高一年级期中考试化学试卷1
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高一年级期中考试化学试卷1

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时间:2008-11-01

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资料简介
 说明:本试卷共两卷,满分100分,考试时间100分钟。                         第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题。(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分)   1.科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(   )。 A.该粒子不显电性            B.该粒子质量数为4 C.该粒子质量比氢原子大      D.在周期表中与氢占同一个位置   2.下列物质中含有非极性共价键的是 (     )。    A.NaOH     B . Na2O         C.Na2O2          D.CaCl2   3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施的(    )。        A.①②③     B.②③④     C.①②④       D.①③④   4.在下列生成二氧化硫的反应中,反应物中的含硫物质被氧化的是(    )。 A . 硫在空气中燃烧                        B.  铜片与浓硫酸共热 C . 红热的木炭与浓硫酸反应          D . 亚硫酸钠与稀硫酸反应   5.储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的(    )。 A.吸水性和酸性            B.脱水性和吸水性  C.强氧化性和吸水性     D.不挥发性和酸性   6.下列单质中,与H2最易化合且生成物最稳定的是(    )。 A.Br2     B.Si     C.O2      D.S   7.下列反应中,调节反应物用量和浓度,不会改变反应产物的是(     )。      A.SO2通入氢氧化钠溶液中      B.硫酸中加入锌粉 C.H2S在氧气中燃烧                 D.铁粉在硫蒸气中燃烧   8.足量的锌与下列溶液反应,在标况下产生H2体积最大的是(    )。 A.500 mL 0.2 mol/L的盐酸      B.100 mL 3 mol/L的盐酸 C.200 mL 18.4 mol/L的硫酸     D.300 mL 1 mol/L的硫酸   9.下列各离子组,在强酸性溶液中可以大量共存的是(    )。 A.Na+、K+、SO42-、CO32-           B。Na+、ClO-、K+、SO42-   C.K+、SO32-、S2-、Na+             D。K+、Ba2+、Cl-、NO3-     10.下列产品的使用不会对环境造成污染的是(    )。    A.含磷洗衣粉     B.酒精     C.氟利昂      D.含汞电池   二、选择题。(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)   11.在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性,如锂和镁,下列关于金属锂的说法不正确的是(     )。      A.金属锂是最轻的金属             B.锂可以和冷水反应放出氢气 C.碳酸锂可以溶于水                D.氢氧化钠碱性强于氢氧化锂   12.下列说法正确的是 (    )。      A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C.稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同   13.X+、Y+、Z2-是3种主族元素的离子,X+和Z2-具有相同的电子层结构,Y和Z处于同一周期,关于元素X、Y、Z的下列叙述中不正确的是  (    )。 A.原子序数:X>Z>Y                 B.原子半径:Y>Z>X C.离子半径:Z2->X+>Y+           D.一定能形成化合物X2Z   14.下列离子方程式书写正确的是(  )。 A.向漂白粉溶液中通入SO2气体:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO B.氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫:SO2+OH-==HSO3- C.碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠液:Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓   15.在一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成,若再通入另一种气体,有沉淀生成,则该气体不可能是(     )。 A.Cl2       B.NH3     C.H2S     D.HCl   16.有两短周期元素X和Y,可以组成化合物XY3,当Y的原子序数为m时,X的原子序数为①m-4 ②m+4  ③m+8 ④m-2 ⑤m+6 其中正确的组合是(   )。        A.只有①②④                         B.①②⑤ C.①②③⑤                            D.①②③④⑤   17.有M、R两种主族元素,已知R2-离子与M+离子核外电子数之和为20,则下列说法中不正确的是(    )。   A.R与M的质子数之和一定等于19   B.若R处于第三周期,则M必处于第二周期   C.R与M元素组成的某种离子化合物中存在非极性共价键   D.R与M的质子数之差可能等于7   18.下列分子中所有原子均满足外层8电子结构的是(     )。    A.BF3      B.H2S      C.CO2      D.NaCl   19.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是(    )。      A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加入稀HCl沉淀不消失,可确定有Cl-存在 B.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加入稀HCl沉淀不消失,可确定有SO42-存在 C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在 D.加入盐酸,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,原溶液中一定存在大量的CO32-。   20.400 mL l0.5 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2气体,然后在低温下蒸发溶液,得到白色固体16.7 g,则此固体的组成为(     )。        A.NaOH和Na2SO3        B.Na2SO3      C.Na2SO3和NaHSO3     D.NaHSO3          题 序 选择 21 22 23 24 25 26  总 分 得 分                                         一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)   题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案                     题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案                                              第Ⅱ卷(共50分) 21。