知识讲解-硫及其氧化物（提高）

1 硫及其氧化物 【学习目标】 1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。 　　2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。 　　3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。 　　4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。 【要点梳理】 要点一、硫单质 【高清课堂：硫及其氧化物 ID: 395510#硫的性质】 1．硫在自然界中的存在。 游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。 化 合 态 的 硫 ： 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在 。 如 硫 铁 矿 （ FeS2 ）、黄 铜 矿 （ CuFeS2 ）、石 膏 （CaSO4·2H2O）等。硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。 2．硫的物理性质。 单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄 色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。 3．硫的化学性质 由于硫原子最外层有 6 个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，以下是常见的 硫化物。 化合价 -2 0 +4 +6 物质 类别 FeS、Na2S、 HgS、H2S S SO2、H2SO3、 Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、 NaHSO4、Na2SO4 可见，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。 ① 氧化性： 与绝大多数金属反应 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属) 2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸) Hg+S==HgS (除去有毒的 Hg 的方法) 与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。） ② 还原性：与氧气发生反应 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。 化学方程 式：S+O2 SO2 ③ 自身氧化还原反应 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O 要点二、SO2 的性质 （一）二氧化硫的物理性质 　　状态：气体 　　颜色：无色 △ △ △ 点燃2 　　气味：有刺激性 　　沸点：－10℃ 　　毒性：有毒 　　密度：比空气大 　　溶解度：易溶于水 在常温、常压下，1 体积水大约能溶解 40 体积的 SO2 。 （二）二氧化硫的化学性质 【高清课堂：硫及其氧化物 ID: 395510#二氧化硫】 　　从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 　　1．与 CO2 相似, SO2 具有酸性氧化物的通性 　　（1）与 H2O 反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸，二元中强酸，只能存在于水中） 　　（2）与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 　　 SO2＋NaOH====NaHSO3 　　（SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3） 　　 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 　　 SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 　　（CO2, SO2 均可使澄清石灰水变浑浊） 　　（3）与碱性氧化物的作用 　　 SO2+Na2O Na2SO3 要点诠释： 在煤中加入少量生石灰，用以消除 SO2 的污染，此方法称为“钙基固硫”，其反应方程式： SO2+CaO==CaSO3；2CaSO3+O2 2CaSO4。 （4）与酸碱指示剂反应 　　 能使石蕊试液变红色 　　（5）与某些盐反应 　　 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑（亚硫酸酸性强于碳酸） 　　 Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3 　　2．SO2 具有氧化性和还原性 　　SO2 中的 S 元素化合价为+4 价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。 　　①氧化性： 　　②还原性：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（ X2 ： Cl2 、 Br2 、 I2 ） 　　5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 　　 　　SO2+2FeCl3+2H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl 　　SO2 可以被 H2O2、Na2O2、HNO3、O3 等多种强氧化剂所氧化 　　要点诠释： 由于二氧化硫的还原性，在某些反应中，不能完全类比于二氧化碳，例如将二氧化硫通入漂白粉溶液中， 反应方程式完全类比于二氧化碳写作 SO2+H2O+Ca（ClO）2==CaSO3↓+2HClO 是错误的，因为 HClO 有强氧化 △3 性，CaSO3 有强还原性，二者不可能共存。 　　3．SO2 的特性：漂白性 　　SO2 可以与有色的有机物生成不稳定的无色化合物，受热又可以分解得到原物质，因此 SO2 漂白作用不持久。 要点诠释： SO2 在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用 于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工 食品，以使食品增白等。食用这类食品对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。 （三）SO2 的污染 酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨，pH