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《化学物质及其变化》全章复习与巩固
【学习目标】
1．了解物质及其变化的分类
2．了解分散系、胶体的概念和性质
3．了解电解质的有关概念
4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法
5．理解氧化还原反应的本质及有关概念
【要点梳理】
要点一、物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同
的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类
法。
1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法）
金属：Na 、Mg 、Al 单
质 非金属：S、N2 、O2
酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7
碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3 按性质分
不成盐氧化物：CO、NO
金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7
氧
化
物
按组成元素分 非金属氧化物：SO2、SO3、P2O5
含氧酸：HNO3、H2SO4按是否含氧分 无氧酸：HCl
一元酸：HCl、HNO3
二元酸：H2SO4、H2SO3
酸
按电离出的 H＋ 个数
分 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、B a ( O H ) 2
按电离程度分 弱碱：NH3·H2O 、F e ( O H ) 3
一元碱：NaOH
二元碱：B a ( O H ) 2
碱
按电离出的 OH―个数
分 多元碱：F e ( O H ) 3
正盐：Na2CO3
酸式盐：NaHCO3
纯
净
物
化
合
物
盐 按组成分
碱式盐：C u 2 ( O H ) 2 C O 3
物
质
混合物：如分散系
2.以分散质粒子大小对分散系分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前
者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水
或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
分散系 溶液 胶体 浊液
分散系粒子的直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm ＞100 nm2
分散质粒子 分子或离子 许多小分子集合体
或单个高分子
分子集合体
或离子集合体
外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 介稳性 不稳定
能否透过滤纸 能 能 不能
能否透过半透膜 能 不能 不能
性
质
是否有丁达尔效
应
无 有 无
实例 食盐水、碘酒 肥皂水、牛奶 泥水
要点诠释：
溶液中分散质粒子直径小于 1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质
粒子通常大于 100nm；胶体中的胶体粒子大小在 1nm~100nm 之间。因此，溶液和胶体的分
散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体
在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
要点二、胶体的性质及其应用
性质
（或操作） 定义 解释 应用
丁达尔现
象
光束通过胶体时，形
成光亮的“通路”的
现象
胶体分散质的粒子使
光波发生散射
区别溶液和胶体
电泳现象
在外加电场的作用下，
胶体粒子在分散剂里
向电极（阴极或阳极）
做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较
大的表面积，能吸附离
子而带电荷。有些胶体
粒子为中性分子，如淀
粉溶液，无电泳现象
冶金厂、水泥厂、硫酸厂
等常用高压电对气体作用，
除去烟尘；分离蛋白质、
氨基酸；血清电泳用于诊
断疾病；电泳电镀
聚沉
中和胶体粒子所带的
电荷，使胶体粒子聚
集长大，形成颗粒较
大的沉淀从分散剂里
析出的过程
胶体粒子带电，加电解
质或带相反电荷的胶
体中和了胶体粒子所
带的电荷，从而使分散
质聚集成较大的微粒，
在重力作用下沉淀析
出
制豆腐；明矾净水；不同
血型的人不能相互输血；
工业制皂的盐析；江河入
海口三角洲的形成原理；
土壤的保肥作用
渗析
用半透膜将胶体分散
质与溶液中的溶质分
离开的过程
胶体粒子不能透过半
透膜，而分子、离子可
以透过半透膜
精制胶体、血液透析
要点三、电解质的有关概念
１．电解质和非电解质的比较
按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。
定义 相同点 不同点 实例
电解质 在水溶液里或熔融状态下
能够导电的化合物
都是
化合物
一 定 条 件 下 能 够 电
离产生离子，能导电
NaCl H2SO4
NaOH3
非电解质 在水溶液里和熔融状态下
都不导电的化合物
不能电离
不能导电
蔗糖 酒精
要点诠释：
（1）电解质、非电解质均应是化合物。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3 溶于水
后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解
质。
2．强电解质与弱电解质的比较
按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。
强电解质 弱电解质
概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解
度无关
电离程度 完全电离 部分电离
电离过程 不可逆过程 可逆过程，存在电离平衡
表示方法 电离方程式用“==” 电离方程式用“ ”
不
同
点 溶液中溶
质微粒
只有水合离子 水合离子，弱电解质分子
实例
强酸：HCl、HNO3、H2SO4
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2
绝 大 多 数 盐 ： BaSO4 、 AgCl 、
CaCO3
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、
H3PO4 、 H2CO3 、 H2SiO3 、
CH3COOH 弱 碱 ： NH3·H2O 、
Fe(OH)3
水：H2O
要点诠释：
电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联
系。
①BaSO4、CaCO3 等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化
合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀 NaOH 溶液强，但 NH3·H2O 属于弱电解质。
