知识讲解_《从实验学化学》全章复习与巩固_提高

1 《从实验学化学》全章复习与巩固 【学习目标】 1．混合物的分离原理和分离方法。 　　2．混合物分离方法的操作。 　　3．离子的检验及检验试剂的选择。 　　4．物质分离与提纯过程的简单设计。 　　5．物质的量及其单位——摩尔。 　　6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 　　7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 　　8．一定物质的量浓度溶液的配制 【知识网络】 本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如 下： 　 　　　　　 【要点梳理】 要点一、化学实验基本方法 1． 实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意 五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救 　　用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，2 也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。 （2）烫伤和烧伤的急救 　　可用药棉浸 75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用 3%—5%的 KMnO4 溶液轻擦伤处到皮 肤变棕色，再涂烫伤药膏。 （3）眼睛的化学灼伤 　　应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用 20%的硼酸溶液淋洗；若 为酸灼伤，则用 3%的 NaHCO3 溶液淋洗。 （4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 　　使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用 NaHCO3 溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到 实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 　　如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用 3%—5%的 NaHCO3 溶液 冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （5）扑灭化学火灾注意事项 　　①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、 PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。 　　②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑 灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如 CS2 着火，可用水扑灭， 也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。 　　③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好， 易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再 行扑救，以防爆炸。 要点二、混合物分离和提纯的常用方法 分离和 提纯的 方法 分离的物质 应用举例 过滤 从液体中分离出不溶的固体物质 除去粗盐中的泥沙 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发 NaCl 溶液，获得 NaCl 晶 体 蒸馏 分离沸点不同而又相溶的液态混合物（或分 离固、液混合物） 分离乙醇和水的混合物（加生 石灰） 萃取 分离在不同溶剂中溶解度相差较大的液态 混合物 用 CCl4 萃取碘水中的 I2 离子的检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式（以两种物质为例） SO42－ 加 稀 盐 酸 ， 再 加 BaCl2 溶液 产生不溶于酸的 沉淀 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl CO32－ 加稀盐酸，将产生的 气体通入澄清石灰 水中 产生的无色无味 的气体使澄清石 灰水变浑浊 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O3 要点三、物质的量——化学计算的桥梁 1．主要概念 物质的量：以阿伏加德罗常数为计数单位计量物质的构成粒子多少的物理量。常用单位： mol。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，常用单位：g·mol－1（或 g/mol）和 kg·mol－1（或 kg/mo1）。 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。常用单位：L·mol －1（或 L/mol）和 m3·mol－1（或 m3/mol）。 