高一新课标化学第一学期期中试题

考试时间：120分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H—1  C—12  O—16  Na—23   Cl—35.5  K—39  Cu—64   Ag—108 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共54分） 一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共8小题，每题3分，共24分。） 1．原始大气是还原性气体，不含O2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧是下列什么过程的结果(    )。 A．   呼吸作用     B、光合作用   C、排泄作用    D、化学能合成作用   2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（   ）。                         3．配制0.1 mol·L-1的硫酸500 mL，最适宜的一组仪器是（   ）。    A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒    B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒    C.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管    D．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒   4．下列数量的物质中含原子个数最多的是（  ）。    A．0.4 mol氧气    B．4 ℃时5.4 mL H20    C．标况下5.6 L二氧化碳    D．10 g氖   5．下列叙述中正确的是（    ）。    A．1 mol H20的质量是18 g·mol-1    B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g    C．C02的摩尔质量是44 g·mol-1    D．HCl的相对分子质量是36．5 mol-1   6．设No表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（   ）。 A. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 No B.1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1 No C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为No D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 No   7．下列离子方程式，书写正确的是（    ）。    A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+＝H20+CO2↑    B，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++ SO42-＝BaSO4    C.向硝酸银溶液中加盐酸  Ag++C1-＝AgCl↓    D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑   8.下列说法正确的是（   ）。    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化    B．还原剂是一种能够得到电子的物质    C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应    D．氧化反应和还原反应是同时发生的   二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）   9．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是（   ）。    A．制取氢气    B．粗盐提纯    C．用氢气还原氧化铜    D．用氯化钠晶体配制100g 5％的氯化钠溶液   10.下列配制的溶液浓度偏高的是（  ） 。   A．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH 配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线   11．某溶液中含有较大量的Cl-、C032-、OH-三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检出来，下列添加试剂的顺序正确的是（    ）。    A．先加Mg(N03)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3    B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(N03)2    C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(N03)2    D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(N03)2，最后加AgNO3   12．下列不存在丁达尔效应的分散系是（  ）。 A.有尘埃的空气 B.纯水 C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体   13．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是  (     )。                       A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质。 C．NaCl在水溶液中电离出可以 自由移动的离子。 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子     14．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（  ）。 A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32-    B．Mg2+、C1-、NH4+、SO42- C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-       D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-   15、下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（  ）。 A．SO3+H2O＝H2SO4 B．  Cl2+H2O＝HCl+HClO C．  2F2+2H2O＝4HF+O2 D．  2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑   16．某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变力红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（   ）   A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液 石蕊 酚酞 酚酞 石蕊 小烧坏中的溶液 浓盐酸 浓氨水 氢氧化钠溶液 浓硫酸    17. 下列实验设计方案中，可行的是（    ）。  A.     用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B.   用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C.   向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D.   先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开   18.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（  ）。 A.Mg            B.Zn2+             C.Fe2+              D.Cl-   第II卷（非选择题，共46分） 三、填空题（19、20题每空1分，其余各题每空2分，本题共26分）                             19.（2分）阅读、分析下列两个材料： 材料一、                                                                                                             材料二、      物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 溶解性 乙二醇（ C2H6O2） -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3） 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶 回答下列问题（填写序号）： A. 蒸馏法   B. 萃取法   C.“溶解、结晶、过滤”的方法   D.分液法 （1）       将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。 （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。   20．(4分)0．5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是               , 含有O的原子数目是                 。   21．(8分)现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。                                              22.（8分）实验室配制500 mL 0．5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：   A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)                          B.本实验用到的基本仪器有：                                 C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④                ；加蒸馏水时不慎超过了刻度                         。 D．若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度               ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                            。   23．(4分)根据反应：(1)2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr    Cl2+2HBr＝2HCl+Br2    2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是                       。    还原性(还原剂)由强到弱的顺序是                          。   四、实验探究题（共8分）   24．(8分)某学生设计了如下实验：                  回答下列问题：  (1)该同学的实验目的是                    ； (2)上图括号内的操作步骤均为               ； (3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有        (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的          ； （4）写出生成B的离子方程式：                                五．简答题（共6分） 25.(6分)试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。 （1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应   （2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应   （3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应       六、计算题：（共6分） 26．（6分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算： （1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；     （2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。          2007-2008学年度第一学期高一化学答题卡   第I卷（一、二选择题）（共54分）   １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８                 9 １０ １１ １2 １３ １４ １５ 16                 17 18                               第II卷（共46分） 三、填空题（共26分） 19．（2分）（1）               ；（2）             。 20．（4分）             ；                    。 21．（8分）        ；        ；        ；        ；        ；        ；         ；        。 22．（8分）A：                         ； B：                                                               ； C．          ；               ； D.                           ；                       。 23．（4分）（1）                                                  ； （2）                                                  。 四、实验探究题（8分） 24．（8分）（1）                                        ；   （2）                ； （3）               ；              ；  （4）                          。 五、简答题（6分） 25．（6分）             六、计算题（6分） 26．（6分）         2007-2008学年度第一学期高一化学参考答案：   第I卷（一、二选择题）（共54分）   １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ B A D B C A C D ９ 10 11 12 13 14 15 16 BD D D C C B B AB 17 18             AD C               第II卷（共46分） 三、填空题（共26分） 19．（2分）（1）C；（2）A。（每空1分） 20．（4分）3.01×1023 个；9.03×1023 。 (每空2分) 21．（8分）BD；胶体；G；C；D；E；B；氧化物（每空1分） 22．（8分）A：①②④③⑤  B：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管； C．偏低、偏低； D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。（每小题2分） 23．（4分）（1）氧化性（氧化剂）KMnO4>Cl2>Br2>H3PO4； （2）还原性（还原剂）P>HBr>HCl>MnCl2。（每小题2分） 四、实验探究题（8分） 24．（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2分）   （2）蒸发（1分）； （3）Na2CO3；（1分）稀盐酸（2分）；         （4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓ （2分） 五、简答题（6分） 25．（6分）(1)不能。CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O （2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O （3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。（每小题2分，判断正确给1分，分析或书写离子方程式正确给1分） 六、计算题（6分） 26．（6分）(1) 1.0 mol/L    0.5 mol/L (2) 1.0 mol/L   1.0 mol/L  1.5 mol/L