知识讲解_配制一定物质的量浓度的溶液_提高

1 配制一定物质的量浓度溶液 【学习目标】 1．掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用； 2．了解容量瓶使用注意事项； 3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 【要点梳理】 要点一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项 　　由固体配制溶液（需确定溶质的质量）和由浓溶液配制稀溶液（需确定要量取的浓溶液 体积）。整个过程可细化为八个步骤：计算、称量、溶解或稀释、转移、洗涤、转移、定容、 摇匀。 1．仪器通常有： 　　容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量 筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙 （溶质是固体时使用）。 2．容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。 　　容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。使用前一定要检查容量瓶是否漏液，方法是： 向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是 否有水漏出。如不漏水，再将瓶塞旋转 180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能 使用。 3．注意事项： 　　（1）称量时一般用托盘天平，量取时一般用量筒，它们只能准确到小数点后一位（0.1 g 或 0.1 mL），因此计算所用溶质的质量或体积时保留到小数点后一位。 　　（2）称量时左物右码，有吸湿性和腐蚀性的药品放在烧杯中快速称量；用量筒量取的 液体倒入烧杯后，量筒内壁附着的溶质不要洗涤到烧杯中。 　　（3）溶解时一般先在烧杯中加入溶质，后加溶剂进行溶解。浓硫酸的稀释一定要注意 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且边加边用玻璃棒搅拌。 　　（4）配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定 的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 　　（5）不能配制任意体积的溶液，因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规 格又是特定值。常用容量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等。 　　（6）不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液（尤其碱性溶液），更不可在容量瓶中进行化 学反应。配制完溶液后，应将溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中。 　　（7）溶液注入容量瓶前要使其温度恢复到室温，这是因为热的溶液转入容量瓶会使所 配的溶液的体积偏小（玻璃的膨胀系数小于液体），所配溶液浓度偏大。 　　（8）溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒（上面粘 有少量溶质）2～3 次，将洗涤液移入容量瓶。 　　（9）当容量瓶中液面上升到离刻度线 1～2 cm 处，要改用胶头滴管加入蒸馏水，防止 液面超过刻度线。若加水定容时超过刻度线，必须重新配制。 　　（10）定容后的溶液要注意反复摇匀。静置后若发现液面下降，稍低于标线，不要再加 蒸馏水，否则会引起结果偏低。如果摇匀后洒出几滴，溶液的浓度不变。2 要点二、一定物质的量浓度的溶液配制方法 1．实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶，比较常用的容量瓶的规格有 100 mL、250 mL、500 mL 和 l 000 mL。容量瓶上标有温度、容积、刻度线。 2．一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：（1）计算；（2）称量（固体溶质用托盘天 平进行称取，液体溶质用量筒量取）；（3）溶解或稀释；（4）转移（将溶液转入容量瓶 内）；（5）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯）；（6）定容；（7）移液并贴好标签。 3．配制流程图。 要点三、容量瓶使用注意事项 1．容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完 好，检查容量瓶是否漏水。查漏方法： 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧，仍把瓶倒 立过来，再检查是否有水漏出。 2．只用于配制溶液，不能直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器， 且不能长期贮存溶液。 3．向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下 的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。 4．溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热， 而容量瓶必须在室温下使用。 5．用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是 固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。 6．定容时，要使视线与瓶内溶液凹液面的最低处相切。 7．洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干，因为最后定容时也要加水。 要点四、配制误差分析 根据 判断。其他正常时，凡是使 m 或 n 增大的因素，使 c 偏大；凡是使 m 或 n 减小的因素，使 c 偏小；凡是使 V 增大的因素，使 c 偏小；凡是使 V 减小的因素，使 c 偏大。 1．若称量固体溶质时，操作无误，但所有砝码生锈，m 偏大，结果偏高。 2．若没有洗涤烧杯内壁，使 n 偏小，结果偏低。， 3．若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。 n mc V MV = =3 4．仰视刻度线（图甲）。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的 是刻度线，刻度线低于液面的实际刻度，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，结果偏低。 5．俯视刻度线（图乙）。恰好与（4）相反，刻度线高于液面的实际刻度，使得加水量 偏小，结果偏高。 