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。 常用单位：mol·L－1（或 mol/L）和 mol·m－3（或 mol/m3）。 2．以物质的量为中心的各量之间的关系 　 　　　 上述关系网的形成，即相关公式如下： 。 要点四、阿伏加德罗定律及其应用 1．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏 加德罗定律。 注意：（1）使用范围：气体。 （2）使用条件：同温、同压、同体积。 （3）特例：气体摩尔体积（ ，标准状况下 Vm≈22.4 L·mol－1）。 2．阿伏加德罗定律的应用。 （1）求气体的密度和相对密度 ①标准状况下： 。 ②A 气体对 B 气体的相对密度 。 （2）求摩尔质量 M（或平均摩尔质量 ） ①标准状况下：M=22.4 L·mol－1× 。 m A Vm Nn cVM V N = = = =气 液 m VV n = 1 1g mol( ) g L22.4L / mol 22.4 M Mρ − −⋅= = ⋅气体 ( ) ( ) ( ) ( ) A M Ad B M B ρ ρ= = M ρ4 ② ③ （ 为体积分数）。 （3）确定分子的组成 一般思路是：由体积比导出分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。 要点五、物质的量浓度在化学实验中的应用 1．物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物 质的量浓度。符号 cB，单位 mol/L，数学表达式 。 2．一定物质的量浓度的溶液的配制 （1）仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、指定规格的容量瓶、胶头滴管，其他辅 助用品。 （2）步骤：①计算；②称量；③溶解；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀。 （3）注意事项 ①容量瓶在使用前必须检查是否漏水，其程序为加水→倒立、观察→正立→瓶塞旋转 180°→倒立、观察。 ②定容时，视线、液体凹面最低点、刻度线处于同一水平线。 （4）误差分析 根据 ，判断： ①若没有洗涤烧杯内壁，使 n 减小，使浓度偏低； ②若容量瓶中原有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面低于刻度，则对结果无影响； ③转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低； ④容量瓶内溶液的温度高于 20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液 体的体积，致使溶液浓度偏高； ⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积偏大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会 使溶液的体积偏小，致使溶液浓度偏高。 要点诠释：作为高中阶段为数不多的定量实验，“一定物质的量浓度溶液的配制”仍是需 要重视的内容，在配制一定物质的量浓度的溶液时，要特别注意，不能直接将溶质放入容量 瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到 容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在 20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着 吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质 的量浓度不准确。 要点六、有关物质的量浓度的计算 1．常见几种计算形式 （1） （2） （3） （4）n (B)=c (B)·V (aq) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) n A M A n B M BM n A n B ⋅ + ⋅= + ( ) ( ) ( ) ( )M M A A M B Bϕ ϕ= ⋅ + ⋅ ϕ B B nc V = n mc V MV = = A Nn N = mn M = 1 ( ) 22.4L molm V Vn V −= = ⋅ 标准状况5 2．常见题型解读 （1）利用 进行计算（有时可先用 或 或 ）。 （2）质量分数与物质的量浓度的换算 换算依据 ， cB 的单位为 mol·L－1， 的单位为 g·cm－3，M 的单位为 g·mol－1。 推导：1000 mL 即 1 L 溶液的质量为 1000 mL× (aq)， 1 L 溶液中所含溶质 B 的质量为 1000 mL× (aq)×w (B) 1 L 溶液中所含溶质 B 的物质的量为 所以该溶液中溶质的物质的量浓度为 ， 即可表示为 。 （3）溶解度与物质的量浓度的换算 依 据 饱 和 溶 液 的 溶 解 度 S ， 可 求 算 出 饱 和 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 （ w ） 为 ；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式 c=1000 w/M， 即可推得。 （4）一定物质的量浓度溶液的稀释 ①溶液稀释定律 a．