(10分)某研究性学习小组进行SO2的制备的性质试验探究:   ⑴当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下进行反应时,发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多,请你说明可能的原因,并说明验证的方法。   可能原因:____________________________________________________________    验证方法 :________________________________________  ⑵当铜与浓硫酸在加热制备SO2时,发现铜和浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液,而是白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因: 可能原因:①______________________________②_______________________________ 验证白色沉淀成分的方法: ___________________________________________________ ________________________________________________________________ 22.(12分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子,且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均能生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答: (1)写出下列元素的符号A     ,D     ,E     。 (2)用电子式表B、F形成的化合物                      。 ⑶比较E、F对应的最高价氧化物的水化物酸性强弱(用化学式)          在D、E、F对应的氢化物中,最不稳定的是(填化学式)             (4)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式: ___________________________________ ⑸A的一种氧化物能与水反应放出气体,写出该反应的化学方程式: _ __________________________________   23.(10分)已知A-F是中学化学中常见物质,其中A、C、E、F为气体,B、D为液体,D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志,F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是一种黑色粉末,B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。                 试回答下列问题: (1)根据图中信息,B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是    ; (2)B的电子式为          ; (3)写出反应②的化学方程式                 ; (4)写出反应①、⑥的离子方程式 ①                             ; ⑥                             。   24.(6分)有一瓶无色气体,可能含有CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将其通入氯水中,得无色透明溶液。将这种溶液分为两份。向一份中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,出现了白色沉淀;向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。则原气体中肯定有_________肯定没有_________ 不能确定的是_________。   25.(4分)已知X和Y是短周期元素中的同族单质,W、V是化合物,它们有如下反应(式中计量数及反应条件均略去):X+W→Y+V。试写出符合上述题意并满足下列要求的化 学方程式: ①     W是水时:_________________ ;  ②     V是水时:______________________。   25(8分) 3.2 g Cu与50 mL浓硫酸(足量)在加热的条件下充分反应。 (1)被还原的H2SO4物质的量为__________。 (2)若向50 mL浓度为a mol/L浓硫酸中投入足量的铜片加热,充分加热后,被   还原的硫酸的物质的量n(H2SO4  )__________0.025a moL(填“<”、“>”或“=”) (3)把题干中反应后的溶液稀释至500 mL,取出50 mL,并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中,得沉淀20.27 g,求原浓硫酸的物质的量浓度?      高一化学期中试卷参考答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共50分)   题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答 案 D C C A A C D D D B 题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答 案 C B B B D D D C C C   21、⑴反应的进行,硫酸的浓度不断减小,当反应进行一段时间后,浓硫酸转化为稀硫酸,稀硫酸与Zn不产生SO2而产生H2,   2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑6H2O,Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可以看出产生的氢气体积比二氧化硫要多。    验证:将气体通入品红溶液,红色褪去,说明含有SO2,再用过量的酸性高锰酸钾除尽SO2后,再将气体点燃,产物冷却后,能使无水硫酸铜变蓝,证明此气体为H2。   ⑵.①硫酸有吸水性,使水合硫酸铜失水变为白色   ②硫酸铜难溶于浓硫酸  验证方法:将反应器中的混合物小心的倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌,可以发现,白色沉淀溶解,溶液变蓝,从而证明其为硫酸铜。(注每空2分) 22、.⑴Na    Si     P  (各1分)      ⑵    ⑶HClO4>H3PO4 (2分)     SiH4  (1分)   ⑷ Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O      ⑸2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(各2分) 23、⑴X、C、B、D           ⑵略  (3)Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O (加热)        (4)①SO2+Cl2+2H2O =4H++2Cl-+SO42-            ⑥MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O        (每空2分)   24、 SO2     H2S、HBr    HCl    (每空2分)   25、   2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(或Li)     2H2S+2O2=2S+2H2O(条件点燃)(每空2分)   26、⑴0.05 mol            ⑵小于     (各2分)         ⑶n(SO42-)=0.87 mol            n(H2SO4)=0.92 mol   c(H2SO4)=18.4 mol/L         (共4分)

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