以配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例分析以下操作： 过程分析 能引起误差的一些操作 m V 对 c 的影响 称量时间过长 减小 不变 偏低 用滤纸称 NaOH 减小 不变 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 不变 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏低 定容时，水加多后用滴管吸出 减少 不变 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 不变 增大 偏低 定容时俯视读数(读刻度) 不变 减小 偏高 定容时仰视读刻度 不变 增大 偏低 方法引导　定容误差的判断方法 定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式、以容量瓶的刻度线为目标、观 察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低点与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶 的容积。 (A)仰视观察，溶液体积偏大。如图(a) (B)俯视观察，溶液体积偏小。如图(b) 【高清课堂】 【典型例题】 类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项4 例 1．欲配制 250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 ______mL 98%密度为 1.84g/cm3 的浓 硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到 ______中，并用______不断搅拌， 待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3 次， 将洗涤液移入______中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加 水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞， 将配好的溶液转移到______中并贴好 贴签。 【答案】13.6 烧杯 浓硫酸 水 玻璃棒 冷至室温 容量瓶 烧杯 玻璃棒 容量瓶 1-2 cm 胶头滴管 试剂瓶 【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL 【总结升华】掌握配制溶液的注意事项 举一反三： 【变式 1】（2016 安徽省大渡口中学期中考）实验室需用 490 mL 0.2 mol／L 的硫酸铜溶液， 现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）。 A．称取 7.68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B．称取 12.0 g 胆矾（CuSO4·5H2O）配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 【答案】D 【解析】由于实验室中没有 490 mL 容量瓶，只能选用 500 mL 容量瓶，即需要配 500 ml 0.1 mol·L―1 的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为：0.5 L×0.1 mol·L―1=0.05 mol。 A 项，称取硫酸铜的质量为 0.05 mol×160 g/mol=8 g，称取 7.68 g 硫酸铜，硫酸铜的质 量不足，故 A 错误；B 项，胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，若称取胆矾，则质量为 0.05 mol ×250 g/mol=12.5 g，硫酸铜的物质的量不足，故 B 错误；C 项，称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500ml 水，配制的溶液体积大于 500ml，所以配制的溶液浓度小于 0.1 mol/L，故 C 错误；D 项，称 取 1.25 g 胆矾，胆矾的物质的量为 0.05 mol，配成 500 mL 溶液，配制的溶液浓度为 0.1 mol/L，满足题意，故 D 正确。 【总结升华】1．所配溶液体积与容量瓶规格要匹配，如果配制 250 mL 溶液，应 当选 250 mL 容量瓶。当所需溶液不是容量瓶的规格时，选与之接近的大规格容 量瓶，如 490 mL 溶液，应先配制 500 mL 溶液，然后再取 490 mL 即可。 2．溶液体积不等于溶剂体积。 3．所称的是 CuSO4，还是 CuSO4·5H2O 计算时要注意。 类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法 例 2．实验室要用 98%(密度为 1.84 g·cm－3)的硫酸配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL。 (1)需准确量取 98%的硫酸________mL。 (2)要配制 3.68 mol/L 的硫酸 500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)________。 ①500 mL 量筒　②烧杯　③1 000 mL 容量瓶　④500 mL 容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴 管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒 (3)若配制 3.68 mol/L 的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低5 的是________。 A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外 C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶 内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切 D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 (4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？________。 【答案】　(1)100.0　(2)②④⑥⑧　(3)ABCD　(4)将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后， 再重新配制 【解析】　(1)需要硫酸的物质的量为 3.68 mol/L×0.5 L＝1.84 mol，需 98%的浓硫酸的 体积为 1.84 mol×98 g/mol÷98%÷1.84 g·cm－3＝100.0 mL。