对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即 m1w1=m2w2。 b．对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即 c1V1=c2V2。 ②相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 a ． 等 质 量 混 合 ： 混 合 后 溶 液 质 量 分 数 为 原 溶 液 质 量 分 数 和 的 一 半 （ ），与溶液密度无关。 b．等体积混合： 。 （5）已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度 解答此类题目时要依据两个规律： ①定组成规律 电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知 B B (aq) nc V = mn M = m Vn V = A Nn N = 1 B 1000mL L (aq) (B) (B) wc M ρ−⋅ × ×= ρ ρ ρ 1000mL (aq) (B) (B) w M ρ× × 1000mL (aq) (B) (B) 1L w M ρ× × × 1 B 1000mL L (aq) (B) (B) wc M ρ−⋅ × ×= 100%100 S S ×+ ρ 1 2% %% 2 a aa += 1 1 2 2 1 1 2 2 1 2 1 2 % % % %% d V a d V a d a d aa d V d V d d × + × += =+ +6 一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。 如 Na2SO4 溶液中，c (Na+)=2c (SO42－)=2c (Na2SO4)。 ②电荷守恒规律：因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于 阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。 例如，在 Na2SO4 溶液中，c (Na+)=2c (SO42－)；在 K2SO4、MgSO4 的混合溶液中，c (K+)+2c (Mg2+)=2c (SO42－)（假定溶液中 H+、OH－的浓度相等）。 【典型例题】 类型一、化学实验基本方法 例 1．下列实验能达到目的的是（ ）。 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 【思路点拨】运用化学实验的基本方法逐项分析各选项的说法是否正确，特别是要注意 对实验操作的描述是否准确。 【答案】 B 【解析】 一定浓度溶液的配制不能直接在容量瓶中进行溶解和稀释，A 错；过滤时不可 搅拌漏斗中液体，以免划破滤纸，C 错；用盐酸除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新 的杂质 NaCl，D 错。 【总结升华】 此类题型宜采用逐项分析法。 举一反三： 【变式 1】下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）。 　　A．使用温度计测量烧杯中的水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水 封的小瓶，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 　　B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约 处，手持试管夹长柄末端，进行加热 　　C．将浓硫酸放入容量瓶中，然后加水稀释制取稀硫酸 　　D．把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔 中 　　【答案】C 类型二、混合物分离和提纯的常用方法 例 2.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42―杂 质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下： 1 37 请回答以下问题： 　　（1）操作 a 的名称是____________，所用玻璃仪器是 ________________________________。 　　（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶 液。 　　（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式 ________________。 【思路点拨】先看问题再分析实验过程，问题对于实验过程的分析有一定的提示作用，比 如（2）中加入过量试剂甲后生成了两种大量的沉淀，经分析，能让 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42― 中有两种离子沉淀的只有 OH-，由此判断试剂甲是一种碱，除去了 Mg2+、Fe3+，还有 Ca2+、 SO42―有待除去。除去 Ca2+用 CO32-，除去 SO42―用 Ba2+，同时为了除去引入的过量的 Ba2+， 确定了除去 Ca2+、SO42―的顺序为先用 Ba2+除去 SO42―，再用 CO32-除去 Ba2+、Ca2+。