高一年级第一学期期中考试化学试卷
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高一年级第一学期期中考试化学试卷

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时间:2008-11-01

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资料简介
说明:本试卷答题时间为60分钟,试卷满分为100分。 相对原子质量为:H:1  C:12  O:16  S:32  Na:23  Cu:64  Cl:35.5 第一卷 选择题(共65分)   一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意) 1.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中正确的是(    )。 A.食盐中的沙粒(溶解过滤)     B.花生油和水(蒸馏) C.氢氧化铁胶体和水(过滤)     D.酒精和水(分液)   2.有关铝的说法,不正确的是(    )。    A.铝是地壳中含量最多的金属元素       B.铝是热和电的导体      C.铝在常温下,不能和氧气反应         D.铝制品不宜长时间存放酸、碱性物质   3.胶体分散系与其它分散系的本质差别是(    )。 A.分散质直径大小   B.是否有丁达尔效应 C.是否稳定      D.分散质粒子是否带电   4.NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是(    )。 A.钠的化合物  B.可溶于水  C.可与硝酸反应  D.电解质     5.下列实验操作中有错误的是:(    )。 A. 分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B. 蒸馏时,温度计水银球应浸没在液体中 C. 蒸馏中,冷却水应从冷凝管的下口通入,上口流出 D. 当蒸发到剩有少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干   6.0.5 mol Na2SO4中所含的Na+离子数约为(     )。 A.3.01×1023          B.6.02×1023              C.0.5       D.1   7.等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是(     )。 A.分子数    B.原子数     C.体积     D.质量         8.可用H++OH-=H2O表示的化学反应是(     )。 A. H2SO4+Ba(OH)2              B. CH3COOH+KOH C. HCl+Al(OH)3                D. HCl+NaOH   9.下列物质混合能发生化学反应,且反应属于离子反应的是(     )。 A.H2和O2反应生成水              B.锌片投入稀硫酸中 C.KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合    10. 下列说法中正确的是(     )。         A.氧化剂本身发生氧化反应              B.氧化还原反应一定有氧元素参加            C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子 D.氧化反应一定先于还原反应发生    11.下列关于反应类型关系正确的是(     )。         A.                               B.          C.                                 D. 12.下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是(     ) A.2Cl-→Cl2     B.Fe3+→ Fe2+     C.SO42-→SO2 D.CuO→Cu   13.下列反应中,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(     ) A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                      B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. NaH+H2O=NaOH+H2↑( NaH中H为-1价)    D. Cl2+H2O=HCl+HClO   14.在酸性的无色溶液中,能大量共存的离子组是(     ) A. NH4+、Na+、CO32-、NO3-        B. Ag+、Na+、NO3-、Cl- C. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-           D. K+、Na+、NO3-、SO42-   15.等体积0.2 mol/L的BaCl2溶液和0.2 mol/L的Na2SO4溶液相混和(设体积为二溶液之和),下列叙述错误的是(     )   A. Ba2+和SO42-恰好完全反应              B. 出现白色沉淀   C. 混和液中c(Cl-)> c(Na+)               D. 混和液中c(Na+)=c(Cl-)     二、选择题(下列16-20题每题都有一个或二个正确选项,每题4分;共20分。若有两个正确选项,漏选一项得2分;若错选不得分)   1.       下列叙述正确的是(   ) A.金属钠着火,立即用水扑灭 B.为了确认标明的蔗糖的化学药品与标签名称是否相符,可以取少量放入口中试下 C.“沙里淘金”利用的是金和沙的密度相差较大 D.实验剩余的药品不要随意丢弃,应放回原瓶     2.       下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(     ) A.1 NA 个氢气分子中含有1 mol氢原子和1 mol电子 B.1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C.常温常压下,1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L D.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA     3.       下列离子方程式书写错误的是(     ) A. 金属钠与水反应    2Na+2H2O=2 Na++2OH- +H2↑ B. 澄清石灰水与盐酸混合:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C. NaOH溶液与CuSO4溶液反应2OH- + Cu 2+ =Cu (OH)2  ↓ D. 少量金属钠与 CuSO4 溶液反应  2Na+ Cu 2+ =2Na++ Cu    4.       下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(     ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与醋酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;碳酸钙与盐酸    5.       除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),选择试剂正确的是:(     ) A. HNO3【HCl】-用AgNO3       B. NaOH【Ba(OH)2】-用K2SO4 C. NaCl【Na2SO4】-用Ba(OH)2    D. KOH【K2CO3】-用Ca(OH)2   第二卷 非选择题(共35分) 三、填空题(本题包括3小题,共8分) 6.       (2分)现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3,其中属于电解质的是:             。(填上序号)   7.       (2分)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色 Fe3+。请回答下列问题: 1这个变色的过程中的Fe2+被             。 2若在榨汁的时候加入适量的维生素C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有:             。 A、氧化性    B、还原性     C、酸性    D、碱性   8.       (4分)从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式: ①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:                                    ②属于氧化还原反应,但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应:                                                                         四、实验题(本题包括2小题,共19分) 9.       (5分)取少量Fe2O3粉末(红褐色)加入适量盐酸,发生的化学反应方程式为:                                              得到棕黄色的FeCl3溶液,用此溶液分别做如下实验:在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,煮沸后,滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得                       ,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中                                   ,这个现象叫                         。 10.    (14分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。  ⑴、小王同学选用的容量瓶容积的规格是___     __mL; ⑵、玻璃棒在该实验中有重要的用途,分别是____             _和 ___        _   ___ ; ⑶、小王同学通过计算,决定称取___       ___g CuSO4·5H2O。 ⑷、配制好的溶液呈____色。小王同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-,请你帮他想想办法,选择适当的试剂(写化学式),并写出其相应的离子方程式。   溶质 加入试剂 离子方程式 Cu2+     SO42-       ⑸、物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响) ①若容量瓶中洗净后未干燥,残留少量水,则所配制的溶液浓度将            ; ②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将             。   五、计算题(本题包括1小题,共8分) 11.    (1)密度为1.10 g/mL、质量分数为20%的盐酸的物质的量浓度为           mol/L。(2分) (2)取此盐酸50 mL和足量的镁反应后,求:      ①放出的H2在标准状况下的体积。(3分)       ②将生成的H2缓慢通过过量的灼热CuO,求理论上被还原出的铜的质量。(3分)

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