要点四、化学变化的分类4
化合反应：A+B==AB
分解反应：AB==A+B
置换反应：A+ BC==AC+B
根据反应物和生成物
的类别以及反应前后
物质种类的多少
复分解反应：AB+CD==AD+CB
实质 有电子转移(得失或偏移)
特征 反应前后元素的化合价有变化
氧化剂－有氧化性－得电子－化合价降低－发生还原反应－还原
产物
氧
化
还
原
反
应
基 本 概
念 相 互
关系 还原剂－有还原性－失电子－化合价升高－发生氧化反应－氧化
产物
根 据 反
应 中 是
否 有 电
子转移
非氧化还原反应
定义：有离子参加的反应，包括复分解反应、有离子参加的氧化还原反应等。
定义 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
书 写
方法
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
离
子
反
应
离
子
方
程
式
意义 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子
反应
化
学
反
应 根 据 反
应 中 是
否 有 离
子参加
分子反应
要点五、书写离子方程式常见错误
1．不符合反应原理和事实。
如：Fe 与稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑，因氧化性 Fe2+＜H+＜Fe3+，故 Fe 不能
被 H+氧化成 Fe3+而只能被氧化成 Fe2+。
2．不区分物质溶解性难易、电解质的强弱。
如 CaCO3 与醋酸（CH3COOH）反应：CO 32－ +2H+=CO2↑+H2O。CaCO 3 是难溶物，
CH3COOH 是弱酸，均不能改写为离子，正确应为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－
+CO2↑+H2O。
3．没弄清反应物间量的不同。
如过量的 CO2 通入到少量 NaOH 溶液中：CO2+2OH－=CO32－+H2O，少量的 CO2 与 OH
－反应生成 CO32－，而 CO2 过量则生成 HCO3－，正确应为 CO2+OH－=HCO3－。
4．得失电子数和电荷不守恒。
如 Fe+Fe3+=2Fe2+，该离子方程式仅满足了原子守恒，但得、失电子以及电荷均不守恒，
正确应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+。
5．忽视存在多种离子间的反应。
如 H2SO4 与 Ba(OH)2 的反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓，忽略了 H+与 OH－生成水的反应，
且要注意符合物质的组成比例。正确应为 2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。
要点六、离子方程式中的定量书写
涉及量的离子方程式的书写和正误判断是离子方程式书写和判断中的重点和难点，同
时也是高考的一个热点。
正确地书写和判断这类离子方程式，首先要看清题目要求，抓住题目中的关键词，如5
“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及试剂的滴加顺序等，然后理清各
种量之间、各微粒的反应情况，判断哪些微粒已完全反应，哪些微粒有剩余，最后按离子方
程式的质量守恒和电荷守恒要求完成离子方程式。下面举例说明解这类题目的一般方法：
1．抓关键词
题目中关于“过量”、“少量”等信息是非常关键的，其中不过量的物质会完全反应，
所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子化学计量数与其化学式中的化学计量数成
比例。例如向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，因碳酸氢钠过量，所以 Ca(OH)2 电离
出的 Ca2+和 OH－全部反应，因而在离子方程式中，Ca2+和 OH－的化学计量数之比应为 1∶
2，即
Ca2++2OH－+2HCO3－==CaCO3↓+CO32－+2H2O。
示例：判断下列离子方程式的正误：
（1）碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3－+OH－==CO32－+H2O
（2）用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－+SO2+H2O==2HCO3－+SO32－
（3）过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：
Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O
（4）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O
分析：（1）碳酸氢铵中的 NH4+和 HCO3－均可以与 OH－反应，因氢氧化钠过量，所以
NH4+和 HCO3－全部与 OH－反应，则在离子方程式中应该为 1∶1，此离子方程式错误，正
确应为：
NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3·H2O+H2O
（2）SO2 少量，因此 CO32－不能完全反应，只能生成 HCO3－，正确。
（3）NaHSO4 过量，即 Ba(OH)2 不足，Ba2+与 OH－的配比为 1∶2，正确。
（4）NaHCO3 少量，则中和 1 个 HCO3－只需一个 OH－，故 Ca2+与 OH－的化学计量数
之比不满足 1∶2，正确。
方法技巧：酸式盐与碱的反应是学习的一个难点，难就难在与盐和碱的用量有关，量
不同则离子方程式不同。要通过分析反应的实质，运用“少定多变法”（即少量的那种物质
中参加反应的离子的物质的量之比是一定的，足量的那种物质中有一种或两种离子的量是过
量的、可变的）等方法来突破这一难点。
2．抓试剂的滴加顺序
试剂的滴加顺序同样反映了一种反应物从少量到适量再到过量的变化过程，随着量的
变化，溶液中的离子反应也随这改变。
示例：写出下列反应过程中的离子方程式。
（1）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液直至过量。
（2）向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液直至过量。
分析：（1）向 Na2CO3 溶液中逐滴加入 HCl 溶液，刚开始 HCl 量不足，所以离子方程
式为：
CO32－+H+==HCO3－，HCO3－+H+==CO2↑+H2O。
（2）向 HCl 溶液中逐滴加入 Na2CO3 溶液，刚开始 Na2CO3 量不足，HCl 过量，则离子
方程式为：
CO32－+2H+==CO2↑+H2O。
3．抓过量反应物与生成物能否反应6
有些反应中也给出了“过量”“少量”等关键词，从参加反应的离子的量的关系角度去
判断没有错误，而从所写的生成物是否正确的角度去判断便可看出问题所在。例如：次氯酸
钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，表面上看，二氧
化碳过量，Ca2+与 ClO－全部反应，在离子方程式中满足 1∶2 的比例，但过量的二氧化碳可
与 生 成 物 CaCO3 进 一 步 反 应 生 成 Ca(HCO3)2 ， 所 以 正 确 的 写 法 应 为 ： ClO －
+CO2+H2O=HClO+HCO3－。
【典型例题】
类型一、物质的分类
例 1、（2015 江西期中考）下列叙述中正确的是（ ）。
A． 混合物中元素一定呈化合态
B． 由一种元素组成的物质一定是单质
C． 某纯净的物质不是化合物就是单质
D． 由同种分子组成的物质一定是纯净物
【思路点拨】 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；
由两种或多种物质混合而成的物质为混合物。
【答案】D
【解析】A、混合物中的各种成分既可以是单质，也可以是化合物，故 A 错误；
B、同种元素可以组成多种单质，由同一种元素组成的不同单质混合在一起即成为混合物，
故 B 错误；
C、纯净的物质不一定是纯净物，如广告中常说纯净的天然矿泉水，实际上属于混合物，故
C 错误；
D、由同种分子组成，也就是由同种物质组成的物质，必定是纯净物，故 D 正确。
【总结升华】考查物质的组成、分类的基本概念。
举一反三：
【变式 1】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）。
X Y Z
A 氧化物 化合物 纯净物
B 电解质 盐 化合物
C 胶体 分散系 混合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物
【答案】B
【解析】电解质包括酸、碱、盐等化合物。
【变式 2】下表关于物质分类的正确组合是（ ）。
分类
组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH MgCl2 Na2O2 SO27
【答案】D
类型二、化学变化及其分类
例 2、（2016 北京二十四中期中考）下列说法正确的是（ ）。
A．置换反应一定属于氧化还原反应
B．分解反应均不属于氧化还原反应
C．复分解反应有的属于氧化还原反应
D．化合反应有的属于氧化还原反应
【思路点拨】氧化还原反应的特征是有化合价变化。
【答案】AD
【解析】A 项，置换反应反应物中和生成物中各有一种单质和一种化合物，但形成单质的元
素不同，因此这两种元素的化合价一定发生了变化，属于氧化还原反应，故 A 正确；B 项，
分解反应中可能存在化合价的变化，如氯酸钾分解生成氧气，属于氧化还原反应，故 B 错误；
C 项，复分解反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D 项，化合
反应中有多种反应物，一种生成物（化合物），则只要反应中存在单质，就一定是氧化还原
反应，都是化合物且元素化合价都没有变，则是非氧化还原反应，故 D 正确。
【总结升华】本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，注意把握氧
化还原反应的特征及判断方法，较简单。
原反应。
举一反三：
【变式 1】下列说法不正确的是（ ）。
A．凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
B．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
C．盐酸在参加的反应中只能作氧化剂
D．金属在参加的反应中只能作还原剂
【答案】C
【变式 2】从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与另外三个反应不相同的是
（ ）。
A．锌粒与稀硫酸作用产生氢气
B．铁粉投入硫酸铜溶液析出单质铜
C．镁条在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳
D．一氧化碳还原三氧化二铁得单质铁和二氧化碳
【答案】 D
【解析】前三个反应均属置换反应。
【变式 3】对溶液中的离子反应，下列说法正确的是（ ）。
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应
③可能是置换反应 ④不能没有分子参加
A．①③ B．③ C．①② Ｄ．③④
【答案】B
类型三、 氧化还原反应
例 3、亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产
物是（ ）。
A．N2 B．N2O3 C．NH3 Ｄ．NO2
【思路点拨】亚硝酸中氮元素的化合价为+3，当它做氧化剂时，生成的产物中氮元素的
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO38
化合价要低于+3 价。
【答案】AC
【解析】N2 中 N 呈 0 价，N2O3 中 N 呈＋3 价，NH3 中 N 呈－3 价，NO2 中 N 呈现＋4 价，
符合题意的有 A 和 C。
【总结升华】氧化剂在反应中某元素的化合价降低，发生还原反应。
举一反三：
【变式 1】氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既
非氧化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O—→H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不
相同的是（ ）。
A．2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O—→4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O—→4HF+O2
D．2Al+2NaOH+2H2O—→2NaAlO2+3H2↑
【答案】CD
【解析】反应 Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr 中 H2O 既非氧化剂又非还原剂，而 C 项中
H2O 为还原剂，D 中 H2O 为氧化剂。
【变式 2】已知 Cl2 可溶于水，并发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，对此，下列说法错
误的是（ ）。
A．该反应是氧化还原反应 B．氯气（Cl2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂
C．该反应也可以看作是置换反应 D．Cl2 既是氧化剂，又是还原剂
【答案】 BC
【变式 3】欲实现下列变化一定要加还原剂的是（ ）。
A．H2 H2O B．KClO3 KCl C．CO2 CO32— D．Fe2O3 Fe
【答案】 D
例 4、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 1∶2 的是（ ）。
A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+ (CH3COO)2 Ca