因此， 可以知道液体 H 的主要成分为 NaOH、Na2CO3 和 NaCl。 【答案】（1）过滤　 玻璃棒、漏斗、烧杯 　　（2）NaOH 　　（3）HCl+NaOH==NaCl+H2O　 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】（1）把泥沙等不溶性杂质与溶液分离的操作是过滤，过滤操作中所需玻璃仪器 是玻璃棒、漏斗和烧杯。 　　（2）过入试剂甲后生成两种沉淀，分析杂质离子必然是 Mg(OH)2 和 Fe(OH)3，所以甲 为 NaOH。 　　（3）液体 H 中有过量的 NaOH 和 Na2CO3，应加入盐酸可将其除去。 　【总结升华】看似比较大的实验题，往往问题都设在一些小的基本操作，所以做好此类题 要注意两点：其一要从宏观把握整个实验方案，其二是准确规范地表述基本操作。 举一反三： 【变式 1】关于粗盐提纯的下列说法正确的是（ ）。 　　A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不完全溶解 　　B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 　　C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热利用余热将液体蒸干 　　D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 　　【答案】C 　【变式 2】　　（1）除去 NaNO 3 固体中混有的少量 KNO3，所进行的实验操作依次为 ________、蒸发、结晶、________。 　 　 （ 2 ） 除 去 KCl 溶 液 中 的 SO42 － ， 依 次 加 入 的 溶 液 为 （ 填 溶 质 的 化 学 式 ） __________________。 　　【答案】 　　（1）溶解　 过滤 　　（2）BaCl2 [或 Ba(OH)2]、K2CO3、HCl 类型三、物质的量——化学计算的桥梁 例 3．（（2016 江苏省向水中学期中考）下列说法中正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的 值）（ ）。 A．标准状况下，22.4 L 氦气所含的原子数目为 2 NA B．常温常压下，3.36 L 氯气所含分子数为 1.5 NA C．标准状况下，2.24 L 水中含有 0.2 NA 个氢原子8 D．2.3 Na 与氧气完全反应，失去电子的数目为 0.1 NA 【思路点拨】逐选项分析该选项中涉及到的物理量之间的关系，计算时要留心有关细节的说 法是否正确。 【答案】D 【解析】A 项，氦气为单原子分子，故标况下 22.4 L 氦气即 1 mol 氦气中含 1 mol 氦原子即 NA 个，故 A 错误；B 项，常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 3.36 L 氯气的物质 的量小于 1.5 mol，则分子数小于 1.6 NA 个，故 B 错误；C 项，标况下水为液态，故不能根 据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 C 错误；D 项，2.3 g 钠的物质的量为 0.1 mol，而反 应后钠元素为+1 价，故 0.1 mol 钠失去 0.1 mol 电子即 0.1 NA 个，故 D 正确。 【总结升华】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态 是解题关键。 举一反三： 【变式 1】下列叙述错误的是（ ）。 A．0.012 kg 的 12C 所含的原子数为 6.02×1023 B．1 mol H2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O C．2 mol NaOH 溶于 1 L 水中配成溶液的浓度为 2 mol·L―1 D．1 L 2 mol·L―1 NaOH 溶液中含有 NaOH 2 mol 【答案】： C 类型四、阿伏加德罗定律及其应用 例 4.在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相 同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）。 A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 【思路点拨】两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度， 由 可知 V 甲＜V 乙。 【答案】B 【解析】同温、同压下，气体的物质的量与体积成正比，V 甲＜V 乙，故 n 甲＜n 乙，B 项正确；气体的分子数与物质的量成正比，甲的分子数比乙的少，A 错误；因为气体的摩尔 体积在相同温度和压强下相等，C 错误；根据 可知 M (甲)＞M (乙)，则 Mr (甲)＞Mr (乙)，D 错误。 【总结升华】在解答关于阿伏加德罗常数的问题时，应正确理解相关概念的内涵和外延， 缜密细致地分析每一个问题。 举一反三： 【变式 1】（2015 湖北恩施期中考）同温同压下，等质量的 O2 和 CO2 相比较，下列叙述正 确的是（ ）。 A．体积比为 8：1 B．分子个数之比为 11：12 C．物质的量之比为 11：8 D．