本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I卷(选择题 共47分)
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是( )。
A.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B.化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C.化学是一门具有极强实用性的科学
D.化学是一门以实验为基础的自然科学
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )。
3. Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )。
A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐
4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是( )。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
5.下列物质中属于非电解质的是( )。
A.NaOH B.O2 C.Na2CO3 D.乙醇
6.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是( )。
A. Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+
C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
7.铝在空气中能够稳定存在的原因是( )。
A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应 D.铝表面有致密的氧化膜
8.下列叙述正确的是( )。
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B.0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C.硫酸的摩尔质量是98 g
D.常温常压下,1 mol氧气的体积为22.4 L
9.把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是( )。
A.Cu B.NaOH C.CuO D.Cu(OH)2
10.现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( )。
A.1:5 B.1:4 C.3:1 D.1:1
二、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题有1-2个选项符合题意,若正确答案只有一个,多选、错选均为零分。若正确答案是两个,只选一个且正确给2分,但只要错选一个,则该题为零分。)
11.下列叙述与胶体的性质无关的是( )。
A.同一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞现象
B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线
C.向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极,通直流电一段时间后,一极附近颜色变深
D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀
12.只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是( )。
A.KSCN溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液
13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的办法是( )。
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
14.能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )。
A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )。
A.H+、Na+、NO3-、Cu2+
B.Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.H+、K+、OH-、NO3-
D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
16.已知m mol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为( )。
A. 22.4am/b B. 22.4b/am C. 22.4bm/a D. 22.4a/bm
17.对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )。
A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1
C.原子总数之比为3:4 D.质量之比为1:1
18.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )。
A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:3
19.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为( )。
A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、本题包括2小题,共11分。
20.(6分)氧化还原反应的本质是 ,通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂,发生反应 。
21. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题
(1)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是:
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。答:
四、本题包括2小题,共16分。
22.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一,请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下,过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2+CO=Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知:在氧化物中,当非金属元素处于 价时,其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
23. (10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应,合金由两种金属组成,取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
(1)写出下列物质的化学式:A: M: H:
(2)写出下列反应的化学方程式,并标出电子转移情况:
G H:
(3)写出下列反应的离子方程式:
AB+C:
KD:
五、本题包括2小题,共18分。
24. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm?3)配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸,若实验仪器有:
A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
(1)需量取浓硫酸的体积为 mL。
(2)实验时选用的仪器有(填序号)
(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗
C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.将准确量取的18.4 mol·L-1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
25.(10分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的化学方程式
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是
(3)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是
(4)干燥管中盛装的物质可以是 ,作用是
(5)试管中收集到的气体是 ,如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行,这一操作的目的是
六、本题包括1小题,共8分。
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B A A C D A D B D B
二、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题有1-2个选项符合题意,如果本题只有一个正确选项,多答则本题为零分;如果本题有两个正确选项,只选一个且正确给2分,但只要选错一个该题就为零分。)
11 D 12 C 13 D 1 4 A D 15 D 16 C 17 BC 18 D 19 A
三、本题包括2小题,共11分
20.(6分)每空2分。电子转移(电子的得失或偏移) 还原 氧化
21.(5分)(1)分馏(蒸馏)(2分)
(2)向漏斗中加入少量水,体积增大的液层是水层。(3分)
四、本题包括2小题,共16分
22.(6分)方程式每个2分,其余每空1分。
(1)SO2+Na2O2=Na2SO4 2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2)2 (3)最高
23.(10分)化学式每个1分.方程式每个2分,电子转移1分。
(1)A:Na M:Al2O3 H:Fe(OH)3
(3)A B+C: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
KD: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
五、本题包括2小题,共18分
24.(8分)每空2分,共8分。
(1)5.4 (2)C、E、F、G、H (3)① (4)B、C、D
25.(10分)(1)、(3)每空2分,其余每空1分。
(1)3Fe+4H2O(g)△ Fe3O4+4H2
(2)检验装置的气密性
(3)为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
(4)碱石灰(或其它固体干燥剂);干燥反应产生的H2
(5)H2;验纯;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸
六、本题包括1小题,共8分
26.(8分)解:(1)6.50 g锌的物质的量:
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1 6分
(3)V (H2)= =2.24 L 8分