C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2↑
D．4HCl (浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
【思路点拨】首先排除属于非氧化还原反应的选项，再从属于氧化还原反应的选项中
找出氧化剂、还原剂，理清电子转移情况，从而弄清楚数量关系。
【答案】A D
【解析】A 项 O3 为氧化剂，KI 为还原剂，n (O3)∶n (KI)=1∶2，符合题意。B 项是复
分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应。C 项 NaClO3 为氧化剂，I2 为还原剂，n
(NaClO3)∶n (I2)=2∶1，不符合题意。D 项 MnO2 为氧化剂，HCl 为还原剂，但 HCl 并非全
部被氧化，有一半起酸的作用，所以 D 项也符合题意。
【总结升华】一要把握氧化剂、还原剂的概念；二要注意在部分氧化还原反应中，被
氧化（还原）与未被氧化（还原）的物质的比例，即作还原（氧化）剂与不作还原（氧化）
剂的物质的比例。例如本题中 D 选项，HCl 是还原剂，但 4 mol HCl 参加反应，只有 2 mol
作还原剂，另 2 mol 未发生价态变化，体现酸性，不作还原剂。又如反应 3Cu+8HNO3==
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 中，HNO3 是氧化剂，但 8 mol HNO3 中只有 2 mol 作氧化剂。
△9
举一反三：
【变式 1】在反应 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 中，若有 8.7 g MnO2 参加
反应，则被氧化的 HCl 的质量是（ ）。
A．14.6 g B．7.3 g C．3.65 g D．0.73 g
【答案】B
【解析】根据方程式可算得，当有 8.7 g MnO2 参加反应，消耗 HCl 的质量为：4×3.65
g，其中有一半被氧化，即 7.3 g。
【变式 2】对于反应 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：
CaH2 中氢为-1 价)：①H2 只是氧化产物；②H2 只是还原产物；③H2O 是氧化剂；④CaH2 中
的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1∶1（ ）。
A．①④⑤ B．②③
C．① D．③⑤
【答案】D
【变式 3】（2015 安徽肥东一中期中考）反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，当有 4mol 电子
发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是（ ）。
A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
【答案】C
【解析】NO2 与水反应产生 3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，
由+4 价升高为+5 价，由+4 价降低为+2 价，所以 NO2 既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还
原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的 NO2 物质的量之
比为 1：2，所以被氧化的 NO2 与被还原的 NO2 的物质的量之比为 2：1。
【变式 4】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋
12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）。
A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移
C．产物中的 SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2 只作还原剂
【答案】C
【解析】本题考查的是氧化还原反应的概念及电子转移的判断问题。产物 Cu2S 只是还
原产物，A 错。5 mol FeS2 发生反应，转移 21 mol 电子，而不是 10 mol 电子，B 错。反应
前有 14 个 SO42－，而产物中有 17 个 SO42－，说明有 3 个 SO42－是由－1 价的硫变来的，－1
价的硫变成的 SO42－是氧化产物，故 C 对。FeS2 的 S 一部分变为 SO42－，另一部分变为
Cu2S，说明 FeS2 既是氧化剂又是还原剂，D 错。
类型四、氧化性、还原性强弱的比较
例 5、已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2++Y=X+Y2+； ②Y2++W=W2++Y；③W2++Z=Z2++W
则氧化性最强的粒子是（ ）。
A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D．Z2+
【思路点拨】抓住氧化剂的氧化性强于氧化产物这个关键点，分别找出三个反应的氧化剂
和氧化产物，再进行比较。
【答案】A
【解析】根据反应①，氧化性 X2+> Y2+；根据反应②，氧化性 Y2+ > W2+；根据反应③，
氧化性 W2+> Z2+。可见，上述四种阳离子中，氧化性最强的是 X2+。
【总结升华】氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。
举一反三：10
【变式 1】有下列氧化还原反应：
①Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
②Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2
③2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋８H2O
④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）。
A．MnO4—＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ B．Cl2＞MnO4—＞Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋
C．MnO4—＞Fe3＋＞Cu2＋＞Cl2＞Fe2＋ D．Fe3＋＞MnO4—＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
【答案】A
【变式 2】下列阳离子中，氧化性最强的是（ ）。
A．H＋ B．Fe2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
【答案】D
【变式 3】 R、X、Y、Z 四种元素，它们的常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不