原子个数之比为 11：12 【答案】CD 【解析】由 n=m/M 可知，等质量的 O2 和 CO2 的物质的量之比=44g/mol：32g/mol=11：8， m V ρ = mM n =9 A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的 O2 和 CO2 的体积之比=11： 8，故 A 错误； B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的 O2 和 CO2 含有分子数目之比=11：8，故 B 错误； C．由 n=m/M 可知，等质量的 O2 和 CO2 的物质的量之比=44g/mol：32g/mol=11：8，故 C 正确； D．等质量的 O2 和 CO2 的含有原子数目之比=11×2：8×3=11：12，故 D 正确。 类型五、物质的量浓度在化学实验中的应用 例 5.标准状况下，1 L 水可溶解 700 L 氨气，所得氨水密度为 0.9 g / mL，求氨水的物质的量 浓度。 【思路点拨】求氨水的物质的量浓度需要知道氨气的物质的量和溶液的体积，氨气的 物质的量可由标准状况下氨气的体积求得，溶液的体积可由溶液的质量和密度求得，溶液的 质量为溶剂的质量和溶质的质量之和，这样来逐步分析，解析过程就变得非常明了。 【答案】18.4 mol·L－1 ，然后再由 ，其中 。 【解析】氨气的物质的量： ，溶液的体积： ，所以 。 【总结升华】本题考查气体溶于水后物质的量浓度的计算。首先求气体溶质的物质的量， 抓住定义表达式，准确理解各物理量的含义，同时化学计算中一定要带单位运算。 类型六、有关物质的量浓度的计算 例 6.在 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42－完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3 气体，则原溶液中的 Al3+浓度（mol/L） 为（ ）。 A． B． C． D． 【思路点拨】Ba2++ SO42－= BaSO4↓，NH4++OH- NH3↑+H2O，根据方程式中的数 量关系，再运用电荷守恒计算。 【答案】C 【解析】由于产生 c mol NH3，则必定有 c mol NH4+，使 SO42－完全沉淀需 b mol Ba2+， 因此 SO42－有 b mol。根据电荷守恒：2c (SO42－)=c (NH4+)+3c (Al3+)， 则 ， 。 2 2 b c a − 2( ) 3 b c a − 2 3 b c a − 2 6 b c a − 33 (Al ) (2 )mol / Lb cc a a + = × − 3 2(Al ) mol / L3 b cc a + −=10 【总结升华】本题的立足点是有关物质的量浓度的计算，要注意反应中的定量关系和电荷守 恒的应用。11 【巩固练习】 一、 选择题 （每小题有一或二个选项符合题意） 1．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1∶4 时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（　 ）。 　　 A．1∶4　 B．1∶2　 C．1∶1　 D．2∶1　　 2．（2015 江苏启东期中考）运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是（　 ）。 A． B． C． D． 3．（2016 河南省许昌高中期中考）某无土栽培用的营养液要求 KCl、K2SO4、NH4Cl 三种固 体原料的物质的量之比为 1∶4∶8，若用 696 g K2SO4 配成 1 L 营养液，关于该营养液的说法 正确的是（ ）。 A．所需 KCl 和 NH4Cl 的质量分别为：74.5 g 和 428 g B．所配营养液 K+的物质的量浓度为 8 mol/L C．若用 1000 mL 的容量瓶配制，定容时俯视刻度线，所配营养液浓度偏低 D．所用的容量瓶除检查是否漏水外，容量瓶要保持干燥 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　 ②75%的乙醇溶液　 ③氯化钠和单质溴的水溶液 （分离出溴单质），分离以上各混合液的正确方法依次是（　 ）。 　　A．分液、萃取、蒸馏　　　　 B．萃取、蒸馏、分液 　　C．分液、蒸馏、萃取　　　　 D．蒸馏、萃取、分液　　 5．要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把盐溶液溶于 水，过滤成澄清溶液，再进行下列各步骤的处理：①加入氯化钡溶液至沉淀完全；②用盐酸 调节 pH 至溶液呈微酸性；③加入 NaOH 溶液至沉淀完全；④过滤废弃滤出的沉淀；⑤加入 碳酸钠溶液至沉淀完全；⑥蒸发浓缩使 NaCl 晶体析出。对上述各处理步骤的顺序安排合理 的是（　 ）。 　　A．①②③④⑤⑥　　 B．③①⑤④②⑥　　 C．②①③④⑤⑥　　 D．②③⑤④①⑥　　 6．下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是（　 ）。 　　A．HCl、KOH、K2SO4、K2CO3 　　B．NaNO3、BaCl2、Na2CO3、NaOH 　　C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 　　D．KOH、K2CO3、MgSO4、H2SO4　 7．除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（　 ）。 　　