知识讲解-物质的分类（提高）

物质的分类 【学习目标】 1．感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，了解“交叉分类”和“树 状分类”两种常用的具体分类方法。 2．了解常见化学物质及其变化的分类方法。 3．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。 【要点梳理】 要点一、简单分类法 1．分类法的涵义： 分类是根据对象的共同点和差异性， 将对象区分为不同的种类， 并且形成有一定从属关 系的不同等级的系统的逻辑方法。 它也是研究和学习化学物质及其变化的一种常用的科学方 法。 分类能帮助人们迅速找到所需要的物品或信息， 是人们最熟悉、 也是最方便的方便的工 作方法。在社会生活、经营管理和科学技术中得到广泛应用；在化学研究领域，运用分类的 方法不仅能使化学物质及其变化的知识系统化， 还可以通过分门别类的研究， 发现物质及其 变化的规律。 2．分类的方法： 分类根据不同的标准， 可以有不同的分类方法。 交叉分类法和树状分类法是两种常用的、 具体的分类方法。 要点诠释：分类中要注意的问题 （1）.确定分类的标准 当分类的标准确定后， 同类事物在某些方面的相似性可以帮助我们举一反三； 对不同类 事物的了解使我们有可能做到由此及彼。 （2）.认识事物时往往需要采用多种分类方法（如“交叉分类”法），以弥补单一分类法 的不足，提供关于事物的更多方面的信息。例如，利用交叉分类法，Na2CO3 既可以是钠盐， 也可以是碳酸盐。又如，以下四种酸的交叉分类见下图： （3）.对同类事物进行再分类，即采用“树状分类”法。 树状分类法：确定更细的标准，对同一类物质进行再分类。这种分类法便于系统认识 物质，强调了不同类别物质的内在联系，每一类物质之间没有交叉关系，培养了思维的系统 性和严谨性。 要点二、化学物质的树状分类法 要点诠释： 【高清课堂：物质的分类】 1．氧化物： （1）氧化物的分类 从组成元素分：金属氧化物，如 CuO、Al2O3； 非金属氧化物，如 CO、CO2； 从性质上分： （2）注意： ①.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO 、H2O 属不成盐氧化物； ②. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Mn2O7 属酸性氧化物； ③. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，Mn2O7 属金属氧化物； ④. 碱性氧化物一定是金属氧化物。 2．酸： 按酸是否含氧元素，可分为 H2SO4 按照上面的分类可以是二元酸、强酸、稳定性酸、难挥发性酸。 3．碱： 按溶解性，可分为 4．盐 按是否含有氧元素，可分为 按酸碱中和反应程度，可分为 Na2CO3 属于含氧酸盐、正盐、钠盐、碳酸盐等。 要点三、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系， 叫做分散系。 前者属于被分散的物质， 称作分散质； 后者起容纳分散质的作用， 称作分散剂。 要点诠释： 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下 9 种组合： 分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶液 硫酸铜溶液、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 实 例 2．溶液、胶体和浊液――三种分散系的比较 不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。现将三种分 散系的比较列于下表中。 分散系 分散系粒子的直径 分散质粒子 外观 稳定性 性 质 能否透过滤纸 能否透过半透膜 是否有丁达尔效 应 实例 溶液 ＜1 nm 分子或离子 均一、透明 稳定 能 能 无 食盐水、碘酒 胶体 1 nm～100 nm 许多小分子集合体 或单个高分子 均一 介稳性 能 不能 有 肥皂水、牛奶 浊液 ＞100 nm 分子集合体 或离子集合体 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 无 泥水 要点诠释： 当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体 和浊液。溶液中分散质粒子小于 1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒 子通常大于 100nm；胶体中的胶体粒子大小在 1nm~100nm 之间。因此，溶液和胶体的分散 质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。 这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体 在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 要点四、胶体及其性质 1、定义：分散质粒子大小在 1nm~100nm 之间的分散系称为胶体。 我们把这些分散质粒子称为胶体粒子。胶体具有一些不同于溶液和浊液的特性：