(2)量取硫酸可用 100 mL 的量筒， 不能用 500 mL 的量筒(误差大)，用 500 mL 的容量瓶，还用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒。(3) 配制溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒、溅出稀硫酸、加水超过容量瓶刻度线后用胶头滴管吸出瓶 内液体，都使硫酸损失，会使所配溶液浓度偏低。加水仰视会使液面高于刻度线，所以也会 使所配溶液浓度偏低。(4)当加水不慎超过了容量瓶刻度线，无论怎么处理都使结果不准确， 所以必须重新配制。 【总结升华】①配制一定物质的量浓度溶液时，计算所取固体和液体要注意数据的记录， 若用托盘天平称量固体则计录到 0.1 g，若用量筒量取液体则记录到 0.1 mL。 ②量筒使用时要根据液体量选择合适的规格。 ③容量瓶也要选择合适的规格。 ④分析误差：依据 c＝n V＝ m M·V中 m、n、V 的变化分析。 举一反三： 【变式 1】（2016 宁夏六盘山高级中学期末考）配制 100 mL 1.0 mol/L Na2CO3 溶液，下列操 作正确的是（ ）。 A．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 C．转移 Na2CO3 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 【答案】B 【解析】A．容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶 解，故 A 错误； B．定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，故 B 正确； C．移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故 C 错误； D．称取 10.6 g 无水碳酸钠，加入 100 mL 蒸馏水，则溶液体积大于 100 mL，则溶液浓 度将大于 1.0 mol/L，故 D 错误。 【变式 2】 （2015 宁夏银川期末考）用 98%的浓硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）配制6 80mL 1mol•L﹣1 的稀硫酸用到的仪器有（ ）。 ①100mL 量筒②10mL 量筒③50mL 烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻 璃棒⑧80mL 容量瓶． A．③④⑥⑦⑧ B．②⑤⑥⑦ C．①③⑥⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】浓硫酸的物质的量浓度 C= = =18.4mol/L，由于无 80mL 容量瓶，故应选用 100mL 容量瓶，配制出 100mL 的溶液，设需要的浓硫酸的体积为 VmL，根据可知稀释定律 C 浓 V 浓=C 稀 V 稀： 18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL 解得 V=5.4mL， 用 10mL 量筒量取 5.4mL 浓硫酸，后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室 温后，用玻璃杯引流移液至 100ml 容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，将洗涤液也 注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线 1 至 2CM 时，改用胶头滴管逐滴加入， 至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：10mL 量筒、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶头滴管。 类型三：容量瓶使用注意事项 例 3．（1）用质量分数为 98%、密度为 1.84 g·cm－3 的浓硫酸配制 100 mL 1.84 mol·L－1 的稀硫酸，若实验仪器有：A．1 mL 量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50 mL 容量瓶； E．10 mL 量筒；F．胶头滴管；G．50 mL 烧杯；H．100 mL 容量瓶，实验时应选用仪器的 先后顺序是（填编号）_______________。 　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_________________。 　　A．使用容量瓶前检查它是否漏水 　　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 　　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入 蒸馏水到接近标线 1～2 cm 处，用胶头滴管加蒸馏水到标线 　　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入 蒸馏水到标线 　　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 　　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 　　【思路点拨】本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算及物质的量浓 度溶液配制实验操作题。7 【答案】（1）EFGCHF　 （2）BCD 【解析】（1）据稀释规律 c1V1=c2V2 及质量分数换算为物质的量浓度的关系，先求出 c1，再求出 V1。 　　　　 　　　　 　　则需用浓硫酸的体积为 10 mL，所以选 10 mL 量筒，若用 100 mL 量筒则会使量取的溶 液体积误差变大。 　　（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为 20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热 效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量 瓶。若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。 【总结升华】溶解时加水的体积一般为配液总体积的 40%左右，需要用到 100 mL 量筒 来量取水。不用量筒而直接估计，可能会出现太大的偏差。 举一反三： 【变式 1】实验室配制 500 mL 0.2 mol·L－1 的 FeSO4 溶液，实验操作步骤有： ①在天平上称出 27.8 g 绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至 溶液凹液面底部与刻度线相切 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻 轻摇匀 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________ __________________。 (2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？ 会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会8 ________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。 (5) 若 实 验 过 程 中 出 现 如 下 情 况 应 如 何 处 理 ？ 加 蒸 馏 水 时 不 慎 超 过 了 刻 度 ， 应 __________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶 外面，应________________________。 【答案】　(1)①②④③⑤　(2)天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管　 (3)偏高　(4)偏低　偏低 (5)宣告实验失败，从头重新做 类型四：配制误差分析 例 4．（2015 甘肃永昌一中期中考）有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙， ④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。 （1）现需要配制 500mL 1mol/L 硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫 酸 mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序．其编号排列是 。 （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 （填序号）。 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤； ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中； ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水； ④容量瓶中原有少量蒸馏水； ⑤定容时仰视观察液面。 【答案】（1）27.2 （2）⑤④②⑥⑦⑧⑨ （3）①③⑤ 【解析】（1）设需质量分数为 98%、密度为 1.84 g•cm﹣3 的浓硫酸的体积为 V，V×1.84 g•cm﹣3×98%=0.5 L×1 mol•L﹣1×98 g•mol﹣1，V≈27.2 mL。 （2）配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，因此使用仪 器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨； （3）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，造成溶质偏少，浓度偏少，故正确； ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，一旦冷却下来溶液体积减小，浓度偏大，故错误； ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，造成体积偏大，浓度偏小，故正确； ④容量瓶中原有少量蒸馏水，不会影响实验结果，故错误； ⑤定容时观察液面仰视，造成体积偏大，浓度偏小，故正确。9 【总结升华】一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析。 举一反三： 【变式 1】表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度 （c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成填空。 　　（1）用 10%（密度为 1.01 g/cm3）的氢氧化钠溶液配制成 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 　　①计算：需________g 10%（密度为 1.01 g/cm3）的氢氧化钠溶液，其体积为________mL， 需加________mL 水[ρ(水)=1 g/cm3]进行稀释。 　　②量取：用________mL 量筒量取 10%氢氧化钠溶液，量取时视线要跟量筒________保 持水平，然后倒入烧杯里，用________mL 量筒量取蒸馏水也注入烧杯里。 　　③溶解：用________将上述溶液搅拌均匀，即得 27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。 　　（2）把 98%（密度为 1.84 g/cm3）的浓硫酸稀释成 3 mol/L 的稀硫酸 100 mL，回答下 列问题。 　　①需要取浓硫酸________mL； 　　②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是____________。 　　A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 　　B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作两次 　　C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中 　　D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸 　　E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏不的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌 　　F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀 　　G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度相切 　　H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 　　（3）实验室需配制 1 moL/L 的 NaOH 溶液和 1 mol/L 的 H2SO4 溶液各 100 mL。 　　①要配制 NaOH 溶液，在用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数为________。 　　A．4.0 g　 B．4.00 g　 C．＞4.0 g 　　②在配制 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液的各步操作中，有明显不同的是________。 　　A．称量或量取　 B．溶解　 C．移液、洗涤　 D．定容 【答案】 （1）①5.5　 5.4　 22　 ②5.4　 凹液面　 22　 ③玻璃棒 （2）①16.3　 ②ADECBHGF （ 3 ） ①A 　 ②A 、 B10 【巩固练习】 一．