A．NaCl 溶液（BaCl2），加 Na2SO4 溶液，过滤12 　　B．KNO3 溶液（AgNO3），加 NaCl 溶液，过滤 　　C．NaCl 溶液（I2），加酒精，分液 　　D．KNO3 溶液（I2），加四氯化碳，分液　　 8．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（　 ）。 　　A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 　　B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 　　C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 　　D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比　　 9．（2016 宁夏银川市育才中学期中考）下列溶液中的氯离子数目、浓度与 50 mol 1 mol·L―1 的 FeCl3 溶液中氯离子数目、浓度相等的是（ ）。 A．50 mL 1.5 mol·L―1 的 CaCl2 溶液 B．100 mL 3 mol·L―1 的 NH4Cl 溶液 C．75 mL 3 mol·L―1 的 KCl 溶液 D．50 mL 2 mol·L―1 的 FeCl2 溶液 10．20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g·cm―3，物质的量浓度为 4.0 mol·L－1，则下列说 法中不正确的是（　 ）。 　　A．25℃时，饱和 KCl 溶液的浓度大于 4.0 mol·L－1 　　B．此溶液中 KCl 的质量分数为 　　C．20℃时，密度小于 1.174 g·cm―3 的 KCl 溶液是不饱和溶液 　　D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃，溶液密度一定大于 1.174 g·cm―3　　 11．配制 250 mL 0.10 mol·L―1 的 NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 （　 ）。 　　A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 　　B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线 　　C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 　　D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线　　 12．溶质质量分数分别为 a%和 5a%的 H2SO4 溶液按等体积混合，混合溶液中 H2SO4 的质量 分数为（　 ）。 　　A．3a%　 B．6a%　 C．＞3a%　 D．＜3a%　　 二 填空题 1．20℃时，在 100 g 水中溶解 11.1 g K2SO4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为 1.08 g·cm-3。若将 350 mL 此温度下 K2SO4 饱和溶液用水稀释至 500 mL。计算稀释后溶液中 K2SO4 的物质的量浓度。 2．（2015 宁夏大学附中期中考）下列 A﹣F 中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别 填空。 A．萃取 B．过滤 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 。 74.5 4.0 100%1.174 1000 × ××13 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 。 （3）分离水和煤油的混合物 。 （4）分离水和酒精 。 （5）分离溴水中的溴和水 。 3．实验室用固体烧碱配制 500 mL 0.1 mol·L―1 的 NaOH 溶液。 　　（1）需称量________g 的烧碱固体，它应该盛放在________中进行称量。 　　（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）________。 　 　　　A．烧杯　 B．量筒　 　　　　　C．1000 mL 容量瓶　　 D．托盘天平 　　　　 E．药匙　 F．500 mL 容量瓶　　G．胶头滴管　　　　　 H．漏斗 　　（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是_________，它在实验中的作用为 ________________。 　　（4）叙述定容过程中的操作 ___________________________________________________。 　　（5）要配制浓度约为 2 mol·L―1 NaOH 溶液 100 mL，下列操作正确的是________。 　　①称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用 100 mL 量筒量取 100 mL 蒸馏水，加入 烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。 　　