 的溶液，它的浓度并未发生变化，仍为 2 mol/L,0.5 L 溶液中所含的溶质是 1L 溶液中的一半；C 中因为 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液中，CuSO4 的物质的量为 0.5 L×0.5 mol/L＝0.25 mol，所以胆矾的物质的量也应为 0.25 mol，即质量为 0.25 mol×250 g/mol＝62.5 g；D 中因为 H2SO4 的物质的量为 0.1L×1 mol/L＝0.1 mol，中和 0.1 mol H2SO4 需 NaOH 应为 0.2 mol，即 0.2 mol×40 g/mol＝8 g。 3．【答案】Ｂ 【解析】物质的量浓度 c(B)与溶质质量分数(w)的换算ｃ=1000ρw÷M 即可求出 c=1000× 1.84 g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L。 4．【答案】　D 【解析】　根据离子的物质的量来判断：n(NH4+)＝0.50 mol，n(Cl－)＝(0.50＋0.16) mol＝ 0.66 mol，n(K＋)＝(0.16＋0.24×2)mol＝0.64 mol ，n(SO42-)＝0.24 mol,0.64 mol K＋来自 KCl， 则 n(KCl)＝0.64 mol，SO42-只能来自(NH4)2SO4，则(NH4)2SO4 为 0.24 mol,0.66 mol Cl－由 KCl 和 NH4Cl 共同提供，而 0.64 mol KCl 提供了 0.64 mol Cl－，故 0.02 mol Cl－由 NH4Cl 提供， 此时 NH4+恰好为(0.02＋0.24×2)mol＝0.50 mol。 5. 【答案】B 【解析】混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c (Cl－)+2 (SO42－)=c (K+)+2c (Mg2+)， 即：0.2 mol/L+2(SO42－)=0.1 mol/L+0.25 mol/L×2， 解得：(SO42－)=0.2 mol/L。 6.【答案】C 【解析】设 14% KOH 溶液的质量为 m，则 m×14%=(m－100 g)×28%， 解得 m=200 g m（KOH）=200 g×14%=28 g， ， 。 7. 【答案】D 【解析】欲求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等 于 HCl (g)的体积，也不等于 HCl (g)和 H2O 的体积之和，而要根据溶液的密度求得。不同浓 度的溶液混合或溶质和溶剂混合时，体积不能加和，但质量可以加和。因此可以通过混合后 的总质量与密度来求混合后的总体积，进一步求得溶液的物质的量浓度。 28g(KOH) 0.5mol56g / moln = = 0.5mol(KOH) 6.25mol / L0.08Lc = =10 　　 　　　　　　n (HCl)=a L/22.4 mol·L－1 　　　　　　c (HCl)=n (HCl)/V (盐酸)=1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L 8．【答案】C 【解析】 三个反应的本质是 Ba2++SO42―==BaSO4↓，依题意 Ba2+的物质的量相等，故三 种盐溶液中 SO42―的物质的量相等，物质的量浓度相同，依此则可推出三种盐的物质的量浓 度之比为 1∶3∶3。 9．【答案】B 【解析】1mol/L 的 MgCl2 溶液中 Cl﹣浓度为 2mol/L， A、150mL 0.2mol/L FeCl2 溶液中 Cl﹣浓度为 0.2mol/L×2=0.4mol/L，故 A 不符合； B、90mL 2mol/L NaCl 溶液中 Cl﹣浓度为 2mol/L×1=2mol/L，故 B 符合； C、60mL 1mol/LAlCl3 溶液中 Cl﹣浓度为 1mol/L×3=3mol/L，故 C 不符合； D、30mL 0.5mol/L CaCl2 溶液中 Cl﹣浓度为 0.5mol/L×2=1mol/L，故 D 不符合； 三、计算题 1．【答案】（1）0.4 mol·L―1，1 mol·L―1 （2）0.05 mol 【解析】 根据题意知 4.66 g 沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为 n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其浓度为 c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L―1；碳酸 钡沉淀的质量为 14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)= =0.05 mol， 则 c (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L―1；产生的二氧化碳气体的物质的量为 0.05 mol。 2．【答案】30 L 【解析】 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3， n (NaCl)=n (AgNO3)=0.100 mol·L―1×0.02 L=0.002 mol， m (NaCl)=0.002 mol×58.5 g·mol－1=0.117 g， 。 1 4.66g 233g mol−⋅ 1 9.85g 197g mol−⋅ 35.1g100 mL 30000 mL 30 L0.117gV = × = =容器