反应，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+==Y2++Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符
合（ ）。
A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
【答案】A
【解析】根据反应 X2++Z==Z2++X 知氧化性 X2+＞Z2+，由 Y+Z2+==Y2++Z 知氧化性 Z2+＞
Y2+，又 X2+与单质 R 不反应。则有氧化性 R2+＞X2+，综上所述则有氧化性大小为：R2+＞X2+
＞Z2+＞Y2+。
类型五、离子方程式正误的判断
例 6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O
C．盐酸滴入氨水中：H++OH－==H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量，比如 A、B 选项涉及到的问题，还有难
溶物和弱电解质在离子方程式中的书写问题，这里 C、D 选项就涉及到了。
【答案】B
【解析】 A 项：SO2 少量应生成 SO32－；B 项：HCO3－少量（定），Ba(OH)2 多（变），
中和 1 个 HCO3－只要 1 个 OH－，正确；C 项，氨水为弱碱应写化学式 NH3·H2O，D 项：
碳酸钙难溶，应写化学式。
【总结升华】判断离子方程式的书写正误时一要注意反应物的用量，二要注意难溶物
和弱电解质不要拆开。
举一反三：
【变式 1】下列离子方程式书写正确的是（ ）。
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H+==CO2↑+H2O
C．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+2CO2↑
+2H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42－+H++OH－==BaSO4↓+H2O
【答案】A11
【解析】B 中 MgCO3 是微溶物，应写化学式，应写为 MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2
↑；C 中 Ca(HCO3)2 是可溶的强电解质，应拆开；D 中不符合化合物组成规律，应写为：
Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O。
【变式 2】下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）。
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
B．氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C．过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
D．少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
【答案】B
【变式 3】下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A．氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B ． 碳 酸 氢 镁 溶 液 中 加 过 量 石 灰 水 Mg2++2HCO3 － +Ca2++2OH － =CaCO3 ↓
+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
【答案】A
类型六、离子共存
例 7、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ）。
A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO3－ B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－
C．K＋、 Cu2＋，SO42－，Na＋ D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－
【思路点拨】注意题中的要求是在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存，那么在做题
的过程中除了考虑同组离子能否共存外，还要考虑在强酸性或强碱性溶液中能否共存。
【答案】D
【解析】A中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO3－在强酸性和强碱性溶液
中都不能大量共存；C中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存。
【总结升华】离子共存的判断，除了每个选项中各离子之间相互不发生反应，还要注
意题干的特殊要求，如对溶液颜色、溶液酸碱性、是否发生氧化还原等有没有另外的规定。
举一反三：
【变式 1】在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）。
A．Ca2+、Na+、NO3－、SO42－ B．Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－
C．K+、Cl－、HCO3－、NO3－ D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3－
【答案】B
【解析】对于 A，因生成微溶物 CaSO4 而不能大量共存：Ca2++SO42－==CaSO4↓。对于
C，因生成气体而不能大量共存：H++HCO3－==CO2↑+H2O；对于 D，Fe3+溶液呈黄色。
【变式 2】在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）。
A．Na+、K+、SO42－、HCO3－ B．Cu2+、K+、SO42－、CO32－
C．Na+、K+、Cl－、NO3－ D．Fe3+、K+、SO42－、Cl－
【答案】C12
【巩固练习】
一、选择题（每题有 1-2 个选项符合题意）
1．下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
2．下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）。
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开
来
B．向 Fe(OH)3 胶体中加入少量 H2SO4 溶液，会生成红褐色沉淀
C．丁达尔效应是胶体的特性
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳
现象
3．（2015 广东培正期中考）以下电离方程式错误的是（ ）。
A． MgCl2═Mg2++2Cl﹣ B． Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣
C． NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣ D． KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣
4．向 Ba（OH）2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是
（ ）。
A．开始时，导电能力肯定最强 B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
C．先变强，后变弱 D．逐渐变弱
5．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（ ）。
A．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O
C．NH4NO3→N2 O +H2O
D．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
6．（2016 黑龙江期末考）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
（ ）。
A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3
－ B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3
－
C．K+、Na+、HCO3
－、Cl－ D．AlO2
－、K+、OH－、Cl－
7．某工厂排放的废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等
离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）。
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
8．某无色溶液中加入 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中（ ）。
A．一定溶有 CO32－ B．一定溶有 Ag+
C．一定溶有 SO42－ D．可能溶有 SO42－，也可能溶有 Ag+
9．在电解质溶液的导电性装置（如右图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶
液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（ ）。
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入 NaOH 溶液
C．硫酸中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液
D．硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH 溶液13
10．下列反应中硫酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有（ ）。
A．2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2↑
B．2H2SO4（浓）十 C CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
C．H2SO4（浓）＋NaCl NaHSO4＋HCl↑
D．H2SO4＋Na2SO3 Na2SO4＋H2O＋SO2↑
11．高铁酸钾（KFeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 KFeO4：
2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2KFeO4+6KCl+8H2O，对于该反应下列说法正确的是（ ）。
A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低
C．Fe(OH)3 发生还原反应 D．Cl2 是氧化剂
12．反应 4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）。
A．HNO3 是氧化剂，NO2 是氧化产物
B．若 2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了 NA 个电子
C．还原剂与氧化剂的物质的量比是 1 ：4
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2 ：1
13．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（ ）。
①I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI
②2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
③2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl
A． I- ＞ Fe2+ ＞Cl- ＞SO2 B． Cl- ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞I-
C． Fe2+ ＞I- ＞Cl- ＞SO2 D． SO2 ＞I- ＞ Fe2+ ＞Cl-
14．有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ；②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ；
③ 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-共存，要
除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少，可加入的试剂是（ ）。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
15．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等 6 种
离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）。
A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－
C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－
16．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）。
A．KClO3 是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1
C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移