②称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全 溶解后用蒸馏水稀释至 100 mL。 　　③称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶 解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀。 　　④用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol·L―1 NaOH，倒入 250 mL 烧杯中，再用同一量筒量取 60 mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。 4．有一包白色粉末，其中可能含有 Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验： 　　①将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。 　　②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。 　　③取少量②的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。 　　④另取少量②的溶液，滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 　　请回答： 　　（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是___________（填写名称）。 　　（2）写出①—④中涉及的化学方程式： 　　①______________________________　 ②_____________________________ 　　③______________________________　 ④_____________________________14 【参考答案与解析】 1．B　 【解析】在相同条件下（等压等温）气体的体积比等于物质量之比，质量/摩尔质量＝物质 的量；甲烷的物质的量＝1g/16 g/mol＝1/16mol；氧气的物质的量＝4g/32g/mol＝1/8mol； 甲烷与氧气的物质的量比是 1：2；所以体积比也是 1：2。 2．A 【解析】A．乙醇或汽油具有可燃性，属于易燃液体，故 A 正确； B．乙醇和汽油不易爆炸，故 B 错误； C．乙醇和汽油无腐蚀性，故 C 错误； D．乙醇和汽油无氧化性，故 D 错误。 3．A 【解析】696 g K2SO4 的物质的量 ，KCl、K2SO4 和 NH4Cl 三种固体原料 的物质的量之比为 1∶4∶8，则 n（KCl）=1 mol，n（NH4Cl）=8 mol。 A 项，则 m（KCl）=1 mol×74.5 g/mol=74.5 g，m（NH4Cl）=8 mol×53.5 g/mol=428 g， 故 A 正确； B 项，溶液中 n（K+）=n（KCl）+2n（K 2SO4）=9 mol，则溶液中 K+的物质的量浓度为 ，故 B 错误； C 项，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，所配溶液体积偏小，根据 可知， 所配溶液浓度偏大，故 C 错误； D 项，所用的容量瓶需要检查是否漏水，由于需要加水进行定容，容量瓶不干燥对所配 溶液浓度无影响，故 D 错误。 4．C　 　　【解析】本题考查物质分离方法。汽油与氯化钠溶液相互不溶解，可用分液法；分离 75% 的乙醇溶液应选用蒸馏；从 NaCl 水溶液中分离出单质溴的方法，可用萃取。 5．B 【解析】本题考查物质的除杂。要除去 NaCl 中的 MgCl2、MgSO4 等杂质，需加入 NaOH 除去 Mg2+，加入 BaCl2 除去 SO42－；并且为了保证杂质离子除净，加入试剂应过量，所以需加入 Na2CO3 除去过量的 Ba2+，还需加入适量的盐酸除去过量的 CO32－，所以合理顺序为 ①③⑤④②⑥或③①⑤④②⑥。 6．D　 　【解析】 本题考查物质的检验。A 中四种物质间的反应只有 HCl 和 Na2CO3 产生气体，所 以无法区别四种物质；B 中也只有 BaCl2 和 Na2CO3 产生白色沉淀，也无法区别四种物质；C 中 BaCl2、CaCl2 都与 Na2SO4 产生白色沉淀，可以区别开 Na2SO4、KNO3，而 BaCl2、CaCl2 区别 不开；D 中 KOH、K2CO3 与 MgSO4 分别产生 MgCO3、Mg(OH)2 白色沉淀，而 H2SO4 又能与 K2CO3 696g 4mol174g / mol = = 9 mol 9mol/ L1 L = nc V =15 产生气体，由此可区别开四种物质。 　　提示：不用其它试剂的区别题，很显然要用物质间的相互反应，但必须要有明显的现象。 7．B、C　 【解析】本题考查物质的除杂和分离加 Na2SO4 溶液，可使 BaCl2 转化为 BaSO4 和 NaCl，过滤 除去 BaSO4 即可得到 NaCl 溶液，A 正确；B 中加入 NaCl 溶液使 AgNO 3 转化为 AgCl 和 NaNO3，过滤除去 AgCl 后，KNO3 溶液中会含有 NaNO3，B 错误；酒精与水互溶，不能作为 I2 的萃取剂，C 错误；四氯化碳将 I2 萃取出来，分液后可得 KNO3 溶液，D 正确。 　　提示：除杂原则为：“不增（新杂质）、不减（主要物质）、安全易分离。” 8．C、D　 【解析】本题考查阿伏加德罗定律。