选择题（每小题有 1 个选项符合题意） 1．（2016 天津六校联考期中考）氯化镁溶液的密度为 1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数 a%，该溶液中 c (Cl―)为（ ）。 A．0.5a mol/L B．a mol/L C．2.5a mol/L D．5a mol/L 2．（2016 湖北老河口一中期末考）已知 35%NaOH 溶液的密度为 1.38 g·cm -3，5%NaOH 溶液的密度为 1.05 g·cm-3，将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的质量分数是（　 ） A．大于 20% B．等于 20% C．小于 20% D．无法估算 3．（2015 期中考）某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验 室分别取了两瓶盐酸，a 瓶标有“HCl，12%”，b 瓶标有“HCl，2mol•L﹣1”，下面是小组成员 对两瓶盐酸的叙述正确的是（ ） A．a 瓶中含有的溶质 HCl 比 b 瓶的多 B．将 b 瓶加水稀释为原来体积的 2 倍，盐酸的物质的量浓度不变 C．从 b 瓶中取出十分之一溶液，溶质 HCl 的物质的量变为 0.2 mol D．a 瓶盐酸的物质的量浓度因未知溶液的密度无法计算 4．（2015 厦门市英才学校期末考）配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液 浓度偏高的原因是（ ）。 A．称量时 NaOH 已经潮解 B．定容时俯视容量瓶的标线 C．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀 5．（2015 期中考）有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品 W g（即含水和碳酸 钠）），将其加入到 100mL2mol•L﹣1 的稀 H2SO4 中充分反应后，再加入 20g 20%的 NaOH 溶 液，恰好得到中性溶液，则蒸干此中性溶液可得固体的质量为（ ） A．14.2g B．19.6g C．28.4g D．30.4g 6．等体积硫酸铝．硫酸锌．硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉 淀的质量比为 1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （　 ） A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6 7．等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 a mol·L—1 和 b mol·L—1，则 a 与 b 的关系为（　 ） A．a＝b B. a＝2b C. 2a＝b D. a＝5b 8．某温度下 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5 g。若向此溶液中添加 3.5 g 氯化钠和 6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（　 ） A. 30% B. ×100% C. 26.5% D. ×100％ 9．某温度下向 100g 澄清的饱和石灰水中加入 5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。 5.6100 5.35.26 + + 5.35.6100 5.35.26 ++ +11 下列叙述正确的是（　 ） A．沉淀物的质量为 5.6g B．沉淀物的质量为 7.4g C．饱和石灰水的质量大于 98.2g D．饱和石灰水的质量小于 98.2g 10．某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+ 完全还原后， 溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （　 ） （提示：2 Fe3+ + Fe＝3 Fe2+ ） A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D． l.0 mol/L 11．下列说法中，正确的是（　 ） 　　A．1 L 水中溶解了 40 g NaOH 后，所得溶液浓度为 1 mol/L 　　B．从 1 L 2 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L 　　C．将标准状况下的 HCl 气体 2.24 L 通入水中制成 100 mL 溶液，所得溶液的物质的量 浓度为 1 mol/L 　　D．配制 1 L 0.2 mol/L 的 CuSO4 溶液，需用 25 g 胆矾 12．（2015 甘肃永昌一中期中考）用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl﹣ 个数为 NA 二、非选择题 1．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的 硫酸的浓度为 3 mol·L－1，氢氟酸的浓度为 8 mol·L－1。现有一批回收酸液共 400 L，经测定 其中氢氟酸浓度为 12 mol·L－1，硫酸的浓度为 1 mol·L－1。 现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L 回收酸液经稀释可以得到____L 8 mol·L－1 的 氢氟酸。在 400 L 回收酸液中加入____L 密度为 1.84 g·cm －3、浓度为 98%的浓硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。 2．一位同学欲配制 6 mol·L－1 的 H2SO4 溶液。他找来了三种不同浓度的硫酸：①240 mL 1 m ol·L－1 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g·mL－1)；③足量的 18 mol·L－1 的浓硫酸。另 外，他找来了三种规格的容量瓶：250 mL 容量瓶；500 mL 容量瓶；1 000 mL 容量瓶。这位 同学希望将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充。请通过计算，帮助这位同学确定 选用哪种规格的容量瓶，以及需要浓硫酸的体积是多少。 3．（1）在 400 mL 2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的 H+的物 质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。 （2）在标准状况下，700 L NH3 的物质的量为________，全部溶解在 1 L 水中，所得溶 液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为 0.85 g·cm －3，则氨水的体积为12 ________，NH3 的物质的量浓度为________。 