17．（2015 期中考）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既
是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
相比较，水的作用相同的是（ ）。
A．电解水：2H2O=2H2↑+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314
C．2F2+H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
18．（2016 上海模拟）12 mL NO 和 NH3 的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO+4NH3
5N2+6H2O（g）。若还原产物比氧化产物多 1 mL（气体体积在相同状况下测定），则原
混合气体中 NO 和 NH3 的物质的量之比可能是（ ）。
A．2∶1 B．1∶1 C．3∶2 D．4∶3
19．下列反应中氯元素被其他元素氧化的是（ ）。
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
20．LiH 是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H 2O＝
LiOH+H2↑，在这个反应中（ ）。
A．水是氧化剂，LiH 是还原性
B．LiH 是氧化剂，水是还原剂
C．LiH 既是氧化剂又是还原剂
D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性
21．在金属焊接和切割过程，常能闻到一股鱼腥臭味。经检测，那是电弧产生的臭氧的气味。
臭氧具有很强的氧化性，可使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝色，某有关反应的化学方程式为：O3
＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2，对此反应，下列说法正确的是（ ）。
A．在此反应中 O3 是氧化剂，O2 是还原产物
B．反应中 1mol O3 参加反应，转移的电子为 6mol
C．由此反应可知，氧化性强弱关系为：O3＞I2＞O2
D．被还原的氧原子与被氧化的 I－的个数比为 1：2
二、填空题
1．有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某
一种，阴离子分别可能是 NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B 盐的溶液有沉淀产生，D 盐的溶液有无色
无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A________；B________；
C________；D________。
2．向 Ba(OH)2 和 NaOH 的混合稀溶液中通入足量的 CO2 气体，生成沉淀的物质的量（n）
和通入 CO2 气体体积（V）的关系如下图所示，试回答：
（1）a 点之前的反应的离子方程式为________________。
（2）a 点到 b 点之间的反应的离子方程式是________________。
（3）c 点二氧化碳体积是________L。
（ 4 ） 混 合 稀 溶 液 中 Ba(OH)2 和 NaOH 的 物 质 的 量 之 比 为
________。
3．下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。
配 料 氯化钠、碘酸钾15
含碘量 （20mg～40mg）/1kg
保质期 18 个月
食用方法 勿长时间炖炒
贮藏指南 避热、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol 碘酸钾中共含 5mol 原子，则碘酸钾的化
学式为 。
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
____ ＋ KI＋ H2SO4— K2SO4＋ I2＋ H2O
（3）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，
将 I2 还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b． 加入适量 Na2SO3 稀溶液；
c． 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式
为 。16
【参考答案与解析】
一、选择题
1． D
2． A
【解析】布朗运动不是胶体特有的运动方式，通常用丁达尔效应来区分胶体、溶液和浊
液，A 错误；向 Fe(OH)3 胶体中加电解质溶液，发生了胶体的聚沉，故生成红褐色沉淀，B
正确；丁达尔效应是胶体的特性，C 正确；胶粒能吸附阳离子或阴离子而带有电荷，在电场
作用下会产生电泳现象，D 正确。
对分散系有关概念的理解与判断以及胶体的重要应用等方面的命题主要集中在对胶体
性质和胶体精制（渗析法）的考查上。纵观这几年有关胶体的试题，命题有向考查胶体的基
本知识与科技、生活、生产相结合的发展趋势。
3．C
【解析】A．氯化镁是强电解质，水溶液中完全电离生成镁离子和氯离子，电离方程式 MgCl2
═Mg2++2Cl﹣，故 A 正确；
B．Fe2（SO4）3 是强电解质，水溶液中完全电离生成铁离子和硫酸根离子，电离方程式为：
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故 B 正确；
C．NaClO 是强电解质水溶液中完全电离生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO═Na++ClO﹣，
故 C 错误；
D．KAl（SO4）2 属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2═
K++Al3++2SO42﹣，故 D 正确．
4．AB
5．B
【解析】B 选项中，对比反应前后，在 N、H、O 元素的化合价皆未变化的情况下，Fe
元素的化合价不可能从+2 升到+3。
6．B
【解析】无色溶液中不存在有色离子，酸性溶液中存在大量的氢离子。A 项，NO3
－在酸性
条件下能够氧化 Fe2+，且 Fe2+为有色离子，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ba2+、
Al3+、Cl－、NO3
－离子不发生反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故 B 正确；C
项，HCO3
－与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，AlO2
－、OH－与氢离
子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误。
7． C
【解析】废水呈明显碱性，溶液中含较多的 OH－，则能与 OH－反应的离子肯定不存在
于废水中。
8． D
【解析】 要注意“一定”和“可能”的含义是不同的。