由 可推知：在同温同压下，对两种气体 而言： 　　　　　　　　 ， ，所以 A、B 错误，C 正确；在同温同体积下： ，D 正确。 　　提示：学会运用数学公式进行分析，是一种理性思维，可避免大量的枯燥记忆。 9．A 【解析】50 mL 1 mol·L―1 的 FeCl3 溶液中氯离子的物质的量为 0.05 L×1 mol/L×3=0.15 mol， 氯离子浓度是 3 mol/L。 A 项，50 mL 1.5 mol·L―1 的 CaCl2 溶液中氯离子物质的量为 0.05 L×1.5 mol/L×2=0.15 mol，氯离子浓度是 3 mol/L，故 A 正确； B 项，100 mL 3 mol·L―1 的 NH4Cl 溶液中氯离子物质的量为 0.1 L×3 mol/L=0.3 mol，氯 离子浓度是 3 mol/L，故 B 错误； C 项，75 mL 3 mol·L―1 的 KCl 溶液中氯离子物质的量为 0.075 L×3 mol/L=0.225 mol，氯 离子家度是 3 mol/L，故 C 错误； D 项，50 mL 2 mol·L―1 的 FeCl2 溶液中氯离子物质的量为 0.05 L×2 mol/L×2=0.2 mol， 氯离子浓度是 4 mol/L，故 D 错误。 10．D　 　【解析】本题考查饱和溶液的理解。25℃时，KCl 的溶解度更大，溶质质量分数和溶 质物质的量浓度也都增大，A 正确；20℃，饱和溶液的密度最大并且保持不变，溶质质 量分数、溶质物质的量浓度也都最大且不变，所以 C 正确，D 错误，饱和溶液中溶质 质量分数为 　　　　　　　　 ，B 正确。 　　提示：某温度下，某物质的饱和溶液是其最大溶解限度。 11．C　 16 　【解析】本题考查溶液配制过程中误差分析。由公式 可以 n 增大或 V 减小都 可使 C 偏大。A 中 使 n 减小，B 中使 V 增大，C 中使 V 减小，D 中使 V 增大，所以 C 的操作会使浓度 C 偏大。 　　提示：在容量瓶定容时，不同的视线角度对体积变化如图： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 12．C　 【解析】本题考查溶液混合后溶质质量分数的变化。设 a%、5a%的 H2SO4 溶液的密度为 、 ， 　　　　　　　　则可知 ，所以两种溶液混合后，溶质的质量分数为 　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。 　　提示： 　　（1）两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于 1 g·cm―3，则混合溶液 的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于 1 g·cm―3，则混合溶液的质量分数小于它 们和的一半。 　　（2）无论溶液的密度大于 1 g·cm―3，还是小于 1 g·cm―3，等质量混合时，混合溶液的 质量分数都等于它们和的一半。 　　 二 填空题 1．【解析】本题考查溶液稀释及物质的量浓度的计算。 11.1 g K2SO4 溶液于 100 g 水中形成 K2SO4 的饱和溶液。 　　　　　　17 　　　　　　 　　　　　　因此 　　　　　　由稀释定律 C (稀)·V (稀)=C (浓)·V (浓)知 　　　　　　 　　提示：计算数值虽然麻烦，但只要抓住定义表达式细心运算，就可得到正确结果。　　 2．（1）B（2）C　 （3）D　 （4）E　 （5）A　 【解析】（1）食盐水和沙子为固、液混合物，应选择过滤方法分离，故选：B； （2）硝酸钾和氯化钠溶解度随着温度变化相差很大的两种溶质，应选择结晶法分离，故选： C； （3）水和煤油互不相溶的两种液体，应选择分液法分离，故选：D； （4）水和酒精沸点不同，相互溶解的两种液体，应选择蒸馏法分离，故选：E； （5）溴在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离，故选 A。 　3．（1）2.0　 小烧杯 　　（2）C、H 　　（3）玻璃棒　 溶解 NaOH 时，搅拌加速 NaOH 溶解　 转移溶液时，引流，防止液体 溅失。 　　（4）用玻璃棒引流，加蒸馏水至离刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管逐滴滴加，使溶液 凹液面、刻度线、视线相平。 　　（5）①④ 　4．（1）硝酸钡、氯化钙、碳酸钾 　　（2）①Ba(NO3)2+K2CO3==BaCO3↓+2KNO3　 CaCl2+K2CO3==CaCO3↓+2KCl 　　　　 ②BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+CO2↑+H2O　 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 　　　 　③Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 　　　　 ④KCl+AgNO3==KNO3+AgCl↓ 　【解析】本题考查物质的检验。由题中实验的明显实验现象，由①②可推知一定含有 K2CO3， Ba(NO3)2、 CaCl2 中至少含有一种；由③可推知②的溶液中含有 Ba2+，证明原物质含有 Ba(NO3)2；由④ 可推知②的溶液中含有 Cl―，证明原物质含有 CaCl2，由明显的现象推断出某离子后，还应分 析这种离子是原物质中的，还是加入新试剂带入的。