【参考答案与解析】 1．【答案】B 【解析】氯化镁溶液的密度为 1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分别为 a%，则该溶液中镁离 子的浓度为： ，则该溶液中氯离子的浓度为：c (Cl―)=2c (Mg2+)=0.5a mol/L×2=a mol/L，故选 B。 2．A 【解析】设溶液的体积为 V mL，则 35%的 NaOH 溶液的密度是 1.38 g·cm―3 的溶液的质量 为 1.38 V g，溶质的质量为 1.38 V g×35%， 5%的 NaOH 溶液的密度为 1.05 g·cm―3 的溶液 的质量为 1.05 V g，溶质的质量为 1.05 V×5%，混合后溶质的质量为 1.38 Vg×35%+1.05 V g× 5%=0.525 Vg，溶液的质量为 1.38 V g+1.05 V g=2.43 Vg， 所以所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数是 。 3．D 【解析】A．由于溶液体积不知道，无法根据 n=cV 计算出溶液中含有溶质的物质的量，故 A 错误； B．溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则将 b 瓶加水稀释为原来体积的 2 倍，盐酸的物 质的量浓度变为 2mol/L× =1mol/L，故 B 错误； C．从 b 瓶中取出十分之一溶液，溶质 HCl 的物质的量不变，仍然为 2mol/L，但是没有告诉 溶液体积，无法计算取出的溶液中含有的氯化氢的物质的量，故 C 错误； D．没有告诉 a 瓶盐酸的密度，无法根据 c= 计算出其物质的量浓度，故 D 正确。 4．B 【解析】A．称量的氢氧化钠已潮解，会导致真正的氢氧化钠的质量偏低，则配制的浓度偏 低，故 A 不选； B．定容时俯视刻度线，会屋溶液体积偏小，则浓度偏高，故 B 选； C．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的， 对浓度无影响，故 C 不选； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会 导致浓度缩小，故 D 不选。 5．C 【解析】100mL2mol•L﹣1 的稀 H2SO4 中含有硫酸的物质的量为：n（H2SO4） =2mol/L×0.1L=0.2mol，根据题干信息，样品为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，加入硫酸后反 应生成硫酸钠，再加入 20g 20%的 NaOH 溶液，恰好得到中性溶液，此时溶液中的溶质为硫 酸钠，根据硫酸根离子守恒可知，硫酸钠的物质的量为 0.2mol，最后蒸干得到的固体为硫 酸钠，其质量为：142g/mol×0.2mol=28.4g。 6．B 【解析】本质是钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀。 生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1：2：3，则硫酸钡的物质的量之比为 1：2：3，也就是硫酸 1000 1.20 % mol/ L 0.5 mol / L24 a a × × = 0.525Vg ×100%=21.6%>20%2.43Vg13 根离子的物质的量之比为 1：2：3。那就可以设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液中硫酸根分别 有 1mol、2mol、3mol，看看他们的化学式，那么物质的量浓度值比就是 ( 1/3):2:3 化简就是 1：6：9。 7．C 【解析】根据等质量的 CuO 和 MgO 粉末，假设各 80g，则 CuO 为 1mol，MgO 为 2mol。 酸体积相同，完全溶解，则 2C[Cu(NO3)2]=C[Mg(NO3)2] 8．C 【解析】此温度下，此饱和溶液中溶质 26.5g，溶剂 73.5g。所以加入的 6.5g 水中，溶解的 氯化钠小于 2.65g。所以加入 3.5g 仍为饱和溶液。质量分数不变，为 26.5%。 9．D 【解析】 由于此温度下为饱和溶液，有水消耗，必然还有固体析出。所以溶液总质量小于 98.2g。沉 淀质量大于 7.4g。 10．C 【解析】 所以 Fe2+总量为 0.4mol，又假设反应前后体积不变，所以浓度为 0.8 mol/L 。 11．C 　　【解析】A 项提供的是溶剂的体积而不是溶液的体积，所以该溶液的浓度不能算出； B 项中取出溶液的浓度不会发生变化；D 项中需要胆矾 50 克。 12．B 【解析】A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 22.4L 水的物质的量， 故 A 错误； B．1.06g 碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol 碳酸钠中含有 0.02mol 钠离 子，含有的 Na+离子数为 0.02 NA，故 B 正确； C．NA 个 CO2 分子的物质的量为 1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积 计算 1mol 二氧化碳的体积，故 C 错误； D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故 D 错误。 二、非选择题 1.【答案】　600　76.1　加蒸馏水稀释至 600 L 【解析】设稀释后溶液体积为 V′L，根据稀释定律 cV＝c′V′，可求得 V′＝cV/c′＝400 L×12 mol/L/8 mol/L＝600 L。又设需加 V L 浓 H2SO4，根据 H2SO4 的物质的量守恒，则有 解得：V＝76.1 L 2. 【答案】　用 1 000 mL 容量瓶，需要 295 mL 浓硫酸。14 【解析】　由找来的三种规格的容量瓶决定了所配制的 6 mol·L －1 的硫酸的体积只能 在 250 mL、500 mL、1 000 mL 中选择，因此，首先必须通过试探确定出配制的 6 mol·L －1 的硫酸的体积是多少。 150 mL 25% H2SO4 溶液的物质的量浓度： 确定配制 6 mol·L－1H2SO4 溶液的体积： 因为①②两种硫酸体积和为 240 mL＋150 mL＝390 mL，而它 们的浓度又都小于 6 mol·L－1，所以不能选用 250 mL 的容量瓶。 设配制 500 mL 溶液，并设所需浓硫酸的体积为 x。 0．5 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋x×18 mol·L－1 x＝0.128 3L＝128.3 mL 因为 128.3 mL＋240 mL＋150 mL＝518.3 mL>500 mL，所以 500 mL 的容量瓶也不能选 用。 设配制 1 000 mL，并设需浓硫酸的体积为 y。 1 L×6 mol·L－1＝0.24 L×1 mol·L－1＋0.15 L×3 mol·L－1＋y×18 mol·L－1 y＝0.295 L＝295 mL 因为 295 mL＋240 mL＋150 mL＝685 mL