9． C
【解析】A 项盐酸中滴加食盐溶液，没有参加反应的离子，离子浓度不会显著减小，故
灯泡不会熄灭，A 错；B 项发生反应：如 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中 H+和 OH－
反应生成水，但溶液中始终存在 Na+和 SO42－，故灯泡也不熄灭，B 错；C 项中发生离子反
应：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O，当二者恰好反应时，溶液中自由移动离子的
浓度几乎为零，故灯泡变暗至熄灭，当加入过量 Ba(OH)2 溶液时，又电离出 Ba2+和 OH－而
使溶液导电，灯泡又逐渐变亮，C 正确；D 项中发生反应 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，17
其中 Cu2+与 OH－因反应而减少，但溶液中始终存在 Na+和 SO42－，故灯泡不会熄灭，D 错。
10． A
【解析】A 项，2molH2SO4 中，只有 1mol 化合价降低变成 SO2，表现氧化性；另 1mol
价态未变，表现酸性。
11．D
【解析】铁元素化合价升高、被氧化，本身是还原剂；氯元素化合价降低、被还原，本
身是氧化剂。
12． B
【解析】4 mol 浓硝酸发生反应时，有 2 mol 只体现了酸性，未体现氧化性和参加氧化
还原反应。
13．D
【解析】氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物。
这三个反应都是在溶液中发生的氧化还原反应，可将它们的化学方程式改写为离子方程式，
分别是：I2 + SO2 + 2H2O == 4H+ + SO42- + 2I-；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-；2Fe3+ + 2I- =
2Fe2+ + I2。反应①中，SO2 是还原剂，I-是还原产物，还原性：SO2＞ I-；反应②中，Fe2+
是还原剂，Cl-是还原产物，还原性：Fe2+＞ Cl-；反应③中，I-是还原剂，Fe2+是还原产
物，还原性：I-＞ Fe2+ ，综合上述三个反应可得还原性的强弱顺序是：SO2＞ I-＞ Fe2+
＞ Cl-。本题选 D。
14．C
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由三个方程式得出氧化剂的氧化能力顺序是：
MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，同理还原性顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+。可见加入 FeCl3 可以只氧
化 I-。
15．B
【解析】甲烧杯的溶液呈蓝色，可见甲烧杯中有 Cu2+，则不与 Cu2+共存的 CO32－、OH
－应在乙烧杯，且溶液是电中性的，有阴离子就必定有阳离子，Na+、H+两种离子中能与 CO32
－、OH－共存的是 Na+，故选 B。
16．D
【解析】KCl 中氯元素化合价升高、被氧化；KClO3 中氯元素化合价降低、被还原。1 mol
KClO3 参加反应时转移 5 mol 电子。
17．BD
【解析】A、电解水：2H2O=2H2↑+O2↑中水既是氧化剂又是还原剂，与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用不相同，故 A 错误；
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 中水既不是氧化剂也不是还原剂，与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用相同，故 B 正确；
C、2F2+H2O=4HF+O2 中水是还原剂，与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用不相同，
故 C 错误；
D、3NO2+H2O=2HNO3+NO 中水既不是氧化剂也不是还原剂，与
Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 中水的作用相同，故 D 正确。
18．C
【解析】根据反应 6NO+4NH3 5N2+6H2O，可以理解为：NO 和 NH3 按照物质的量之比18
是 3∶2 反应，还原产物、氧化产物的物质的量之比是 3∶2，还原产物比氧化产物多 1 mol，
在相同条件下，气体的物质的量之比和体积之比是相等的，所以原混合气体中 NO 和 NH3 的
物质的量之比可能是 3∶2。
19． CD
20． A
【解析】LiH 中氢元素为-1 价，水中的氢元素为+1 价，反应后二者都变为了 0 价。
21．D
【解析】O3 和 O2 中氧的化合价均为 0，O2 既不是氧化产物也不是还原产物，A 错；1mol O3
参加反应，其中只有 1mol 氧原子被还原，转移的电子为 2mol，B 错；由此反应只能知道氧
化性：O3＞I2，C 错；氧元素的化合价由 0 降为-2，碘元素的化合价由-1 升高到 0，根据得
失电子总数相对的关系可知被还原的氧原子与被氧化的 I－的个数比为 1：2，D 正确。
二、填空题
1．A：BaCl2 B：AgNO3 C：CuSO4 D：Na2CO3
【解析】解答此类题目的关键是熟练掌握典型离子的性质。首先。因 A、B、C、D 都是可
溶性盐。故 Ba2+不能与 SO42－、CO32－组合；Ag+只能与 NO3－组合；Cu2+不能与 CO32－组合。
由（1）可知，C 为铜盐。由（2）可知，B 为 AgNO3；D 含有 CO32－，而 CO32－与 Ba2+、
Ag+、Cu2+均不能共存，故 D 只可能是 Na2CO3。剩余阳离子为 Ba2+，故 A 含之；剩余阴离
子为 SO42－、Cl－，而 Ba2+与 SO42－不能共存，故 A 只可能是 BaCl2。因而 C 为 CuSO4。
2．（1）Ba2++CO2+2OH－==BaCO3↓+H2O
（2）CO2+2OH－==CO32－+H2O、CO32－+CO2+H2O==2HCO3－
（3）15.0 （4）1∶1
【解析】（1）在 a 点之前溶液中所含离子为 Ba2+、Na+和 OH－，通入 CO2 发生的反应为：
Ba2++2OH－+CO2==BaCO3↓+H2O，即 CO2 先与 Ba(OH)2 反应。
（2）a→b，先发生 2OH－+CO2==CO32－+H2O，后发生 CO32－+CO2+H2O==2HCO3－（或
OH－+CO2==HCO3－）。（3）使 Ba2+沉淀所需 CO2 与使 BaCO3 溶解所需 CO2 的体积相等。（4）
可由 Ba2++2OH－+CO2==BaCO3↓+H2O、OH－+CO2==HCO3－比较得出。
3．（1）KIO3
（2）1 KIO3 ＋ 5 KI＋ 3 H2SO4= 3 K2SO4＋3 I2＋ 3 H2O
（3）a 前应检漏；b 后应振荡、放气；c 前应静置分层
（4）不稳定，受热易分解
（5）I2＋2KClO3＝2KIO3＋Cl2
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