本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共78分）
参考原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）。
A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰?
B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇?
C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫?
D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气?
2．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）。
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应（ ）。
A（固）＋2B（气） C（气）＋D（气）已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．混合气体的平均分子量
4．水的电离过程为H2OH＋+OH-，在不同温度下水的离子积常数为：K(25 ℃)＝1.0×10-14，K(35 ℃)＝2.1×10-14。则下列叙述正确的是（ ）。
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．水的电离程度（25 ℃）＞（35 ℃） D．水的电离是吸热的
5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）。
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
6．25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）。
A．c(NH4+)＝c(SO42-) B．c(NH4+)＞c(SO42-)
C．c(NH4+)＜c(SO42-) D．c(OH-)＋c(SO42-)＝c(H+)＋c(NH4+)
7．强酸和强碱稀溶液的中和热表示为 H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)
△H＝-57.3 kJ·mol-1
已知：① HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
△H＝－a kJ·mol-1
② HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；
△H＝－b kJ·mol-1
③ HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；
△H＝－c kJ·mol-1
则a、b、c三者的大小关系为( )。
A．a>b>c B．b>c>a C．a=b=c D．无法比较
8．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）。
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
9．在盛有AgNO3溶液的试管中加入NaCl溶液，出现白色沉淀；过滤后，在沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变成黄色；过滤后，在沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变成黑色。根据以上现象可判断出AgCl、AgI、Ag2S的溶解度的大小是（ ）。
A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl=AgI=Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S
10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）。
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D．V1≤V2
二、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有一个或二个选项是符合题目要求的）
11．某溶液中由水电离生成的c(H+)＝10-12 mol·L-1，该溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是（ ）。
A．Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B．Mg2＋、Ca2+、HCO3-、Cl-
C．K+、Fe2+、SO42-、Br- D．Fe2＋、Ca2＋、Cl-、NO3-
12．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）。
A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7 ：
SO42－ + 2H+ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O
B．明矾水解的离子方程式： Al3++3 H2O===Al(OH)3 ↓+3H+
C．Mg(HCO3)2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+ H+ == CO2↑+H2O
D．常温常压下，1 g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6 kJ·mol-1
13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）。
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为（ ）。
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确的是（ ）。
A．放电时负极反应为：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-＋5OH－ ＝FeO42-＋4H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g） N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时（ ）。
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大
16．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：还原性Fe＞Ni＞Cu）（ ）。
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e- == Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
17．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ ）。
A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c（H+）约为0.01 mol·L-1
B．甲酸与水以任意比例互溶?
C．10 mL 1 mol·L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应?
D．在25℃时，HCOONa溶液呈碱性?
18．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）。
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3-)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4+)＝c(Cl-)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na+)＝c(NO3-)
19．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是（ ）。
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
（乙）
B
酸
碱
酚酞
（甲）
C
碱
酸
甲基橙
（甲）
D
酸
碱
酚酞
（乙）
20．pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是（ ）。
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液酸性比B酸溶液强
C．a=5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
21．对可逆反应：A(气) + B(气) 3C(气) + Q，根据右图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（ ）。
A．增大B的浓度 B．升高温度
C．加入催化剂 D．增大压强
22．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ）。
A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
第Ⅱ卷（非选择题，共72分）
三、填空题（本大题共5小题，共54分）
23．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25 ℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44 kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
24．（12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) ΔH
微信/支付宝扫码支付